1/1第1章化學反應(yīng)的熱效應(yīng)題型1反應(yīng)熱與焓變（重點）題型2反應(yīng)熱的測量題型3熱化學方程式（重點）題型4反應(yīng)熱的計算（重點）題型5燃料的合理利用題型1反應(yīng)熱與焓變1．【反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系】下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說法正確的是()A．任何條件下，焓變完全等于反應(yīng)熱B．放熱反應(yīng)的ΔH＜0，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0C．所有化學反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實驗直接測得D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，ΔH＜0解題要點(1)系統(tǒng)和環(huán)境之間的能量交換——熱和功，遵循熱力學第一定律——能量守恒定律，即ΔU=Q+W。(2)焓變和反應(yīng)熱的關(guān)系：在等壓、只做體積功條件下的反應(yīng)熱，即：ΔH=Qp。(3)焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，無法直接測得，焓變是在一定條件下，一個化學反應(yīng)是吸熱還是放熱，是在等壓條件下由生成物和反應(yīng)物的焓的差值決定的。(4)物質(zhì)的焓越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強。(5)物質(zhì)的物理變化過程中，也會有能量的變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。2．【放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)】（24-25高二上·上?！て谥校┫铝蟹磻?yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鐵與稀鹽酸的反應(yīng) B．NaOH與H2SO4的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D．木炭在空氣中的燃燒反應(yīng)解題要點常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)常見的放熱反應(yīng)有：①燃燒反應(yīng)；②中和反應(yīng)；③金屬與水或酸反應(yīng)放出氫氣；④大多數(shù)化合反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)。(2)常見的吸熱反應(yīng)有：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②需要持續(xù)加熱的反應(yīng)；③CO2+Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))2CO，C+H2Oeq\o(=====,\s\up7(高溫))CO+H2；④銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)。3．【化學反應(yīng)能量變化的原因】（25-26高二上·上?！るA段練習）下列說法不正確的是()A．濃H2SO4稀釋是放熱過程B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，則金剛石比石墨更穩(wěn)定C．熱化學方程式中的ΔH與反應(yīng)是否可逆無關(guān)D．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的總能量高于產(chǎn)物形成化學鍵放出的總能量易錯提醒(1)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均為化學變化。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系，需要加熱的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。(3)一般來說，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；物質(zhì)內(nèi)的總鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。(4)物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，也會放出或吸收能量。常見的放熱過程有：①濃硫酸稀釋、NaOH溶于水；②物態(tài)變化：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)。常見的吸熱過程有：①NH4NO3溶于水；②弱電解質(zhì)的電離；③物態(tài)變化：固態(tài)→液態(tài)→氣體。4．【化學鍵與化學反應(yīng)的焓變】（25-26高二上·上?！て谥校?025年海南大學科研團隊設(shè)計納米鈀作催化劑，在70℃溫和條件下實現(xiàn)了甲烷高效轉(zhuǎn)化為甲醇：CH4g+H2Og?化學鍵HHHCE/kJ·mol-1abcdA．b+c-a-d B．a(chǎn)-d+b+c C．4b+2c-a-2d D．-a-2d+4b+2c解題要點(1)化學反應(yīng)過程中形成化學鍵、斷裂化學鍵能量變化可用如圖表示：其中，E1可看作反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的總能量，E2可看作生成物形成化學鍵放出的總能量，E1與E2的差值表示反應(yīng)熱。上述反應(yīng)過程表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故焓變計算公式：ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)。(2)熟記常見1mol下列物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目：物質(zhì)金剛石SiO2P4CO2CH4化學鍵C—CSi—OP—PC=OC—H化學鍵數(shù)目2NA4NA6NA2NA4NA5．【化學反應(yīng)過程中的能量變化】（25-26高二上·安徽·月考）工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為：CO2gA． B．C． D．解題要點(1)化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，任何化學反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。(2)不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，需要加熱才能進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。(3)有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。(4)物質(zhì)三態(tài)變化時，能量的變化形式為：題型2反應(yīng)熱的測量1．【反應(yīng)熱的測量】（25-26高二上·上?！ぴ驴迹┠惩瑢W設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實驗可知，(a)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)果沒有影響D．若用NaOH固體測定中和反應(yīng)的焓變，則測定結(jié)果偏高2．【中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定】實驗小組用圖1裝置探究稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，用注射器吸取稀鹽酸，逐滴滴加到盛有溶液的燒杯中，測得溶液溫度隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法不正確的是()A．圖2說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．滴加過程中燒杯里溶液的H+濃度逐漸增大C．40s時溶液中的溶質(zhì)是NaOH和HClD．實驗說明溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)解題要點(1)為了減少熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計上的玻璃攪拌器輕輕地攪動。(3)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和反應(yīng)反應(yīng)熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和反應(yīng)反應(yīng)熱與ΔH的關(guān)系)。(4)取三次實驗的平均值代入公式計算，以減小系統(tǒng)誤差。(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。題型3熱化學方程式1．【熱化學方程式的正誤判斷】硫酸工業(yè)中的釩催化劑參與反應(yīng)的相對能量變化如圖所示，下列熱化學方程式錯誤的是()A．V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)ΔH＝－24kJ·mol－1B．2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g)ΔH＝＋200kJ·mol－1C．2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH＝－352kJ·mol－1D．V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)2VOSO4(s)ΔH＝－376kJ·mol－1解題要點熱化學方程式的書寫和正誤判斷2．【反應(yīng)熱大小比較】（23-24高二上·安徽六安·階段練習）已知：H2S在與不足量的O2反應(yīng)時，生成S和H2O。根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH22H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH3判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系正確的是()A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3解題要點(1)比較反應(yīng)熱(ΔH)時，要帶上“+”、“—”號比較，不能只比較數(shù)值。對于放熱反應(yīng)(ΔH<0)，ΔH的數(shù)值越大，放出的熱量越少；對于吸熱反應(yīng)(ΔH>0)，ΔH的數(shù)值越大，吸收的熱量越多。(2)同一反應(yīng)，生成物的狀態(tài)不同時：A(g)+B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)+B(g)===C(l)ΔH2<0存在ΔH2＜ΔH1。(3)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不同時：A(s)+B(g)===C(l)ΔH1<0A(g)+B(g)=C(l)ΔH2<0存在ΔH2＜ΔH1。(4)同種燃料燃燒時，燃燒產(chǎn)物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，ΔH越小。3．【燃燒熱和中和熱熱化學方程式的書寫和判斷】下列熱化學方程式書寫正確的是()A．Fe2O3+3CO=B．CH3OHg+12OC．C4H10g+132D．NaOHs+HClaq=NaClaq+解題要點(1)中和熱是酸、堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O放出的熱量，稀強酸溶液與稀的強堿反應(yīng)的中和熱為為57.3kJ·mol-1。濃硫酸稀釋時放熱，與堿反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ。當中和反應(yīng)有沉淀生成時，生成1molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ。(2)對于中和熱、燃燒熱，由于它們反應(yīng)放熱是確定的，其焓變(ΔH)為負值。(3)當用熱化學方程式表示中和熱時，生成H2O(l)的物質(zhì)的量必須是1mol，當用熱化學方程式表示燃燒熱時，可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol。(4)燃燒熱概念中的“完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的物質(zhì)。完全燃燒時，下列元素要生成對應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。(5)根據(jù)燃燒熱計算物質(zhì)完全燃燒放出的熱量：Q＝n(可燃物)×|ΔH|，其中ΔH代表燃燒熱。題型4反應(yīng)熱的計算1．【蓋斯定律及其應(yīng)用】（23-24高二上·寧夏銀川·期末）點陣能(U)是衡量晶體中離子間鍵結(jié)合能大小的一個量度，是闡明晶體化學性質(zhì)的重要物理量。為探究NaCl的離子鍵強弱，設(shè)計如下圖所示的Born-Haber循環(huán)：由此可得U/(kJ?mol-1)為()A．＋786.5 B．-786.5 C．＋749.6 D．-749.6解題要點“三步”確定熱化學方程式或ΔH2．【蓋斯定律及其應(yīng)用】（25-26高二上·上?！るA段練習）(1)利用CH4和CO2催化重整可制得合成氣CO、I．CH4(II．CO2(Ⅲ．CO(g則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO((2)已知：12.0gFeS2固體與氧氣完全反應(yīng)生成紅色粉末和SO2氣體，放出熱量為85.3kJ。寫出熱化學方程式：。3．【反應(yīng)熱的計算綜合應(yīng)用】（23-24高二上·上?！るA段練習）已知CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1。(1)若CH4(g)+2O2(2)對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成16gS(s)，該反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）的熱量為kJ。(3)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式為。題型5燃料的合理利用1．【燃料的充分利用】（2025·上海嘉定·二模）下列關(guān)于燃料說法錯誤的是()A．燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．燃料燃燒過程中，空氣越多越好C．液體燃料噴成霧狀能提高燃料利用率D．使用熱交換器可以提高燃料熱能的利用率2．【燃燒熱】（22-23高二下·上海浦東新·期中）已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用ΔHkJ?molA．H2OB．依據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，可求得N2C．相同狀況下，NH3比D．0.5molN2g與易錯提醒(1)物質(zhì)的燃燒熱用焓變表示時都為負值，通?？梢酝ㄟ^實驗測得。(2)反應(yīng)條件：100kPa（書中給出的燃燒熱數(shù)據(jù)均在此條件下測得）。(3)可燃物的用量：1mol純物質(zhì)。(4)反應(yīng)程度及產(chǎn)物：完全燃燒時，不同元素對應(yīng)的指定產(chǎn)物：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)。

第1章化學反應(yīng)的熱效應(yīng)題型1反應(yīng)熱與焓變（重點）題型2反應(yīng)熱的測量題型3熱化學方程式（重點）題型4反應(yīng)熱的計算（重點）題型5燃料的合理利用題型1反應(yīng)熱與焓變1．【反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系】下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說法正確的是()A．任何條件下，焓變完全等于反應(yīng)熱B．放熱反應(yīng)的ΔH＜0，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0C．所有化學反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實驗直接測得D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，ΔH＜0【答案】B【解析】恒壓條件下的反應(yīng)熱才等于焓變，A項錯誤；放熱反應(yīng)ΔH＜0，吸熱反應(yīng)ΔH＞0，B項正確；有些化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓變不能通過實驗直接測得，C項錯誤；生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，說明反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，D項錯誤。解題要點(1)系統(tǒng)和環(huán)境之間的能量交換——熱和功，遵循熱力學第一定律——能量守恒定律，即ΔU=Q+W。(2)焓變和反應(yīng)熱的關(guān)系：在等壓、只做體積功條件下的反應(yīng)熱，即：ΔH=Qp。(3)焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，無法直接測得，焓變是在一定條件下，一個化學反應(yīng)是吸熱還是放熱，是在等壓條件下由生成物和反應(yīng)物的焓的差值決定的。(4)物質(zhì)的焓越小，具有的能量越低，穩(wěn)定性越強。(5)物質(zhì)的物理變化過程中，也會有能量的變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。2．【放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)】（24-25高二上·上?！て谥校┫铝蟹磻?yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鐵與稀鹽酸的反應(yīng) B．NaOH與H2SO4的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D．木炭在空氣中的燃燒反應(yīng)【答案】C【知識點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)定義、本質(zhì)及特征【解析】A.鐵與稀鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.NaOH與H2SO4的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)雖然是化合反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，且屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D.木炭在空氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。解題要點常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)常見的放熱反應(yīng)有：①燃燒反應(yīng)；②中和反應(yīng)；③金屬與水或酸反應(yīng)放出氫氣；④大多數(shù)化合反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)。(2)常見的吸熱反應(yīng)有：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②需要持續(xù)加熱的反應(yīng)；③CO2+Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))2CO，C+H2Oeq\o(=====,\s\up7(高溫))CO+H2；④銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)。3．【化學反應(yīng)能量變化的原因】（25-26高二上·上?！るA段練習）下列說法不正確的是()A．濃H2SO4稀釋是放熱過程B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，則金剛石比石墨更穩(wěn)定C．熱化學方程式中的ΔH與反應(yīng)是否可逆無關(guān)D．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的總能量高于產(chǎn)物形成化學鍵放出的總能量【答案】B【解析】A．濃硫酸稀釋時會釋放大量熱量，A項正確；B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸鼰幔f明金剛石能量更高，穩(wěn)定性更差，故石墨更穩(wěn)定，B項錯誤；C．ΔH表示的是反應(yīng)完全進行的焓變，與實際是否可逆無關(guān)，C項正確；D．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于產(chǎn)物成鍵釋放的總能量，D項正確；故選B。易錯提醒(1)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均為化學變化。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系，需要加熱的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。(3)一般來說，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；物質(zhì)內(nèi)的總鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。(4)物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，也會放出或吸收能量。常見的放熱過程有：①濃硫酸稀釋、NaOH溶于水；②物態(tài)變化：氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)。常見的吸熱過程有：①NH4NO3溶于水；②弱電解質(zhì)的電離；③物態(tài)變化：固態(tài)→液態(tài)→氣體。4．【化學鍵與化學反應(yīng)的焓變】（25-26高二上·上?！て谥校?025年海南大學科研團隊設(shè)計納米鈀作催化劑，在70℃溫和條件下實現(xiàn)了甲烷高效轉(zhuǎn)化為甲醇：CH4g+H2Og?化學鍵HHHCE/kJ·mol-1abcdA．b+c-a-d B．a(chǎn)-d+b+c C．4b+2c-a-2d D．-a-2d+4b+2c【答案】A【解析】ΔH=斷裂的鍵能總和-形成的鍵能總和，CH4含4個C-H鍵，H2O含2個O-H鍵，則總斷裂鍵能為4b+2c，CH3OH含3個C-H鍵、1個C-O鍵、1個O-H鍵，H2含1個H-H鍵，則總形成鍵能為3b+d+c+a，因此ΔH=(4b+2c)-(3b+d+c+a)=b+c-a-d，故選A。解題要點(1)化學反應(yīng)過程中形成化學鍵、斷裂化學鍵能量變化可用如圖表示：其中，E1可看作反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的總能量，E2可看作生成物形成化學鍵放出的總能量，E1與E2的差值表示反應(yīng)熱。上述反應(yīng)過程表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故焓變計算公式：ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)。(2)熟記常見1mol下列物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目：物質(zhì)金剛石SiO2P4CO2CH4化學鍵C—CSi—OP—PC=OC—H化學鍵數(shù)目2NA4NA6NA2NA4NA5．【化學反應(yīng)過程中的能量變化】（25-26高二上·安徽·月考）工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為：CO2gA． B．C． D．【答案】A【解析】A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，且同物質(zhì)氣態(tài)能量高于液態(tài)，故氣態(tài)產(chǎn)物能量高于液態(tài)產(chǎn)物（液態(tài)產(chǎn)物在氣態(tài)產(chǎn)物下方），A圖符合反應(yīng)物能量最高、氣態(tài)產(chǎn)物次之、液態(tài)產(chǎn)物最低的放熱反應(yīng)特征，A正確；B．液態(tài)產(chǎn)物能量高于氣態(tài)產(chǎn)物，違背同物質(zhì)氣態(tài)能量高于液態(tài)的規(guī)律，B錯誤；C．反應(yīng)物能量低于產(chǎn)物能量，為吸熱反應(yīng)，與題目中ΔH＜0（放熱反應(yīng)）矛盾，C錯誤；D．反應(yīng)物能量低于產(chǎn)物能量，為吸熱反應(yīng)，不符合放熱反應(yīng)特征，D錯誤；故選A。解題要點(1)化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，任何化學反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。(2)不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，需要加熱才能進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。(3)有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。(4)物質(zhì)三態(tài)變化時，能量的變化形式為：題型2反應(yīng)熱的測量1．【反應(yīng)熱的測量】（25-26高二上·上?！ぴ驴迹┠惩瑢W設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實驗可知，(a)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)果沒有影響D．若用NaOH固體測定中和反應(yīng)的焓變，則測定結(jié)果偏高【答案】A【解析】A．在裝置(a)中鋁片與鹽酸反應(yīng)為金屬與酸的置換反應(yīng)，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；裝置(c)中稀鹽酸與稀NaOH溶液的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)也屬于放熱反應(yīng)，可見二者均為放熱反應(yīng)，A正確；B．鋁粉與鋁片都是Al單質(zhì)，在實驗a中無論是鋁片還是鋁粉，都為Al與鹽酸反應(yīng)，鋁的質(zhì)量相等，則它們的物質(zhì)的量相同，鋁與鹽酸反應(yīng)放出的熱量多少取決于反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少，與固體物質(zhì)的表面積大小無關(guān)，因此二者所釋放熱量不變，B錯誤；C．鐵質(zhì)攪拌器是金屬材料，金屬導(dǎo)熱性比玻璃強，會導(dǎo)致中和反應(yīng)放出的熱量有更多散失，導(dǎo)致測量的溫度變化變小，因此對中和熱測定值的結(jié)果會產(chǎn)生影響，C錯誤；D．NaOH固體溶于水放熱，若用固體NaOH測定中和熱，其溶解放出的熱量會使中和反應(yīng)放出熱量偏大，反應(yīng)放出的熱量越多，則其反應(yīng)熱就越小，使測定結(jié)果偏低，D錯誤；故選A。2．【中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定】實驗小組用圖1裝置探究稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，用注射器吸取稀鹽酸，逐滴滴加到盛有溶液的燒杯中，測得溶液溫度隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法不正確的是()A．圖2說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．滴加過程中燒杯里溶液的H+濃度逐漸增大C．40s時溶液中的溶質(zhì)是NaOH和HClD．實驗說明溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】C【分析】稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溫度升高，根據(jù)圖示可知，隨著稀鹽酸的滴加，溶液中的pH逐漸減小，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)完全放熱，溶液溫度升到最高，據(jù)此作答。【解析】A．根據(jù)圖像可知，隨著反應(yīng)進行，溫度逐漸升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．隨著反應(yīng)進行，NaOH逐漸被消耗，因此pH逐漸減小，即H+濃度逐漸增大，故B正確；C．根據(jù)分析可知，溶液溫度升到最高時，NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)，40s時未到達最高溫度，因此仍有部分NaOH未反應(yīng)，溶質(zhì)為NaOH、NaCl，故C錯誤；D．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，因此能證明兩者發(fā)生了反應(yīng)，故D正確；故答案選C。解題要點(1)為了減少熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計上的玻璃攪拌器輕輕地攪動。(3)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和反應(yīng)反應(yīng)熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和反應(yīng)反應(yīng)熱與ΔH的關(guān)系)。(4)取三次實驗的平均值代入公式計算，以減小系統(tǒng)誤差。(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。題型3熱化學方程式1．【熱化學方程式的正誤判斷】硫酸工業(yè)中的釩催化劑參與反應(yīng)的相對能量變化如圖所示，下列熱化學方程式錯誤的是()A．V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)ΔH＝－24kJ·mol－1B．2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g)ΔH＝＋200kJ·mol－1C．2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH＝－352kJ·mol－1D．V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)2VOSO4(s)ΔH＝－376kJ·mol－1【答案】B【解析】由反應(yīng)物總能量高于生成物總能量可知，為放熱反應(yīng)，則V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)ΔH＝－24kJ·mol－1，A項正確；途徑②的ΔH＝＋[24－(－176)]kJ·mol－1＝＋200kJ·mol－1,2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g)ΔH＝＋400kJ·mol－1，B項錯誤；途徑①的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，2molV2O5反應(yīng)放出能量為2×176＝352kJ，則2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH＝－352kJ·mol－1，C項正確；根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)ΔH＝－24kJ·mol－1加上2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g)ΔH＝＋400kJ·mol－1可得2VOSO4(s)V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)ΔH＝＋376kJ·mol－1，則V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)2VOSO4(s)ΔH＝－376kJ·mol－1，D項正確。解題要點熱化學方程式的書寫和正誤判斷2．【反應(yīng)熱大小比較】（23-24高二上·安徽六安·階段練習）已知：H2S在與不足量的O2反應(yīng)時，生成S和H2O。根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH22H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH3判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系正確的是()A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3【答案】A【解析】H2S與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變ΔH＜0，等量的H2S反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，焓變ΔH越小，則ΔH2＞ΔH1；反應(yīng)②生成的為H2O(l)，反應(yīng)③生成的為H2O(g)，H2O(g)→H2O(l)時放熱，則ΔH3＞ΔH2，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系為ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。故選A。解題要點(1)比較反應(yīng)熱(ΔH)時，要帶上“+”、“—”號比較，不能只比較數(shù)值。對于放熱反應(yīng)(ΔH<0)，ΔH的數(shù)值越大，放出的熱量越少；對于吸熱反應(yīng)(ΔH>0)，ΔH的數(shù)值越大，吸收的熱量越多。(2)同一反應(yīng)，生成物的狀態(tài)不同時：A(g)+B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)+B(g)===C(l)ΔH2<0存在ΔH2＜ΔH1。(3)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不同時：A(s)+B(g)===C(l)ΔH1<0A(g)+B(g)=C(l)ΔH2<0存在ΔH2＜ΔH1。(4)同種燃料燃燒時，燃燒產(chǎn)物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，ΔH越小。3．【燃燒熱和中和熱熱化學方程式的書寫和判斷】下列熱化學方程式書寫正確的是()A．Fe2O3+3CO=B．CH3OHg+12OC．C4H10g+132D．NaOHs+HClaq=NaClaq+【答案】B【解析】A．熱化學方程式要注明各物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，A項不正確；B．該熱化學方程式書寫正確，B項正確；C．燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，且得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，C項不正確；D．NaOH固體溶解時放出熱量，則放熱大于57.3kJ，ΔH應(yīng)小于-57.3kJ/mol，D項不正確；答案選B；解題要點(1)中和熱是酸、堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O放出的熱量，稀強酸溶液與稀的強堿反應(yīng)的中和熱為為57.3kJ·mol-1。濃硫酸稀釋時放熱，與堿反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ。當中和反應(yīng)有沉淀生成時，生成1molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ。(2)對于中和熱、燃燒熱，由于它們反應(yīng)放熱是確定的，其焓變(ΔH)為負值。(3)當用熱化學方程式表示中和熱時，生成H2O(l)的物質(zhì)的量必須是1mol，當用熱化學方程式表示燃燒熱時，可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol。(4)燃燒熱概念中的“完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的物質(zhì)。完全燃燒時，下列元素要生成對應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。(5)根據(jù)燃燒熱計算物質(zhì)完全燃燒放出的熱量：Q＝n(可燃物)×|ΔH|，其中ΔH代表燃燒熱。題型4反應(yīng)熱的計算1．【蓋斯定律及其應(yīng)用】（23-24高二上·寧夏銀川·期末）點陣能(U)是衡量晶體中離子間鍵結(jié)合能大小的一個量度，是闡明晶體化學性質(zhì)的重要物理量。為探究NaCl的離子鍵強弱，設(shè)計如下圖所示的Born-Haber循環(huán)：由此可得U/(kJ?mol-1)為()A．＋786.5 B．-786.5 C．＋749.6 D．-749.6【答案】D【解析】由題干信息可知：Na(s)=Na(g)ΔH1=+108.4kJ/mol，Na(g)=Na+(g)ΔH2=+495.0kJ/mol，12Cl2(g)=Cl(g)ΔH3=+119.6kJ/mol，Cl(g)=Cl-(g)ΔH4=-384.3kJ/mol，Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔH5=UkJ/mol，Na(s)+12Cl2(g)=NaCl(s)ΔH6=-410.9kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=(+108.4+495.0+119.6-解題要點“三步”確定熱化學方程式或ΔH2．【蓋斯定律及其應(yīng)用】（25-26高二上·上海·階段練習）(1)利用CH4和CO2催化重整可制得合成氣CO、I．CH4(II．CO2(Ⅲ．CO(g則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO((2)已知：12.0gFeS2固體與氧氣完全反應(yīng)生成紅色粉末和SO2氣體，放出熱量為85.3kJ。寫出熱化學方程式：。【答案】(1)a+b-c(2)4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)ΔH=-3412kJ/mol【解析】(1)該反應(yīng)等于反應(yīng)I+反應(yīng)II-反應(yīng)III，根據(jù)蓋斯定律，有ΔH=(2)FeS2與O2反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3、SO2，反應(yīng)方程式為：4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2，12.0gFeS2固體的物質(zhì)的量為n(FeS2)=mM=12.0g120g/mol=0.1mol，0.1molFeS2反應(yīng)放出85.3kJ，則1molFeS2完全反應(yīng)放出熱量Q=85.3kJ×10=853kJ，則表示FeS2煅燒反應(yīng)的熱化學方程式為：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O33．【反應(yīng)熱的計算綜合應(yīng)用】（23-24高二上·上?！るA段練習）已知CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1。(1)若CH4(g)+2O2(2)對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成16gS(s)，該反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）的熱量為kJ。(3)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：反應(yīng)Ⅰ：2H反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式為?！敬鸢浮?1)<(2)放出