1/1專題01化學反應的熱效應題型1中和反應熱的測定題型2熱化學方程式正誤判斷（重點）題型3能量與圖像的關系分析（難點）題型4蓋斯定律及其應用（難點）題型5反應熱大小比較（重點）題型6反應熱的計算（難點）題型1中和反應熱的測定1．【中和反應熱測定實驗誤差分析】（24-25高二上·四川綿陽·月考）關于鹽酸與NaOH溶液反應的反應熱測定實驗，下列說法正確的是A．為保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液，分多次加入，并充分攪拌B．強酸強堿中和反應活化能很高，所以化學反應速率很大C．用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會使ΔHD．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，計算所得反應熱ΔH解題要點(1)酸堿溶液應當用強酸、強堿的稀溶液(0.1mol/L～0.5mol/L)，這樣溶液的密度可以認為和水的密度相同。①測定中和反應反應熱時不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放熱。②測定中和反應反應熱時不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時要吸收一部分熱量。(2)要使用同一支溫度計：分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(3)實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。(4)操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。(5)實驗時亦可選用濃度、體積都不相同的酸堿溶液進行中和反應反應熱的測定，但在計算時，應取二者中量小的一種，因為過量的酸堿并不參與中和反應。2．【中和反應熱測定實驗操作】（25-26高二上·北京·期中）某實驗小組利用等體積的0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液測定中和熱，下列說法不正確的是A．儀器A名稱為玻璃攪拌器B．實驗中可以分多次把鹽酸倒入內筒的NaOH溶液中C．實驗中將最高溫度記為反應后體系的溫度D．為了實驗數據準確，至少做3次平行實驗3．【中和反應熱測定實驗操作和誤差分析】（25-26高二上·天津河西·期中）用鹽酸與NaOH溶液反應，測定中和反應的反應熱。下列說法錯誤的是A．用溫度計測量酸溶液的溫度后，用水沖洗凈、擦干后再測堿液的溫度B．為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液C．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，反應熱ΔHD．若量熱器杯蓋蓋得不嚴密，反應熱ΔH4．【中和反應熱測定實驗儀器】（25-26高二上·天津河西·期中）如圖是簡易量熱計裝置示意圖，下列反應的反應熱不適宜用該裝置測定的是A．CaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液C．NH3?H5．【中和反應熱測定實驗綜合】在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可測定中和反應反應熱。下列關于該實驗的說法正確的是A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計輕輕攪拌C．完成一次中和反應熱測定實驗，溫度計需要使用2次，分別用于測混合液的初始溫度和反應最高溫度D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應測定中和熱CH3COOH(題型2熱化學方程式正誤判斷6.【熱化學方程式結論分析】（25-26高二上·北京·期中）下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．反應SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，則a>bD．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定解題要點1.“五查”法判斷熱化學方程式書寫正誤①看方程式是否配平；②看各物質的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH的“＋”“－”是否正確；④看反應熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應熱的數值與化學計量數是否相對應。2.熱化學方程式的書寫步驟和方法(1)書寫符合質量守恒定律的化學方程式；(2)注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)：①標明各物質的聚集狀態(tài)：(固體s、液體l、氣體g、溶液aq)；②不需要標記“↓”和“↑”；③不用寫“點燃”“加熱”等引發(fā)條件。(3)用ΔH表示化學反應放出或吸收的熱量：①ΔH只放右邊，吸熱用“＋”，放熱用“－”，單位是kJ/mol；②ΔH的值與系數相匹配。7.【可逆反應的熱化學方程式】（25-26高二上·河南·期中）下列有關反應熱和熱化學方程式的描述中正確的是A．乙醇摩爾燃燒焓的熱化學反應方程式為：C2H5B．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷)，)sΔC．已知N2g+3H2g?2D．已知H+aq+OH?aq=8．【燃燒熱的熱化學方程式】（25-26高二上·上?！て谥校?3gCH3CH2A．12CH3CHB．CH3CH2OHC．CH3CH2OHD．CH3CH2OH9．【依據信息判斷燃燒熱的熱化學方程式】（25-26高二上·貴州遵義·期中）煤的間接液化，一般是先將煤轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑的作用下合成甲醇。已知某些物質的燃燒熱(25℃，101kPa)如下表所示：化學式(狀態(tài))C(s，石墨)

COHCH燃燒熱(kJ/mol)393.5283285.8726.5下列有關熱化學方程式書寫正確的是A．C+O2=B．CO(g)+2C．2CH3OHD．C(s，石墨)+12O210．【熱化學方程式綜合應用】（25-26高二上·山東棗莊·期中）下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為890?kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4B．在一定條件下將l?molSO2和0.5?mol?O2置于密閉容器中充分反應，放出熱量C．已知Cs+O2g=CO2D．CuCls與O2g反應生成CuCl2s和CuOs。在25°C、101題型3能量與圖像的關系分析11．【能量變化圖像分析】（25-26高二上·廣東清遠·期中）下列說法不正確的是A．由圖甲可知：該反應ΔH>0B．由圖乙可知：物質聚集狀態(tài)改變，焓也改變C．由圖丙可知：該反應斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所釋放的能量D．由圖丁可知：ΔH12．【催化劑有關圖像分析】（24-25高二上·安徽蕪湖·期末）二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的化工原料，如圖是反應2CH4(A．QB．反應物的總能量低于生成物的總能量C．若產物為H2O(l)，相應的焓變?yōu)棣2，則D．與曲線b相比，曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線13．【不同類別圖像比較】（25-26高二上·貴州貴陽·月考）如圖四幅圖示所表示的信息與對應的敘述不相符的是A．由圖甲可知H2的標準燃燒熱為241.8B．圖乙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的反應過程中的能量變化C．反應熱與途徑無關，由圖丙可知ΔD．由圖丁可知該反應Δ14．【可逆反應能量圖像分析】（25-26高二上·河南焦作·期中）某可逆反應的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應屬于吸熱反應B．2ABgC．加入催化劑，該反應的反應熱變小D．該反應正反應的活化能>逆反應的活化能15．【帶結晶水化合物有關圖像分析】（25-26高二上·浙江嘉興·期中）常溫下，CuSO4(s)和CuSO4?5H2O(s)溶于水及CuSO4?5H2O(s)受熱分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．CuSO4?5H2O(s)受熱分解是放熱反應B．CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高C．ΔH3＜ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH2題型4蓋斯定律及其應用16．【以能量變化圖為載體利用蓋斯定律求燃燒熱】（25-26高二上·天津河西·期中）一定條件下，幾種物質轉化時的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該條件下，Cs的燃燒熱B．在一定條件下，化學反應的反應熱與反應的途徑無關C．ΔD．反應1中，反應物的總能量大于生成物的總能量解題要點利用蓋斯定律求反應熱的步驟：(1)確定要求反應熱的待求方程式(目標方程式)。(2)分析其反應物、生成物在條件方程式中的位置，明確根據已知方程式如何得到目標方程式(加減乘除)?！巴呄鄿p，不同邊相加”(消元)(3)根據方程式的運算方式得出ΔH的計算方式(ΔH必須帶符號進行計算)。17．【以化學方程式為載體利用蓋斯定律求反應熱】（25-26高二上·北京·月考）已知：①C②H③CO反應CA．+131.3kJ?molC．?41.2kJ?18．【以多方程式載體利用蓋斯定律求反應熱】（25-26高二上·貴州·月考）已知：①Fe2O3②3Fe2O③Fe3O4④FeOs+CO則ΔHA．3ΔH1C．3ΔH119．【以能量變化圖為載體利用蓋斯定律判斷反應熱大小】（25-26高二上·河南·月考）根據圖示關系，下列說法錯誤的是A．Sg+B．一定條件下，化學反應的ΔHC．表示H2S(g)燃燒熱的熱化學方程式為H2SD．H2S(g)與20．【蓋斯定律的綜合應用】（25-26高二上·河南濮陽·期中）S8s、A．ΔH1?ΔHC．X是SO2 D．存在4S題型5反應熱大小比較21．【根據焓變數值判斷反應熱大小】（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列各組反應中，ΔHA．C2H4g+3OB．Cs+C．NH4HCO3?s=COD．H2g+Cl2g解題要點(1)如果化學計量數加倍，ΔH的絕對值也要加倍(2)同一反應，反應物或生成物的狀態(tài)不同，反應熱不同(3)根據反應進行的程度比較反應熱大?、倨渌麠l件相同，燃燒越充分，放出熱量越多，ΔH越小，如C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。②對于可逆反應，由于反應物不可能完全轉化為生成物，所以實際放出(或吸收)的熱量小于相應的熱化學方程式中的ΔH的絕對值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生上述反應，達到平衡后，放出的熱量小于197kJ，但ΔH仍為－197kJ·mol－1。22．【根據熱化學方程式判斷反應熱大小】（25-26高二上·山東聊城·期中）下列反應均能自發(fā)進行。下列判斷不正確的是①H2SO②H2SO③SO3(④SO3(A．ΔH2=C．ΔH2>23．【根據反應條件和聚集狀態(tài)判斷反應熱大小】（25-26高二上·河南·月考）下列選項的熱化學方程式中ΔH選項熱化學方程式AH2gH2gBH2gCs+CH2gH2gDH2gH2gA．A B．B C．C D．D24．【利用蓋斯定律判斷反應熱大小】（25-26高二上·重慶·月考）1molC(石墨，s)在一定條件下可發(fā)生如圖所示變化，已知：ΔHA．ΔH5>C．ΔH2=ΔH25．【根據反應物物質的量判斷反應熱大小】（25-26高二上·廣東肇慶·期中）(1)H2g(2)2H2g(3)H2g(4)2H2g下列關系式中不正確的是A．b<d B．a>c C．2a=b D．2c=d題型6反應熱的計算26．【根據圖表化學鍵信息計算反應熱】（24-25高二下·河北衡水·期末）甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。在催化劑作用下利用CO、H2制備甲醇的反應為CO(g化學鍵H—HH—CH—OC—OC≡O(CO中)鍵能(kJ·mol-1)4364134653431076該反應的ΔH為A．-535kJ·mol-1 B．+289kJ·mol-1 C．-289kJ·mol-1 D．-99kJ·mol-1解題要點1.根據反應物、生成物的鍵能計算ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。2.根據物質的燃燒熱數值計算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃燒熱)|。3.根據蓋斯定律計算將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個新的熱化學方程式及其ΔH。27．【根據蓋斯定律計算反應熱】（25-26高二上·廣東佛山·月考）以N2O5為新型硝化劑的硝化反應具有反應條件溫和、選擇性高、無副反應發(fā)生、過程無污染等優(yōu)點?？赏ㄟ^N2O4臭氧氧化法制備①N2O②2O3③2N2則反應N2O4A．a+b?c B．2a?b+cC．a?12b?28．【根據燃燒熱的定義計算燃燒熱】（25-26高二上·北京通州·期中）在25°2H2H則氫氣燃燒熱ΔHA．?571.6kJ?mol?1 B．?285.8kJ?29．【根據蓋斯定律定量計算熱量】（25-26高二上·貴州安順·月考）晶體硅是重要的半導體材料