1/1專題06鹽的水解題型1鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律（重點）題型2影響鹽類水解平衡的因素（重點）題型3鹽類水解的應(yīng)用題型4溶液中粒子濃度的關(guān)系（難點）題型5溶液中粒子濃度圖像分析（難點）題型1鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律1．（25-26高二上·重慶·期中）下列物質(zhì)既屬于強(qiáng)電解質(zhì)，又在水溶液中因為水解成酸性的是A．NaHSO4 B．CH3COOH C．NH4Cl D．CH3COONa2．（25-26高二上·寧夏銀川·期中）下列電離或水解方程式書寫正確的是A．Na2SO3水溶液呈堿性：SO32?+2H2O?H2SO3B．HS-的水解：HS-＋H2O?S2-＋H3O＋C．NH4HSO4在水溶液中的電離：NHD．Al(OH)3在水溶液中的堿式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-3．（25-26高二上·天津濱海新·期中）下列變化與鹽類水解平衡無關(guān)的是A．實驗室保存FeSO4溶液時，常加入少量的鐵粉 B．濃硫化鈉溶液有臭味C．將飽和氯化鐵溶液加入沸水制備膠體 D．熱的純堿溶液除油污4.（25-26高二上·山東菏澤·月考）下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．溶液中cNaB．CH3C．溶液的pH與反應(yīng)時間t的關(guān)系D．KwA．A B．B C．C D．D題型2影響鹽類水解平衡的因素5．（25-26高二上·湖南湘潭·期中）下列說法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl、②NH4B．在滴有酚酞的Na2CO3C．往Na2CO3D．在實驗室常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度來配制FeCl36．（24-25高二下·湖南岳陽·期末）實驗測得0.5mol?L?1CH3COONaA．隨溫度升高，CH3COONa溶液中CHB．隨溫度升高，水中的cH+與C．隨溫度升高，CuSO4D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO47．（25-26高二上·寧夏·期中）分別對CH3COONa稀溶液進(jìn)行下列操作，一定可使增大的A．升溫 B．恒溫加少量水C．恒溫加入少量固體NaHSO4 8．（24-25高二上·福建漳州·期末）NH4A．M點Kw小于N點KwC．P點cH+題型3鹽類水解的應(yīng)用9．（25-26高二上·吉林延邊·期中）在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中，人們常運用鹽類水解的原理來解決實際問題。下列與鹽類水解無關(guān)的是A．可用蘇打溶液清洗油污B．用明礬或可溶性的鐵鹽作凈水劑C．將CuCl?溶液在氯化氫氛圍中加熱蒸發(fā)制得CuCl?晶體D．醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑10．（25-26高二上·湖北武漢·期中）下列事實：①NaHCO3可用作食用堿；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長期使用銨態(tài)氮肥，會使土壤酸度增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)；⑥配制SnCl2A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥11．（25-26高二上·北京西城·期中）下列過程與鹽類水解無關(guān)的是A．在實驗室配制Na2?S溶液時，常滴加幾滴B．用Na2CO3溶液處理水垢，使C．在TiCl4中加入大量的水并加熱制備D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe12．（25-26高二上·廣東東莞·期中）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離出的c(H+)水=1×10?12B．使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、ClO-、CO3C．KwcOH?=0.1mol?LD．使甲基橙變黃的溶液中：NH4+、K+、SO42?題型4溶液中粒子濃度的關(guān)系13.【單一溶液中粒子濃度的關(guān)系】室溫時，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是()A.0.05mol·L-1NaClO溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B.pH＝4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O4C.pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b+1D.一定濃度的Na2S溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)解題要點判斷混合溶液中粒子濃度大小的一般思路(1)明確研究對象——溶液的組成(溶質(zhì)及各種粒子)。(2)明確溶液中存在的所有平衡(電離平衡、水解平衡)。(3)根據(jù)題給信息，確定程度大小(是以電離為主還是以水解為主)。(4)比較粒子濃度大小時，要充分運用電荷守恒、元素守恒關(guān)系。4.不同溶液中某一離子濃度的比較在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH4+14.【不同電解質(zhì)溶液中指定微粒濃度的比較】下列各項中指定微粒的濃度比為2∶1的是()A.相同溫度下，2mol·L-1醋酸溶液與1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比B.H2CO3溶液中c(H+)與c(CO3C.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO3D.常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1CH3COONa溶液中的c(Na+)之比15.【混合溶液中粒子濃度大小比較】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)C.pH＝5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO32?)>c(H+)>c(OHD.Na2C2O4溶液：c(OH-)＝c(H+)+c(HC2O4?)+c(H2C2O16.【電解質(zhì)溶液離子濃度大小比較】鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液是一種常見的緩沖溶液，呈酸性，相當(dāng)于一元弱酸，其可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度：KHA+NaOHKNaA+H2O。室溫時，下列指定溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是(已知鄰苯二甲酸的Ka1＝1.1×10-3、Ka2＝4.0×10-6)()A.0.1mol·L-1K2A溶液：c(K+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)B.KHA溶液與NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＝c(K+)C.等濃度的KHA和KNaA混合溶液中：c(K+)>c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)D.向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(K+)+c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)題型5溶液中粒子濃度圖像分析17.【酸堿中和滴定圖像】（2025·貴州六盤水·一模）常溫下，用0.0200?mol?L?1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200?mol?L?1的已知：KaA．a(chǎn)點溶液pH約為3.38B．b點：cC．c點：cD．d點：c18.【分布系數(shù)曲線及應(yīng)用圖像】（2025·湖南·一模）通過理論計算，常溫下，NH4HCO3溶液中各粒子分布系數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。向20mL0.1mol/LNH4A．0.1mol/B．圖1中，α1表示C．根據(jù)圖2，pH<8.5時，僅發(fā)生反應(yīng)：D．由圖可知，常溫下，K19.【對數(shù)圖像分析】（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）室溫下，將0.1molAgCl置于0.1mol?L?1NH4NO3溶液中，保持溶液體積和N元素