注意事項：D.反應(yīng)MgCO?(s)+2OH-(aq)一Mg(OH)?(s)+CO?(aq)的平衡常數(shù)表達式為K=A.H+B.Al3+C.OHD.K+A.用AICl?溶液制備AICl?固體需要6.對于0.1mol·L?1的NH?HSO?溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序為A.c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(B.c(SO?-)>c(H+)>c(NH)>D.c(H+)>c(SO2-)>c(NHZ)>7.在容積相等的三個密閉容器中分別按投料比n2:1、3:1投料，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO?(g)S(g)+2CO?(g)△H>0,測得SO?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯A.曲線I代表的投料比為3:1C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為B.加入少量的水稀釋溶液，溶液中OH9.在某密閉容器中，充入一定量的CO變某一外界條件(每次只改變一個條件),反應(yīng)速率隨時間變化的A.aC.cCI-,利用Ag+與CrO2一反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點，下列說法正確的是B.K(AgCl)的數(shù)量級為10??C.常溫下，反應(yīng)2AgCl(s)+CrO2-(aq)一Ag?CrO?(s)+部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。B.紅棕色銹斑的主要成分為Fe?O?·xH?OAgNO溶液(足量)電源CuCl?溶液13.侯氏制堿法提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，其反應(yīng)為NaCl+NH?+H?O+CO?—NaHCO?↓+A.等物質(zhì)的量的NaCl固體和NH?Cl固體中，所含的CI-數(shù)均為NA合溶液中所含的NH數(shù)為0.1NA正極電解液放電狀態(tài)負極電解液負極室陽極室陰極室陽極電解液充電狀態(tài)陰極電解液B.放電狀態(tài)下，R電極上的電極反應(yīng)式為VO+2D.放電狀態(tài)下，每消耗0.1molV2+,同時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol好完全沉淀，溶液的pH=11(忽略溶液混合時體積變化)。下列說法錯誤的是B.上述反應(yīng)后的溶液能使酚酞溶液變紅三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)一種基于氯堿工藝的新型電解池(如圖所示)可用于濕法冶鐵研究，針對該電解池的電解過程，回答下列問題：已知：兩電極均為惰性電極。(2)若電源為鉛(酸)蓄電池，則電極Ⅱ應(yīng)與(填“PbO?”或“Pb”)電極相連，原因(3)若氣體x用(填化學式)溶液吸收可得到用來刻蝕電路板的溶液，則該溶液吸收(4)理論上每消耗0.5molFe?O?,同時最多有g(shù)Na+遷移至左室。17.(12分)化學反應(yīng)所提供的能量大大促進了社會的發(fā)展。回答下列問題：①該反應(yīng)屬于(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②下列反應(yīng)的能量變化與該反應(yīng)的能量變化相符的是(填標號)。B.稀硫酸與金屬鋁的反應(yīng)C.氮氣與氧氣生成一氧化氮的反應(yīng)D.稀鹽酸與氫氧化鈉稀溶液的反應(yīng)(2)鉛(酸)蓄電池多用于啟動和維持汽車用電系統(tǒng)的正常運轉(zhuǎn)，該電池放電時：【高二化學第4頁(共6頁)】③外電路中電子的流動方向為由__(填“PbO?”或“Pb”,下同)極經(jīng)導線移向 ②當加蒸餾水至液面離容量瓶頸部刻度線1～2cm時，改用_(填儀器名稱)繼續(xù)(2)滴定：取V?mLcmol·L-1用硫酸酸化的K?Cr?O?溶液于錐形瓶中，往錐形瓶過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)Cr?O-+14H++6I-—3I?+2Cr3++7H?O(雜質(zhì)不參與反I?+2S?O?-—2I?+S?O-(不考慮其他反應(yīng)),當?shù)竭_滴定終點時，記錄數(shù)據(jù)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為V?mL。①K?Cr?O?中Cr元素的化合價為價。19.(12分)硒(Se)廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)和生物醫(yī)藥等領(lǐng)域，一種利用H?Se熱解制備純硒的流程如的化學式為H?Se。 ◎度迅速降至500K得到固態(tài)硒。②若將“冷凝”后的混合氣體緩慢通入水中，一段時間后，常溫下，所得水溶液的pH(4)查閱資料可知，Se與稀硝酸反應(yīng)生成H?SeO?(弱酸),該反應(yīng)的離子方程式為20.(12分)甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用，一定條件下可用甲醇制備甲醛，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I.CH?OH(g)HCHO(g)+H?(g)△H?K?;反應(yīng)Ⅱ.CH?OH(g)CO(g)+2H?(g)△H?K回答下列問題：(1)△H?=(用含△H?、△H?的代數(shù)式表示),K?=(用含K?、K?的代數(shù)式表示)。斷的理由為(3)將0.2molCH?OH(g)充入4L的恒容密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ。溫度對平衡狀態(tài)下HCHO(g)的選擇性和收率的影響如圖所示。①圖中表示甲醛選擇性變化的曲線為(填“a”或“b”)。②T?℃下，反應(yīng)進行到8min時達到平衡，此時HCHO(g)的物質(zhì)的量濃度為mol·L?1;反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=【高二化學第6頁(共6頁)】高二“質(zhì)量監(jiān)測”聯(lián)合調(diào)考化學參考答案16.(1)Fe?O?+3H?O+6e—2Fe+6OH(2分);變大(1分)(3)FeCl?(2分);2FeCl?+Cl?—2FeCl?(2分)(4)69(2分)③<(2分)(2)①Pb-2e?+SO2-—PbSO?(2分)②增大(2分)②膠頭滴管(2分)(2)①+6(1分)②錐形瓶(1分)③作指示劑(1分)④偏大(2分)(2分)(3)①增大(1分)②<(1分)(4)