第一節(jié)鈉及其化合物

_________________________r目錄導(dǎo)航1________________________________

A題型01鈉的物理性質(zhì)及保存

A題型02鈉與氧氣等非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

A題型03鈉與溶液的反應(yīng)

A題型04鈉的氧化物性質(zhì)比較

A題型05碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

A題型06碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別、除雜及相互轉(zhuǎn)化

A題型07侯氏制堿法的原理

A題型08焰色試驗(yàn)

A題型09鈉及其化合物的性質(zhì)綜合

A題型01鈉的物理性質(zhì)及保存

知識積累〉：

1.鈉的物理性質(zhì)

鈉為銀白色固體,密度比煤油太，質(zhì)軟，硬度較小,用小刀可以切割。

2.鈉的存在與保存

鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在。鈉放在煤油中保存。

典例精講》

【典例1】英國化學(xué)家漢弗里?戴維在十九世紀(jì)初通過電解的方式獲得金屬鈉的單質(zhì)。下面關(guān)于金屬鈉的描述

正確的是

A.少量鈉應(yīng)保存在水中

B.鈉離子性質(zhì)很活潑

C.鈉很軟，在新材料領(lǐng)域沒有用途

D.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在

【答案】D

1/25

【詳解】A.鈉很活潑能與氧氣和水反應(yīng)，所以少量鈉應(yīng)保存在煤油中，故A錯誤；

B.納原子最外層一個電子，易失去，所以鈉原子具有較強(qiáng)的還原性，而鈉離子只能得電子，具有弱弱化性,

故B錯誤；

C.訥的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性較好，在新材料領(lǐng)域有用途，故C錯誤；

D.鈉與氧氣、水等都能發(fā)生劇烈反應(yīng)，性質(zhì)活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在，故D正確；

故答案選Do

舉一反三

【變式下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述正確的有

①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切③熔點(diǎn)低于100C④密度比水小

A.僅①②④B.僅①②③

C.僅①③④D.①②③④

【答案】D

【詳解】鈉是?種銀白色的立方體結(jié)構(gòu)金屬，鈉質(zhì)軟而輕，可以用小刀切割，密度為0.968g/cm3,其熔點(diǎn)為

97.72沸點(diǎn)為883℃。鈉單質(zhì)具有良好的延展性，能溶于汞和液態(tài)氨，溶于液氨形成藍(lán)色溶液。鈉具有較

好的導(dǎo)磁性，是熱和電的良導(dǎo)體。根據(jù)以上鈉的物理性質(zhì)，本題選D。

【變式1-2】下列有關(guān)鈉的存在形式、保存及取用方法的描述正確的是

A.鈉在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在，少量以游離態(tài)的形式存在

B.鈉需要密封保存在煤油或石蠟油中

C.實(shí)驗(yàn)室中可直接用藥匙取用鈉

D.實(shí)驗(yàn)室中取用后剩余的鈉不能放回原試劑瓶中

【答案】B

【詳解】A.鈉在自然界中只以化合態(tài)的形式存在，A錯誤：

B.鈉需要密封保存在煤油或石蠟油中，B正確；

C.實(shí)驗(yàn)室中需用鏡子取用鈉，C錯誤；

D.取用后剩余的鈉必須放阿I原試劑瓶中，D錯誤；

故選Be

【變式1-3］下列關(guān)于鈉的敘述不正確的是

A.取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、攝子、濾紙、玻璃片

B.鈉用小刀即可切割，說明其質(zhì)軟

2/25

c.金屬鈉可保存在煤油中，也可保存在CCL中

D.鈉投入到水中立即熔化成小球，說明其熔點(diǎn)低，且鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】c

【詳解】A.取用鈉時(shí)，用鎰子從煤油中取出鈉，用濾紙吸干鈉表面的煤油，再用小刀在玻璃片上切割，A

正確；

B.可用小刀切割，說明鈉質(zhì)地較軟，B正確；

C.金屬鈉的密度小于四氯化碳，不可保存在CC1,中，C錯誤;

D.鈉投入到水中立即熔化成小球.說明鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔化，則鈉熔點(diǎn)低，D

正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】不能用密度比鈉大的有機(jī)物保存金屬鈉，因?yàn)榻饘兮c會浮在有機(jī)物表面，起不到隔絕空氣的作用。

A題型02鈉與氧氣等非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

知識積累〉

i.鈉與氧氣的反應(yīng)

鈉與氧氣能反應(yīng)，常溫下，生成氧化鈉,加熱條件下，生成過氧化鈉。

4Na+O2=2Na2O,2Na+O2-Na202o

［注意事項(xiàng)］(1)鈉與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，生成的產(chǎn)物不同。

(2)取用金屬鈉時(shí)，不能用手拿，應(yīng)該用銀子夾取。

(3)切取鈉時(shí)，剩余的鈉塊不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶。大多數(shù)藥品剩余后不能放回原瓶，注意區(qū)分。

2.鈉與其他非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

鈉與其他非金屬單質(zhì)化合生成的化合物中鈉只顯+1價(jià)。如：

(1)鈉和氯氣反應(yīng)：2沖+0、昌2甌1

(2)鈉和硫單質(zhì)反應(yīng)：20+5與加

(3)鈉和氫氣反應(yīng)生成NaH：2Na+H2—2NaH0

典例精講

【典例212.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體，因此判斷其產(chǎn)物是

3/25

A.只有氧化鈉B.只有過氧化鈉

C.氧化鈉和過氧化鈉D.無法確定

【答案】C

【詳解】根據(jù)極限法：若2.3g鈉會部生成氧化鈉，依據(jù)計(jì)量系數(shù)關(guān)系2Na?Na?O,可算出得到氧化鈉質(zhì)量

為3.1g；若23g鈉全部生成過氧化鈉，依據(jù)計(jì)量系數(shù)關(guān)系2Na?Na?。？，質(zhì)量為3.9g,因?yàn)?.1gV3.5g

<3.9g,故氧化產(chǎn)物應(yīng)為氧化鈉和過氧化鈉的混合物；故選C。

【答案】D

【詳解】完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該在用煙中進(jìn)行，A中所示儀器是泥三角，B所示儀器是用煙，C

所示儀器是三角架，D所示儀器是蒸發(fā)皿，用不到的儀器為蒸發(fā)皿，故合理選項(xiàng)是D。

【變式2-2］鈉塊在02中加熱一段時(shí)間后增重了20g說明此過程中至少

A.消耗了20go2B.生成20gNa2Ch

C.生成20gNa2。D.消耗20gNa

【答案】A

【詳解】鈉塊在。2中加熱一段時(shí)間后產(chǎn)物是Na?。、Na2O2,從組成上可看出，增重的部分就是與鈉結(jié)合的

氧的質(zhì)量，現(xiàn)增重了20g,根據(jù)質(zhì)量守恒，至少消耗了20go2,故答案選A。

【變式2?3】下列說法不正確的是

A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件有關(guān)

B.Na在空氣中點(diǎn)燃，生成的主要產(chǎn)物為白色的Na?。

C.可用水來檢驗(yàn)?zāi)砃a?。樣品中是否含有NazCh

D.過氧化鈉為淡黃色固體，其中氧元素的化合價(jià)為負(fù)一價(jià)

【答案】B

【詳解】A.金屬鈉和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件有關(guān)，室溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A正確；

B.Na在空氣中點(diǎn)燃，生成的主要產(chǎn)物為淡黃色的NazCh，B錯誤；

C.氧化鈉與水生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水生成氫氧化鈉和氧氣會產(chǎn)生氣泡，C正確：

4/25

D.過氧化鈉為淡黃色固體，化學(xué)式為NazOz，其中氧元素的化合價(jià)為負(fù)一價(jià)，D正確;

答案選

A題型03鈉與溶液的反應(yīng)

知識積累

1.與水(滴有酚猷)反應(yīng)：生成NaOH和Hz。現(xiàn)象總結(jié)為；浮、熔、游、響、紅。

化學(xué)方程式為：2Na+2H2。一2NaOH+H?t

2.與酸溶液反應(yīng)

(I)鈉與酸反應(yīng)時(shí)先與酸中的H*反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H=2Na.+H2T。

(2)如果鈉過量，鈉將酸反應(yīng)完后，再與水反應(yīng)。

3.與鹽溶液反應(yīng)

鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)生成NaOH,然后NaOH與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若氫氧化鈉不與鹽反應(yīng)，則只有

鈉與水的反應(yīng))。

如：(l)Na與CuSCh溶液的反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2T，

2NaOH+CUSO4=CU(OH)21+Na2sO4,

總反應(yīng)式為：2Na+2H2O+CUSO4=CU(OH)21+Na2s。4+

(2)Na與K2s04溶液的反應(yīng)，僅發(fā)生Na與H2O的反應(yīng)。

［說明］(1)鈉與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)。

(2)鈉與飽和鹽溶液(假設(shè)該鹽與NaOH不反應(yīng)且溫度不變)反應(yīng)時(shí)，鈉與水反應(yīng)消耗溶劑水，溶質(zhì)會堆品析出.

典例精講A

【典例3】將一小塊鈉放入滴有酚酥溶液的水中，下列結(jié)論與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相符的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A鈉浮在水面上鈉的密度比水的小

B鈉熔成光亮小球鈉的硬度小

C鈉球四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲有氣體生成

D反應(yīng)后溶液變紅有堿性物質(zhì)生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

5/25

【詳解】A,鈉密度小于水浮水面，鈉塊浮在水面上，故A正確；

B.鈉投入水中，鈉和水反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低，鈉熔成金屬小球，故B錯誤；

C.反應(yīng)過程中生成氫氣，有"嘶嘶”的響聲發(fā)出，故C正確；

D.反應(yīng)后溶液生成氫氧化鈉遇到酚酣溶液變紅，反應(yīng)為2Na+2H2O—2NaOH+H2個，故D正確;

故選:B?

舉一反三

【變式3-1］利用如圖所示裝置進(jìn)行金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞,

向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是

A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消失

B.鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處

C.鈉塊在煤油與水的交界處上下跳動直至消失

D.隨反應(yīng)的進(jìn)行，煤油與膠塞處液面上升，漏斗中液面下降

【答案】C

【詳解】A.鈉的密度比煤油大、比水小，鈉與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，所以會在煤油與水的交界處上下跳動，

直至消失，A錯誤；

B.訥的密度比煤油大、比水小，鈉與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，所以會在煤油與水的交界處上下跳動，直至消失,

B錯誤；

C.納的密度比煤油大、比水小，鈉與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，所以會在煤油與水的交界處上下跳動，直至消失,

C正確；

D.反應(yīng)中有氫氣生成，氫氣在煤油的上方，故煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升，D錯誤；

故選C.

【變式3-2］下列說法正確的是

A.將一小塊鈉放入水中，鈉將沉在水底

B.將一小塊鈉放在稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和出，生成的NaOH再與HCI反應(yīng)生成NaCI和

H2O

6/25

C.將一小塊鈉放在氯化鎂溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+Mg2+=2Na++Mg

D.鈉可用于冶煉金屬

【答案】D

【詳解】A.鈉的密度比水小，且與水反應(yīng)放出出，放入水中會浮在水面上，并不停地游動，A錯誤；

B.訥在酸溶液中優(yōu)先與酸中的H?反應(yīng)，B錯誤：

C.訥在鹽溶液中優(yōu)先與水反應(yīng)，不能置換出金屬，C錯誤；

D.金屬鈉可以從熔融鹽中置換出鈦、鋁、銀、錯等金屬，故D正確；

答案選D。

【變式3-3］將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是

A.稀鹽酸B.Cu(NO3)2溶液C.NaCI溶液D.MgSCU溶液

【答案】D

【分析】不論杷鈉放在什么溶液里，都會有氧氣產(chǎn)牛，因?yàn)殁c可以和水反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.因鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，生成物為氯化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，不會產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；

B.因鈉能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化

銅藍(lán)色沉淀，故B錯誤；

C.因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉不與氯化鈉反應(yīng)，故有氣

體產(chǎn)生，確無白色沉淀生成，故C錯誤；

D.因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入MgSCU溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和

硫酸鎂之間反應(yīng)生成氫氧鎂白色沉淀，故D正確；

故選Do

A題型04鈉的氧化物性質(zhì)比較

知識積累

氧化鈉與過氧化鈉的比較

名稱氧化鈉過氧化鈉

氧的價(jià)態(tài)-2-1

顏色狀態(tài)自色固體淡黃色固體

陰、陽離子個數(shù)比1：21：2

類別堿性氧化物過氧化物，不是堿性氧化物

生成條件常溫下鈉在空氣中與反應(yīng)在空氣中加熱Na或NazO

熱穩(wěn)定性Na2O2>Na2O

7/25

與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCI=2NaCl+H202Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+02t

轉(zhuǎn)化2Na2O+O2=^=2Na2O2

典例精講

【典例4】下列關(guān)于Na?。和Na?。?的敘述正確的是

A.等質(zhì)量的NazOz分別與足量±0、C6反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

B.Na2O,阪2。2都是白色固體

C.Na2O.Na?。?都能與酸反應(yīng)，故都是堿性氧化物

D.NazCh只能作氧化劑

【答案】A

【詳解】A.每1molNazCh分別與足量出0、CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此等質(zhì)量的Na?。?分別與足量

HzO、CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電了數(shù)相同，A正確;

B.Na?。是白色固體，而NazCh是淡黃色固體，B錯誤;

C.Na2O2能與酸反應(yīng)，除產(chǎn)生鹽和水，氮產(chǎn)生5,因此NazCh不是堿性氧化物，而是屬于過氧化物，C錯誤:

D.NazCh中氧元素為中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)時(shí)既能作氧化劑，也能作還原劑，D錯誤;

故合理選項(xiàng)是A。

舉一反三

【變式4-1］下列關(guān)于Na?O和N&O?的敘述正確的是

①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是化合反應(yīng)

②Na?。?可作供氧劑，而Na?O不能

③Na?。?、Na?O在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)，最后變?yōu)镹a2c0?粉末

④N%。與NaQ2的陰、陽離子個數(shù)比分別為1：2、1:1

⑤向酚猷溶液中加入Na/)?粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成

A.①③④B.①②⑤C.②③⑤D.①④⑤

【答案】C

【詳解】根據(jù)題目分析如卜.:

①Na^O與Na。。,都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是化合反應(yīng)：岫20+1^0=2M0〃，化合反應(yīng):

8/25

2Na,O2+2H2O=4NaOH+02T,不是化合反應(yīng)，①錯誤；

②Na?。?可作供氧劑，而Na?O不能：根據(jù)①的反應(yīng)，Na?。?能與水或C。2反應(yīng)產(chǎn)生0”可作供氧劑；而

Na?O不能產(chǎn)生②正確；

③N%O2、Na?。在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)，最后變?yōu)镹a2cO3粉末：.%標(biāo)篇NaOH淳Nag?,最終

都變?yōu)镹%cq，③正確：

④Na?O與Na?。?的陰、陽離子個數(shù)比分別為1：2、1:1：一個人&。由2個和1個0。-構(gòu)成，陰、陽離

子個數(shù)比為1:2：一個加?。？由2個N/和1個0；構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)比為1:2；④錯誤；

⑤向酚限溶液中加入Na/^粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成：2^2O2+2H2O=4^O//+O2T,

生成NaO”使酚酣變紅，產(chǎn)生。2出現(xiàn)氣泡，同時(shí)Na?。?具有漂白作用，將變紅的酚猷漂白褪色，⑤正確；

正確的組合為：②③⑤，故答案為：Co

【變式4-2］下列關(guān)于Na/）和NaQ?的說法不無硯的是

A.Na?O與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B,均能與水反應(yīng)生成堿

C.Na?。?中陰陽離子的個數(shù)比為1：2D.均能與CO?反應(yīng)生成Na2cO,

【答案】A

【詳解】A.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，方程式為Na2O+H2O=2NaOH,各元素的化合價(jià)均不變，則Na?。

與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故A不正確；

B.氮化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：Na2O+H2O=2NaOH

和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個，則均與水反應(yīng)生成堿，故B正確；

C.一個過氧化鈉分子是2個鈉離子和一個過氧根離子構(gòu)成，即陽陽離子的個數(shù)比均為1：2,故C正確；

D.氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：Na2O+CO2=Na2CO3

和2Na25+2CO2=2Na2co3+O2個，則均與CO?反應(yīng)生成Na2c。3，故D正確；

故選：Ao

【變式4-3】下列對于Na?O、Naq?的比較正確的一項(xiàng)是

A.Na2O.Na?。?均為堿性氧化物

9/25

B.NaQ、Na?。?均為淡黃色固體

C.NaQ、Na?。?均可用作供氧劑

D.Na2O.Na?。?與H?。反應(yīng)后溶液均呈堿性

【答案】D

【詳解】A.與水反應(yīng)除「生成堿之外還生成了氣氣，存在化合價(jià)的變化，Na’O,不屬于堿性氧化物，

A項(xiàng)錯誤；

B.Na?O為白色固體，Na?O?為淡黃色固體，B項(xiàng)錯誤；

C.Na?O在反應(yīng)中無氧氣產(chǎn)生，不能用作供氧劑，Na?。?與H?0或C0?反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氧氣，可用作供氧劑，C

項(xiàng)錯誤；

D.Na?。、NaQ?與H?O反應(yīng)后均能生成NaOH,使溶液呈堿性，D項(xiàng)正確；

故選D。

A題型05碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

知識積累

碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

(1)實(shí)驗(yàn)探究：如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。

點(diǎn)燃酒精燈加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有少量氣泡

冒出，澄清石灰水不變渾濁。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2cCh受熱丕易分解：NaHCCh受熱易分解，生成物中含有CCh和H8。由此可知，Na2cCh的熱

穩(wěn)定性比NaHCCh強(qiáng)。NaHCOj受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3-d~Na2CO3T氏0>82t。

典例精講》

【典例5】某化學(xué)小組比較Na2cO3、NaHCOa的熱檢定性的實(shí)驗(yàn)裝置如下。下列說法正確的是

10/25

乙沾有無水硫酸

A.可以用澄清石灰水來鑒別Na2c0,和NaHC03

B.分別向等質(zhì)量的兩種物質(zhì)口滴入等體枳少量水后均出現(xiàn)放熱現(xiàn)象

C.甲是碳酸鈉，乙是碳酸氫鈉，B中澄清石灰水變渾濁，能得出碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的結(jié)論

D.等質(zhì)鼠的兩種物質(zhì)與足最鹽酸反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量一樣多

【答案】C

【詳解】A.澄清石灰水與Na2co、或NaHC()3均產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；

B.向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉溶解并伴隨吸熱現(xiàn)象，故B錯誤；

C.該裝置中碳酸氫鈉受熱分解，B中澄清石灰水變渾濁，碳酸銅受熱不易發(fā)生分解，A中澄清石灰水無明

顯變化，因此可以得出碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的結(jié)論，故C正確；

D.等質(zhì)量的Na￡0；和NaHCO一碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的最少，鹽酸足量，則與鹽酸完全反應(yīng)，碳

酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故D錯誤:

故選Co

舉一反三〉

【變式5-1】已知同種金屬陽離子形成的碳酸鹽熱穩(wěn)定性要比其形成的碳酸氫鹽高，旦

ZNaHCoWNa,CCL'+Hq+COj。某同學(xué)采用如圖裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱分解情況，下列說法正

A.A試管應(yīng)該放NaHCOs,B試管放Na2c0^

B.試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移開試管C、D,再熄滅酒精燈

C.若在A、B試管口放置沾有硫酸銅粉末的棉花，B管中棉花不變色

11/25

D.試管D中出現(xiàn)渾濁，試管C中沒有出現(xiàn)渾濁

【答案】B

【詳解】A.碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉高，則加熱時(shí)放Na2c處的溫度應(yīng)高于放NaHCO3處的溫度，因此

A試管放Na2c。3，B試管放NaHCS，A錯誤：

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移開試管C、D,再熄滅酒精燈，目的是防止倒吸，B正確；

C.A試管放Na2CO3,B試管放NaHCCh，B試管NaHCCh受熱發(fā)牛.分解反應(yīng)：2NaHCO,】Na2coJHQ+CO、T，

由于有水生成，硫酸銅粉末遇水會變藍(lán)，因此B試管II沾有硫酸銅粉末的棉花變藍(lán)，C錯誤：

D.A試管放Na2c03,受熱不發(fā)生分解，因此試管D中沒有出現(xiàn)渾濁；B試管放NaHCOs，受熱分解生成CO2,

因此試管C中出現(xiàn)渾濁，D錯誤；

故選Bo

【變式5-2］為探究碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置和實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

A,加鹽酸過程中，產(chǎn)生氣體的速度①〉②

B.加鹽酸前，①比②紅色更深

C.圖③可驗(yàn)證Na2c。3和NaHCCh的熱穩(wěn)定性，其中甲為Na2c。3

D.完全反應(yīng)后，氣球體積①〉②

【答案】B

【詳解】A.Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3>NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2^,由反應(yīng)方程式可以看出,Na2c。3溶

液中滴加HCL起初不產(chǎn)生氣泡，而NaHCCh溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以加鹽酸過程中，產(chǎn)生氣

體的速度①V②，A不正確；

B.堿性溶液能使酚陵變紅色，由于相同濃度Na2c03溶液的堿性比NaHCCh強(qiáng)，所以加鹽酸前，①比②紅

色更深，B正確；

C.套管實(shí)驗(yàn)中，外管受熱溫度高于內(nèi)管，驗(yàn)證Na2c。3和NaHCC?的熱穩(wěn)定性時(shí)，熱穩(wěn)定差的物質(zhì)應(yīng)放在內(nèi)

管，所以甲應(yīng)為NaHCCh，C不正確；

D.Na2co3、NaHCCh的物質(zhì)量相等，鹽酸足量，則完全反應(yīng)后，根據(jù)碳元素守恒，產(chǎn)生CCh的體積相同，氣

12/25

球體積①:②，D不正確;

故選Bo

【變式5-3】某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：碳酸鈉,碳酸氫鈉。忽略空氣中的CO?對澄

清石灰水的影響，下列說法錯誤的是

A.甲為小蘇打，乙為純堿

B.甲為Na2co3,乙為NaHCCh

C.要證明碳酸鈉或碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)均放置含有無水硫酸銅粉末的棉花

D.整個實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯中的澄清石灰水不變渾濁

【答案】B

【詳解】加熱時(shí)內(nèi)管的溫度低于外管的溫度，要證明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，應(yīng)將碳酸

氫鋼放置于內(nèi)管中，故甲為碳酸氫鈉(或小蘇打)，乙為碳酸鈉(或純堿)，A正確，B錯誤；無水硫酸銅遇水

變藍(lán)，在試管內(nèi)放置含有無水硫酸銅粉末的棉花，可以檢驗(yàn)反應(yīng)是否有水生成，C正確；Na2c03受熱不分

解，無C02生成，D正確。

A題型06碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別、除雜及相互轉(zhuǎn)化

知識積累

1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別

依據(jù)現(xiàn)象

熱穩(wěn)定性加熱固體質(zhì)量減輕的是NaHCO3,無變化的是Na2CO3

與CaCL(或BaCh)溶液反應(yīng)有沉淀生成的是Na2c03溶液，無變化的是NaHCCh溶液

固體與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)劇烈的是NaHCO3,相對緩慢的是Na2c03

逐滴加入鹽酸時(shí)，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCCh，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會

溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)的現(xiàn)象

才產(chǎn)生氣體的是Na2c。3

［注意］Na2cCh與NaHCCh都能與Ca(0H)2或Ba(0H)2反應(yīng)生成白色沉淀，故不可用Ca(0H)2或Ba(0H)2鑒別二

者。

2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的提純

混合物(括號內(nèi)的為雜質(zhì))除雜方法或試劑

Na2c03固體(NaHCCh)加熱

13/25

NaHCCh溶液(Na2cO3)通入足量C02氣體

Na2co3溶液(NaHCCh)加入適量NaOH溶液

［知識拓展］Na2cCh溶液與鹽酸互滴時(shí)反應(yīng)現(xiàn)象的不同點(diǎn)

⑴向鹽酸中逐滴加入Na2c。3溶液

現(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量的氣泡。

2HC1+Na2CO3--2NaCl+CChf+HQ

（2）向Na2c03溶液中逐滴加入鹽酸

現(xiàn)象：剛開始無氣泡產(chǎn)生，鹽酸滴加到一定量后，有氣泡產(chǎn)生。

HC1+Na2CO3=NaC14-NaHCOj

HCl-FNaHCO3=NaCH-CO2t+H2O

結(jié)論：不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這也是鑒別Na2cCh溶液和鹽酸的一種方法。

3.碟酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化

①CO2+H2O;②適量H+

NaC（）.NaHCO

23①固體（加熱）；②適量（）H

典例精講A

【典例6］能用來鑒別蘇打和小蘇打兩種白色固體的方法是

A.分別加入到水中，觀察二者的溶解速度

B.分別取少量固體溶于水后加入石灰水，觀察有否沉淀

C.分別取少量固體溶于水后加入Ca"溶液觀察有否沉淀

D.分別將固體投入鹽酸溶液中，觀察有無氣體產(chǎn)生

【答案】C

【詳解】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中均能溶解，但溶解速度差異可能不明顯，實(shí)際操作中難以可靠鑒別,

A不符合題意；

B.碟酸鈉和碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)均會生成碳酸仍沉淀，無法區(qū)分兩者，B不符合題意；

C.碟酸鈉與。叱劣溶液反應(yīng)生成C〃C°3沉淀，而碳酸氫鈉與小。2不反應(yīng)（因可溶），可通過

是否產(chǎn)生沉淀鑒別，C符合題意；

D.兩者與鹽酸反應(yīng)均會產(chǎn)生CO2氣體，僅觀察有無氣體無法鑒別，D不符合題意：

故選C

舉一反三〉

【變式6-1］下列關(guān)于Na2cCh和NaHCCh的敘述中正確的是

A.可用加熱的方法除去NaHCO、中混有的Na2cOj

14/25

B.Na2cO3溶液和NaHCCh溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式相同

C.向Na2cCh溶液和NaHCCh溶液中分別滴入酚酎溶液，溶液顏色均變紅

D.等質(zhì)量的Na2c03和NaHC03分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，Na2c(方產(chǎn)生的CO?較多

【答案】C

【詳解】A項(xiàng)，加熱除去的是NaHCCh，錯誤；B項(xiàng)，CO歹與HCO，3不同，故與反應(yīng)的離子方程式也

不同，錯誤；D項(xiàng)，Na2cCh和NaHCCh等質(zhì)量時(shí)，Na2c。3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的CO?少，錯誤。

【變式6-2】有兩式管分別裝有Na2c。3和NaHCCh溶液，下列操作或判斷正確的是

X操作判斷

A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2c。3

B分別加到等濃度的稀鹽酸中反應(yīng)較劇烈者為Na2cCh

C分別加入CaCb溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2cCh

D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2cO3

【答案】C

【詳解】A項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2cO3+Ca(OH)2==CaCO3l+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l

+Na2co3+2H2O,兩者均產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；B項(xiàng)，加到等濃度的稀鹽酸中NaHCCh溶液反應(yīng)更劇烈，

錯誤；C項(xiàng)，Na2cCh與CaCL發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCh=CaCOU+2NaCl,產(chǎn)生白色沉淀，NaHCCh與

CaCL不反應(yīng)，正確：D項(xiàng)，逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCCh立即產(chǎn)生氣泡，Na2c開始無氣泡產(chǎn)生，過一會兒

才產(chǎn)生氣泡，錯誤。

【變式6-3］為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是

A.Cu。固體(Cu),通入氫氣，加熱

B.Na2c。3固體(NaHCCh),加熱至不再產(chǎn)生氣體

C.NaHC03溶液(Na2co3)，向溶液中通入二氧化碳?xì)怏w

D.NaCI溶液(Ca5)，依次加入過量Na2cO3和HCI

【答案】A

【詳解】A.通入氫氣，加熱，CuO被還原為Cu,不能達(dá)到除雜的目的，A項(xiàng)錯誤；

B.加熱時(shí)NH2CO3固體不反應(yīng)，NaHCC)3固體加熱分解成Naze。?、氏。和C。?，加熱至不再產(chǎn)生氣體可除去

Na2cCh固體中的NaHC03，B項(xiàng)正詢：

C.Na2c。3溶液4CO2、水反應(yīng)生成NaHC03溶液，故導(dǎo)入足最的二氧化碳?xì)怏w能除去NaHC03溶液中的Na2CO3,

C項(xiàng)正確；

D.CaCb能和Na2c。3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后再用適量稀鹽酸除去NazCCb,D項(xiàng)正確：

答案選A.

15/25

A題型07侯氏制堿法的原理

知識積累

1.原料：氨、氯化鈉溶液、二氧化碳。

2.反應(yīng)原理

(1)生成碳酸氫鈉和氯化筱：NaCI+NH3+CO24-H2O=NaHCO4+NH4C1o

(2)制取碳酸鈉：2NaHCCh=&Na2cCh+CO2T+H2O0

3.生產(chǎn)流程

（來自合成氨）

MI,CO2

NaCl+NH計(jì)CO2+H2()=\aHC()J+\HJ：l(副產(chǎn)品)

2Na/o?NK。計(jì)COJ+也。

［注意］第一步反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO2,這樣操作的目的是增大了HCO3數(shù)目，便于析

出更多的NaHCCh。

典例精講A

【典例7】化工專家侯德榜為我國純堿T業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)，侯氏制堿法的主要過程如圖所示（部分物質(zhì)已略

去）。下列說法錯誤的是

A.氣體a是NH］,氣體b是CO：

B.操作I、II均為過濾

C.生成NaHCO3的離子方程式為NH3+H20+C02=HCO；+NH；

D.氣體c與母液2可以循環(huán)利用

【答案】C

【分析】由題給流程可知，向飽和食鹽水中先通入極易溶于水的痕氣，再通入溶于水的二氧化碳，二氧化碳

與氨化的飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化核，過濾得到碳酸氫鈉固體和含有氯化鐵的母液1：碳酸

16/25

氫的固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)生成的二氧化碳可以循環(huán)使用；向母液1中加入氯化鈉

固體，使溶液中氯化鏤溶解度減小，析出氯化筱，過濾得到氯化鉉固體和含有氯化鈉、碳酸氫鈉、氯化鏤的

母液2。

【詳解】A.制備純堿時(shí)，為增加CO?溶解度，需要先通入NH；,再通入CO?，A項(xiàng)正確;

B.操作I、II均是將固體和液體分離的過程，故都是過濾，B項(xiàng)正確;

C.生成NaHCO3的正確的離子方程式為NH3+H2O+CO2+Na，=NaHCO3J+NH；,NaHCO3因過飽和而沉

淀，不能拆，(:項(xiàng)錯誤;

D.由分析可知，氣體c為CO2,母液2主要為NaCI溶液，都可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確;

答案選C。

舉一反三

【變式1943年，我國化工學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制做法"，大大提高了原料利用率，避免廢渣廢

液的產(chǎn)生，其主要工藝流程如圖所示。已知粗鹽水中含有的雜質(zhì)離子主要為Mg?，、Ca”及SO；,母液1的

主要溶質(zhì)為NH￡1和NaCI。下列說法正確的是

粗鹽水

-------[m[]——

__NH

合四氨廠|——叼*疣q通*

|——>[WP~>NafO,

一母111液2

L———T或溫結(jié)晶卜—食鹽粉

NH3―

NH4CI

A.“精制”時(shí)可依次加入過量的NaOH溶液、Na2cO3溶液和BaC%溶液以除雜

B.“沉淀〃發(fā)生的主要反應(yīng)為2NaCl+2NH,+CO2+II2O=Na2CO,1+2NH4C1

C.可向“燧燒”所得產(chǎn)物的水溶液中加入AgNO,溶液，以檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有C「

D."母液2"中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是NaCI

【答案】D

【分析】合成氨廠生產(chǎn)的NE先通入沉淀池中的飽和食鹽水中，再通入CO2氣體，將生成的沉淀過濾，得到

NaHCCh沉淀，所得母液中含有NH40,加入食鹽細(xì)粒后冷卻，得到NH4cl晶體；NaHCC)3沉淀在燃燒爐內(nèi)加

熱搬燒，制得NazCCh固體，據(jù)此分析;

17/25

【詳解】A.“精制〃時(shí)Na2cO3溶液在BaJ溶液之后加，A錯誤；

B.“沉淀”發(fā)生的主要反應(yīng)為NaCl+NHs+COe+HzONaHCOjJ+NILCI,B錯誤;

C.可向“煨燒”所得產(chǎn)物中含有碳酸根，應(yīng)該先加硝酸再加入AgN（%溶液，以檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有C「，C錯

誤；

D."母液2〃中含有NaCI可通入沉淀池，故可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是NaCI,D正確；

故選Do

【變式7-2】純堿（碳酸鈉）是一種重要的化工原料，工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部

分工藝流程如下：

有關(guān)說法正確的是

A.副產(chǎn)物N%。不可用作肥料

B.反應(yīng)I生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、燃燒不可得到純堿

C.反應(yīng)I?S^CO2+NHA+NaCl+II,O=NaHCO3i+NH4Ci

D.向飽和NaCI溶液中先通入足量的CO?,再通入足量的N%

【答案】C

【分析】向飽和食鹽水中通氨氣和二氧化碳，生成碳酸氫鈉，加熱分解制得碳酸鈉，據(jù)此分析；

【詳解】A.副產(chǎn)物NH4cl可用作氮肥，A錯誤：

B.反應(yīng)原理為CO2+NH3+NaCI+H2O=NaHCO3J+NH4。，則反應(yīng)I生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煙燒可得到

純堿，B錯誤；

C.由發(fā)生的反應(yīng)可知，反應(yīng)I原理為：CO2+NH3+NaCI+H2O=NaHCO34/+NH4CI,C正確：

D.常溫常壓下，1體積水能溶解1體積CO2,1體積水能溶解700體積NH3。由于NH3的溶解度遠(yuǎn)大于COz，

所以侯氏制堿原理為飽和氯化鈉中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化錢，碳酸氫鈉受熱分解生成

碳酸鈉、二氧化碳和水，NaCI飽和溶液中二氧化碳的溶解度較小，所以應(yīng)該向飽和NaCI溶液中先通入足量

的NH3,再通入足量的CO2,D錯誤;

18/25

故選Co

【變式7-3】某興趣小織在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備NaHCOj,部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的

是

［氨氣

A.實(shí)驗(yàn)過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時(shí)，可以取下I處膠塞加入

B.所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、CaCC)3、飽和食鹽水、蒸儲水

C.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開活寒II,再打開活塞HI

D.試劑d為冰水，以降低NaHCO,的溶解度，促進(jìn)晶體的析出

【答案】D

【分析】試劑a為鹽酸，試劑b為碳酸鈣，用于制取二氧化碳，試劑c為飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化

碳中的HCI；然后將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量的負(fù)氣用水或硫酸溶液吸

收，且要防止倒吸，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時(shí)，應(yīng)從球形漏斗加入，A項(xiàng)錯誤；

B.制備CO?應(yīng)使用稀鹽酸，故還需要稀鹽酸，B項(xiàng)錯誤：

C.C02在水中溶解度小，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開活塞III,通入NH3營造堿性環(huán)境，增大C02的溶解度，再打開

活塞H,通入CO2，C項(xiàng)錯誤；

D.反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶放入冰水浴中可以降低碳酸氫鈉的溶解度，促進(jìn)NaHCOj晶體的析出，D項(xiàng)正確：

故選Do

A題型08焰色試驗(yàn)

知識積累

.定義

據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。

19/25

2.操作

將熔液作玻璃棒I.的—(或光潔無銹的

鐵絲)用國鹽懵洗凈

?酒精燈外焰「.灼燒.至一倒原來的火焰顏

色相同時(shí)為止

能取試樣

在灑粘燈外焰上灼燒,并觀察一火焰的顏色

再川―鹽酸洗凈

作酒精燈外焰卜灼燒至—原來的火焰顏色

相同

3.幾種金屬元素的焰色

鈉：黃色；鉀：紫色(觀察時(shí)要透過藍(lán)色鉆玻璃):鋰：紫紅色；鈣：於紅色：錮：洋紅色；鋼：黃綠色；銅：綠

色。

［特別提示］焰色試驗(yàn)表現(xiàn)的既不是單質(zhì)的性質(zhì)，也不是化合物的性質(zhì)，而是元素的性質(zhì)。焰色試驗(yàn)中物質(zhì)發(fā)生

了物理變化。

4.應(yīng)用

(1)用于金屬單質(zhì)或其離子的鑒別。

(2)制造節(jié)日煙花。

典例精講

【典例8】亞運(yùn)會的煙花表演用璀璨的焰火點(diǎn)痙了杭州的夜空，這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)〃知識相關(guān)，下列

說法中正確的是

A.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化

B.利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCI與Na2c。3固體

C.焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

D.用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉗絲

【答案】D

【詳解】A.焰色試驗(yàn)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級的改變，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，是物理變化，

A錯誤；

B.NaCI與Na2c。3的焰色都是黃色，不能通過焰色試驗(yàn)區(qū)分二者，B錯誤；

C.由于鉀元素的焰色易被黃色的火焰覆蓋遮擋，不易觀察，則觀察鉀元素的焰色試驗(yàn)時(shí)應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃

觀察，C錯誤；

D.做完焰色試驗(yàn)之后會有雜質(zhì)殘留在伯絲上面，會干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用鹽酸洗滌這些物質(zhì)，形成對應(yīng)的金屬

氯化物熔沸點(diǎn)較低，在火焰1?燒的時(shí)候可以將這些物質(zhì)分解揮發(fā)，無殘留，不會干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D正確。

20/25

故選Do

舉一反三

【變式8?1】某預(yù)防腹瀉脫水的藥品中含有K+,可用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)。透過藍(lán)色鉆玻璃觀察K+的焰色是

A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色

【答案】C

【詳解】焰色試驗(yàn)中，鉀離了的焰色為紫色，由于鈉的黃色焰色可能掩蓋鉀的紫色，藍(lán)色鉆玻畸的作用是濾

去銅的黃光，排除干擾，因此，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到的K+焰色為紫色：

故選C。

【變式8?2】梅州"埔寨火龍"是國家級非遺項(xiàng)目。制作“火龍〃時(shí)添加各種金屬元素可使火焰呈現(xiàn)五彩繽紛的

顏色。鈉鹽在灼燒時(shí)火焰呈

A.黃色B.紫色C.綠色D.磚紅色

【答案】A

【詳解】焰色反應(yīng)是金屬元素的特征物理現(xiàn)象。鈉的焰色反應(yīng)為黃色（如氯化鈉灼燒），因此鈉鹽火焰呈黃

色。其他選項(xiàng)中，紫色對應(yīng)鉀，綠色對應(yīng)銅，磚紅色對應(yīng)鈣，均與鈉無關(guān)。

故答案選A,

【變式8-3】下列對焰色試驗(yàn)注意事項(xiàng)的說明，正確的是

①鑰的火焰顏色，要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

②先把鉗絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)

③每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把伯絲洗凈

④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微燙的火焰

⑤沒有鉗絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確D.全對

【答案】D

【詳解】①為了濾去黃光；②、③除去拍絲上的雜質(zhì)：④本身顏色越微弱的火焰在實(shí)驗(yàn)時(shí)干擾越小，被檢驗(yàn)

物質(zhì)的火焰顏色越明顯；⑤焰色試驗(yàn)除用鉆絲外，還可以用光潔無銹的鐵絲、銀絲、鋁絲等。

A題型09鈉及其化合物的性質(zhì)綜合

知識積累〉

1.鈉單質(zhì)

21/25

物理性質(zhì)-銀門色固體、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低

「常溫下生成、的

O'化0

?j（）2反應(yīng)t加熱時(shí)生成、的。2

學(xué)

性

質(zhì)「現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

.與

反而H,0

L方程式：2\a+2IU)=2NaOH+H2t

2.鈉的幾種化合物

鈉

內(nèi)氧化鈉-堿性氧化物的伺性

氧

(化「與小。反應(yīng)

鈉

物r性質(zhì)

的過輒-與CO?反應(yīng)

幾化鈉

種L用途-作漂白劑、供輒劑

化

r不穩(wěn)定性

合

碳酸氫鈉|化學(xué)性質(zhì)-與酸反應(yīng)

物

種

)兩

?要-與堿反應(yīng)

鈉

的-與酸反應(yīng)

祐

與臬些做反應(yīng)

化學(xué)性質(zhì)

碳酸鈉~|^（：a（OH）2|

_與某些鹽反應(yīng)

「操作步驟（如Cad、BaCl2）

焰色試驗(yàn)

鈉的焰色為黃色.鐘的焰色為紫色

（透過藍(lán)色鉆玻璃）等

典例精講

【典例9】鈉及其化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

^y-NaHCO

A.Na在空氣中長期放置最后會生成Na2cO3

B.反應(yīng)④說明NaHCO,的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2cO3

C.反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.鈉在空氣中長期放置，依次轉(zhuǎn)化為氧化鈉，氫氧化鈉，碳酸氫鈉，最后發(fā)生風(fēng)化，轉(zhuǎn)化為碳酸

鈉粉末，A項(xiàng)正確；

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B.玻酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明