第一節(jié)鈉及其化合物

____________________________________c一目錄導(dǎo)航

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?題型01鈉的物理性質(zhì)及保存

A題型02鈉與氧氣等非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

A題型03鈉與溶液的反應(yīng)

A題型04鈉的氧化物性質(zhì)比較

A題型05碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

A題型06碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別、除雜及相互轉(zhuǎn)化

A題型07侯氏制堿法的原理

A題型08焰色試驗(yàn)

A題型09鈉及其化合物的性質(zhì)綜合

A題型01鈉的物理性質(zhì)及保存

知識(shí)積累〉

1.鈉的物理性質(zhì)

鈉為_______色固體，密度比煤油_______,質(zhì)軟，硬度_______,用小刀可以切割。

2.鈉的存在與保存

鈉元素在自然界中都以______的形式存在。鈉放在_______中保存。

典例精講〉

【典例1】英國化學(xué)家漢弗里?戴維在十九世紀(jì)初通過電解的方式獲得金屬鈉的單質(zhì)。下面關(guān)于金屬鈉的描

述正確的是

A.少量鈉應(yīng)保存在水中

B.鈉離子性質(zhì)很活潑

C.鈉很軟，在新材料領(lǐng)域沒有用途

D.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在

舉一反三A

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【變式1-1］下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述正確的有

①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切③熔點(diǎn)低于IOOC④密度比水小

A.僅①②④B.僅①②③

C.僅①③④D.①②③④

【變式1?2】下列有關(guān)鈉的存在形式、保存及取用方法的描述正確的是

A.鈉在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在，少量以游離態(tài)的形式存在

B.鈉需要密封保存在煤油或石蠟油中

C.實(shí)驗(yàn)室中可直接用藥匙取用鈉

D.實(shí)驗(yàn)室中取用后剩余的鈉不能放回原試劑瓶中

【變式1-3】卜列關(guān)于鈉的敘述不正確的是

A.取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鏡子、濾紙、玻璃片

B.鈉用小刀即可切割，說明其質(zhì)軟

C.金屬鈉可保存在煤油中，也可保存在CCL中

D.鈉投入到水中立即熔化成個(gè)球，說明其熔點(diǎn)低，且鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

A題型02鈉與氧氣等非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

知識(shí)積累〉

1.鈉與氧氣的反應(yīng)

鈉與氧氣能反應(yīng)，常溫下，生成,加熱條件下，生成

4Na4-O2=2Na2O,2Na+O2Na2。？。

［注意事項(xiàng)］(1)鈉與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，生成的產(chǎn)物不同。

(2)取用金屬鈉時(shí)，不能用手拿，應(yīng)該用鏡子夾取。

(3)切取鈉時(shí)，剩余的鈉塊不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶。大多數(shù)藥品剩余后不能放回原瓶，注意區(qū)分。

2.鈉與其他非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

鈉與其他非金屬單質(zhì)化合生成的化合物中鈉只顯+1價(jià)。如：

(1)鈉和氯氣反應(yīng)：___________________________________

(2)鈉和硫單質(zhì)反應(yīng)：____________________________

(3)鈉和氫氣反應(yīng)生成NaH：2Na+H2—2NaHo

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典例精講沙

【典例2】2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體，因此判斷其產(chǎn)物是

A.只有氧化鈉B.只有過氧化鈉

C.氧化鈉和過氧化鈉D.無法確定

【變式2?1】金屬鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，不需要的儀器為

【變式2?2】鈉塊在02中加熱一段時(shí)間后增重了20g說明此過程中至少

A.消耗了20gO2B.生成20gNa2O2

C.生成20gNa2。D.消耗20gNa

【變式2-3】卜列說法不正確的是

A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件有關(guān)

B.Na在空氣中點(diǎn)燃，生成的主要產(chǎn)物為白色的Na?。

C.可用水來檢驗(yàn)?zāi)砃a?。樣品中是否含有NazOz

D.過氧化鈉為淡黃色固體，其中氟元素的化合價(jià)為負(fù)一價(jià)

A題型03鈉與溶液的反應(yīng)

知識(shí)積累）

1.與水（滴有酚酸）反應(yīng)：生成NaOH和H2。現(xiàn)象總結(jié)為：浮、熔、游、響、紅。

化學(xué)方程式為：___________________________________

2.與酸溶液反應(yīng)

（1）鈉與酸反應(yīng)時(shí)先與酸中的H+反應(yīng)，離子方程式：

（2）如果鈉過量，鈉將酸反應(yīng)完后，再與水反應(yīng)。

3.與鹽溶液反應(yīng)

鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)生成NaOH,然后NaOH與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（若氫氧化鈉不與鹽反應(yīng)，則只

有鈉與水的反應(yīng)）。

如：（l）Na與CuSO4溶液的反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+時(shí)，

2NaOH+CUSO4=CU（OH）2|+Na2s04，

總反應(yīng)式為：_________________________________________________

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(2)Na與K2s04溶液的反應(yīng)，僅發(fā)生Na與H2O的反應(yīng)。

［說羽］(1)鈉與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)。

(2)鈉與飽和鹽溶液(假設(shè)該鹽與NaOH不反應(yīng)且溫度不變)反應(yīng)時(shí)，訥與水反應(yīng)消耗溶劑水，溶質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出。

典例精講

【典例3】將一小塊鈉放入滴有酚酎溶液的水中，下列結(jié)論與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相符的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A鈉浮在水面上鈉的密度比水的小

B鈉熔成光亮小球鈉的硬度小

C鈉球四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶〃聲有氣體生成

D反應(yīng)后溶液變紅有堿性物質(zhì)生成

A.AB.BC.CD.D

舉一反三〉】

【變式3-1］利用如圖所示裝置進(jìn)行金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞,

向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是

A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消失

B,鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后乂慢慢浮到a處

C.鈉塊在煤油與水的交界處上下跳動(dòng)直至消失

D.隨反應(yīng)的進(jìn)行，煤油與膠塞處液面上升，漏斗中液面下降

【變式3-2］下列說法正確的是

A.將?小塊鈉放入水中，鈉將沉在水底

B.將一小塊鈉放在稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和出，生成的NaOH再與HCI反應(yīng)生成NaCI

和H20

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C.將一小塊鈉放在氯化鎂溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+Mg2+=2Na++Mg

D.鈉可用于冶煉金屬

【變式3-3］將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是

A.稀鹽酸B.CU(NCM2溶液C.NaCI溶液D.MgSCU溶液

A題型04鈉的氧化物性質(zhì)比較

■

》氧化鈉與過氧化鈉的比較

1知識(shí)積累

名稱氧化鈉過氧化鈉

氧的價(jià)態(tài)-2-1

顏色狀態(tài)_色固體色固體

陰、陽離子個(gè)數(shù)比1：21：2

類別性氧化物過氧化物，不是堿性氧化物

生成條件常溫卜鈉在空氣中與02反應(yīng)在空氣中加熱Na或NazO

熱穩(wěn)定性NaQANazO

與水反應(yīng)

與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCI=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t

轉(zhuǎn)化2Na2O+O2=^=2Na2O2

1典例精講

【典例4］下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A.等質(zhì)量的Na?。?分別與足量WO、C02反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

B.Na2O.Na?。？都是白色固體

C.Na2O.NazCh都能與酸反應(yīng)，故都是堿性氧化物

D.22。2只能作氧化劑

【變式4-1］下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是化合反應(yīng)

②Naq2可作供氧劑，而NaQ不能

@Na2O2,Na?O在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)，最后變?yōu)镹a2c0,粉末

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④Naq與Na?。？的陰、陽離子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1:1

⑤向酚酉太溶液中加入Na?。?粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成

A.①③④B.①②⑤C.②③⑤D.①④⑤

【變式4-2］下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法小爪頤的是

A.Na/)與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.均能與水反應(yīng)生成堿

C.NaQ,中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2D.均能與C0?反應(yīng)生成Na2c0,

【變式4-3】下列對(duì)于Na?。、Na/)?的比較正確的一項(xiàng)是

A.Na20.Na^O?均為堿性氧化物

B.Na2O.Naq?均為淡黃色固體

C.Na2O.Na?。?均可用作供氧劑

D.Na2O.Na?。?與H?O反應(yīng)后溶液均呈堿性

A題型05碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

知識(shí)積累〉

碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

(1)實(shí)驗(yàn)探究：如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。

點(diǎn)燃酒精燈加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有少量氣泡

冒巴，澄清石灰水不變渾濁。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2c03受熱分新；NaHCCh受熱_______分解，生成物中含有。由此可知,

Na2cCh的熱穩(wěn)定性比NaHCO?°NaHCCh受熱分解的化學(xué)方程式為。

典例精講

【典例5】某化學(xué)小組比較Na2cO3、NaHCO；的熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置如下。下列說法正確的是

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乙沾有無水硫酸

B

A.可以川澄清石灰水來鑒別Na2c0?和NaHCOj

B.分別向等質(zhì)量的兩種物質(zhì)中滴入等體枳少量水后均出現(xiàn)放熱現(xiàn)象

C.甲是碳酸鈉，乙是碳酸氫納，B中澄清石灰水變渾濁，能得出碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的結(jié)論

D.等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成的氣體質(zhì)最一樣多

舉一反三A

【變式5-11已知同種金屬陽離子形成的碳酸鹽熱穩(wěn)定性要比其形成的碳酸氫鹽高，且

2NaHCO；=Na,CO；+H,O+CO,人。某同學(xué)采用如圖裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱分解情況，下列說法

B試管放Na2cO3

B.試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移開試管C、D,再熄滅酒精燈

C.若在A、B試管口放置沾有硫酸銅粉末的棉花，B管中棉花不變色

D.試管D中出現(xiàn)渾濁，試管C中沒有出現(xiàn)渾濁

【變式5-2】為探究碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖裝置和實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

5mL0.5mol/L

稀鹽酸5mL0.5mol/L

稀鹽酸

1mLImol/L滴有酚

1mLlmol/L滴有酚

醐的Na2cCh溶液

配的NaHCCh溶液

①②

A.加鹽酸過程中，產(chǎn)生氣體的速度①,②

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B,加鹽酸前，①比②紅色更深

C.圖③可驗(yàn)證Na2c。3和NaHC03的熱穩(wěn)定性，其中甲為Na2c。3

D.完全反應(yīng)后，氣球體枳①〉②

【變式5-3】某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：碳酸鈉,碳酸氫鈉。忽略空氣中的CO?對(duì)

澄清石灰水的影響，下列說法錯(cuò)誤的是

A.甲為小蘇打?,乙為純堿

B.甲為Na2c。3，乙為NaHCCh

C.要證明碳酸鈉或碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)均放置含有無水硫酸銅粉末的棉花

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯中的澄清后灰水不變渾濁

A題型06碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別、除雜及相互轉(zhuǎn)化

知識(shí)積累

1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別

依據(jù)現(xiàn)象

熱穩(wěn)定性加熱固體質(zhì)量減輕的是NaHCCh，無變化的是Na2c。3

與CaCb(或BaCL)溶液反應(yīng)有沉淀生成的是Na2c03溶液，無變化的是NaHCCh溶液

固體與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)劇烈的是NaHC03,相對(duì)緩慢的是Na2c

逐滴加入鹽酸時(shí)，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCCh,開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)

溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)的現(xiàn)象

才產(chǎn)生氣體的是Na2cCh

［注意］Na2c03與NaHCCh都能與Ca(OH)2或Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，故不可用Ca(OH)2或Ba(OH)2鑒別二

者。

2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的提純

混合物(括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì))除雜方法或試劑

Na2c03固體(NaHCCh)加熱

NaHCCh溶液(Na2cO3)通入足量C02氣體

Na2cO3溶液(NaHCCh)加入適量NaOH溶液

［知識(shí)拓展］Na2cCh溶液與鹽酸互滴時(shí)反應(yīng)現(xiàn)象的不同點(diǎn)

⑴向鹽酸中逐滴加入Na2c。3溶液

8/15

現(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量的氣泡。

2HC1+Na2co3-2NaCl+CChf+H20

(2)向Na2cCh溶液中逐滴加入鹽酸

現(xiàn)象：剛開始無氣泡產(chǎn)生，鹽酸滴加到一定量后，有氣泡產(chǎn)生。

HC1+Na2CO3=NaCI+NaHCOj

HCI+NaHCO?=NaCl+CO2T+H20

結(jié)論：不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這也是鑒別Na2cCh溶液和鹽酸的一種方法。

3.碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化

①C()2+H2。，②適量H

Na2c（左、NaHCO3

①固體(加熱);②適量OFT

典例精講

【典例6】能用來鑒別蘇打和小蘇打兩種白色固體的方法是

A.分別加入到水中，觀察二者的溶解速度

B.分別取少量固體溶于水后加入石灰水，觀察后否沉淀

C.分別取少量固體溶于水后加入CaCL溶液觀察有否沉淀

D.分別將固體投入鹽酸溶液中，觀察有無氣體產(chǎn)生

【變式6-1］下列關(guān)于Na2c03和NaHCOa的敘述中正確的是

A.可用加熱的方法除去NaHCCh中混有的Na2cCh

B.Na2cO3溶液和NaHCCh溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式相同

C.向Na2c。3溶液和NaHC(X溶液中分別滴入酚做溶液，溶液顏色均變紅

D.等質(zhì)量的Na2c03和NaHCCh分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，NatCCh產(chǎn)生的CO?較多

【變式6-2】有兩試管分別裝有Na2cCh和NaHCCh溶液，下列操作或判斷正確的是

X操作判斷

A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2cCh

B分別加到等濃度的稀鹽酸中反應(yīng)較劇烈者為Na2cO3

C分列加入CaCb溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2c03

D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2cCh

【變式6-3］為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A.CuO固體(Cu),通入氫氣，加熱

B.Na2c。3固體(NaHCCh)，加熱至不再產(chǎn)生氣體

C.NaHCCh溶液(Na2co3),向溶液中通入二氧化碳?xì)怏w

9/15

D.NaCI溶液(CaCL)，依次加入過量NazCCb和HCI

A題型07侯氏制堿法的原理

i.原料：氨、氯化鈉溶液、二氧化碳。

2.反應(yīng)原理

(1)生成碳酸氫鈉和氯化鏤：NaCl+NHa+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI。

(2)制取碳酸鈉：ZNaHCChn^NazCCh+CChf+H2O。

3.生產(chǎn)流程

(來自合成氨)

MI,CO2

NaCI+NH計(jì)C()2+H2()=\aHC()J+、H1l(副產(chǎn)品)

2NaHCO3=Na;CO5+CO2t+H,0

［注意］第一步反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入N%,再通入CO2,這樣操作的目的是增大了HCO3數(shù)目，便于析

出更多的NaHCO3。

【典例7】化工專家侯德榜為我國純堿工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)，侯氏制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已

略去)。下列說法錯(cuò)誤的是

L氣體c

NaHCC)3晶體

氣體a氣體b操作I」純堿

飽和食鹽水

加入NaCl細(xì)粉、通入NH

A.氣體a是NH］,氣體b是CO?

B.操作I、II均為過濾

C.生成NaHCOj的離子方程式為NH3+H2O+CO2=HCO；+NH：

D.氣體c與母液2可以循環(huán)利用

A

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【變式7?1】1943年，我國化工學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，大大提高了原料利用率，避免廢渣廢

液的產(chǎn)生，其主要工藝流程如圖所示。已知粗鹽水中含有的雜質(zhì)離子主要為Mg"、Ca??及SO：,母液1的

主要溶質(zhì)為NH4cl和NaCL下列說法正確的是

粗鹽水

NH4CI

A.“精制〃時(shí)可依次加入過量的NaOH溶液、Na2c溶液和BaCL溶液以除雜

B.”沉淀〃發(fā)生的主要反應(yīng)為2NaCl+2NH3+CO2+Hq=Na￡O3(+2NH4cl

C.可向“燃燒〃所得產(chǎn)物的水溶液中加入AgNOj溶液，以檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有C1

D.“母液2”中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是NaCI

【變式7-2】純堿(碳酸鈉)是?種重要的化工原料，工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部

分工藝流程如卜.:

有關(guān)說法正確的是

A.副產(chǎn)物NH4cl不可用作肥料

B.反應(yīng)I生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煙燒不可得到純堿

C.反應(yīng)I^^?<jCO2+NH3+NaCl+H,O=NaHCO31+NH4C1

D.向飽和NaCI溶液中先通入足量的CO?,再通入足量的NH3

【變式7-3】某興趣小織在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備NaHCC)3,部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法止確的

11/15

［氨氣

A.實(shí)驗(yàn)過程中向啟普發(fā)生器中添加液體時(shí)，可以取下I處狡塞加入

B.所用試劑有稀硫酸、濃硫酸、CaCO3,飽和食鹽水、蒸儲(chǔ)水

c.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開活塞n,再打開活塞ni

D.試劑d為冰水，以降低NaHC（%的溶解度，促進(jìn)晶體的析出

A題型08焰色試驗(yàn)

知識(shí)積累

1.定義

根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。

2.操作

心\將熔嵌作被瑞棒I：的回包絲（或光潔無銹的

埠卜鐵絲）用觴鹽酸洗凈

|人在泗精燈外焰上灼燒，至與網(wǎng)原來的火焰顏

甲色相同時(shí)為止

、燒，?在泗精燈外焰卜一灼燒.并觀察一火焰的顏色

■再用一鹽酸洗凈

［區(qū)在酒精燈外焰上灼燒至與火原來的火焰顏色

3.幾種金屬元素的焰色

鈉：_______色：鉀：______色（觀察時(shí)要透過____________________）：鋰：紫紅色；鈣：磚紅色：鋸：洋紅色;

領(lǐng)：黃綠色：銅：綠色。

［特別提示］焰色試驗(yàn)表現(xiàn)的既不是單質(zhì)的性質(zhì)，也不是化合物的性質(zhì)，而是元素的性質(zhì)。焰色試驗(yàn)中物質(zhì)發(fā)生

了變化。

4.應(yīng)用

（1）用于金屬單質(zhì)或其離子的鑒別。

12/15

典例精講〉

【典例8】亞運(yùn)會(huì)的煙花表演用璀璨的焰火點(diǎn)亮了杭州的夜空，這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)，下列

說法中正確的是

A.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化

B.利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCI與Na2CO3固體

C.焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

D.用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的銷絲

E53>

【變式8-1】某預(yù)防腹瀉脫水的藥品中含有K+,可用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)。透過藍(lán)色鉆玻璃觀察K+的焰色是

A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色

【變式8-2］梅州"埔寨火龍”是國家級(jí)非遺項(xiàng)目。制作“火龍〃時(shí)添加各種金屬元素可使火焰呈現(xiàn)五彩繽紛的

顏色。鈉鹽在灼燒時(shí)火焰呈

A.黃色B.紫色C.綠色D.磚紅色

【變式8-3】下列對(duì)焰色試驗(yàn)注意事項(xiàng)的說明，正確的是

①鉀的火焰顏色，要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

②先把伯絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)

③每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉗絲洗凈

④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較微弱的火焰

⑤沒有伯絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確D.全對(duì)

A題型09鈉及其化合物的性質(zhì)綜合

如織積累

i.鈉單質(zhì)

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物理性質(zhì)-銀門色固體、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低

化」七“「，、有L比LT加常熱溫時(shí)下生生成成\嗎°

?r學(xué)

性

質(zhì)「現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

L與小。

反應(yīng)

一方程式:2Na+2H2()=2Na()H+H2t

2.鈉的幾種化合物

鈉的r軟化鈉-堿性軟化物的通件

化

收

(「與反應(yīng)

鈉-----1H?0

物-Trir性質(zhì)-_

的過輒與co,反應(yīng)

幾化鈉-----

——IL用途-作漂白劑、供氣劑

種

化

r不穩(wěn)定性

合

碳酸氫鈉|韭學(xué)性里一與酸反應(yīng)

物

種

)兩

要

重-與堿反應(yīng)

鈉

的「與極反應(yīng)

排

與某些做反應(yīng)

碳酸鈉|化學(xué)好

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