第1頁共2頁中考化學(xué)壓軸【綜合題】專項訓(xùn)練1．水，溶液在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)小組同學(xué)用圖1所示的自制凈水器對邕江水樣進(jìn)行凈化，得到的水屬于_________(填“純凈物”或“混合物”)。(2)圖2試管a中收集到的氣體是____________。(3)1926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。侯氏制堿法以食鹽為主要原料制取純堿，Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖3所示?；卮鹣铝袉栴}：①在t1℃時，Na2CO3的溶解度為_________g。②在t1℃時，5gNa2CO3固體加入試管，再向試管中加入25g水充分振蕩后，所得溶液的質(zhì)量為_________g。然后將試管放在盛有水的燒杯中，向燒杯中加入氫氧化鈉固體(如圖4所示)。發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的Na2CO3固體逐漸溶解，請結(jié)合溶解度曲線說明理由：______________________________________________________________________________________________。2．碳酸鋇是工業(yè)上一種重要的化工產(chǎn)品，以下是某工廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料來生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程，請你根據(jù)流程回答下列問題(說明：操作B為洗滌，干燥)(1)推測氣體單質(zhì)A的化學(xué)式為_________。(2)流程中溶液A中含有的溶質(zhì)有_______________(寫化學(xué)式)。(3)寫出反應(yīng)室中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(任意一個即可)____________________________。3．二十一世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。如圖是利用二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)鈦(Ti)的一種工藝流程：(1)如圖為某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該圖表示的是_____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。鎂是一種活潑的金屬，鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_________(填“得到”或“失去”)電子。(2)反應(yīng)Ⅱ可在高溫條件下獲得鈦，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為_____________________，分離固體鈦和氯化鎂溶液的操作為_____________________________________________。(3)鎂除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)，因此反應(yīng)Ⅱ最好在______(填序號)氣體環(huán)境中進(jìn)行。A．氬氣 B．空氣 C．氮?dú)?D．二氧化碳(4)該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____________________(填一種即可)。4．用化學(xué)用語填空。(1)磷元素_________；(2)鉀離子_________；(3)二氧化硫_________；(4)5個氯原子_________；(5)氫氧根離子_________。5．小麗同學(xué)學(xué)習(xí)了氧氣的化學(xué)性質(zhì)后，整理了如下圖所示關(guān)系圖：(1)進(jìn)行①實驗時要預(yù)先在集氣瓶中裝少量水的目的是_______________________________。該反應(yīng)的表達(dá)式(可以寫文字表達(dá)式也可以寫符號表達(dá)式：下同)是_______________________。(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為_____________，夾持木炭的儀器是_________，為了檢驗反應(yīng)②的生成物，需要的一種試劑是_______________，操作是集氣瓶中倒入該試劑后_________，反應(yīng)②_________(填“屬于”或“不屬于”)氧化反應(yīng)。該反應(yīng)表達(dá)式___________________________________________。(3)說明反應(yīng)③是化學(xué)變化的主要現(xiàn)象是_____________________________。該反應(yīng)的表達(dá)式________________________________________________。該實驗操作時應(yīng)等火柴_________時才可伸入集氣瓶。(4)反應(yīng)④中二氧化錳在該反應(yīng)中起____________作用。反應(yīng)前后____________和_____________不變。6．若一個區(qū)域在一定時間范圍內(nèi)，通過各種方式消減的CO2與排放的CO2等量，就稱這個區(qū)域?qū)崿F(xiàn)了“碳中和”。我國已向世界承諾在2060年實現(xiàn)“碳中和”。某工廠為實現(xiàn)本廠“碳中和”目標(biāo)，設(shè)計了一種“捕捉”CO2的減排方案，流程如下：(1)“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(2)在“轉(zhuǎn)化、沉淀室”發(fā)生的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(3)“操作a”的名稱是_________；在“循環(huán)Ⅱ”中循環(huán)的物質(zhì)是_________。將“儲存室”中的產(chǎn)品降溫固化，所得固體可用于_________________________(回答一條)。(4)工廠要實施這一流程，還需設(shè)計向“固體熱解室”零排放供熱的配套方案。下列方案中可以選用的是__________(填編號)。A．燃煤供熱 B．燃油供熱C．聚集太陽能供熱 D．電供熱(5)實驗室用澄清石灰水檢驗CO2也是“捕捉”CO2的過程。工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的減排方案，原因_____________________________________________。7．化學(xué)興趣小組對CO2與NaOH溶液反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)從壓強(qiáng)變化的角度探究：①利用圖甲裝置進(jìn)行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)____________(填“大于”或“小于”)外界大氣壓。②利用圖乙裝置進(jìn)行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積CO2的玻璃容器中、證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_______________________________。③寫出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。(2)利用“數(shù)字化實驗”探究：①檢驗CO2的方法是___________________________________________________________。②實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關(guān)系如圖丁所示，可推知反應(yīng)過程中濃度不斷減小的離子是_________(填離子符號)。(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)的燒堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質(zhì)。為測定燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g燒堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，得到0.197g碳酸鋇(BaCO3)固體。①檢驗燒堿樣品中是否含有Na2CO3，可選擇的試劑是_________(填序號)。A．稀鹽酸 B．澄清石灰水 C．酚酞②計算燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________(寫出計算過程)。8．新型冠狀病毒蔓延期間要做好自我防護(hù)，外出期間最重要的防護(hù)措施是佩戴符合要求的口罩。常見的口罩有棉布口罩、醫(yī)用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。(1)口罩上的鼻夾常用金屬鋁制成，鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是___________________________________________________________________________。(2)呼吸機(jī)作為一項人工替代自主通氣功能的有效裝置，是治療新冠肺炎重癥患者的“救命機(jī)”。下圖是工業(yè)制取氧氣及呼吸機(jī)工作原理示意圖(虛線框內(nèi)為呼吸機(jī)主要構(gòu)造)。圖中將空氣壓縮，氣體體積縮小，用分子的觀點(diǎn)分析其原因：_______________________________?；颊呶鼩鈺r，由呼吸機(jī)吸進(jìn)患者體內(nèi)的空氧混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大于_____________。呼氣時，呼出氣體中的________________含量明顯增大。9．根據(jù)要求用合適的化學(xué)用語填空。(1)2個氧原子：_________。(2)3個二氧化碳分子：_________。(3)鈉離子：_________。(4)3Mg2+中“3”的意義：______________。(5)標(biāo)出過氧化氫中氧元素的化合價：____________。(6)標(biāo)出硫酸根離子中硫元素的化合價：____________。10．A-G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A、D、F均為單質(zhì)，其中D是日常生產(chǎn)生活中使用最多的金屬，B是一種氧化物，C是一種常見的酸，E的水溶液呈藍(lán)色為波爾多液的成分之一，G是一種常見無色液體：它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。試回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為___________________________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________________；圖中所涉及到的反應(yīng)中，與③同屬于同一反應(yīng)類型的是_________(填序號)。11．2022年2月在北京市和張家市舉行的第二十四屆冬季奧運(yùn)會的理念之一是“綠色東奧”。請回答下列問題。(1)北京東奧會將實現(xiàn)所有場館綠色電力全覆蓋。目前人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、____________和天然氣，化石燃料屬于________________(選填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)國家速滑館“冰絲帶”等冰上場館，采用的是二氧化碳制冰技術(shù)，實現(xiàn)了二氧化碳循環(huán)利用和碳排放幾乎為零。固體二氧化碳的俗稱是____________，二氧化碳另一用途________________________________________；(3)冬奧會火炬“飛揚(yáng)”采用清潔能源氫氣作為燃料，將氫氣存儲在高壓燃料罐中，分子間間隔變_________，氫氣在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_________________________________，基本反應(yīng)類型為________________反應(yīng)。12．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是鈣元素在元素周期表中的信息.請回答下列問題：(填序號)(1)A，B，C，D，E五種圖形中，一共表示_________種元素。(2)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B，C，D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似_________；(3)D中x=_________；(4)上述圖形中屬于稀有氣體元素的是_________(5)E圖中的鈣元素的相對原子質(zhì)量為_________(6)A，B，C，D中屬于陰離子的是_________13．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技發(fā)展息息相關(guān)。(1)溫泉中含有的鈣、鎂、鈉、硫等礦物質(zhì)對人體具有保健及美容的作用，這里的“鈣、鎂、鈉、硫”指的是____________(填“分子”、“原子”或“元素”)。(2)目前國內(nèi)首款新冠病毒消毒液獲批上市，據(jù)稱消毒液一分鐘內(nèi)對新冠病毒的滅火率達(dá)到99%，該消毒液主要成分是次氯酸(HClO)，其中氯元素的化合價為____________。(3)為減少意外的發(fā)生，人們越來越重視消防安全，在森林火災(zāi)中，消防員常用開設(shè)隔離帶的方法進(jìn)行滅火，其利用的滅火原理是____________________________________。(4)天然氣的主要成分_________(填名稱)，其燃燒的化學(xué)方程式為_____________________。(5)碳的單質(zhì)有多種，具有下列結(jié)構(gòu)的碳單質(zhì)中由分子構(gòu)成的是_________(填字母編號)。金剛石、石墨、C60等碳單質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物是_________。A． B． C．(6)2022年3月22-28日是第三十五屆“中國水周”，煙臺市深入貫徹“節(jié)水優(yōu)先”方針，全面落實最嚴(yán)格的水資源管理制度。我們常用過濾的方法將水中的難溶性雜質(zhì)除去，過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、____________。若過濾后發(fā)現(xiàn)水仍然渾濁，可能的原因是_________________________________________________(填一個)。14．根據(jù)下圖所示的實驗回答問題。(1)圖甲是實驗室制取某氣體，干燥并收集該氣體的裝置請據(jù)圖寫出該氣體的物理性質(zhì)__________________。寫出一個用甲裝置制取該氣體的化學(xué)方程式_______________________；該氣體的用途是________________________。(2)圖乙實驗：已知熟石灰20℃的溶解度為0.16g。該實驗的探究目的____________________________________；同時還可以驗證氫氧化鈣的物理性質(zhì)是______________________。(3)圖丙是驗證氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗，分別旋緊瓶蓋后振蕩，觀察到的現(xiàn)象是___________________________，Ⅱ中的藥品X和Y分別是__________________________。15．如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題：(1)稀鹽酸中陽離子的符號是_________；(2)反應(yīng)①中石蕊試液變?yōu)開________色；(3)反應(yīng)②⑤的化學(xué)方程式分別為_______________________、_________________________；(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________。(5)探究上述稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過量：甲同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，觀察到無色酚酞試液不變色，則證明鹽酸不過量。該實驗設(shè)計是否合理?_______________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________________________________________________。乙同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明了鹽酸過量。該實驗設(shè)計是否合理?_______________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________________________________________________。(6)若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是CuSO4、BaCl2、Na2CO3中的_________；寫出X與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(7)將X溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)后所得混合物進(jìn)行過濾，向濾液中滴入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)的組成可能是______________________________________。16．元素X、Y、Z、M是初中常見的四種元素。有關(guān)信息如下表：元素有關(guān)信息X可形成最輕的氣體Y組成物質(zhì)種類最多Z其單質(zhì)約占空氣總體積的21%M地殼中含量最高的金屬元素(1)M元素的名稱是________________。(2)寫一個含有Y這種元素的化學(xué)式_______________________。(3)由X、Z兩種元素且按原子個數(shù)比為2：1組成的化合物_______________________(填化學(xué)式)，寫出由上述任意三種元素組成的化學(xué)式__________________________。(任意寫一種)17．人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境。(1)“α粒子轟擊金箔實驗”為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。該實驗中大多數(shù)α粒子穿過金箔且沒有改變原來運(yùn)動方向，說明了_____________________________；極少數(shù)α粒子被反彈了回來，說明了_______________________________，在圖中所示的線條中，不可能是α粒子(帶正電)在該實驗中的運(yùn)動軌跡的是_________。(2)正電子、負(fù)質(zhì)子都屬于反粒子，它們與普通的電子、質(zhì)子的質(zhì)量與電量均相等，而電性相反，科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的反物質(zhì)。請你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)：①反氫原子中含有一個帶_________電荷的質(zhì)子和一個帶_________電荷的電子；②反氫原子失去一個電子后所形成的離子符號_________。18．學(xué)習(xí)化學(xué)要建立粒子觀、元素觀和變化觀，請回答下列問題：(1)從上圖A中可知，鈰的原子序數(shù)是_________。(2)B一E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是_________(填圖片下方的字母，下同)，屬于同一周期元素的粒子有______________，E粒子在化學(xué)反應(yīng)中，易_________(填“得到”或“失去”)電子，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。19．在NaCl中添加一定量的KCl可制成“低鈉鹽”供某些疾病的患者食用。(1)用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液灼燒，火焰呈_________色。(2)NaCl和KCl的溶解度數(shù)據(jù)如下表示所示。80℃時，KCl的溶解度為_________g/100g水。若KCl中混有少量NaCl，可依次通過溶解、蒸發(fā)濃縮、_____________，過濾等操作提純KCl。溶解度(g/100g水)溫度(℃)0206080NaCl35.73637.338.4KCl2834.245.851.3(3)有一包由NaCl和KCl混合成的樣品，稱取50g該樣品進(jìn)行如下實驗(忽略物質(zhì)的損耗)①溶液B中NaCl的質(zhì)量為_________g。②溶液A中KCl______________(選填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)飽和狀態(tài)。③該樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。④另有一包由NaCl和KCl混合成的樣品，其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于30％～40％之間，稱取50g該樣品，重復(fù)上述實驗中步驟i和步驟ii，能否測出KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？為什么？___________________________________________________________________________。20．用蛋殼(主要含CaCO3，還有少量MgCO3和有機(jī)物已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時發(fā)生分解；②醋酸(CH3(1)焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有______________(有機(jī)物)。(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是______________________________________________________________________________。(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入CaOH2至堿性，將CH3COO2Mg(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量轉(zhuǎn)化為；②___________________________________________。(5)將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的原因是__________________________________________________________。(6)醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g在高溫下完全分解，計算分解得到CaO的質(zhì)量(寫出計算過程)。已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為CH②的相對分子質(zhì)量為158。21．氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲線與若干溫度下的溶解度表如下：溫度/℃203040608090100溶解度(g/100gH2O)NaCl36.036.336.637.338.439.039.8MgSO433.738.944.554.655.852.950.4請回答下列問題：(1)80℃時，硫酸鎂的溶解度為____________，溶解度曲線甲所代表的物質(zhì)是___________。a點(diǎn)對應(yīng)的溫度t1范圍是________________________。(2)t2℃時有含有較多NaCl的MgSO4溶液，為了得到純凈的MgSO4，可采用的方法_______________________________________________________________。(3)40℃時把20gNaCl放入50g水中，形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(精確到0.1%)，要使t3℃飽和的MgSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可采用的措施是______________________________________________________________________。22．目前工業(yè)上用真空法制備食鹽，通過減壓能使熱的海水快速蒸發(fā)，同時還能獲得淡水。(1)含有泥沙的渾濁海水屬于______________(選填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”)。要除去海水中顆粒直徑在100~300微米之間的泥沙，所選濾網(wǎng)的孔徑應(yīng)_________(選填“小于”或“大于”)100微米。(2)實驗室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模擬真空法制備食鹽的流程(忽略物質(zhì)的損耗)如下圖所示：溫度(℃)2090NaCl的溶解度(g/100g水)3639①步驟1中分子的_________發(fā)生了變化。A．間距 B．質(zhì)量 C．種類 D．個數(shù)②屬于飽和溶液的是_________(填溶液的編號)。③溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量為_________g。溶液a經(jīng)減壓蒸發(fā)后得到溶液b和NaCl固體xg，x的數(shù)值為_________。溶液b的質(zhì)量_________(選填“<”、“=”或“>”)溶液c的質(zhì)量。④分離溶液c和氯化鈉固體的操作是_____________________________。⑤對比分析海水曬鹽和真空制鹽兩種生產(chǎn)方法，各舉一條優(yōu)點(diǎn)。優(yōu)點(diǎn)海水曬鹽_______________________________________真空制鹽_______________________________________23．鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)若將100g9%的氯化鈉溶液稀釋為0.9%的氯化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量為_________g。(2)過氧化鈉(Na2O2)和CO2反應(yīng)，可以生成純堿和氧氣，所以可作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。(3)《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。請回答，步驟①中，黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反應(yīng)生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。步驟②中，析出粗鹽的過程稱為______________。步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì)，又不損失NaCl.則“花水”應(yīng)當(dāng)是_________(填標(biāo)號)A.蒸餾水 B.飽和NaCl溶液 C.飽和NaOH溶液 D.飽和BaCl2溶液(4)某同學(xué)對實驗室制取CO2后的剩余液體進(jìn)行探究。首先向廢液中滴加少量紫色石蕊試液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示。BC段的現(xiàn)象是__________________________________________。向C點(diǎn)所示溶液中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。(5)食用純堿中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)取某食用純堿樣品10g，加入一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，同時生成了3.3g氣體。試計算該食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24．目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，它是不可再生能源?；卮鹣铝袉栴}：(1)常見的化石燃料包括煤、石油和______________；煤燃燒時將_________能轉(zhuǎn)化為熱能。若煤不充分燃燒，會產(chǎn)生CO氣體，與血液中的血紅蛋白結(jié)合而導(dǎo)致人體中毒；煤燃燒還會生成______________和______________，會導(dǎo)致酸雨。(2)化石燃料的燃燒還會向大氣中排放大量的CO2，導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng)。但CO2用途相當(dāng)廣泛。下圖是工業(yè)上利用CO2作原料生產(chǎn)尿素的微觀結(jié)構(gòu)示意圖：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。(3)為緩解化石燃料面臨耗盡的問題，人們正在利用和開發(fā)許多其它能源。埋于海底將來可能會替代化石燃料的新能源是__________________________________。25．甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。(1)在_________℃時，甲和乙的溶解度相等。(2)將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ衉______________________(任寫一種)。(3)t1℃時，100g水中加入40g甲，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(精確到0.1%)。26．某工廠廢氣中可能含有CO、CO2、N2中的一種或幾種。為確定廢氣成分，同學(xué)們按如下流程進(jìn)行實驗。(1)①中澄清石灰水變渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(2)將氣體A通入濃NaOH溶液以除去CO2，其目的是_______________________________。(3)③中澄清石灰水變渾濁。請寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(4)原廢氣中一定含有的氣體是___________________。(5)應(yīng)將氣體D進(jìn)行如下處理(填序號)_________A.將氣體D充分燃燒B.將氣體D直接排放到空氣中C.將氣體D收集后再處理27．實驗探究是初中化學(xué)的重要內(nèi)容。(1)A裝置可制取多種氣體，選擇其中一種，寫出制取該氣體的化學(xué)方程式。________________________________________________________________________(2)若收集干燥的O2裝置的連接順序為：a接c、b接d，則試劑X是_________。在C處方框中畫出裝置圖。(只畫集氣瓶和導(dǎo)管)28．某NaCl固體中含有CaCl2雜質(zhì)，分別取樣進(jìn)行實驗。(1)(測定雜質(zhì)含量)取10.0g樣品溶于水，加入足量Na2CO3溶液與CaCl2完全反應(yīng)，經(jīng)相關(guān)操作后稱量生成CaCO3沉淀1g，計算樣品中CaCl2的質(zhì)量。(根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，寫出計算過程)(2)(提純NaCl)取30.0g樣品，依據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度差異設(shè)計實驗提純NaCl，NaCl、CaCl2的部分溶解度數(shù)據(jù)見表。溫度(℃)20406080100溶解度(g/100g水)NaCl36.036.637.138.039.2CaCl227.639.841.443.245.2①由上表可知：80℃時，溶解度相對較大的物質(zhì)是_________________。結(jié)合上表分析實驗中，趁熱過濾的原因是________________________________________________________。②實驗中，溶液A是NaCl的_________________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液；溶液B中溶質(zhì)的陽離子是___________________。溶液B中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(選填“大于”“小于”或“等于”)溶液A中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。29．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：(1)粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為__________________________________________、鹽酸(只寫一種)．加鹽酸的作用是(用化學(xué)方程式表示)_________________________________、_________________________________。(2)制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHC(3)X的化學(xué)式為_________．(4)Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為_________，Y的化學(xué)式_________，寫出Y的一種用途___________________________．30．化學(xué)興趣小組為探究實驗室內(nèi)一瓶久置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，三位同學(xué)分別選擇了三類不同物質(zhì)，實驗如下：(1)寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式______________________________。(2)甲：取樣少許加入稀鹽酸到一定量后有氣泡產(chǎn)生；乙：取樣少許加入Ca(OH)2溶液，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________________；丙：取樣少許加入CaCl2溶液，看到了與乙同樣的現(xiàn)象。三位都得出了氫氧化鈉溶液變質(zhì)的結(jié)論。(3)他們把各自反應(yīng)后的廢液倒入同一潔凈的廢液缸內(nèi)后，發(fā)現(xiàn)呈白色渾濁狀，由此推知廢液中含有的不溶物是_____________。過濾后，濾液中一定含有的物質(zhì)是_____________。(4)為鑒定濾液中可能含有的物質(zhì)，取少量濾液加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，說明濾液中一定含有的離子是_____________，可能含有的離子是___________________。(5)為了除去變質(zhì)所產(chǎn)生的雜質(zhì)而得到純凈的氫氧化鈉，可以選用的試劑是_____________。

中考化學(xué)壓軸【綜合題】專項訓(xùn)練答案解析部分1．【答案】(1)混合物；(2)氫氣/H2；(3)16；29；氫氧化鈉溶于水放熱導(dǎo)致溫度升高，碳酸鈉溶解度升高，碳酸鈉溶液從飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎衫^續(xù)溶解碳酸鈉【解析】【解答】(1)用圖1所示的自制凈水器對邕江水樣進(jìn)行凈化，得到的水還含有很多可溶性的雜質(zhì)，屬于混合物。(2)電解水時負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣；(3)①由圖3可知，在t1℃時，Na2CO3的溶解度為16g；②t1℃時，碳酸鈉的溶解度為16g，100g水中能溶解16g碳酸鈉，則25g水中能溶解的碳酸鈉的質(zhì)量為4g，將5gNa2CO3固體加入試管中，加入25g水充分振蕩后，所得溶液的質(zhì)量為25g+4g=29g。將試管放入盛有水的燒杯中，向燒杯中加入氫氧化鈉固體，Na2CO3的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，氫氧化鈉溶于水放熱導(dǎo)致溫度升高，碳酸鈉溶解度升高，碳酸鈉溶液從飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎衫^續(xù)溶解碳酸鈉?！痉治觥?1)根據(jù)水中可溶性雜質(zhì)無法通過過濾和吸附除去分析；(2)根據(jù)電解水時“正氧負(fù)氫”分析；(3)根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。2．【答案】(1)Cl2；(2)BaCl2和HCl；(3)Na2【解析】【解答】(1)根據(jù)圖可知電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉以及氫氣和氯氣(根據(jù)質(zhì)量守恒定律推得)，則對應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+2NaCl(2)流程中溶液A是二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇和過量的鹽酸反應(yīng)得到的溶液，所以含有的溶質(zhì)有生成的氯化鋇以及剩余的鹽酸，對應(yīng)的化學(xué)式為BaCl2和HCl。(3)寫出反應(yīng)室中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(任意一個即可)，分析上述流程圖可得：、NaOH+HCl=NaCl+H2O、【分析】(1)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣。(2)碳酸鋇和過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，生成的溶液含有氯化鋇、鹽酸。(3)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。3．【答案】(1)原子；失去；(2)四氯化鈦+鎂→高溫鈦+氯化鎂；過濾；(3)A；(4)【解析】【解答】(1)所給粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝6，則為原子，鎂最外層電子數(shù)為2，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成陽離子；(2)反應(yīng)Ⅱ可在高溫條件下獲得鈦，即四氯化鈦與鎂高溫反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為四氯化鈦+鎂鈦+氯化鎂；分離固體鈦和氯化鎂溶液可采用過濾操作；(3)鎂除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)，空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳等，氬氣為稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此反應(yīng)Ⅱ最好在氬氣環(huán)境中進(jìn)行；(4)該工藝流程中，鎂和氯氣既是反應(yīng)物又是生成物，可以循環(huán)使用?！痉治觥?1)根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)分析；(2)根據(jù)四氯化鈦與鎂高溫反應(yīng)生成鈦和氯化鎂及過濾原理分析；(3)根據(jù)鎂的化學(xué)性質(zhì)及稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定分析；(4)根據(jù)循環(huán)使用的物質(zhì)既是反應(yīng)物又是生成物分析。4．【答案】(1)P；(2)K+；(3)SO2；(4)5Cl；(5)OH-【解析】【解答】(1)磷元素的元素符號為P，故填P。(2)書寫離子符號時，先寫出相應(yīng)的元素符號，然后在元素符號的右上角先寫出離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性，電荷數(shù)為1時，1省略不寫，1個鉀離子帶1個單位的正電荷，故鉀離子的符號寫為K+。(3)二氧化硫由二氧化硫分子構(gòu)成，1個二氧化硫分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成，故二氧化硫的化學(xué)式寫為SO2。(4)元素符號從微觀上表示1個原子，則1個氯原子的符號寫為Cl，表示多個原子時，在相應(yīng)的元素符號前面寫出原子數(shù)目即可，故5個氯原子的符號寫為5Cl。(5)書寫離子符號時，先寫出相應(yīng)的元素符號，然后在元素符號的右上角先寫出離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性，電荷數(shù)為1時，1省略不寫，1個氫氧根離子帶1個單位的負(fù)電荷，故氫氧根離子的符號寫為OH-?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)符號的意義分析，元素符號表示元素和一個原子，表示多個原子元素符號前加相應(yīng)數(shù)字；化學(xué)式表示一種物質(zhì)和一個分子，表示多個分子，化學(xué)式前加相應(yīng)系數(shù)；離子符號是在元素符號或原子團(tuán)符號右上角標(biāo)上所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，表示多個離子，在符號前加相應(yīng)數(shù)字；元素化合價標(biāo)在元素符號的正上方，正負(fù)號在前，數(shù)字在后。5．【答案】(1)吸收二氧化硫，防止空氣污染；硫+氧氣點(diǎn)燃→(2)化合反應(yīng)；坩堝鉗；澄清石灰水；振蕩；屬于；碳+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳(3)生成黑色固體；鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵或(4)催化；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】(1)進(jìn)行硫在氧氣中燃燒實驗時要預(yù)先在集氣瓶中裝少量水的目的吸收有毒的二氧化硫氣體防止空氣污染，該反應(yīng)的表達(dá)式S+O(2)反應(yīng)②是碳與氧氣反應(yīng)的表達(dá)式：C+O(3)反應(yīng)③是鐵在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射，生成黑色固體；該實驗操作時應(yīng)等火柴快燃盡時才可伸入集氣瓶；表達(dá)式為：或；(4)反應(yīng)④是實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，該反應(yīng)中二氧化錳起催化作用，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。【分析】根據(jù)過氧化氫溶液制取氧氣的原理和氧氣的化學(xué)性質(zhì)以及現(xiàn)象、注意事項、催化劑的概念、反應(yīng)類型來解答；(1)硫在氧氣中燃燒的生成物有毒來解答；(2)碳燃燒實驗的操作事項和產(chǎn)物的鑒別、由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)的概念來解答；(3)鐵在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射，生成黑色固體；實驗操作時應(yīng)等火柴快燃盡時才可伸入集氣瓶來解答；(4)過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中催化劑的概念來解答。6．【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2(3)過濾；CaO；制冷(或人工降雨等)；(4)C；D；(5)澄清石灰水濃度太小，“捕捉”效率低【解析】【解答】(1)“捕捉室”中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(2)復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物交換成分，生成兩種新的化合物，在“轉(zhuǎn)化、沉淀室”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉屬于復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；(3)“操作a”可以把固體液體分離，故名稱為過濾；固體熱解室發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，故在“循環(huán)Ⅱ”中循環(huán)的物質(zhì)是CaO；將“儲存室”中的產(chǎn)品降溫固化，是指將二氧化碳制作成干冰，其用途是制冷(或人工降雨等)；(4)根據(jù)題意，是要找出不會產(chǎn)生二氧化碳的供熱方案，燃煤、燃油都會產(chǎn)生二氧化碳，太陽能、用電不會產(chǎn)生二氧化碳，故答案為：CD；(5)氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中含有的溶質(zhì)比較少，吸收二氧化碳也比較少，故工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的減排方案，原因澄清石灰水濃度太小，“捕捉”效率低?！痉治觥?1)根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物交換成分，生成兩種新的化合物；(3)根據(jù)過濾操作的原理分析。既是反應(yīng)物又是生成物的物質(zhì)就是可以循環(huán)使用的物質(zhì)。二氧化碳的固態(tài)叫干冰，干冰升華時吸收大量的熱，可以人工降雨。(4)分析哪種供熱方案中沒有排放污染即可；(5)從氫氧化鈣的溶解度大小的角度分析捕捉效率的高低即可。7．【答案】(1)小于；U型管內(nèi)左側(cè)液面上升，右側(cè)下降；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)把氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；OH-(3)AB；解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl106197x0.197g106197x=0.106g燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.106g20g答：燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.53%。【解析】【解答】(1)①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，燒瓶內(nèi)氣體減少，所以燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)小于外界大氣壓。②氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)消耗二氧化碳多，二氧化碳能溶于水消耗二氧化碳少。所以容器Ⅰ壓強(qiáng)小于容器Ⅱ壓強(qiáng)，可說明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，所以現(xiàn)象是U型管內(nèi)左側(cè)液面上升，右側(cè)下降。③二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。(2)①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗方法是把氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳。②溶液呈堿性pH>7，呈堿性是因為溶液中存在氫氧根離子，pH減小堿性減弱，所以可推知反應(yīng)過程中濃度不斷減小的離子是氫氧根離子，符號為OH-。(3)①A．稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，可以檢驗是否含有碳酸鈉。正確。B．澄清石灰水與氫氧化鈉不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以檢驗是否含有碳酸鈉。正確。C．酚酞遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均為堿性，不正確。故答案為：AB?！痉治觥?1)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小分析；(2)根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)時氫氧根離子不斷減少分析；(3)根據(jù)碳酸鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，由生成碳酸鋇的質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算碳酸鈉質(zhì)量分析。8．【答案】(1)鋁制品容易和空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，保護(hù)了內(nèi)部金屬不被腐蝕；(2)分子之間有間隔；五分之一；二氧化碳【解析】【解答】(1)鋁制品容易和空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，保護(hù)了內(nèi)部金屬不被腐蝕。(2)分子之間有間隔，空氣壓縮是因為壓強(qiáng)變大，分子之間間隔變小，氣體體積變小。氧氣支持呼吸，空氣中氧氣體積約占空氣體積的五分之一，由呼吸機(jī)吸進(jìn)患者體內(nèi)的空氧混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大于五分之一，利于患者吸收利用氧氣；呼吸作用生成二氧化碳，呼出氣體中的二氧化碳含量明顯增大?！痉治觥?1)根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁進(jìn)行分析(2)根據(jù)分子的特性及空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析9．【答案】(1)2O；(2)3CO2；(3)Na+；(4)3個鎂離子；(5)H2O?12；(6【解析】【解答】(1)2個氧原子表示為2O。(2)3個二氧化碳分子表示為3CO2。(3)鈉離子：Na+。(4)3Mg2+中“3”的意義：3個鎂離子。(5)標(biāo)出過氧化氫中氧元素的化合價為-1價，表示：H2(6)標(biāo)出硫酸根離子中硫元素的化合價為+6價，表示為。【分析】(1)元素符號前有數(shù)字表示多個原子。(2)化學(xué)式前有數(shù)字表示多個分子。(3)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略.(4)離子符號前有數(shù)字表示多個離子。(5)(6)化合物中元素的化合價標(biāo)注在元素符號的正上方，號前數(shù)后。10．【答案】(1)CuO；(2)Fe+CuSO4【解析】【解答】(1)A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A、D、F均為單質(zhì)，其中D是日常生產(chǎn)生活中使用最多的金屬，所以D是鐵，B是一種氧化物，C是一種常見的酸，E的水溶液呈藍(lán)色為波爾多液的成分之一，所以E是硫酸銅，G通電會生成A，A會與氧化物B反應(yīng)生成F，所以G是水，A是氫氣，B可以是氧化銅，F(xiàn)就是銅，氧化銅和C反應(yīng)生成硫酸銅，所以C是硫酸，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B的化學(xué)式：CuO；(2)反應(yīng)③是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；①是氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；②是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以圖中所涉及到的反應(yīng)中，與③同屬于置換反應(yīng)的是①?！痉治觥扛鶕?jù)題中有特征的物質(zhì)首先推出，結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，最后解答各個小題。11．【答案】(1)石油；不可再生；(2)干冰；人工降雨(合理即可)(3)小；2H【解析】【解答】(1)化石燃料包括煤、石油、天然氣，故填石油；化石燃料都是經(jīng)過復(fù)雜的地質(zhì)變化生成的，屬于不可再生資源，故填不可再生；(2)固態(tài)的二氧化碳俗稱為干冰，固態(tài)二氧化碳升華時吸熱，可用于人工降雨，故填干冰；人工降雨(合理即可)；(3)氫氣存儲在高壓燃料罐中，氣體被壓縮，分子之間間隔變小，故填?。粴錃馊紵龝r生成水，方程式為，該反應(yīng)符合化合反應(yīng)“多變一”的特征，故填；化合；【分析】(1)根據(jù)化石燃料不可再生進(jìn)行分析(2)根據(jù)干冰升華吸熱進(jìn)行分析(3)根據(jù)氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水進(jìn)行分析12．【答案】(1)4或四；(2)C；(3)8；(4)D；(5)40.08；(6)B【解析】【解答】(1)元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，A、B質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故A、B、C、D、E中共表示4種元素；(2)A與C的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(3)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，18號元素是氬元素，氬元素屬于稀有氣體元素，其原子的最外層電子數(shù)為8，不易得失電子，故D表示原子，x=8；(4)由(3)的分析可知，D是18號元素，是氬元素，屬于稀有氣體元素；(5)在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故E圖中鈣元素的相對原子質(zhì)量為40.08；(6)A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；B、質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子；C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，由以上分析可知，D表示原子，故填B?！痉治觥?1)根據(jù)元素的概念分析。(2)原子最外層電子數(shù)相同，元素化學(xué)性質(zhì)相似。(3)在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。(4)18號元素為氬元素，屬于稀有氣體元素。(5)在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。(6)粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子。13．【答案】(1)元素；(2)+1；(3)移走可燃物；(4)甲烷；CH(5)C；二氧化碳/CO2；(6)玻璃棒；濾紙破損或液面高于濾紙邊緣(合理即可)【解析】【解答】(1)溫泉中含有的鈣、鎂、鈉、硫等礦物質(zhì)對人體具有保健及美容的作用，這里的“鈣、鎂、鈉、硫”指的是元素。(2)次氯酸(HClO)中氫元素化合價為+1價，氧元素為－2價，由化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，氯元素的化合價為+1價。(3)在森林火災(zāi)中，消防員常用開設(shè)隔離帶的方法進(jìn)行滅火，其滅火原理為移走可燃物。(4)天然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為。(5)金剛石、石墨由原子構(gòu)成，C60由分子構(gòu)成，金剛石、石墨、C60等碳單質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物都是二氧化碳。(6)過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，若過濾后發(fā)現(xiàn)水仍然渾濁，可能是濾紙破損或液面高于濾紙邊緣或承接濾液的燒杯不潔凈。【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)由元素組成，所給成分多指元素分析；(2)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析；(3)根據(jù)隔離可燃物的滅火原理分析；(4)根據(jù)甲烷燃燒生成二氧化碳和水分析；(5)根據(jù)C60由分子構(gòu)成，碳單質(zhì)完全燃燒都生成二氧化碳分析；(6)根據(jù)過濾所需儀器及濾紙破損、液面高于濾紙邊緣等會使濾液仍渾濁分析。14．【答案】(1)密度比空氣小；Zn+H(2)證明鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)；微溶于水(3)塑料瓶變癟；水、二氧化碳【解析】【解答】(1)圖甲中收集該氣體時，從短管通入該氣體，說明該氣體具有的物理性質(zhì)是密度比空氣??；該裝置屬于固、液常溫型，該氣體可能為氫氣，用甲制取該氣體的化學(xué)方程式為：；氫氣具有可燃性，可以作燃料；(2)乙實驗中，都是0.5g的熟石灰，左邊試管中加入10mL10%的稀鹽酸，右邊試管中加入10mL水，通過對比熟石灰的變化情況，從而得出鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)；同時加入10mL水的試管內(nèi)，0.5g熟石灰未溶解完(熟石灰20℃的溶解度為0.16g)，說明熟石灰微溶于水；故填：證明鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)；微溶于水；(3)驗證氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗，觀察到的現(xiàn)象是：塑料瓶變癟(二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，導(dǎo)致瓶中氣壓減小)，二氧化碳要溶于水且與水反應(yīng)，為了排除塑料瓶變癟是二氧化碳溶于水造成的，所以要做對比實驗，則Ⅱ中的藥品X和Y分別是：水、二氧化碳。【分析】(1)根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣，氫氣的可燃性及密度小的性質(zhì)分析；(2)根據(jù)對比實驗的變量確定實驗?zāi)康?，氫氧化鈣的微溶性分析；(3)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小分析。15．【答案】(1)H+；(2)紅；(3)2HCl+Mg=MgCl2+H2↑；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；(5)不合理；如果鹽酸過量，溶液顯酸性，也不能使無色酚酞試液變色；不合理；溶液中有生成的氯化鈣，加入硝酸銀溶液也會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀(6)Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；(7)NaOH或NaOH和Ca(OH)2【解析】【解答】(1)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，稀鹽酸中陽離子是氫離子，屬于酸，其離子符號為：H+。(2)稀鹽酸顯酸性，遇石蕊溶液顯紅色；(3)反應(yīng)⑤是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)②鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。(4)反應(yīng)③氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。(5)探究上述稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過量：甲同學(xué)滴加酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液不變色，則證明鹽酸不過量。該實驗設(shè)計不合理，其理由是如果鹽酸過量，溶液顯酸性，酸性溶液也不能使無色酚酞溶液變色。乙同學(xué)選取滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明了鹽酸過量。該實驗設(shè)計不合理，其理由是：如果鹽酸不過量，溶液中有生成的氯化鈣，溶液中含有氯離子，加入硝酸銀溶液也產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(6)BaCl2不能與稀鹽酸反應(yīng)，與Ca(OH)2反應(yīng)交換成分沒有沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，故不符合題意；CuSO4不能與稀鹽酸反應(yīng)，故不符合題意；碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故符合題意；碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。(7)氫氧化鈉、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，X溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)后所得混合物進(jìn)行過濾，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，所以原濾液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH，或NaOH和Ca(OH)2，或者NaOH和碳酸鈉?！痉治觥?1)根據(jù)酸的概念分析。(2)根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)色分析。(3)氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。(4)氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水。(5)根據(jù)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)分析。(6)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。(7)根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w分析。16．【答案】(1)鋁；(2)CO2；(3)H2O；Al(OH)3【解析】【解答】(1)M為地殼中含量最高的金屬元素，則M元素的名稱是鋁；(2)由分析可知，Y元素為碳元素，含有Y這種元素的化學(xué)式CO2(合理即可)；(3)X、Z兩種元素分別為H、O，按原子個數(shù)比為2：1組成的化合物為H2O，由上述三種元素組成的化學(xué)式：Al(OH)3(合理即可)?！痉治觥吭豖、Y、Z、M是初中常見的四種元素，X可形成最輕的氣體，最輕的氣體為氫氣，則X為氫元素，Y組成物質(zhì)種類最多，碳元素組成物質(zhì)種類最多，則Y為碳元素，Z的單質(zhì)約占空氣總體積的21%，則Z的單質(zhì)為氧氣，Z為氧元素，M為地殼中含量最高的金屬元素，則M為鋁元素。17．【答案】(1)原子核外有相對較大的空間；原子核的質(zhì)量很大，體積很??；a(2)負(fù)；正；H-【解析】【解答】(1)該實驗中大多數(shù)α粒子穿過金箔且沒有改變原來運(yùn)動方向，說明了原子核外有相對較大的空間；極少數(shù)α粒子被反彈了回來，說明了原子核的質(zhì)量很大，體積很??；原子核帶正電，α粒子也帶正電，受到原子核的斥力，不可能偏向原子核，故不可能是α粒子(帶正電)在該實驗中的運(yùn)動軌跡的是a；(2)①氫原子含有1個帶正電荷質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子，故反氫原子中含有一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子；②反氫原子失去一個電子后，帶1個單位的負(fù)電荷，所形成的離子符號為H-。【分析】(1)根據(jù)“α粒子轟擊金箔實驗”的實驗現(xiàn)象和原子的結(jié)構(gòu)來分析；(2)根據(jù)題干信息的“電性相反”來分析。18．【答案】(1)58；(2)BD；CDE；得到【解析】【解答】(1)根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，鈰元素的原子序數(shù)為58。(2)最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，B一E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是BD；同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，B是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧在第二周期，C是鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉離子是鈉原子失去最外層電子數(shù)得到的，鈉原子核外有三個電子層，鈉在第三周期，D是硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，硫在第三周期，E是氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外有三個電子層，氯在第三周期，故屬于同一周期的粒子有CDE；E最外層7個電子，易得到1個電子達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填“得到”。【分析】(1)左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；(2)B和D的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；CDE均位于第三周期；E粒子最外層有7個電子，易得到電子。19．【答案】(1)黃；(2)51.3；降溫結(jié)晶(3)36；未達(dá)到；26%；不能，20℃時樣品會完全溶解，無法確定其中氯化鈉和氯化鉀的質(zhì)量【解析】【解答】(1)鈉元素進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，80℃時，KCl的溶解度為51.3g/100g水；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，可采用降溫結(jié)晶的方式提純氯化鉀；(3)①步驟2得到1g氯化鈉固體，說明溶液B是20℃下氯化鈉的飽和溶液，而20℃時氯化鈉的溶解度是36g，則溶液B中含有氯化鈉36g；②由上述分析可知，混合物中氯化鈉37g，氯化鉀即13g，而80℃時氯化鉀的溶解度是51.3g，則溶液A為氯化鉀的不飽和溶液；③該樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=13g/50g×100％=26％；④根據(jù)表中溶解度數(shù)據(jù)可知，20℃時樣品會完全溶解，無法確定其中氯化鈉和氯化鉀的質(zhì)量?！痉治觥?1)根據(jù)不同元素的焰色反應(yīng)分析；(2)根據(jù)溶解度的概念及結(jié)晶方式解答；(3)根據(jù)飽和溶液、不飽和溶液的概念、特點(diǎn)綜合分析。20．【答案】(1)CaCO(2)CaO與水反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會使醋酸揮發(fā)損失(3)復(fù)分解反應(yīng)；(4)防止溶液吸收空氣中的二氧化碳(5)防止蒸干時局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解(6)解：醋酸鈣樣品中含醋酸鈣的質(zhì)量=50.0g×94.8%=47.4g設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x(15856=x=16.8g答：生成氧化鈣的質(zhì)量為16.8g?！窘馕觥俊窘獯稹?1)①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有蛋白質(zhì)。(2)不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是：焙燒后的固體為氧化鈣，若向氧化鈣固體中加入醋酸，氧化鈣與水反應(yīng)會放出大量熱，反應(yīng)液溫度過高會使醋酸揮發(fā)損失。(3)醋酸鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和醋酸鈣，該反應(yīng)是兩種化合物互換成分生成兩種新化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)由于除鎂后溶液顯堿性，會吸收空氣中的二氧化碳，故在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7的目的還包括防止溶液吸收空氣中的二氧化碳，使產(chǎn)物不純。(5)蒸發(fā)時不能直接將溶液蒸干的原因是：醋酸鈣高于160℃時發(fā)生分解，故答案為防止蒸干時局部溫度過高，導(dǎo)致醋酸鈣分解?！痉治觥?1)①根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳分析。②根據(jù)蛋白質(zhì)灼燒會產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的氣體分析。(2)根據(jù)醋酸易揮發(fā)分析。(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念分析。(4)堿性溶液會吸收空氣中的二氧化碳引入雜質(zhì)。(5)根據(jù)醋酸高于160℃時發(fā)生分解分析。(6)先設(shè)未知數(shù)，正確寫出化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是醋酸鈣的質(zhì)量，未知量是生成氧化鈣的質(zhì)量；列比例式計算。21．【答案】(1)55.8g；氯化鈉；20℃＜t1＜30℃；(2)降溫結(jié)晶(3)過濾析出的晶體；洗滌、烘干26.8%適當(dāng)降溫并加入MgSO4固體【解析】【解答】(1)由溶解度表可知，80℃時，硫酸鎂的溶解度為55.8g，從溶解度曲線可知，甲所代表的物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，故甲是氯化鈉。a點(diǎn)表示在某一溫度時，氯化鈉與硫酸鎂的溶解度相等，根據(jù)溶解度表可知，兩種物質(zhì)溶解度相等對應(yīng)的溫度范圍是20℃＜t1＜30℃。(2)由溶解度曲線看出，在0℃~t2℃范圍內(nèi)，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以為了得到純凈的MgSO4，可用降溫結(jié)晶法，然后將過濾析出的晶體洗滌、烘干。(3)40℃時，氯化鈉的溶解度是36.6g，50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉，所以把20gNaCl放入50g水中，形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：18.3g18.3g+50g×100%=26.8%。由t3℃時降溫，硫酸鎂的溶解度增大，所以要使t3℃飽和的MgSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可采用的措施是適當(dāng)降溫并加入MgSO4【分析】(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知80℃時，硫酸鎂的溶解度為55.8g；由表中的數(shù)據(jù)分析可以看出氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，只是受溫度影響較小，硫酸鎂的溶解度先隨溫度升高增大，然后隨溫度升高再減小，故甲是氯化鉀的溶解度曲線，乙是硫酸鎂的溶解度曲線；a點(diǎn)表示氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲線的交點(diǎn)，即溶解度相等的溫度范圍為20℃30℃。(2)t2℃時有含有較多NaCl的MgSO4溶液，由于升高溫度硫酸鎂的溶解度增大，但降低溫度即在0t2℃范圍內(nèi)，硫酸鎂的溶解度受溫度影響更大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以采用降溫結(jié)晶的方法。(3)40℃時氯化鈉的溶解度為36.6克，即100克水中最多溶解36.6克氯化鈉，則50克水中最多溶解18.3克，所以40℃時把20gNaCl放入50g水中形成的是飽和溶液，根據(jù)溶解度即可計算飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；t3℃時要使硫酸鎂的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即需要在溶液中溶解更多的硫酸鎂固體，觀察溶解度曲線可知需要降低溫度(t3℃t2℃)22．【答案】(1)懸濁液；小于(2)A；bc；30；10.5；>；過濾；可以節(jié)省能源，成本低廉；可以提高產(chǎn)量，生產(chǎn)效率高【解析】【解答】(1)不溶性固體溶于水形成懸濁液，故含有泥沙的渾濁海水屬于懸濁液，要除去海水中顆粒直徑在100~300微米之間的泥沙，所選濾網(wǎng)的孔徑應(yīng)小于100微米，這樣才可以將泥沙過濾掉。(2)①步驟1是將水蒸氣變成水，是分子的間距發(fā)生了變化。②溶液b和溶液c中都存在NaCl固體，屬于飽和溶液。③溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量為1000g×3%=30g，溶劑的質(zhì)量為1000g-30g=970g。溶液a經(jīng)減壓蒸發(fā)后得到溶液b和NaCl固體xg，且蒸發(fā)出920g水蒸氣，則溶液b屬于飽和溶液，溶v的質(zhì)量為970g-920g=50g，由已知信息可知90℃時，NaCl的溶解度為39g，即100g溶劑中溶解39gNaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，故溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量為19.5g，則xg=30g-19.5g=10.5g。飽和溶液b降溫后得到溶液c，該過程有固體析出，溶液質(zhì)量減小，故溶液b的質(zhì)量＞溶液c的質(zhì)量。④分離溶液c和氯化鈉固體的操作是過濾。⑤海水曬鹽的優(yōu)點(diǎn)是可以節(jié)省能源，成本低廉；真空制鹽的優(yōu)點(diǎn)是可以提高產(chǎn)量，生產(chǎn)效率高。【分析】(1)根據(jù)懸濁液、溶液和乳濁液的概念進(jìn)行分析；(2)根據(jù)飽和溶液的概念及溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成進(jìn)行分析。23．【答案】(1)900；(2)2N(3)BaCl(4)溶液變?yōu)樽仙?，有白色沉淀生成；AgN(5)79.5%【解析】【解答】(1)設(shè)加入水的質(zhì)量為m。則：100g×9%=(100g+m)×0.9%，解得m=900g；(2)過氧化鈉(Na2O2)和CO2反應(yīng)，可以生成純堿和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；(3)氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，化學(xué)方程式為：；食鹽的溶解度受溫度變化影響較小，所以步驟②中，析出粗鹽的過程稱為：蒸發(fā)結(jié)晶；用“花水沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì)，又不損失NaCl，由此可知：A、氯化鈉能溶于蒸餾水，蒸餾水會造成氯化鈉的減少，故A不正確；B、飽和NaCl溶液會溶解氯化鎂和氯化鋇，不能溶解氯化鈉，不會造成氯化鈉的減少，故B正確；C、飽和NaOH溶液會溶解氯化鈉，損失NaCl，故C不正確；D、飽和BaCl2溶液會溶解氯化鈉，損失NaCl，故D不正確。故答案為：B。(4)某同學(xué)對實驗室制取CO2后的剩余液體進(jìn)行探究首先向廢液中滴加少量紫色石蕊試液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液。由溶液pH的變化可知，開始時溶液顯酸性，加入紫色石蕊試液應(yīng)顯紅色，然后加入的碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完全后，溶液顯中性，然后與氯化鈣反應(yīng)。所以BC段的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽仙?，有白色沉淀生成；C點(diǎn)所示溶液中含有氯化鈉，加入硝酸銀溶液，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xN106x=7.95g食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.95g10g答：樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%?！痉治觥?1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析(2)根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣分析(3)根據(jù)氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂分析(4)根據(jù)酸能使紫色石蕊變紅，和碳酸鹽反應(yīng)有氣體生成分析(5)根據(jù)方程式的計算方法分析24．【答案】(1)天然氣；化學(xué)；SO2；NO2；(2)C(3)可燃冰【解析】【解答】(1)三大化石燃料指的是煤，石油，天然氣；煤燃燒時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；煤燃燒還會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化氮，導(dǎo)致酸雨；(2)根據(jù)反應(yīng)物，生成物反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；(3)埋于海底，將來可能會替代化石燃料的新能源是可燃冰?！痉治觥?1)根據(jù)煤的成分分析；(2)根據(jù)反應(yīng)物，生成物、反應(yīng)條件分析；(3)根據(jù)埋藏于海底的新能源可燃冰分析。25．【答案】(1)t2；(2)降低溫度；(3)23.1%【解析】【解答】(1)由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線