扶溝縣高級中學2025-2026學年高二上學期快班10月月考化學A卷

一、單選題

1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學反應(yīng)速率無關(guān)的

A.食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長保鮮時間

B.家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持I?燥，能減緩生銹

C.制造蜂窩煤時加入生石灰，減少SO?排放

D.向過氧化氫溶液中加二氧化錦固體制氧氣

太陽能

2.科學家最近設(shè)計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2Hq(g)12H2(g)+Oz(g)。則有關(guān)該反應(yīng)自發(fā)

人造樹葉

進行的條件判斷正確的是

A.低溫B.高溫

C.任何溫度下都能自發(fā)進行D.一定非自發(fā)

3.下列敘述中，能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A.熔化時不導電B.不是離子化合物，而是共價化合物

C.水溶液的導電能力很差D.溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存

4.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ATB—C構(gòu)成，它的反應(yīng)過程中能量變化曲線如下圖所示(Ei、E2、E3、&表示活化

能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.加入催化劑會改變反應(yīng)的焰變

C.二種物質(zhì)中C最稔定D.ArC反應(yīng)中△〃=E|-E2

5.下列溶液中，導電能力最強的是

A.ILO.lmo卜L"醋酸B.ILO.lmoH/HSCh溶液

C.0.5L0.1mo卜L"鹽酸D.2L0.1mo卜「H3P0J溶液

6.下列敘述正確的是

A.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和H。溶液中，水的電離程度相同

C.反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O⑴+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△，V0

D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)=2SQ，(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平

衡正向移動，下或空K的值增大

c-(SO2)?c(O2)

7.氮氣和氫氣生成氨氣，開始時氮氣濃度為8moi/L,5秒后氮氣濃度為6moi/L,則用濃度變化表示的氮氣

的反應(yīng)速率是

A.0.4mol/(L.s)B.0.2mob(L.s)C.0.8mol/(L.s)D.I.2mol/(L.s)

8.某反應(yīng)4A(g)=n]B(g)+2C(g)\H9,正反應(yīng)速率的變化如圖。其中。、/2、門、"只改變一個條件，上

時刻圖象變化并非加入催化劑引起，下列敘述中年運的是

A.m=2B.〃時增大了A的濃度

C.門時減小了壓強D.〃至h時間段內(nèi)，化學平衡常數(shù)的值保持不變

9.汽車尾氣在催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：2N0(g)+2CO(g)催化劑,2CCh(g)+Nz(g),下列說法正確的是

A.該反應(yīng)能自發(fā)進行，說明反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量

B.加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，增大反應(yīng)限度

C.反應(yīng)中每消耗ImolNO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于4x6.02x1023

D.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焰變

10.下列有關(guān)說法中正確的是

A.表示th的燃燒熱的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）AH=-571.6kJ/mol

B.ImolSO?和足量。2充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ,則2sO,（g）+O2（g）??2SO3（g）AH=-98.3kJ-moP'

C.氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜

D.取2（）mLNO?置于注射器中，壓縮注射器，氣體顏色先變深后逐漸變淺

11.臭氧層中臭氧的分解歷程如因所示，下列說法正確的是

A.催化反應(yīng)①、②均為放熱反應(yīng)B.F原子也可能起到類似的催化效果

C.催化反應(yīng)的決速步驟是②D.催化劑可降低該反應(yīng)的焰變

12.將pH等于12的NaOH溶液與pH等于2的某酸溶液等體積混合,則所得溶液的pH為（）

A.等于7B.大于或等于7C.小于或等于7D.無法確定

13.反應(yīng)N2O/g）=2NO2（g）AH=+57kJ?，在溫度為工、Tz時，平衡體系中NCh的體積分數(shù)隨壓

強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.T,>T2B.B.C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：B=C

C.A、C兩點的反應(yīng)速率：A>CD.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

14.一定溫度下，將一定質(zhì)量的綃醉般加水稀釋，經(jīng)實驗測定溶液的導電能力變化如下圖所示，下列說法

中正確的是

導

電

能

力

加水的體積

A.a、b、c三點溶液的pH：b<a<c

B.a、b、c三點醋酸的電離程度：cvavb

C.若用濕潤的pH試紙測量a處pH,測量結(jié)果一定偏小

D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點的溶液各10mL,用1mobLNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液

體積：c<a<b

二、填空題

15.在4L恒容密閉容器中投入2molN2和5molH2發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)，2NH3(g)AH<0

⑴若在某條件下合成氨反應(yīng)2min后達到平衡，H?變?yōu)?.8mo「LT,則這2min內(nèi)的化學反應(yīng)速率為

V(NH3)=,平衡常數(shù)的表達式K=(只列公式)，

(2)下列能說明合成氨反應(yīng)達到化學平衡的是r

①氣體密度不變②每斷裂1根H-H鍵，同時斷裂2根N-H鍵

③氣體總壓強不變④刈和NH3的分子數(shù)為1：2

(3)如圖為合成氨反應(yīng)速率(v)與時間⑴關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在h時刻曲線發(fā)生變化的原因可能

是o升高溫度，氨氣的平衡濃度o(填：增大、減小、不變，不確定)。

(4)若恒容通入He氣使容器內(nèi)壓強增大，則合成氨的化學反應(yīng)速率(填：增大、減小、不變，不確

定)。

(5)某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，反應(yīng)過程(填％”或“b”)有催化劑參與，該反應(yīng)為反

應(yīng)(填“放熱”或，吸熱”)，反應(yīng)熱為。

16.恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g).xC(g)+D(s),

10sW,測得A的物質(zhì)的量為C的反應(yīng)速率為0.物25moiLTsi40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),

此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x=________

(2)從反應(yīng)開始到10s,B的平均反應(yīng)速率為

(3)從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為

(4)平衡時容器中B的體積分數(shù)為

(5)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為數(shù)值是

(6)下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是

A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1

B.容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)：n(B)=2：1

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.壓強不再變化

E.氣體密度不再變化

17.已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),當反應(yīng)達到平衡后，改變壓強，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如

圖所示。

回答下列問題:

⑴①表示改變壓強的方式是(填"增大或'減小"，下同)壓強，化學平衡(填“正向”“逆向”或

“不"，下同)移動，m+n(填“或“="，下同)p+q。

⑵②表示改變壓強的方式是壓強，化學平衡移動，m+np+q。

(3)③表示改變壓強的方式是壓強，化學平衡移動，m+np+q。

18.回答下列問題:

⑴向ILlmol/L的H3P03溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)經(jīng)測定化學式為NazHPCh。

則H3PO3為元酸，如H3Po為弱酸，其電離方程式為.

(2)向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式(已知K(HC10)=3.()xlO-8,Kd(H2c03)=4.3x10?

Ka2(H2co3)=5.6XI0-H)o

⑶使C12和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl(g)和CO2，當有35.5gC12參與反應(yīng)時釋放出72.5kJ熱量，寫

出該反應(yīng)的熱化學方程式o

1.c

2.B

3.D

4.C

5.B

6.C

7.A

8.C

9.A

10.D

11.B

12.C

13.B

14.A

C2(N%)