第2講離子反應(yīng)離子方程式

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解電解質(zhì)及其分類(lèi)，掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.理解電解質(zhì)在水溶液中

的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件?，并能正確

書(shū)寫(xiě)離子方程式。

考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離

■歸納整合必備知識(shí)

1.電解質(zhì)及分類(lèi)

⑴概念

在或能夠?qū)щ姷幕衔?，稱為電解質(zhì)，二者情況下均不導(dǎo)電的化

合物稱為非電解質(zhì)。

(2)分類(lèi)

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中

電解質(zhì)

?弱電解質(zhì)：在水溶液中—

【應(yīng)用舉例】

現(xiàn)有12種物質(zhì)：①A1②稀硝酸③HNO3

@NHVH20⑤CO2⑥空氣⑦NaCI

@CaCO?⑨NaHCCh⑩乙醇?AI2O3

?CU(OH)2

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。

序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)

(1)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)非電解質(zhì)

⑶強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(4)強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水

(5)弱電解質(zhì)

(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

2.電解質(zhì)的電離

(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成的過(guò)程。

(2)電離方程式的書(shū)寫(xiě)

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“=”連接。

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為

主；多元弱堿，分步電離，一步完成。

【應(yīng)用舉例】

按要求書(shū)寫(xiě)下列電解質(zhì)的電離方程式：

①Ba(OH)2：；

@KAI(SO4)2：;

@CH3COOH：；

④H2co3：；

@CU(OH)2：；

⑥NaHSCh溶于水：；

⑦NaHSCh熔融：；

@NaHC03：。

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

離子反應(yīng)過(guò)程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷

1.卜.列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。

(1)向H2s04溶液中加入等體積、等物質(zhì)的最濃度的Ba(0H)2溶液()

(2)向H2s溶液中通入Ch直至過(guò)量()

(3)向AgNO3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HCI直至過(guò)量()

(5)|nJNaOH溶液中通入少量Ch()

(6)向飽和石灰水中不斷通入C02()

2.將等濃度的H2sohNaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(0H)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴

入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()

滴入溶液的體積

A.b-d反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H20

B.d點(diǎn)溶液中，Na+與SO廠的物質(zhì)的量之比為1：1

C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OFT

D.a、b兩點(diǎn)Ba?+均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)

的終點(diǎn)。如圖是KOH溶液分別滴定HC1溶液和CH3co0H溶液的滴定曲線示意圖。下列示

意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HC1和CH3coOH混合溶液的滴定曲線的是()

V(NH3?H20)

CD

-特別提醒

(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理

電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過(guò)程，一般情況下,

自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，著升高

溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c。

考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法

■歸納整合

1.離子反應(yīng)

⑴概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的o

(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成鹿溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成易揮發(fā)的物質(zhì)。

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

2.離子方程式

(1)離子方程式：用來(lái)表示反應(yīng)的式子。

(2)離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示,還可以表示o

3.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”

(1)一般規(guī)律

①能拆分寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括、、大多數(shù)

②不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體。

(2)微溶物的處理

①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；

②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如Ca(0H)2。

(3)產(chǎn)物NH3H2O的處理

①不加熱或稀溶液中，寫(xiě)成NH-HzO。

②加熱或濃溶液中，寫(xiě)成NH3和HzO.

■專項(xiàng)突破

一、書(shū)寫(xiě)離子方程式，注意微粒的書(shū)寫(xiě)形式

1.(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶微粒、氣體、難電離微粒的書(shū)寫(xiě)形式。

①氧化鎂溶于稀硫酸

②向A103溶液中滴加過(guò)量的氨水

③向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液

(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、NH；與做反應(yīng)的條件。

①向澄清石灰水中加入稀鹽酸

②Na2so4溶液與AgN03溶液混合

③鉉鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測(cè)NH：

(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書(shū)寫(xiě)形式。

①過(guò)氧化鈉溶于水

②用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

③CL溶于水

④銅溶于濃硝酸

二、多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

2.完成下.列反應(yīng)的離子方程式。

(l)Ba(0H)2溶液與H2s。4溶液混合

(2)Ba(OH)2溶液與(NHQ2SO4溶液混合

(3)CuSO4溶液與Ba(0H)2溶液混合

-反思?xì)w納

多重反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意點(diǎn)

兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)離子之間都

能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為

多重反應(yīng)。在寫(xiě)這類(lèi)反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。

三、信息給予型離子方程式的書(shū)寫(xiě)

3.寫(xiě)出符合下列情況的離子方程式。

⑴向MgSO4溶液中加入(NHSCOa溶液牛成Mg(OH)2?MgCOa：

(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnSBaSOj)：。

⑶向MnCb溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：

Q

(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸鍍?nèi)芤?，反?yīng)方程式如下：PbSO4+

2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH/SCh

將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

考點(diǎn)三與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)

類(lèi)型一連續(xù)型

I.反應(yīng)生成的離子因乂能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。

(1)鹽酸滴入NazCO：溶液中：

①鹽酸少量：；

②鹽酸過(guò)量：。

(2)(202通入NaOH溶液中：

?CO?少量：：

?co>過(guò)量：0

(3)CO2通入NaA102溶液中：

?CO2少量：：

②CCh過(guò)量：o

(4)NaOH滴入A1C13溶液中：

①NaOH少量：；

②NaOH過(guò)量：。

⑸鹽酸滴入NaAKh溶液中：

①鹽酸少量：;

②鹽酸過(guò)量：o

⑹Fe與稀HNCh反應(yīng)：

①Fe過(guò)量：：

②稀HNCh過(guò)量：。

類(lèi)型二先后型

2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反

應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。

(DNH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：

NaOH不足：_______________________________________________________________________

NaOH過(guò)量：_______________________________________________________________________

(2)向含有H+、AW、NH；的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)依次為

(3)向含有OH—、COf.A1O5的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)依次為

(4)向FcBn溶液中通CL；

通入少量。2：；

通入過(guò)量Cl2：0

類(lèi)型三配比型

3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)

鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余

或不足)，因而跟用量有關(guān)。

(1)Ca(HCO3)2$容液與NaOH溶液反應(yīng):

①NaOH不足：_____________________________________________________________

②NaOH過(guò)量：______________________________________________________________

___________________________________________________________________________Q

(2)NaHCCh溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

①NaHCO?不足：____________________________________________________________

*

②NaHCO過(guò)量：____________________________________________________________

___________________________________________________________________________a

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSOs溶液反應(yīng):

@w[Ba(OH)2]：n(NaHSO4)=1：1

此時(shí)溶液呈一性;

@w[Ba(OH)2]：n(NaHSO4)=l：2

此時(shí)溶液呈______性，若向該溶液中再加入Ba（OH”溶液，反應(yīng)為

（4）NH』AI（SO4）2與Ba（OH）2溶液反應(yīng):

①〃[NH4A1（SO4）2]：?[Ba（OH）2]=l：1

②〃[NH4Al(SO,2]:n[Ba(OH)2]=l：2

■解題技巧日

“少定多變”法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式

先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”的離子計(jì)量數(shù)（充分反應(yīng)）確定所需“過(guò)

量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca（HCOa）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法

為

1.（2022?浙江6月選考，2）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2

2.（2022.全國(guó)甲卷，9）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

1234+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S'+2H=H2St

3+

B.明帆溶液與過(guò)量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=AiOo+4NHt

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOf+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合:Ba2++2OH4-2H

+SOr=BaSO4I+2H2O

3.（2022?廣東，14）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH+