專(zhuān)題4化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

內(nèi)容導(dǎo)航

W考點(diǎn)聚焦：緊扣考試命題?？键c(diǎn)，有的放矢

11重點(diǎn)速記：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺

難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升

n復(fù)習(xí)提升：基礎(chǔ)鞏固+提升專(zhuān)練，全面突破

[???考點(diǎn)聚焦<<<)

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。

3.學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法。

4了解可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)。

5.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，知道改變條件化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生改變。

6.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。

7.學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制的方法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

8.掌握解答化學(xué)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的圖像題的方法技巧。

重點(diǎn)速記<<<,

一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法

1.化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法

(1)意義：衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行坡慢的物理量。

(2)表示：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大表示。

(3)公式：v(A)=生空

△/

(4)單位：molLLmin?或molL飛一、

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1?內(nèi)因

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2.外界因素(外因)：在其他條件相同時(shí)，改變某一條件

影響因素影響結(jié)果

濃度增大反應(yīng)物的濃度，速率加快;

減小反應(yīng)物的濃度，速率減慢

溫度升高溫度，速率加快;降低溫度，速率減慢

增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，速率加快;

壓強(qiáng)

減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，速率減慢

催化劑使用催化劑能改變(加快或減慢)反應(yīng)速率

固體反應(yīng)物增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加怏；

的表面積減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢

其他形成原電池、使用合適的溶劑等也影響化學(xué)反應(yīng)速率

【特別提醒】玉強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。

(1)壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)充入非反應(yīng)氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

①恒容時(shí)：充入非反應(yīng)氣體T壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變一反應(yīng)速率不變。

②恒壓時(shí)：充入非反應(yīng)氣體一壓強(qiáng)不變一體積增大一各物質(zhì)濃度減小一反應(yīng)速率減慢。

三、化學(xué)反應(yīng)限度

1.可逆反應(yīng)

(1)定義

在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反國(guó)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，不用“一”,

用“一”。

雙向性反應(yīng)物千生成物

-----逆向反應(yīng)

特征I雙同性I正、逆反應(yīng)是住同一條件下同時(shí)

進(jìn)行的

(2)快而可反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程

項(xiàng)目濃度速率變化VJE＞雁關(guān)系

反應(yīng)物濃度最大RE最大

開(kāi)始y正三y逆

生成物濃度最小最小

反應(yīng)物濃度減小Vk減小

變化1，正＞逆

生成物濃度增大口增大

反應(yīng)物濃度不變也不變

平衡1’正由通

生成物濃度不變心不變

(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

V

“正）

、“正）"（逆）

/^（化學(xué)平衡狀態(tài)）

%（逆”

O!I

3.化學(xué)平衡狀態(tài)

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念

如果外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）不發(fā)生改變，當(dāng)亙逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率

相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱(chēng)為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱(chēng)化

學(xué)平衡。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

便）——化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)

6）—平衡時(shí)。正=u逆#。（本質(zhì)）

俞一平衡時(shí),反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，是一種動(dòng)態(tài)平衡

@-平衡時(shí).反應(yīng)混合物各組分的百分含最保持一定

器—外界條件改變時(shí).平衡“r能被破壞.并在新的條

矽件下建立新的化學(xué)平衡,即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)

4.化學(xué)反應(yīng)的限度

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的緘太程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。

（2）對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解

①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在?定條件下的最大轉(zhuǎn)化率。

②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，億學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的

限度。

四、合成氨反應(yīng)條件的控制

1.合成氨反應(yīng)條件和氨的產(chǎn)率關(guān)系

（1）低溫時(shí),氨的產(chǎn)率高

（2）高壓時(shí),氨的產(chǎn)率高

2.合成氨反應(yīng)條件的選擇

從速率角度考慮從氨的產(chǎn)率角度考慮

溫度高溫低溫

壓強(qiáng)局壓局壓

實(shí)際選擇400~500℃10~30MPa

???難點(diǎn)強(qiáng)化<<<

一、化學(xué)反應(yīng)速率的比較與計(jì)算

1.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)

來(lái)表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。

(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如〃A(g)+bB(g)=cC(g)+m)(g),比較安與等，

若誓>喂則說(shuō)明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算

(I)“三段式”解答模板

①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。

③根據(jù)-知條件列方程式計(jì)算。

(2)計(jì)算舉例

反應(yīng)aA(g)+/?B(g)匚《(g)

加入最molinn0

轉(zhuǎn)化量molaxbxex

剩余量molm~axn-bxex

bx

①反應(yīng)速率：V(A)=—：vCB)=---；V(C)

VxtVxtVxt

hx

②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a(A)="xl00%a(B)=;一義100%

mon

二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)

(1)直接判斷依據(jù)

①%.(A)=NA)>0

=達(dá)到平衡狀態(tài)

②各物質(zhì)濃度保持不變

(2)間接判斷依據(jù)

以冽A(g)+〃B(g)pC(g)+gD(g)為例

類(lèi)型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)

混合物體系中①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡

各成分的含量②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

正'逆反應(yīng)速①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成tnmolA.即y正=十逆平衡

率的關(guān)系②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC,則viE不一定等于v逆不一定

③在單位時(shí)間內(nèi)生成〃molB,同時(shí)消耗qmolD,因二者變化均表示u逆，

不一定

所以v正不一定等于y逆

溫度體系溫度一定(其他不變)平衡

顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡

三、化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的圖像分析

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題常以圖像題的形式出現(xiàn)，在相關(guān)圖像的平面直角坐標(biāo)系中，可能出現(xiàn)的

物理量有物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)、時(shí)間等。這類(lèi)問(wèn)題要按照“一看、二想、三判斷”這三個(gè)步驟來(lái)分析解答。

(1)“一看，，一看圖像

①看面：理解各坐標(biāo)軸所代表量的意義及曲線(xiàn)所示的是哪些量之間的關(guān)系。

②看線(xiàn)：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清突變和漸變、小變和大變；理解曲線(xiàn)"平''與"陡即斜率大小的意義；理

解曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)并歸納出規(guī)律。若圖中有拐點(diǎn)，可按照先拐先平的規(guī)律，即較早出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)所表示

的反應(yīng)先達(dá)到平衡，對(duì)應(yīng)的溫度高、壓強(qiáng)大.

③看點(diǎn)：理解曲線(xiàn)上點(diǎn)的意義，特別是某些特殊點(diǎn)，如坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、幾條曲線(xiàn)的交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折

點(diǎn)等。分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。

④看輔助線(xiàn)：做橫軸或縱軸的垂直線(xiàn)(如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn)等)。

⑤看量的變化：弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。

(2)“二想”——想規(guī)律

如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系、各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系、

外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響以及對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。

⑶“三判斷”——利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過(guò)對(duì)比分析，做出正確判斷。

???復(fù)習(xí)提升

?基礎(chǔ)鞏固

1.(24-25高一下?廣東?期中)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A.SO?的催化氧化反應(yīng)中，增大氣體壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率

B.合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),所以降低溫度,反應(yīng)速率加快

C.常溫下，用A1片和稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成H2的速率

D.制取Fe(OH)3膠體時(shí)，將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成膠體速率更快

【答案】A

【解析】增大氣體壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，A正確；降低溫度，單位時(shí)間內(nèi)分子碰撞的次

數(shù)減少，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；常溫下，濃硫酸使A1鈍化，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，不能生成Hz,所以不能用

98%的濃硫酸替換稀硫酸,C錯(cuò)誤;FeCb飽和溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe(OH)3沉淀,而不是Fe(OH)3

膠體，D錯(cuò)誤；故選A。

2.(24-25高一下?寧夏吳忠?期中)對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在2s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減

少了2moi1」，則用A表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

A.ImolL'-s-'B.O.bmolL-'-s-'C.O4molL'-s-'D.0.45molL【s”

【答案】A

【解析】根據(jù)速率公式v(A尸竺9L網(wǎng)Q=A正確；故選A。

At2s

3.(24-25高一下?廣東深圳?期中)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.往鋅片與稀鹽酸反應(yīng)的試管中加入適量氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快

C.合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快

D.汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

【答案】D

【解析】改用98%的濃硫酸會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，且鐵片與濃硫酸不能生成氫氣，A錯(cuò)誤；加入運(yùn)量的氯化鈉

溶液，則鹽酸的濃度降低，生成氫氣的速率變慢，B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，但加快的

幅度不?樣，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強(qiáng)相當(dāng)于減少氣體的濃度，則反應(yīng)速率減

慢，D正確；故選D。

4.(24-25高一下?天津南開(kāi)?期中)己知：4NH3+3O,=2N2+6H2OO若反應(yīng)速率分別用

v(NHj、v(O2).v(Nj、v(Hq)表示，則下列關(guān)系正確的是

A.4V(NH3)=3V(O2)B.3V(O2)=2V(N2)

C.3V(N2)=V(H2O)D.V(O2)=2V(H,O)

【答案】C

v(M/J4/、，、v(O,)3,、，\

【解析】弋=變形后得到：3V(M7J=4V(O2)，A錯(cuò)誤；木彳=5,變形后得到：2V(OJ=3V(N2),

B錯(cuò)誤：用%=]=4,變形后得到：3V(N2)=V(H2O),C正確；羋義=1=；,變形后得到：

V(H2O)63''、'V(H2O)62

2VIO2)=V(H2O),D錯(cuò)誤；故選C。

5.(24-25高一下?山東?期中)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足

量的鋅粒(假設(shè)溶液體積不變)，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時(shí)間t/min12345

氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)105217334410476

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.1?2min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0025mol/(L.min)

B.化學(xué)反應(yīng)速率最大時(shí)間段為5

C.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以判定該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，若向鹽酸中滴加幾滴CuSO,溶液，則3min時(shí)產(chǎn)生氫氣的體積>334mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】B

【解析】1?2min內(nèi)生成氫氣的體枳為217mL—105mL=112mL,物質(zhì)的量是0.005mol,消耗氯化氫是O.OImoL

鹽酸的濃度是0.01molM).4L=0.025mol/L,因此用鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

0.025mol/L-e-Imin=0.025mol/(L-min),A正確;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0?1、1-2、2?3、3?4、4?5生成氫

氣分別是105mL、112mL、117mL、76mL、66mL,所以化學(xué)反應(yīng)速率最大時(shí)間段為t?r，B錯(cuò)誤；隨著反

應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率先增大后減小，而鹽酸的濃度一直是減小的，所以反應(yīng)速率增大只能是溫度升高，這說(shuō)

明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向鹽酸中滴加少量的硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池

加快反應(yīng)速率，因此相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積比未加溶液時(shí)(334mL)大，D正確；故選B.

6.(24-25高一下?天津西青?期中)向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA、().ImolC和一定量的B三種

氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相

對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。下列說(shuō)法正確的是

濃度/(molU)

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式以為3A*2c

B.物質(zhì)B可能是反應(yīng)的催化劑

C.物質(zhì)B是反應(yīng)的生成物

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不在變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】C

【解析】由圖可知，0?hs內(nèi)A的濃度減少0.15mol/L-0.06moVL=0.09mol/L,則A為反應(yīng)物，C的濃度增加

O.llmol/L-O.O5moi/L=0.06mol/L,則C為生成物，由物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A、

C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09mol/L：0.06mol/L=3：2；由題意可知，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)

量沒(méi)有變化，則該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，所以B為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)

lB(g)+2C(g)。由分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)<*B(g)+2C(g),故A錯(cuò)誤；由分析可知，B為

反應(yīng)的生成物，故B錯(cuò)誤：由分析可知，B為反應(yīng)的生成物，故C正確；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，

反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷

反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選C。

7.(24-25高一下?四川綿陽(yáng)?期中)某溫度下，向一恒容密閉容器中充入2moiNH3發(fā)生吸熱反應(yīng)：

2NH.(g)N2(g)+3H2(g),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充分反應(yīng)后可生成3moiH2B.充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變

C.升高溫度可使反應(yīng)速率加快D.反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Nz的濃度不再變化

【答案】A

【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，向容器中充入2moiNH.,,即使充分反應(yīng)，NH3也

不能全部轉(zhuǎn)化為N?和H2,所以生成H2的物質(zhì)的量小于3mol,A錯(cuò)誤：恒容密閉容器中充入He,雖然壓

強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，根據(jù)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，反應(yīng)速率不變，B正確；升高溫

度，分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，C正確；反應(yīng)達(dá)到最大

限度即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以Nz的濃度不再變

化，D正確：故選A。

8.(24-25高一下?黑龍江牡丹江?期中)對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g).、2c(g)+2D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率

如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=3mol-(Lmin)-1B.v(B)=lmol-(L-min)-1

C.v(C)=8mol-(L-min)'1D.v(D)=4mol(Lmin尸

【答案】C

【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一段時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反

應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較，且要統(tǒng)一單位，本題可統(tǒng)一轉(zhuǎn)化成物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率,

據(jù)此分析解題。v(A)=3moi?(Lmin)/；v(A)=3v(B)=3xlmoML?min)/=3mol(L-min)“；

v(A尸l.5v(B尸l.5x8mol?(Lmin)/=l2mol?(Lmin)"；v(A)=1.5v(D)=1.5x4mol-(L-min)',=6mol-(L-min)'1；

綜上所述，C項(xiàng)換算成A表示的反應(yīng)速率最快，符合題意，故選C。

9.(24-25高一下?廣東深圳?期中)在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)

4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Q2(g)下列能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.2V正(O2)=V正(Cb)

B.HC1的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.斷開(kāi)4moiH-C1鍵的同時(shí)，生成4moiH-O鍵

D.HCK02、HzO、Ch四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為4：1：2：2

【答案】B

【行析】根據(jù)反應(yīng)式，正反應(yīng)中和的速率關(guān)系為2V正(O2)=2v正(q),此比例由化學(xué)計(jì)量數(shù)決定，

無(wú)論是否平衡均成立，故不能作為平衡標(biāo)志，A錯(cuò)誤；體積固定的密閉容器中V總不變，“C/的體積與“a

的物質(zhì)的量直接相關(guān)，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明“a的物質(zhì)的量不在變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確;

斷開(kāi)4moiH-Q鍵的同時(shí)，生成4moiH-0鍵，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤;

HC1、。2、HQ、a:四種氣體的物質(zhì)的量之比為4：1：2：2,為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)法判斷各組分的物質(zhì)

的量是否繼續(xù)變化，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。

10.(24-25而一下?廣東?期中)在恒溫恒容密閉容器中研究反應(yīng)2NO?(g,紅棕色)=NQ4(g,無(wú)色)，反應(yīng)

過(guò)程中兩種氣體的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線(xiàn)甲代表NO2

B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物氣體的轉(zhuǎn)化率為40%

C.X點(diǎn)時(shí)，曲線(xiàn)乙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的生成速率小于消耗速率

D.可根據(jù)容器內(nèi)氣體顏色變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡

【答案】D

【解析】根據(jù)圖像可判斷達(dá)到平衡時(shí).，甲曲線(xiàn)表示的物質(zhì)減少了0.06moL乙曲線(xiàn)表示的物質(zhì)增加了0.12mol,

二者的變化量之比是1:2,所以曲線(xiàn)甲代表N2O4,A錯(cuò)誤：由題干圖像信息可知，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物

轉(zhuǎn)化量O.lOmol-0.04moi

氣體的轉(zhuǎn)化率為x100%=60%,B錯(cuò)一決；X點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，NCh還在增大,

起始量O.lOmol

故其生成速率大于其消耗速率，C錯(cuò)誤;NCh為紅棕色，N2O4無(wú)色，若容器中氣體顏色深淺不變，即說(shuō)明

NO2的濃度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確：故選D。

?提升專(zhuān)練

11.（24-25高一下?陜西商洛?期中）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

3X（g）+Y（s）.4M（g）+2N（g）.X的物質(zhì)的最濃度隨時(shí)間變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.前5minM的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

C.其他條件保持不變，增大Y的用量，反應(yīng)速率增大

D.混合氣體密度不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】前5minX的平均反應(yīng)速率為?。?等=咤器蟠同一化學(xué)反應(yīng)用

不同物質(zhì)表達(dá)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，M的平均反應(yīng)速率為:

4

v（M）=5x0.15mol/（L-mir0=0.2mol/（L-min）,A正確；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

(1.25-0.5)mol/L

60%,B正確；Y為固體，其他條件保持不變，增大Y的用量，不能改變反應(yīng)速率，C

1.25mol/L

錯(cuò)誤；混合氣體密度P=分，V不變，m總變化，密度變化，當(dāng)密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D

正確；故選C。

12.（24-25高一下?廣東汕頭?期中）過(guò)量鐵粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)。為了加快此反應(yīng)速率，且不改變Hz

的產(chǎn)量，可以使用如卜.方法中的

①加HzO②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④再加少量鐵粉⑤加NaQ溶液⑥滴入幾

滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

A.⑥⑦B.③④⑦C.③⑦D.③??

【答案】A

【解析】①加ILO，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以不改變IL的產(chǎn)量，

故錯(cuò)誤；

②加NaOH固體，消耗氫離子，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，氫離子的物質(zhì)的量減小，生成氫氣的物

質(zhì)的量減少，故錯(cuò)誤：

③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且但H2的產(chǎn)最變大，故錯(cuò)誤；

④再加少量鐵粉，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，出的產(chǎn)量也不變，故錯(cuò)誤；

⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，反應(yīng)速率變慢，氫離子物質(zhì)的量不變，比的產(chǎn)量不變，故錯(cuò)誤；

⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，鐵粉過(guò)量，氫離子物質(zhì)的量不變，

生的產(chǎn)量不變，故正確；

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且不改變H?的產(chǎn)量，故正確；

符合題意的為⑥?,故答案選A。

13.（24-25高一下?湖北宜昌?期中）某溫度下，在3L恒容密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)：3A（g）

+bB（g）.cC（g）+2D⑸，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為下列說(shuō)法中正確的是

B.0?2s,D的平均反應(yīng)速率為反lmol?L】s"

C.化學(xué)計(jì)量系數(shù)b：c=l：2

D.12s時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為75%

【答案】C

【解析】提取圖中信息，可得出：起始濃度：c(A)=0.8mol/L,dB)=0.5mol/L,⑵時(shí)濃度：c(A)=0.2mol/L,

c(B)=0.3mol/L,12s時(shí)c(C)=?吧^

=0.4mol/L,則可建立如下三段式:

3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)

起始量(mol/L)0.80.50

變化量(mol/L)0.60.20.4

平衡量(mol/L)0.20.30.4

依據(jù)相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)晟數(shù)之比，得出3:b:c=0.6:0.2:0.4,從而得出b=l,

c=2o圖中兩曲線(xiàn)相交之后，兩種反應(yīng)物的濃度繼續(xù)減小，則反應(yīng)未達(dá)到平衡，v正(A)>v鼠A),A不正確;

D呈固態(tài)，不能用D的濃度變化表示平均反應(yīng)速率，B不正確；由分析可知，化學(xué)計(jì)量系數(shù)b：c=l：2,C

()?

正確：12s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為:x100%=40%,D不正確：故選C。

14.(24-25高一下?天津西青?期中)在一定溫度下，在密閉容器中投入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。

測(cè)得各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示(提示：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)：止反應(yīng)速率大:逆反應(yīng)速率

B.b點(diǎn)：凈反應(yīng)速率等于零，且此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的比為9：13

C.上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1：2

D.該可逆反應(yīng)在該反應(yīng)條件下達(dá)到最大限度時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】D

【解析】由圖可知，反應(yīng)中X、Y的濃度減小，Z的濃度增大，則X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由物質(zhì)的

量濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可■知，反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

(0.8-0.2)mol/L：(0.5-0.3)mol/L：0.4mol/L=3：1：2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+YB2Z。由圖可知，a點(diǎn)時(shí),

反應(yīng)未達(dá)到平衡，是平衡的形成過(guò)程，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；由圖可知，b點(diǎn)時(shí);

反應(yīng)達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，所以?xún)舴磻?yīng)速率等于零：設(shè)容器體積為aL,由相同條件下氣體的壓

強(qiáng)之比等于物質(zhì)的晟之比可知，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的比為：aLxO.9moi/L：aLxl.3mol/L=

9：13,故B正確；由分析可知，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1：2,故C正確；由圖可知，平衡時(shí)Y

的濃度為O.3mol/L,則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為%嘿羋吧些xl00%=40%,故D錯(cuò)誤；故選D.

O.5mol/L

15.(24-25高一下?廣東汕頭?期中)一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)o2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)

間的變化情況如圖所示。下列判斷不正確的是

A.到達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為0.8inol-L1

B.反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨反應(yīng)進(jìn)行而減小

D.從開(kāi)始到平衡，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2m"LLmi小

【答案】B

【分析】由圖可知，2min后D的物質(zhì)的量為().8mol且不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可列三段式:

3A(g)+B(g)r4C(g)+2D(g)

起始(mol)310；,據(jù)此回答。

轉(zhuǎn)移(mol)1.20.41.6U.o

平衡(mol)1.80.61.60.8

【解析】根據(jù)分析可知，到達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為m=0.8mol.LLA正確；根據(jù)三段式可知，反應(yīng)

過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率都為40%,轉(zhuǎn)化率之比為1:1,B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，混合

氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)回=巴，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)晝隨反應(yīng)進(jìn)行而減小，C正確；從開(kāi)始到平

n

衡Qmin),D的物質(zhì)的量變化量為0.8moL則用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molL】?minLD正確;故選

Bo

16.(24-25高一下?四川涼山?期中)某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間

的變化關(guān)系如圖所示。

物質(zhì)的吊:/mol

O12345時(shí)間/min

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)0~2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為,0~5min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為。

(3)5min后Z的生成速率(填“大于”、“小于”或“等于")5min時(shí)Z的生成速率。

(4)反應(yīng)前的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為。

(5)對(duì)于該反應(yīng)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率怎樣變化？(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度：O

②加入X：。

③增大容器容積：。

(6)在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

(甲)X(g)=2Y(g)+Z(s)(乙)A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)

當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是;能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

是。

①混合氣體的密度

②反應(yīng)容器中生成物的百分含量

③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比

④涅合氣體的壓強(qiáng)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量

【答案】(l)3X(g)+Y(g)=2Z(g)

(2)0.075molL'miir10.040mol-L'min-1

(3)等于

(4)21：17

⑸增大增大減小

(6)①②???⑥O@③⑤

【解析】(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y物質(zhì)的量減小直至5min不變，Z物質(zhì)的量增大直至5min不變，則X、

Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的品

的變化量之比,為：0.6：0.2：0.4=3：1：2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)~2Z(g)。

(1.0-0.7)mol

(2)容器的體積為2L,則0~2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率i<X)=2L=0.075mol.I：1-min1：0~5min

2min

(0.5-0.l)mol

內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率v(Z)=2L=0.040molL1-min-1。

5min

(3)由圖可知5min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，則5min時(shí)反應(yīng)得到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等且不

再改變，則5min后Z的生成速率等于5min時(shí)Z的生成速率。

(4)恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)比二氣體總物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比

=(1.0+1.()+0.l)mol：(0.8+0.5+0.4)mol=21：17。

(5)①升高溫度，反應(yīng)速率增大，則生成Z的速率增大；

②加入X,X的濃度增大，反應(yīng)物濃度增大，則生成Z的速率增大；

③增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小(或氣體物質(zhì)的最濃度減小)，反應(yīng)速率減小，則生成Z的速率減小。

(6)由題可知，甲反應(yīng)為：X(g)=2Y(g)+Z(s),乙反應(yīng)為：A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),

①由于甲、乙反應(yīng)都有固體參與，氣體質(zhì)量是變量，容器的容積不變，所以密度是變量，密度不變時(shí)甲、

乙一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

②反應(yīng)容器中生成物的百分含量不變時(shí)，說(shuō)明生成物濃度不變，甲、乙一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比，即正逆反應(yīng)速率相等，甲、乙一定達(dá)到平衡

狀態(tài)：

④恒溫時(shí)，甲反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增加，如果氣體壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明甲達(dá)到平衡狀態(tài)；乙是反應(yīng)前后氣體

物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無(wú)法為斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤對(duì)于反應(yīng)乙，氣體質(zhì)量是變量，氣體物質(zhì)的量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，對(duì)于反應(yīng)甲，正反

應(yīng)是氣體質(zhì)量減小且氣體物質(zhì)的量增加的方向，根據(jù)M=2可知，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，所

n總

以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，可判斷甲、乙反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑥反應(yīng)甲混合氣體的總物質(zhì)的量是變量、反應(yīng)乙混合氣體的總物質(zhì)的量是恒量，混合氣體的總物質(zhì)的量不

變，說(shuō)明甲達(dá)到平衡狀態(tài)，但是不能判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

綜上，能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是①②③④⑤⑥，能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是①②③⑤，故答案為:

①②③④⑤⑥；①②③⑤。

17.(24-25高一下?廣東汕頭?期中)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.在2L密閉容器內(nèi)，時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)4-3H2(g)5=^2NH3(g),在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(min)012345

N2的物質(zhì)

0.200.100.080.060.060.06

的量(mol)

(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為,,

⑵用比表示從0~2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Hz)=。

(3*C時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料卜進(jìn)仃合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該

反應(yīng)進(jìn)行最慢的為o

1

A.V(NH3)=0.05molL-