江蘇省長涇中學2024-2025學年高一上學期化學期中卷

一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個正確答案)

1.布洛芬(G3Hl是家庭常備藥品，可用于緩解輕至中度疼痛如頭痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性

感冒引起的發(fā)熱。下列有關說法正確的是

A.布洛芬中含有金屬元素和非金屬元素

B.1個布洛芬分子中含有32個原子

C.布洛芬中氫、氧元素的質量比為9：16

D.布洛芬屬于氧化物

2.向含有FcCb和FcCb的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約

為9.3nm的金屬氧化物(FeaCh)。下列有關說法正確的是

A.形成該黑色分散系時發(fā)生的反應為物理變化

B.可用過濾的方法分離出黑色分散系中的金屬氧化物

C向沸水中逐滴滴加飽和FeCL溶液也可得到該黑色分散系

D.用激光筆照射該分散系，從垂直于光線的方向觀察，可觀察到一條光亮的通路

3.下列說法正確的是

A.O.lmolNazCh固體中含有的陰陽離子數目之比為1：1

B.標準狀況下，4.48LH2O的分子數約為1.204x1023

C.0.1mol?L-Na2s04溶液中含有0.2mo，Na+

D.在標準狀況下，等體積的NK和02中所含分子數之比為1：1

4.下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是

A.鈉單質熔點較低，可用于冶煉金屬鈦

B.次氯酸鈉具有強氧化性，可月作殺菌消毒

C.過氧化鈉呈淡黃色，可用作呼吸面具供氧劑

D.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多

5.下列透明溶液中能大量共存的離子組是

A.K+、Cu2\N0§、S0l~B.H+、Na\OH\S01~

C.K+、Na+、HCO§、OHD.Na\Ba2\OH\SOj~

6.下列溶液中，C卜物質的量濃度最大的是

A.2(X)mL0.5mol-L'NaCl溶液

B.100mL0.8moiL/NaC10溶液

C.800mL0.3molL-*NaCl溶液

D.lOOOmLO.6mo卜LNaCICh溶液

第1頁

7.下列變化需要加入氧化劑才能實現的是

X

A.S-*IIS-B.NagSOj—SO2C.SO2-*SD.ILS—S

8.下列關于物質性質的描述，不正確的是

A.氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，在瓶口出現白霧

B.氯氣具有強氧化性，能將大多數金屬氧化，生成金屬氯化物

C.鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球

D.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，生成氧化鈉

9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

光照

ACO2(g)

Ca(ClO)2(aq)->HClO(aq)->02(g)

o2H2O

B.NaNa2OtNaOH

C

-NaCl(aq)經NaHCO33Na2CO3

()(石灰乳)

MnO2(S)CQ0”2

D.HCl(aq)tCl2(g)tCa(CZO)2

常溫

10.下列有關反應的離子方程式正確的是

A.碳酸鈣和鹽酸反應：C01+2H+=CO2T+H.0

+3+

B.Fc跟稀鹽酸反應：2Fe4-6H=2Fc+3H2t

C.氯氣溶于水：Ch+H2O#H++Cl+HCIO

z++

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba+0H~+S0l~+H=BaS04l+小。

11.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是

A.Na2co3固體(NaHCCh),加熱至不再產生氣體

B.CCh氣體(HCI),通入飽和NaHCCh溶液洗氣

C.NazCh粉末(NazO),將混合物在氧氣中加熱

D.NaOH溶液(Na2co3),滴加適量CaCL溶液并過濾

12.下列裝置、操作和實驗目的不正確的是

NaBr淀粉KI

溶液溶液

棉球

圖4

A.圖1裝置可檢驗純堿中是否含有鉀元素

B.觀察圖2中澄清石灰水是否變渾濁可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

C.圖3滴水生火可證明過氧化鈉與水反應放熱

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D.圖4裝置若蘸有■溟化鈉溶液的棉球變成橙色，蘸有淀粉KI溶液的棉球變成藍色，可驗證氧化性:

＞B「2＞，2

13.已知能發(fā)生如下反應：①2BrO5+C12=Br2+2C，。］；②aO*+5Q-+6H"=3Cbf+3H2O：③2FeCb+

C12=2FeCho根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是

A.氧化性強弱的順序為：打。＞）。＞Cb＞Fe3+

B.CL在反應②中既是氧化產物又是還原產物

C.溶液中可發(fā)生反應：CZO3+6Fe2+4-6H+=C1-+6Fe3++3H：0

D.CI2在反應①③中均作氧化劑

14.如圖所示是模擬制備氯水并檢驗Cb性質的裝置（夾持裝置略去，揮發(fā)的HC1較少）。下列說法正確的是

B.水浴加熱抽濾瓶能加快CL與水反應速率，增大氯水中HC10的濃度

C.干燥有色布條褪色，說明CL分子有漂白性

D.裝有NaOH溶液的燒杯可吸收尾氣，防止污染

二、非選擇題（本題包含4大題，共58分。）

15.回答下列問題。

（1）現有：①固體KOH②稀硫酸③氨氣④熔融NaCI⑤蔗糖⑥銅；其中能導電的是

（填序號，下同）；屬于電解質的是。

（2）標準狀況下，質量為66g的CO2的分子數約為個。

（3）19g某二價金屬的氯化物ACL中含有0.4mo/Cr離子，ACL的摩爾質量是。

（4）標準狀況下，17gN%與標準狀況下LH2s含有相同數目的氫原子。

（5）若阿伏加德羅常數數值用NA表示，單位moH,貝山個口（2的質量為g。

16.新型冠狀病毒肺炎疫情在全球爆發(fā)，研究表明“84”消毒液可以有效地消滅病毒。

I.“84”消毒液的配制

已知某“84”消毒液部分標簽如下所不，回答下列問題：

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凈含量：500mL密度：1.2g/cm3

主要成分：20%NaC10（質量分數）

NaC，O摩爾質量：74.5g〃no2

注意事項：密封保存，易吸收空氣中的。。2變質

（1）某同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NQC，。固體配制230mL4.0mo，"T的NQQO消毒液，需要用

托盤天平稱量NQQ。固體的質量go

（2）寫出NaClO在水溶液中的電離方程式：。

（3）在配制該“84”消毒液的過程中，除燒杯、膠頭滴管等儀器外，還必需的玻璃儀器有玻璃

棒、。

（4）下列操作可能使配制的溶液濃度偏低的是（填字母）。

A.移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒B.溶解后未經冷卻就移液

C.移液時，有少量液體濺出D.定容對，俯視刻度線

E.容量瓶用蒸儲水洗凈后，沒烘干就直接使用

II「84”消毒液性能探究

同學們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗。

步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；

步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個潔凈的燒杯中；

步躲3：用H2SO4溶液將a、b、c三個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4.（溶液體積變化忽略不計）

步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下。

燒杯溶液的pH現象

a10lOmin后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色

b7lOmin后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色

c4lOmin后，紅紙顏色比b燒杯中l(wèi)Omin后的淺；4h后紅紙褪色

已知溶液中。2、HCIO、和C7O一的物質的量分數（a）隨溶液pH變化的關系如圖所示:

（5）由實驗現象可獲得結論：溶液的pH在4?10范圍內，pH越大，紅紙褪色（填“越快”或“越

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慢”）。

（6）結合圖象進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因

是。

（7）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.07HO//L的濃硫酸配制

100mL物質的量濃度為0.9771O//L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取mL上

述濃硫酸進行配制。

17.I.有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如圖所示：

（1）“地康法''制取氯氣總反應的化學方程式為,

（2）若上述反應H中，標況下，3.36LO2參與反應，則轉移電子數約為o

II.C1O2在常溫下為黃色氣體，熔點為-59.5℃,沸點為11℃,易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑,

+

在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應：4C1O2+4OH=3C/6）3C1Q-+2H2OaCICh的制備方法有多種。請回答下列問

題：

（3）實驗室可用圖示中裝置制備、收集CIO?（夾持裝置略）。

尾氣處理

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。

②為了使裝置B能收集到更多的C1O2,可采取的措施為

（填一條）。

（4）CIO2的穩(wěn)定性較差，易分解，常用H2O2溶液和NaOH溶液將其轉化為NaClO?進行保存。寫出該反

應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目。若加入過量NaOH溶液，可能導致的后

果是。

18.侯氏制堿法是我國化學家侯德榜為世界制堿工業(yè)做出的突出貢獻。

I.某實驗小組模擬制純堿的工業(yè)流程及部分實驗裝置如圖所示。已知氨氣極易溶于水，在常溫常壓卜;1

體積水約可溶解700體積的氮。

NH3CO.

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（1）制備NQHC03時，應先從口（填"a”或"b"）通入（填“。。2”或“N%”）。

（2）寫出由飽和食鹽水制備小蘇打的化學方程式

II.加熱法測定可。2。。3（假設只含NQHC03雜質）純度。

取樣品100g按下圖裝置進行實驗。

（3）C中堿石灰的作用是，若無C裝置測得結果將

“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）經測定B中增重6.2g,則八'做。。3的純度為（寫出計算過程，結果用百分數表示）。

第6頁

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A、布洛芬由C、H、0三種元素構成，這三種均為非金屬元素，不存在金屬元素，A錯

誤；

B、1個布洛芬分子中原子總數為13+18+2=33,并非32,B錯誤；

C、氫、氧元素質量比為(1x18)：(16x2)=18：32=9：16,C正確；

D、氧化物需由兩種元素組成，而布洛芬含三種元素，不符合氧化物定義，D錯誤；

故答案為：Co

【分析】布洛芬的化學式為C13H1802O判斷相關選項時，需關注元素組成、分子中原子總數、元素質量比及

氧化物定義。非金屬元素包含碳、氫、氧；分子中原子總數是各原子數量相加的結果；元素質量比等于各元

素相對原子質量乘以原子個數后的比例；氧化物指由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物。

2.【答案】D

【解析】【解答】A、形成的Fe3O4是新物質，有新物質生成的反應屬于化學變化，不是物理變化，A錯誤；

B、膠體粒子的直徑較小，能透過漉紙，所以不能用過濾的方法分離出該黑色分散系中的金屬氧化物，B錯

誤；

C、向沸水中逐滴滴加飽和FcCh溶液，得到的是紅褐色的Fe(OH)3膠體，并非題中的黑色分散系，C錯

誤；

D、膠為具有丁達爾效應，用激光筆照射該分散系，從垂直于光線的方向觀察，能看到一條光亮的通路，D

正確；

故答案為：Do

【分析】向含有FcCh和FcCb的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到的黑色分散系里，分散質粒子是直徑

約為9.3nm的FeQ』，此分散系屬于膠體。要判斷各選項，需依據膠體的性質，如丁達爾效應、膠體粒子能

否透過濾紙，以及相關化學反應的類型等知識。

3.【答案】D

2

【解析】【解答】A、NazOi由Na+和-構成，1個NazCh含2個Na+和1個O2",故O.lmolNazCh中陰

陽離子數目比為1：2,A錯誤；

B、標準狀況下H2O是液體，不能用22.4L/mol計算物質的量，4.48LH2O的分子數遠大于1.204x1()23,B

錯誤；

C、Na2sCh溶液濃度為O.lmol-LL但未給出體積，無法通過n=eV計算Na+物質的量，C錯誤；

D、標準狀況下N%和O?均為氣體，體積相等則分子數相等，比值為I：1,D正確：

故答案為：De

【分析】本題圍繞物質的量相關概念展開，涉及離子構成、氣體摩爾體積適用條件、溶液中離子計算及阿伏

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加德羅定律。需注意：離子化合物的構成特點、氣體摩爾體積僅適用于標準狀況下的氣體、溶液中離子物質

的量計算需體積數據、阿伏加德羅定律的適用條件。A.明確NazO/的離子構成，判斷陰陽離子數目比。

B.掌握氣體摩爾體積的適用對象（標準狀況下的氣體）。

C.理解溶液中離子物質的量計算需濃度和體積兩個參數。

D.應用阿伏加德羅定律（同溫同壓下，等體積氣體分子數相等）。

4.【答案】B

【解析】【解答】A、鈉能冶煉金屬鈦，依賴的是其強還原性（可還原鈦的化合物），而非“熔點低”這一物

理性質。性質與用途不對應，A錯誤；

B、次氯酸鈉的強氧化性可破壞微生物的蛋白質結構，這是其能殺菌消毒的關鍵原因，性質與用途直接對

應，B正確；

C、過氧化鈉作呼吸面具供氧劑，是因其能與水、二氧化碳反應生成氧氣，而非"淡黃色”這一顏色特征。

性質與用途不對應，C錯誤；

D、碳酸氫鈉緩解胃酸過多，是利用其與鹽酸反應（中和胃酸）的性質，與“受熱易分解“無關。性質與用

途不對應，D錯誤；

故答案為：Bo

【分析】本題考查鈉及其化合物的性質與用途的匹配性。核心在于判斷物質的特定性質是否與其其實際用途

直接相關，需區(qū)分物質的本質性質與次要特征（如顏色、狀態(tài)等）對用途的影響。A.明確鈉用于冶煉金屬

的核心性質。

B.理解次氯酸鈉殺菌消毒的原理。

C.區(qū)分過氧化鈉的特征與核心功能。

D.明確碳酸氫鈉治療胃酸過多的作用機制。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、K+、Cu2\NOv.SO42-之間不會結合生成沉淀、水或氣體，相互不反應，可大量共存，

故A符合題意；

B、H?和OH-會結合生成H2O,不能大量共存，故B不符合題意；

C、HCO3-和0H?會反應生成COF和H2O,不能大量共存，故C不符合題意；

D、Ba"和SOJ-會結合生成BaSCh沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】本題考查離子共存問題，關鍵在于判斷各組離子間是否發(fā)生反應。若離子間能結合生成沉淀、水或

其他難電離物質，則不能大量共存；反之則可共存。

6.【答案】A

【解析】【解答】A、NaCl在溶液中電離為Na+和Cl',ImolNaCl電離出ImolCr,故0.5mol-L*NaCl溶

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液中Cl-濃度為0.5mol-L-?o

B、NaCIO電離為Na+和CIO',不含CV,故該溶液中Ck濃度為0。

C、0.3mol?L-*NaCl溶液中，。濃度等于NaCl濃度，為0.3mol?LL

D、NaCICh電離為Na+和C1O3',不含Ch故該溶液中濃度為0。

綜上，C「物質的量濃度最大的是選項A,

故答案為：Ao

【分析】本題考查溶液中C卜物質的量濃度的比較，關鍵在于明確各溶質的電離情況。離子濃度與溶液體積

無關，只需判斷溶質是否能電離出C1-,以及電離出的C1-濃度。

7.【答案】D

【解析】【解答】A、S?-和HS-中硫元素均為-2價，化合價無變化，不屬于氧化還原反應，無需加入氧化

劑，A錯誤；

B、Na2s03和SCh中硫元素均為+4價，化合價未變，非氧化還原反應，無需加入氧化劑，B錯誤；

C、SO2中硫為+4價,S中為0價，化合價降低，SO2作氧化劑，需加入還原劑，C錯誤；

D、H2s中硫為-2價，S中為0汾，化合價升高，H2s作還原劑，需加入氧化劑才能實現，D正確；

故答案為：Do

【分析】本題考查氧化還原反應中是否需要加入氧化劑，核心是判斷元素化合價變化。若反應中元素化合價

升高，說明物質被氧化，需加入氧化劑；化合價不變則無需；化合價降低則需還原劑。

8.【答案】D

【解析】【解答】A、氫氣在氯氣中燃燒，會產生蒼白色火焰，生成的氯化氫氣體極易溶于水，馬瓶口空氣中

的水蒸氣結合形成小液滴，出現白霧，A正確；

B、氯氣具有強氧化性，化學性質活潑，能與大多數金屬發(fā)生氧化還原反應，將金屬氧化，生成相應的金屬

氯化物，B正確；

C、鈉的熔點較低，鈉塊投入水中，與水發(fā)生反應放出大量的熱，使鈉迅速熔化，形成銀白色小球，C正

確；

D、鈉燃燒時，會發(fā)出黃色火焰，生成的是淡黃色的過氧化鈉，而不是氧化鈉，D錯誤；

故答案為：Do

【分析】本題考查氫氣、氯氣、鈉等物質的化學性質，需要準確記憶各物質反應的現象、產物等關鍵內容，

以此判斷選項描述的正誤。

9.【答案】A

【解析】【解答】A、Ca(ClO)2溶液通入CO2,發(fā)生反應生成CaCCh和HC1O：HC1O不穩(wěn)定，光照下分解

為HC1和Oz,兩步轉化均符合反應規(guī)律，可實現，A正確；

B、Na與O?在加熱條件下反應生成的是淡黃色的Na2O2,而非Na2O(Na2O通常由Na在常溫下與O?反

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應生成），轉化不能實現，B錯誤；

C、NaCl溶液需同時通入NIL和CO-（侯氏制堿法原理）才能生成NallCO.s,僅通入CO,無法反應，轉化

不能實現，C錯誤；

D、MnCh與濃HC1反應生成需要加熱條件，常溫下二者不反應，轉化不能實現，D錯誤；

故答案為：Ao

【分析】本題考查物質轉化的可行性，核心是依據物質的化學性質及反應條件，判斷各步轉化能否實現。需

關注反應所需條件、反應物用量及產物種類是否匹配。A.分析Ca（C10）2與CCh的反應及HC1O的穩(wěn)定

性。

B.明確Na與02反應的產物與條件的關系。

C.掌握NaCl轉化為NaHCCh的反應條件。

D.判斷HC1與MnCh反應的條件要求。

10.【答案】C

【解析】【解答】A、碳酸鈣（CaCCh）是難溶性固體，離子方程式中不能拆分為CO32-,正確式子應為

+z+

CaCO3+2H=Ca^-C02T+H20,A錯誤；

3+2+

B、Fe與稀鹽酸反應生成Fe2+（氯化亞鐵）而非Fe,正確式子為Fe+2H^=Fe+H2t,B錯誤；

C、氯氣與水反應生成HC1（強電解質，拆分為H+和C1）和HC1O（弱酸，不拆分），離子方程式CL+

H2O=H'+Q+HQO書寫正確，C正確；

D、Ba{OH）2與H2so4反應時，Ba?+與OH-比例為1：2,H+與SOC比例為2：1,正確式子為

2++

Ba+2OH~+2H+SOl~=BaSO4I+2H2O,D錯誤;

綜上，答案選Co

【分析】本題考查離子方程式的正確性判斷，關鍵在于把握物質拆分規(guī)則（難溶物、弱電解質不拆分）、反

應產物是否正確及離子配比是否合理。A.判斷碳酸鈣是否應拆分及反應產物是否正確。

B.明確Fe與稀鹽酸反應的產物。

C.掌握氯氣與水反應的產物及物質拆分規(guī)則。

D.檢查離子配比是否符合物質組成。

1L【答案】D

【解析】【解答】A、NaHC03受熱分解為Na2co3、CCh和H20,加熱至無氣體產生時，雜質NaHCCh完全

轉化為Na2co3,不引入新雜質，A正確；

B、HC1與飽和NaHCCh溶液反應生成CO2,而CO?在飽和NaHCCh溶液中溶解度小，洗氣可除去雜質且

增加原物質，B正確；

C、Na2O在氧氣中加熱生成Na2O2,可將雜質Na2O轉化為原物質Na2O2,不引入新雜質，C正確；

D、Na2co3與CaCb反應生成CaCCh沉淀和NaCl,過濾后雖除去Na2co3,但引入新雜質NaCl,不符合

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除雜要求，D錯誤；

故答案為：Do

【分析】本題考查物質除雜的正確性，關鍵在于除雜需滿足：不引入新雜質、不減少原物質、雜質易分離。

需結合物質性質判斷除雜方法是否符合要求。A.利用NaHCCh的熱不穩(wěn)定性除雜。

B.利用HC1與NaHCCh的反應及CCh的溶解度差異除雜。

C.利用Na2O與02的反應除雜。

D.判斷除雜是否引入新雜質。

12.t答案】D

【解析】【解答】A、鉀元素焰色為紫色，會被鈉元素的黃色掩蓋，透過藍色鉆玻璃可濾去黃光。圖1中用

伯絲蘸樣，透過藍色鉆玻璃觀察，能檢驗純堿中是否含鉀元素，操作與目的一致，A正確；

B、NaHCCh受熱分解產生C02,使澄清石灰水變渾濁；Na2co3受熱不分解，石灰水無變化。圖2通過加

熱觀察石灰水是否渾濁，可鑒別二者，B正確；

C、脫脂棉著火需溫度達到著火點，圖3中滴水后脫脂棉燃燒，說明NazCh與水反應放熱，能證明實驗目

的，C正確；

D、CL與NaBr反應使棉球呈橙色，可證明Ch>Br2；但Cb可能未完全反應，會直接氧化KI生成h

（使淀粉變藍），無法證明是B「2氧化r,故不能驗證Br2>I2,D錯誤；

故答案為：Do

【分析】本題考查實驗裝置、操作與實驗目的的匹配性，需結合焰色反應、物質穩(wěn)定性、反應放熱及氧化性

比較的原理，判斷各選項是否合理。

A.焰色反應檢驗鉀元素的操作規(guī)范。

B.考查碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差異的鑒別方法。

C.掌握過氧化鈉與水反應放熱的驗證邏輯。

D.考查氧化性C12>Br2>l2的驗證條件。

13.【答案】D

【解析】【解答】A、反應①中，Br6-是氧化劑，CKK是氧化產物，故氧化性BrO>QO「反應②中，

CKh-是氧化劑，CL是氧化產物，故氧化性ClOr>Ch；反應③中，CL是氧化劑，Fe3+是氧化產物，故氧化

性Ch>Fe3+o綜上，氧化性順序為BrOr>CIO3>Cl2>Fe3+,A正確；

B、反應②中，CQ-中C1為+5價，反應后變?yōu)镃h（0價），化合價降低（被還原）；C1-中。為-1

價，反應后變?yōu)镃h（0價），化合價升高（被氧化）。因此Cb既是還原產物（來自C1O3）又是氧化產物

（來自CIO,B正確；

C、由氧化性ClO3fFe3+可知，CO可氧化Fe?+生成Fe3+,自身被還原為C1,反應C/O1+6Fe2++6H+=C卜

+6Fe3"r+3H2C）可發(fā)生，C正確；

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D、反應①中，Cb中Cl為0價，反應后變?yōu)镃lOv(+5價)，化合價升高，C12作還原劑；反應③中，

CL中C1為0價，反應后變?yōu)閏r(-I價)，化合價降低，C1J乍氧化劑。因此ciz在①中是還原劑，在③

中是氧化劑，并非均為氧化劑，D錯誤；

故答案為：Do

【分析】A.依據“氧化劑氧化性強于氧化產物”的規(guī)律，推導氧化性順序。

B.通過元素化合價變化，判斷CL既是氧化產物又是還原產物。

C.根據氧化性強弱判斷反應能否發(fā)生(強氧化劑可氧化強還原劑生成弱氧化劑和弱還原劑)。

D.通過C1元素化合價變化，判斷C12在反應中的角色(氧化劑或還原劑)。

14.【答案】D

【解析】【解答】A.二氧化缽與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱條件，而圖中裝置.沒有加熱儀潛，則X不可能

是MnO2,A錯誤；

B.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，升溫能加快反應速率，但HC1O受熱分解，水浴加熱抽濾瓶不能增大氯

水中HC1O的濃度，B錯誤；

C.干燥C12沒有漂白性，有色布條褪色是因為抽濾瓶中有水，CL與水反應生成的HC1O起到漂白作用，C

錯誤；

D.氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，02能與NaOH溶液反應，因此裝有NaOH溶液的燒杯可吸收。2,

防止污染，D正確；

故選Do

【分析】A.濃鹽酸和二氧化缽制備氯氣需要加熱；

B.HC1O受熱易分解；

C.干燥的氯氣不具有漂白性；

D.氯氣有毒，能與NaOH反應。

15.【答案】⑴②④⑥；①④

(2)9.03x1()23

(3)95ginol-1

(4)33.6

(5)12/NA

【解析】【解答］(1)①固體KOH中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；

②稀硫酸是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解質；

③氨氣自身不能電離，不導電，屬于非電解質；

④熔融NaQ中含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質；

⑤蔗糖自身不能電離，不導電，屬于非電解質；

第12頁

⑥銅是金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解質；

其中能導電的足稀硫酸、熔融NaCl、銅，選②④⑥；屬于電解質的足固體KOII、熔融NaCl,選

①④。

故答案為：②④⑥；①④；

（2）標準狀況下，質量為66g的CO?的分子數約為益褊x6.02x1023=903x1（）23個。

故答案為：9.03x1023；

（3）19g某二價金屬的氯化物ACL中含有0.4m。憶廣離子，n（ACl2）=0.2mol,ACL的摩爾質量是=

95g/mol<.

故答案為：95gniol'1；

（4）設17gN%與標準狀況下VLH2s含有相同數目的氫原子,則17舞爐3:尚雨x2,V=33.6Lo

故答案為：33.6；

_]

（5）ImoP2c原子是質量為12g,ImoP2c原子中含有NA個12c原子，則1個12c的質量為加嗎-=

N^mol

12

故答案為：12/NAo

【分析】（1）導電需自由移動帶電粒子（離子或電子）；電解質是水溶液或熔融態(tài)能導電的化合物，區(qū)分單

質、混合物與化合物。

⑵先算CO2的物質的量（質量:摩爾質量），再用物質的量乘阿伏加德羅常數得分子數。

（3）lmolACb含2moic1-，由Cr物質的量推ACL物質的量，再用質量;物質的量得摩爾質量,

（4）算17gNHa中H原子物質的量，結合H2s中H原子比例（ImolH2S含2molH）,求H2s物質的量及

標況體積。

⑸Imol12c質量為12g,含NA個原子，故1個12c質量為12g與NA的比值。

（1）①固體KOH中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；

②稀硫酸是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解質；

③氨氣自身不能電離，不導電，屬于非電解質；

④熔融NaCl中含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質；

⑤蔗糖自身不能電離，不導電，屬于非電解質；

⑥銅是金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解質；

其中能導電的是稀硫酸、熔融NaCl、銅，選②④⑥；屬于電解質的是固體KOH、熔融NaCl,選

①④.

（2）標準狀況下，質量為66g的CO2的分子數約為裔%x6.02x1023=9.03x1023個。

第13頁

（3）19g某二價金屬的氯化物ACb中含有0.4771。離子，n（ACI2）=0.2mol,ACh的摩爾質量是=

95g/molo

（4）設17gN%與標準狀況下VLH2s含有相同數目的氫原子，則17；褊"”.』濡"V=33.6L°

_]

（5）ImoP2c原子是質量為12g,ImoP2c原子中含有NA個12c原子，則1個12c的質量為加嗎p=

NAmol

12

匹。。

16.【答案】74.5；NaCIO=Na"+CIO：容量瓶（250mL）；AC：越慢；b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液

的pH,HC1O濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢。；5.0

【解析】【解答】（1）欲用MzCLO固沐配制230mL4.0mM的MzC，。消毒液,選用250mL的容量瓶,需要

用托盤天平稱量Na。。固體的質量in=cVM=4mol/Lx0.25Lx74.5g/mol=74.5g.

故答案為：74.5；

（2）NaCIO在水溶液中電離出鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式為NaCIO=Na++Cl。；

故答案為：NaCIO=Na++CIO；

（3）配制該“84”消毒液的操作步驟有：計算、稱量、溶解并冷去]、移液、洗滌、定容、搖勻，在配制該“84”

消毒液的過程中，除燒杯、膠頭滴管等儀器外，還必需的玻璃儀器有玻璃棒、250mL容量瓶。

故答案為：容量瓶（250mL）；

（4）A.移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒，溶質偏少，使配制的溶液濃度偏低，故選A；

B.溶解后未經冷卻就移液，溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏高，故不選B；

C.移液時，有少量液體濺出，溶質偏少，使配制的溶液濃度偏低，故選C；

D.定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏高，故不選D：

E.容量瓶用蒸鐳水洗凈后，沒烘干就直接使用，不影響溶液體積和溶質物質的量，溶液濃度無影響，故不

選E；

故答案為：AC；

（5）根據實驗現象，溶液的pH在4?10范圍內，pH越大，紅紙褪色越慢。

故答案為：越慢；

（6）b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,根據圖像，HC1O濃度較小，反應速率較慢，所以褪色較

慢。

故答案為：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,HC1O濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢。；

（7）用18.07HO//L的濃硫酸配制100mL物質的量濃度為0.97H02/L的稀硫酸，根據稀釋前后硫酸的物質的

量不變，需要用量筒取VmL,RlJ18.0mo//LxVL=0.1Lx0.9mol/L,V=0.005L=5.0mLo

故答案為：5.0。

第14頁

【分析】用NQC7。固體配制2307nL4.0mo/"T的NQGO消毒液，根據操作步驟分析實驗儀器，根據旋轉容量

瓶的規(guī)格減少所需溶質的質量；根據c=￡分析誤差。

⑴選250mL容量瓶，根據質量=濃度x體積x摩爾質量，計算NaClO的質量。

(2)NaC10在水中完全電離為Na+和CIO,寫出電離式。

⑶配制需250mL容量瓶(必需玻璃儀器)。

(4)判斷操作是否導致溶質減少或溶液體積偏大，確定濃度偏低的選項。

(5)由實驗現象可知，pH越大，紅紙褪色越慢。

(6)pH不同導致HC1O濃度不同，濃度低則褪色慢。

(7)依據稀釋前后溶質的物質的量不變，計算濃硫酸體積。

催化劑

17.【答案】4〃。/+。22G2+2H2。；0.6NA或3.612x1023；ch+2NaC102=2C10z+2NaCl；將裝置B置

2e-

于冰水浴中或溫度低于11℃的冷水浴中；I|；溶液呈堿性，

2ClO2+H2O2+2NaOH=O2t+2H2O+2NaClO2

CIO2發(fā)生歧化反應導致產品中含有雜質NaC103和NaClO

【解析】【解答】(1)由圖可知，“地康法”制取氯氣總反應為氯化氫和氧氣在催化劑作用下反應生成氯氣和

水，化學方程式為：4HC7+O2空竺2c72+2“2。：

故答案為：4HCI+O2^^-2Cl2+2H2O；

(2)反應II中氧化合價由。變?yōu)?2,電子轉移為3?4f，標況下，3.36LO2(為().15mol)參與反應，則轉移

23

電子0.15molx4=0.6mol,電子數約為0.6NA或3.612xl0；

故答案為：0.6NA或3.612x1023；

(3)①裝置A中氯氣和NaCKh反應生成二氧化氯，NaCKh中氯元素化合價升高，則氯氣中氯元素化合價

降低生成氯化鈉，結合電子守恒，發(fā)生反應的化學方程式為C12+2NaC102=2C102+2NaCl。

②已知，CIO?在常溫下為黃色氣體，沸點為11C,為了使裝置B能收集到更多的C1O2,可采取的措施為將

裝置B置于冰水浴中或溫度低于11C的冷水浴中，使得生成二氧化氯液化收集；

故答案為：Ch+2NaClO2=2C1O2+2NaCl；將裝置B置于冰水浴中或溫度低于11℃的冷水浴中；

(4)H2O2溶液和NaOH溶液將CIOz轉化為NaCIO2,反應中氯化合價由+4降低為+3,則過氧化氫中氧化合

價會升高，由-1變?yōu)?，結合電子守恒，S.^2ClO2+H2O2+2NaOH=02T+2H2O+2NaClO2,反應中過

氧化氫中氧失去2個電子、二氧化氯中氯得到2個電子，電子轉移為：

2e-

iI;由題意，CKh在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應：4C1O2+4OH-=

2ClO2-FH.O.+2NaOH=O2f+2H,O+2NaClO2

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3ao/CIO+2H20,則若加入過量NaOH溶液，可能導致