九年級化學(xué)“酸和堿”單元教學(xué)設(shè)計(jì)案例：基于核心素養(yǎng)的深度學(xué)習(xí)建構(gòu)一、單元教學(xué)背景分析（一）課程標(biāo)準(zhǔn)要求依據(jù)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，“酸和堿”的學(xué)習(xí)屬于“物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用”主題，要求學(xué)生認(rèn)識常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，了解酸堿的腐蝕性；理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能用化學(xué)方程式表示典型中和反應(yīng)；會用pH試紙或傳感器測定溶液酸堿性，建立“物質(zhì)類別—性質(zhì)—用途”的關(guān)聯(lián)，發(fā)展“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等核心素養(yǎng)。（二）教材內(nèi)容地位本單元（以人教版九年級化學(xué)下冊第十、十一單元為核心）是“常見化合物”知識體系的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。酸、堿的性質(zhì)深化了“單質(zhì)—氧化物—酸（堿）—鹽”的物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的典型代表，溶液酸堿性的學(xué)習(xí)為“鹽和化肥”“化學(xué)與生活”等內(nèi)容奠基。教材通過實(shí)驗(yàn)探究、生活情境，將微觀粒子反應(yīng)與宏觀現(xiàn)象、社會應(yīng)用相聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性與育人價(jià)值。（三）學(xué)情分析九年級學(xué)生已具備“物質(zhì)的變化與性質(zhì)”“化學(xué)方程式”等基礎(chǔ)，能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理物質(zhì)性質(zhì)，但對微觀粒子行為（如H?、OH?的反應(yīng)本質(zhì)）理解薄弱，需借助模型、動畫建立“宏微結(jié)合”思維。學(xué)生對“酸堿的生活應(yīng)用”（如除鐵銹、改良土壤）興趣濃厚，但將化學(xué)知識遷移到復(fù)雜實(shí)際問題（如酸雨治理、廢水處理）的能力有待提升。二、單元教學(xué)目標(biāo)（基于化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)）素養(yǎng)維度具體目標(biāo)---------------------------------------------------------------------------------------------**化學(xué)觀念**從物質(zhì)類別（酸、堿）角度歸納通性，用離子觀點(diǎn)解釋中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)知。**科學(xué)思維**通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)推理酸堿性質(zhì)，運(yùn)用歸納、演繹方法總結(jié)反應(yīng)規(guī)律，分析pH變化的邏輯關(guān)系。**科學(xué)探究與創(chuàng)新**設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究酸堿化學(xué)性質(zhì)，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案（如微型實(shí)驗(yàn)、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)），培養(yǎng)創(chuàng)新意識與實(shí)踐能力。**科學(xué)態(tài)度與責(zé)任**認(rèn)識酸堿腐蝕性，樹立安全使用意識；了解酸堿在農(nóng)業(yè)、工業(yè)中的應(yīng)用，體會化學(xué)對社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。三、單元教學(xué)重難點(diǎn)（一）教學(xué)重點(diǎn)1.常見酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學(xué)性質(zhì)及用途；2.中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究與實(shí)質(zhì)（H?與OH?結(jié)合成H?O）；3.溶液酸堿性與pH的關(guān)系及實(shí)際應(yīng)用。（二）教學(xué)難點(diǎn)1.從微觀粒子角度解釋酸堿反應(yīng)的本質(zhì)（中和反應(yīng)的離子方程式理解）；2.酸堿性強(qiáng)弱（pH）與溶液濃度、反應(yīng)進(jìn)程的邏輯推理（如稀釋酸溶液時(shí)pH的變化規(guī)律）；3.化學(xué)知識在復(fù)雜實(shí)際問題中的遷移應(yīng)用（如酸雨成因分析、廢水處理方案設(shè)計(jì)）。四、單元整體設(shè)計(jì)思路：大情境驅(qū)動的項(xiàng)目式學(xué)習(xí)以“生活中的酸堿問題解決”為核心情境，將單元內(nèi)容分解為三個(gè)遞進(jìn)式任務(wù)，融合實(shí)驗(yàn)探究、小組合作、數(shù)字化工具，實(shí)現(xiàn)“知識結(jié)構(gòu)化—素養(yǎng)顯性化—應(yīng)用生活化”：核心任務(wù)對應(yīng)課時(shí)關(guān)鍵活動與素養(yǎng)發(fā)展-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------任務(wù)一：探秘廚房與實(shí)驗(yàn)室的酸堿課時(shí)1-2實(shí)驗(yàn)探究酸、堿的物理/化學(xué)性質(zhì)，從微觀粒子（H?、OH?）解釋通性，發(fā)展“宏微結(jié)合”思維。任務(wù)二：破解土壤酸化的治理密碼課時(shí)3探究中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用，設(shè)計(jì)廢水處理方案，提升“證據(jù)推理”與“社會責(zé)任”素養(yǎng)。任務(wù)三：自制指示劑與水質(zhì)檢測課時(shí)4測定溶液pH，分析生活物質(zhì)酸堿性，調(diào)查酸雨危害，培養(yǎng)“科學(xué)探究”與“綠色化學(xué)”意識。五、分課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)（以“任務(wù)驅(qū)動”為例）課時(shí)1：常見的酸（鹽酸、硫酸）的性質(zhì)與用途（一）教學(xué)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)觀察鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)，歸納其與活潑金屬、金屬氧化物的反應(yīng)規(guī)律；2.從微觀粒子（H?）角度解釋酸的相似化學(xué)性質(zhì)，發(fā)展“宏微結(jié)合”思維；3.了解濃硫酸的腐蝕性與吸水性，樹立安全操作意識。（二）教學(xué)活動設(shè)計(jì)1.情境導(dǎo)入：展示潔廁靈（含鹽酸）、濃硫酸試劑瓶，提問“這些酸在生活/實(shí)驗(yàn)室中如何發(fā)揮作用？”引發(fā)認(rèn)知沖突。2.實(shí)驗(yàn)探究1：酸的物理性質(zhì)分組觀察濃鹽酸（白霧、刺激性氣味）、濃硫酸（粘稠液體、無氣味）的狀態(tài)，觸摸盛放熱濃硫酸的燒杯（感受稀釋時(shí)的放熱）。教師演示“濃硫酸稀釋”的錯(cuò)誤操作（將水倒入濃硫酸），分析危險(xiǎn)原因，規(guī)范操作要點(diǎn)（“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”）。3.實(shí)驗(yàn)探究2：酸的化學(xué)性質(zhì)（與活潑金屬反應(yīng)）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，記錄現(xiàn)象（氣泡產(chǎn)生速率、溶液顏色變化）。討論：“為何不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同？”（關(guān)聯(lián)金屬活動性順序，推理反應(yīng)規(guī)律）。4.實(shí)驗(yàn)探究3：酸的化學(xué)性質(zhì)（與金屬氧化物反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸與生銹鐵釘（Fe?O?）反應(yīng)，觀察溶液顏色變化（先黃后淺綠，需注意反應(yīng)階段）。應(yīng)用：分析“用鹽酸除鐵銹時(shí)為何不能長時(shí)間浸泡？”（防止鐵被腐蝕）。5.微觀建構(gòu)：酸的通性本質(zhì)展示鹽酸（H?、Cl?）、硫酸（H?、SO?2?）的微觀粒子模型，提問“為何不同的酸有相似的化學(xué)性質(zhì)？”歸納：酸的通性由H?決定，H?使酸表現(xiàn)出“與活潑金屬反應(yīng)生成H?”“與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水”等特性。6.拓展應(yīng)用：濃硫酸的特性討論：“濃硫酸可作干燥劑（吸水性），但接觸皮膚會灼傷（腐蝕性），如何安全使用？”案例分析：實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥O?、CO?的原理（吸水性），工業(yè)用濃硫酸制化肥的應(yīng)用。（三）評價(jià)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作評價(jià)：觀察學(xué)生稀釋濃硫酸的模擬操作（用模型或動畫），評價(jià)規(guī)范性；思維診斷：“醋酸（CH?COOH）是酸，能否與鋅反應(yīng)？依據(jù)是什么？”（考查宏微結(jié)合能力）；實(shí)驗(yàn)報(bào)告：記錄酸與金屬、金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式，反思實(shí)驗(yàn)安全要點(diǎn)。課時(shí)3：酸和堿的中和反應(yīng)（節(jié)選，體現(xiàn)“難點(diǎn)突破”）（一）教學(xué)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)探究證明酸堿中和反應(yīng)的發(fā)生，理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)（H?與OH?結(jié)合成H?O）；2.會書寫中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，解釋其在農(nóng)業(yè)、工業(yè)中的應(yīng)用；3.發(fā)展“證據(jù)推理”能力，從宏觀現(xiàn)象（pH變化、溫度變化）和微觀角度分析反應(yīng)本質(zhì)。（二）教學(xué)活動設(shè)計(jì)（突破“微觀實(shí)質(zhì)”難點(diǎn)）1.情境導(dǎo)入：胃酸過多的病人服用胃藥（含Al(OH)?）后癥狀緩解，提問“酸和堿混合會發(fā)生什么？如何證明？”2.實(shí)驗(yàn)探究1：宏觀現(xiàn)象探反應(yīng)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：向NaOH溶液（加酚酞）中逐滴加稀鹽酸，觀察顏色變化（紅→無），初步推測反應(yīng)發(fā)生。追問：“顏色消失是否一定是反應(yīng)？能否用其他方法證明？”（引出pH傳感器、溫度傳感器）。3.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)：微觀過程可視化用pH傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測“鹽酸滴定NaOH溶液”的pH變化，繪制曲線（pH從>7→=7→<7），分析反應(yīng)進(jìn)程。用溫度傳感器測量反應(yīng)前后溫度（升高，說明反應(yīng)放熱），佐證反應(yīng)發(fā)生。4.微觀動畫：離子反應(yīng)本質(zhì)播放H?（紅色小球）與OH?（藍(lán)色小球）結(jié)合成H?O（無色分子）的動畫，引導(dǎo)學(xué)生用離子方程式（H?+OH?=H?O）表示實(shí)質(zhì)。討論：“NaCl溶液中也有Na?、Cl?，為何不發(fā)生類似反應(yīng)？”（深化對“離子反應(yīng)條件”的理解）。5.應(yīng)用拓展：中和反應(yīng)的社會價(jià)值案例分析：農(nóng)業(yè)：熟石灰（Ca(OH)?）改良酸性土壤（H?+OH?=H?O）；工業(yè)：用NaOH處理硫酸廠廢水（H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O）；醫(yī)療：Al(OH)?中和胃酸（3HCl+Al(OH)?=AlCl?+3H?O）。計(jì)算：“若胃酸中HCl的質(zhì)量為0.365g，需要多少克Al(OH)?中和？”（鞏固化學(xué)方程式計(jì)算）。六、單元評價(jià)體系：過程與結(jié)果并重（一）過程性評價(jià)（占比40%）1.實(shí)驗(yàn)操作表現(xiàn)：如稀釋濃硫酸的規(guī)范性、中和滴定的操作準(zhǔn)確性、pH測定的方法正確性；2.小組合作參與度：任務(wù)驅(qū)動中提出問題、設(shè)計(jì)方案、匯報(bào)展示的貢獻(xiàn)度；3.概念圖質(zhì)量：以“酸和堿”為核心，梳理物質(zhì)類別、性質(zhì)、用途、微觀本質(zhì)的結(jié)構(gòu)化程度。（二）終結(jié)性評價(jià)（占比40%）單元測試側(cè)重核心素養(yǎng)考查：宏觀辨識：根據(jù)某未知酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（與金屬、金屬氧化物反應(yīng)），推理其化學(xué)性質(zhì)；證據(jù)推理：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO?與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)（如壓強(qiáng)變化、加酸產(chǎn)氣）；社會責(zé)任：分析某工廠酸性廢水的處理方案，寫出中和反應(yīng)方程式并說明操作要點(diǎn)。（三）項(xiàng)目式評價(jià)（占比20%）開展“自制酸堿指示劑并檢測校園土壤pH”項(xiàng)目：1.實(shí)驗(yàn)方案：選擇植物花瓣、果實(shí)等制作指示劑，設(shè)計(jì)檢測流程；2.成果報(bào)告：記錄指示劑制作過程、土壤pH檢測數(shù)據(jù)、改良建議（如“若土壤pH=5.5，建議施加熟石灰的用量”）；3.評價(jià)維度：科學(xué)性（指示劑有效性）、創(chuàng)新性（實(shí)驗(yàn)改進(jìn)）、實(shí)用性（建議可行性）。七、教學(xué)反思與改進(jìn)1.微觀認(rèn)知的深化：學(xué)生對“中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)”的理解仍有困難，后續(xù)可增加離子拼插實(shí)驗(yàn)（用不同顏色小球代表H?、OH?、H?O），讓學(xué)生直觀模擬反應(yīng)過程。2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的支架：部分學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如證明CO?與NaOH反應(yīng)）時(shí)思路模糊，可提供“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹兞靠刂啤F(xiàn)象預(yù)期”的模