2025高二化學(xué)模擬卷含參考答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A.氧化物一定是化合物，也可能是單質(zhì)B.單質(zhì)一定不是混合物C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物2.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）A.OB.FC.NeD.Cl3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓C.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，該狀態(tài)下各物質(zhì)濃度保持不變D.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)5.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)D.鋁鐵合金可以形成原電池，在潮濕空氣中易腐蝕6.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BF?B.CH?C.CO?D.BeCl?7.下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（）A.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.甲烷和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了取代反應(yīng)8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用酒精燈給試管加熱時(shí)，應(yīng)將試管口朝上傾斜B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)將溶解后的溶液直接轉(zhuǎn)移入容量瓶C.液體藥品應(yīng)在試劑瓶塞倒置的情況下取用D.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口附近9.下列說(shuō)法正確的是（）A.氯化鈉溶液的導(dǎo)電性一定比葡萄糖溶液強(qiáng)B.在恒容密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大C.將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5D.等物質(zhì)的量的鈉、鎂分別與足量水反應(yīng)，鎂放出的熱量多10.X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y與X可形成化合物Y?X，Z的原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是（）A.X與Z能形成兩種常見(jiàn)的化合物B.Y的氫化物的穩(wěn)定性一定比Z的氫化物強(qiáng)C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素形成化合物時(shí)，中心原子一定采用sp3雜化方式二、填空題（每空1分，共10分）11.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鈉_______(2)二氧化碳_______(3)乙醇_______(4)碳酸鈉_______12.用化學(xué)方程式或離子方程式回答：(1)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：_______(2)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：_______13.將pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。原因是_______。三、簡(jiǎn)答題（共12分）14.(6分)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中如何檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是否為氯氣？請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。15.(6分)簡(jiǎn)述甲烷的燃燒反應(yīng)。該反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？請(qǐng)說(shuō)明理由。四、計(jì)算題（共18分）16.(8分)將2.4g鎂粉投入到100mL濃度為2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液的pH是多少？（假設(shè)溶液體積不變，鎂過(guò)量）17.(10分)在一個(gè)恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。起始時(shí)投入0.1molN?和0.3molH?。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)總壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的80%，且氨氣的轉(zhuǎn)化率為50%。請(qǐng)計(jì)算：(1)平衡時(shí)N?的轉(zhuǎn)化率；(2)平衡常數(shù)K。五、論述題（共20分）18.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。請(qǐng)結(jié)合實(shí)例，論述化學(xué)在解決能源和環(huán)境問(wèn)題方面的作用。（要求：列舉至少兩個(gè)方面的實(shí)例，并簡(jiǎn)述其化學(xué)原理或應(yīng)用。）試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分）1.B2.B3.C4.A5.C6.B7.B8.C9.D10.A二、填空題（每空1分，共10分）11.(1)NaOH(2)CO?(3)C?H?OH(4)Na?CO?12.(1)Ba(OH)?+CuSO?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓(2)Fe+2H?=Fe2?+H?↑13.<；鹽酸的濃度大于氫氧化鈉，混合后酸有剩余。三、簡(jiǎn)答題（共12分）14.(6分)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則證明是氯氣。Cl?+2KI=2KCl+I?(或Cl?+2e?+2K?=2KCl+2e?)15.(6分)甲烷燃燒生成二氧化碳和水。CH?+2O?=CO?+2H?O該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)（或“氧化反應(yīng)”）。理由：該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的定義。四、計(jì)算題（共18分）16.(8分)解：鎂與鹽酸反應(yīng)方程式：Mg+2HCl=MgCl?+H?↑鎂的物質(zhì)的量：n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol鹽酸的物質(zhì)的量：n(HCl)=0.1L×2mol/L=0.2mol反應(yīng)消耗HCl：0.1molMg×2=0.2molHCl反應(yīng)后HCl剩余：0.2mol-0.2mol=0mol生成MgCl?：0.1mol生成H?：0.1mol反應(yīng)后溶液中主要存在MgCl?和H?O，溶液呈中性或堿性。由于鹽酸完全反應(yīng)，鎂過(guò)量，溶液pH>7。根據(jù)鎂過(guò)量情況，可近似認(rèn)為溶液pH≈7（或根據(jù)鎂過(guò)量計(jì)算生成的氫氧化鎂，再計(jì)算pH，過(guò)程略）。答案：pH>7(或約為7)17.(10分)解：起始時(shí)n(N?)=0.1mol，n(H?)=0.3mol。設(shè)平衡時(shí)消耗N?的物質(zhì)的量為xmol。N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)起始：0.10.30變化：x3x2x平衡：0.1-x0.3-3x2x反應(yīng)前總物質(zhì)的量=0.1+0.3=0.4mol平衡時(shí)總物質(zhì)的量=(0.1-x)+(0.3-3x)+2x=0.4-2xmol平衡時(shí)總壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的80%，則：(0.4-2x)/0.4=0.8解得：x=0.08mol(1)平衡時(shí)N?的轉(zhuǎn)化率=(消耗量/起始量)×100%=(0.08mol/0.1mol)×100%=80%(2)平衡時(shí)n(NH?)=2x=2×0.08mol=0.16mol平衡時(shí)n(N?)=0.1-0.08=0.02mol平衡時(shí)n(H?)=0.3-3×0.08=0.06molK=[NH?]2/[N?][H?]3=(0.16/(0.4-2x))2/(0.02/(0.4-2x))(0.06/(0.4-2x))3代入x=0.08，(0.4-2x)=0.24：K=(0.16/0.24)2/(0.02/0.24)×(0.06/0.24)3K=(2/3)2/(1/12)×(1/4)3K=(4/9)/(1/12)×(1/64)K=(4/9)×12×(1/64)K=48/576K=1/12答案：(1)平衡時(shí)N?的轉(zhuǎn)化率為80%。(2)平衡常數(shù)K=1/12。五、論述題（共20分）18.(20分)答：化學(xué)在解決能源和環(huán)境問(wèn)題中發(fā)揮著重要作用。例如，在能源方面：(1)化學(xué)通過(guò)煉油工業(yè)將石油分餾出汽油、煤油、柴油等燃料，滿足了交通運(yùn)輸和社會(huì)生活的能源需求。(2)化學(xué)研究和開(kāi)發(fā)了新型電池，如鋰離子電池、燃料電池等，為便攜式電子設(shè)備和新能源汽車提供了電力來(lái)源。鋰離子電池涉及鋰、鈷等元素的電化學(xué)過(guò)程；燃料電池通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)直接將燃料（如氫氣）的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，效率高，排放物清潔。在環(huán)境方面：(1)化學(xué)技術(shù)被用于處理工業(yè)廢水、廢氣、固體廢棄物等污染物。例如，通過(guò)中和反應(yīng)處理酸性廢水，利用吸附法去除水中的重金屬