2025高二秋季化學(xué)真題考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題3分，共45分。下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列各組元素中，按第一電離能由小到大的順序排列的是（）A.N>O>F>NeB.Na>Mg>Al>SiC.Cl>Br>ID.C>N>O>F2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.氯化鈉晶體中只存在離子鍵B.水分子中只存在極性共價(jià)鍵C.碳化鋁（Al4C3）中只存在共價(jià)鍵D.氫氧化鈉固體中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且水溶液能導(dǎo)電的是（）A.氨氣B.乙醇C.碳酸鈣D.氯化鈉4.下列現(xiàn)象或事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（）A.氯氣能置換出硫B.HCl的酸性比H2S強(qiáng)C.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定D.單質(zhì)氯是黃綠色氣體，單質(zhì)硫是淡黃色固體5.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低B.金屬晶體中只存在金屬鍵C.原子晶體的結(jié)構(gòu)單元是分子D.離子晶體在熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電6.在密閉容器中，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后，下列措施能增大SO3濃度的是（）A.升高溫度B.縮小容器體積C.增加O2的量D.使用催化劑7.下列關(guān)于pH值的敘述正確的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液堿性強(qiáng)B.將pH=1的鹽酸稀釋100倍，pH=2C.中性溶液的pH值一定等于7D.0.1mol/L的醋酸溶液的pH>18.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9.下列物質(zhì)的命名正確的是（）A.CH3CH2CH(CH3)CH3丁烷B.CH2=CHCH=CH2丁二烯C.CH3CH2CH2OH丁醇D.CH3COOH乙酸10.下列有機(jī)物中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙烷C.丙烯D.苯11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將量取的濃鹽酸直接在容量瓶中稀釋C.溶解固體時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，并不斷攪拌D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)直接用火焰加熱蒸發(fā)皿底部12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.1molH2中含有2NA個(gè)質(zhì)子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)分子C.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D.1.7gNH3含有0.1NA個(gè)氫原子13.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定14.下列關(guān)于同分異構(gòu)體說(shuō)法正確的是（）A.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.分子式相同但物理性質(zhì)不同的化合物互為同分異構(gòu)體C.分子式相同但化學(xué)性質(zhì)不同的化合物互為同分異構(gòu)體D.分子式相同但原子排列方式不同的化合物互為同分異構(gòu)體15.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子晶體的熔化過(guò)程不需要克服分子間作用力B.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子和自由電子之間通過(guò)靜電作用形成金屬鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵D.原子晶體中粒子以分子形式存在二、填空題（每空2分，共20分）16.某主族元素X的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則元素X位于周期表第____周期第____族，其原子最外層電子排布式為_(kāi)_____。17.用化學(xué)方程式表示：(1)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：_______________________________________(2)鐵在潮濕的空氣中生銹：_________________________________________18.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中c(H+)與c(OH-)的濃度之比為_(kāi)_____。19.寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(1)乙醇：________________________________________________________(2)乙酸：________________________________________________________三、簡(jiǎn)答題（共35分）20.（10分）用化學(xué)方程式和離子方程式表示：(1)向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：_______________________________________(2)向硫酸亞鐵溶液中通入氯氣：_________________________________________(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：________________________________________________21.（10分）一定條件下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0達(dá)到平衡。請(qǐng)回答：(1)升高溫度，平衡向______移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），正反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)縮小容器體積，平衡向______移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)加入催化劑，平衡______（填“移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。22.（15分）某同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略）：ABCDE（裝置圖假設(shè)：A為燒杯，加入某種固體；B為試管，盛放某種液體；C為分液漏斗；D為酒精燈；E為尾氣處理裝置）(1)若A中盛放的是鐵粉，B中盛放的是稀硫酸，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。(2)裝置C的作用是____________________________________________________。(3)裝置E的作用是____________________________________________________。(4)若要驗(yàn)證鐵生銹的條件，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象____________________________________________________________________________________。(5)該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)不足之處，請(qǐng)指出并說(shuō)明原因__________________________________________________________________________。---四、計(jì)算題（共20分）23.將0.4mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液VmL混合，恰好完全反應(yīng)。(1)求V的值：__________mL。(2)求反應(yīng)后溶液中c(H+)：__________mol/L。24.在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。起始時(shí)加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。計(jì)算：(1)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：__________%。(2)平衡常數(shù)K：__________（假設(shè)氣體摩爾體積為22.4L/mol，溫度為常溫）。---五、論述題（共20分）25.有機(jī)物甲和乙互為同分異構(gòu)體，甲不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲燃燒只生成二氧化碳和水；乙能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。(1)寫(xiě)出甲和乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：甲：____________________，乙：____________________。(2)甲和乙各有一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式符合條件，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)甲和乙中含有的官能團(tuán)分別是：甲：____________________，乙：____________________。(4)請(qǐng)寫(xiě)出乙水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。試卷答案一、選擇題（每題3分，共45分。下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.B2.D3.D4.C5.A6.B7.D8.A9.D10.B11.C12.D13.B14.D15.A二、填空題（每空2分，共20分）16.三；第VIA族；2s22p?17.(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)318.10?1?19.(1)CH3CH2OH(2)CH3COOH三、簡(jiǎn)答題（共35分）20.（10分）(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32?+2H+=H2O+CO2↑(2)2FeSO4+Cl2=2FeCl3+SO42?2Fe2?+Cl2=2Fe3?+2Cl?(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2?+H2O+CO2↑21.（10分）(1)逆向；減小(2)正向；增大(3)不移動(dòng)；增大22.（15分）(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)分離出氣體，防止倒吸(3)吸收多余的氫氣（或其他合理答案，如防止污染空氣）(4)操作：將鐵釘分別放入A、B、C三個(gè)燒杯中，A中加水，B中加NaCl溶液，C中加蒸餾水，將三個(gè)燒杯置于陰涼處。現(xiàn)象：A中無(wú)明顯現(xiàn)象，B中無(wú)明顯現(xiàn)象，C中鐵釘表面出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)（或鐵釘生銹）。(5)沒(méi)有尾氣處理裝置（或裝置E不完善）（合理即可）四、計(jì)算題（共20分）23.（10分）(1)100mL×0.4mol/L=0.4molHCl0.4molHCl需要0.4molNaOH完全反應(yīng)0.4molNaOH=0.2mol/L×VmLV=0.4mol/(0.2mol/L)=2.0mL(2)反應(yīng)后溶液體積約為100mL+2.0mL=102mL=0.102L溶液中無(wú)H+，c(OH-)=Kw/c(H+)=1.0×10?1?/c(H+)反應(yīng)后溶液呈堿性，c(OH-)為主c(OH-)≈0.2mol/L(近似計(jì)算，因NaOH過(guò)量)c(H+)=Kw/c(OH-)=1.0×10?1?/0.2≈5.0×10?13mol/L答：V的值：2.0mL；反應(yīng)后溶液中c(H+)：5.0×10?13mol/L24.（10分）起始：130轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：1-x3-3x2x總物質(zhì)的量=(1-x)+(3-3x)+2x=4-2x起始總物質(zhì)的量=1+3=4平衡壓強(qiáng)為起始的80%，則平衡時(shí)總物質(zhì)的量為4×80%=3.24-2x=3.2x=0.4mol(1)N2的轉(zhuǎn)化率=(轉(zhuǎn)化量/起始量)×100%=(0.4mol/1mol)×100%=40%(2)平衡時(shí)n(N2)=1-0.4=0.6moln(H2)=3-3×0.4=1.8moln(NH3)=2×0.4=0.8molK=[NH3]2/([N2][H2]3)=(0.8/3.2)2/[(0.6/3.2)×(1.8/3.2)3]K=(0.25/10.24)/[(0.1875/10.24)×(0.5832/10.24)3]K=(0.25/10.24)/[(0.