人教版高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(含答案)

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

—＞單選題

1.焰色試驗(yàn)中，灼燒NaCl時(shí)火焰的顏色是

A.紫色B.黃色C.彼紅色D.綠色

2.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)審理丁達(dá)爾效應(yīng)的是

①氫氧化鐵膠體②水③蔗糖溶液④NaCl溶液⑤云、霧

A.②③④B.③④⑤C.???D.①④⑤

3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去N2中的少量02：通過(guò)灼熱的CuO粉末

B.除去CO2中的少量HC1：通入Na2c03溶液

C.除去KQ溶液中的少量K2co3：加入適量的鹽酸

D.除去KC1溶液中的少量MgCL：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

4.化學(xué)知識(shí)就在身邊。下列生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的操作或現(xiàn)象不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.牛奶久置變質(zhì)腐敗

B.燒菜用過(guò)的鐵鍋常出現(xiàn)紅棕色(Fe2O3)斑跡

C.用生石灰處理酸性廢水

D.用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷)炒菜

5.下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是

酸性

選

混合物氧化電解質(zhì)鹽

項(xiàng)

物

熔融

A鹽酸S02純堿

KNO3

B食鹽水coNaOHNaHCO

CCUSO4-5H2OS03HC1CH3coONa

D合金CO2CuCaCh

A.AB.BC.CD.D

△

6.單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)。用TiCh制金屬鈦時(shí)，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有①TiO2+2C+2CLc=TiC14+2CO；

_A

②TiCL+2Mg=2Mgeb+Ti。下列敘述不無(wú)硬的是

A.反應(yīng)①中碳是還原劑B.反應(yīng)①中TiCh是氧化劑

C.反應(yīng)②可說(shuō)明金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)D.反應(yīng)②是置換反應(yīng)

7.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Na2c0、溶于水中：Na2CO3=Na*+CO^

2+

B.BaCl2溶于水中：BaCl2=Ba+Cl^

3+

c.AMSOJ溶于水：AI2(SO4)3=AI+SO；-

2+

D.Ca(OH)2溶于水中：Ca(OH)：=Ca+2OH-

8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.NafCa2*CO：NO；B.K+Cu2+ClSO：

C.Na*H+CPCO1D.K+Ag+NO；Cf

9.已知PbO?、KMnO4,Cl2.FeClPCuC%的氧化性依次減弱，則下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.2FeCl,+Cl2=2FeCl3

B.Cu+2FeCl?=CuCl2+2FeCl,

C.2KMnO.,+16HCl=2KCI+2MnCl2+5CI2T+8H,O

D.5PbSO4+2KMnO4+2H2O=5PbO2+2MnSO4+2H2SO4+K2so4

io.下表中，陳述i、n正確且兩者間具有因果關(guān)系的是

選

陳述I陳述II

項(xiàng)

A小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多Na2cO,可與鹽酸反應(yīng)

B明磯常用作凈水劑AI(OH)3膠粒的吸附能力強(qiáng)

向盛有Na/)2的試管中加水使其溶解，再滴幾滴酚酎，溶液顏色NatO?為過(guò)氧化物，與水反應(yīng)生成

C

變紅NaOH

D鈉元素的焰色是黃色金屬鈉有強(qiáng)還原性

A.AB.BC.CD.D

11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（玻璃表

電Na

E>4

B.檢驗(yàn)低鈉食鹽中所

A.鈉的燃燒

含的鉀元素

m尾氣由、,

?透膜

亡0-蒸鐳水

c.除去淀粉溶膠中的

Na.和C「（多次更換D.吸收尾氣。2

燒杯中蒸儲(chǔ)水）

A.AB.BC.CD.D

12.有一較濃的無(wú)色溶液，向其中加入少量的BaCb溶液和稀HNOa,振蕩，有白色沉淀生成，則原溶液中存在的

離子情況是

A.只有SO：B.只有Ag+C.有SO：和Ag+D.有SO：或AQ

13.下列化學(xué)反應(yīng)用雙線(xiàn)橋法或單線(xiàn)橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況。正確的是

失去6e-

AII催化劑B.H2S+H2s04濃尸SI+SO2T+2H2。

4NH3+6NO===6H2O+5N2

得到6e一

失去2x3e?

4e-

C.8NH+3C1=N+6NHC1D.R~I

32242Na2（!）2+2CO2=2Na2co3+O2

得到6xe-

14.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得到結(jié)論借誤的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

Na?。?和水反應(yīng)后產(chǎn)

向Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中加產(chǎn)生大量能讓帶火星木

A

入MnO?條復(fù)燃的氣體生了g

用潔凈伯絲蘸取某樣品在火焰上

B火焰呈綠色該樣品中含有銅元素

灼燒

向取出的待測(cè)液中加入HN()3酸

C有白色沉淀生成待測(cè)液中含有c「

化的AgNO,溶液

鈉浮在液面上四處游

將綠豆大小的金屬鈉投入飽和石

D動(dòng)，后逐漸消失，溶液還原性：Na>Ca

灰水中

底部析出白色固體

A.AB.BC.CD.D

15.下列說(shuō)法正確的是

①由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

②鐘乳石的形成涉及離子反應(yīng)

③酸性氧化物都能與堿反應(yīng)

④科學(xué)家阿伏伽德羅提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

⑤用雞蛋殼膜和蒸儲(chǔ)水除去淀粉膠體中混有的食鹽，此過(guò)程涉及化學(xué)變化

⑥兩種鹽:反應(yīng)一定生成兩種新鹽

A.①④⑥B.②③?C.②?⑥D(zhuǎn).②③

二、填空題

16.【、分類(lèi)方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類(lèi)的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類(lèi)的方法處理問(wèn)題，可以

做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：

(1)CO2.SiO2、S02、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,可完成SCh與NaOH反

應(yīng)的方程式為：o

II、現(xiàn)有活動(dòng)小組進(jìn)行膠體的制備并檢驗(yàn)其性質(zhì)，甲同學(xué)在小燒杯中加入20mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰后，向沸水中

滴入幾滴飽和FeC13溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體。

⑵寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式。Fc(OH)3膠體可以做凈水劑是因?yàn)樗哂行浴?/p>

⑶新制Fe(OH)3膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。

膠團(tuán)

_______A_______

(\

{[Fc(OH)3],“?〃FcO+?(〃-x)Cr|?xCV

XYJI—丫_/、..Fc(OH),膠體粒子帶.(填“正”或"負(fù)”)電荷，膠體粒子的直徑為(填標(biāo)

I股核、,吸附層)擴(kuò)散層

號(hào))。

A.<1nmB.10-9?10-7mC.>IO-5cmD.IO"?IO-nm

(4)乙同學(xué)將用氯化鐵溶液制得的氫氧化鐵膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示:

飽和

圖1圖2

①取圖2中半透膜內(nèi)的液體少許于試管中，向其中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象為

②請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O

17.I.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):

①鈉②純醋酸③氨氣④濃鹽酸⑤Ca(OH)2溶液⑥KC1O3固體⑦熔融NaCl⑧NaHCCh固體⑨高缽酸鉀粉末

⑩氫氧化鐵膠體。回答下列問(wèn)題：

(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的有o

(2)⑧與少晟⑤在溶液中反應(yīng)的離子方程式為。

⑶寫(xiě)出制備⑩的化學(xué)方程式O

(4)寫(xiě)出侯氏制堿法工序中制備⑧的化學(xué)方程式。

II.SO?是主要的大氣污染物之一，CO2是主要的溫室氣體之一。

(5)SCh作為酸性氧化物，性質(zhì)與CO2相似，卜列物質(zhì)中川以與SO2發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào))。

A.Na；OB.NaOHC.H2O

⑹雙堿法脫硫過(guò)程如卜圖所示：

SO?、/NaOH、/CaSO4

過(guò)程Y皿程i【

Na2so3,Ca(OH)2,02

①“過(guò)程「'的離子方程式是。

②雙城法脫硫過(guò)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

18.氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的意義。

（1）氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬「區(qū)域3的是______（填序號(hào)）。

C.CuO+CO=Cu+CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

(2)按圖所示進(jìn)行實(shí)險(xiǎn)，充分反應(yīng)后；

①【中實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是o

②結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe"、Cu＞、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閛

（3）NaNCh易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會(huì)中毒。將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染,

所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

NaNO2+KI+H2so4=N0T+L+K2SO4+Na2sd+H20R

①完成該化學(xué)方程式的配平。

②每有4個(gè)K2sCh生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子。

③誤食NaNCh會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe-轉(zhuǎn)化為F/血中毒，該過(guò)程中NaNCh表現(xiàn)出的性質(zhì)與卜列（填字

母）反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。

A?2HQ,2HQ+O,TB.5HO+2KMnO.+6HCI=2MnCL+2KC1+50,T+8HO

2222;22

C.H2O2+C12=2HC1+O2TD.H；o2+H2SO4+2KI=2H2O+12+K2SO4

④某廠(chǎng)廢液中含有2%~5%的NaNOz,直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNCh轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的

是（填標(biāo)號(hào)）。

A.NaClB.NH4CIC.HNO3

19.某固體混合物可能含有'K2co3、K2so4、C11SO4、CaCb、KC1中的一種或幾種，為了確定該混合物的成分，進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液。

步驟1【：往步驟I溶液中滴加足量硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成。

步驟III：過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，并放出氣體。

試判斷：

(1)固體混合物中肯定有，肯定沒(méi)有,可能有O

(2)對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向步驟HI中的濾液滴加溶液來(lái)檢驗(yàn)。

(3)寫(xiě)出步驟IH中發(fā)生的化學(xué)方程式。

三、解答題

20.I,鈉元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

⑴Na。是一種重要的制氧劑，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，驗(yàn)證C0?與Na?。：反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

a.其中②中試劑為,③中試劑的作用為,⑤中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為

b.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,帶火星的木條復(fù)燃，證實(shí)CO?與Na?。?反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

II.純堿是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示:

Na2cO3

(提取副產(chǎn)品)

資料：i.沉淀池中的反應(yīng)為NaCI+CO?+NHa+Hq^NaHCOjJ+NH』C1

ii.相關(guān)物質(zhì)的溶解度

物質(zhì)NaClNH4HCO：NaHCO.NH4C1Na2cO3

20℃溶解

36.021.79.637.220.0

度/g

(2)生產(chǎn)時(shí)應(yīng)往沉淀池中先后通入兩種氣體，先通入的氣體為(填化學(xué)式)。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出NH4Q的電離方程式：。請(qǐng)寫(xiě)出煨燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

(4)實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法"，下列操咋未涉及的是___________(填字母)；

(5)下列說(shuō)法不正確的是___________(填字母)。

A.沉淀池中有NaHCO3析出，因?yàn)樵摋l件下NaHCO；的溶解度最小

B.母液中主要含有NaCl、Na2cO3和NHQ

C.循環(huán)A主要是提高了原料NaCl的利用率

D.母液中提取的副產(chǎn)品NH￡I可以做氮肥

21.現(xiàn)有NaQ、Na2cO/IO%。和NaHCOj三種固體組成的混合物，為了測(cè)定各組分的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一

定質(zhì)量的樣品按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后裝置②和③質(zhì)量的變化，可以計(jì)算出各組

分的含晟。

①②③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)u形管①中裝有堿石灰，作用是防止空氣中的co?和HQ進(jìn)入裝置引起實(shí)驗(yàn)誤差；U形管②的作用是；U

形管③中裝有。

(2)若將U形管①換成裝有NaOH溶液的洗氣瓶，則會(huì)使測(cè)得的NaCl的含量_____(填“偏高""偏低''或"無(wú)影響”)。

(3)硬質(zhì)玻璃管在加熱前，應(yīng)關(guān)閉(填“a”或"b"，下同)，打開(kāi),再將a排出的氣體通入澄清石灰水中，至

排出的氣體不再使澄清石灰水變渾濁。

(4)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置②增加5.4g,裝置③增加8.8g,則可計(jì)算原混合物中Na2c0/10也0的質(zhì)量為go

參考答案

題號(hào)12345678910

答案BACCAB1)BI)B

題號(hào)1112131415

答案CDCDD

1.B

【詳解】焰色試驗(yàn)通過(guò)灼燒物質(zhì)觀察火焰顏色判斷金屬元素。NaCl中的鈉離子(Na+)使火焰呈黃色，B正確。其

他選項(xiàng)對(duì)應(yīng)不同金屬：A為鉀(需鉆玻璃)、C為鈣、D為銅/領(lǐng).均不符合題意。

故選Bo

2.A

【詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性。①氫氧化鐵膠體和⑤云、霧均屬于膠體，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；②水是純凈物,

不屬于分散系，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；③蔗糖溶液和④NaQ溶液均為溶液，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)：因此當(dāng)光束通

過(guò)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是②③④；

故選A,

3.C

【詳解】A.02與灼熱的CuO不反應(yīng)，無(wú)法除去，應(yīng)使用灼熱的銅網(wǎng)，A錯(cuò)誤；

B.CO?和HQ均與Na2c03反應(yīng)，導(dǎo)致主體氣體被消耗，B錯(cuò)誤；

C.K2c03與適量鹽酸反應(yīng)生成KCL不引入新雜質(zhì)，C正確；

D.加入NaOH會(huì)生成NaQ雜質(zhì)，應(yīng)改用KOH溶液，D錯(cuò)誤：

故選C。

4.C

【分析】氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價(jià)是否發(fā)生變化。

【詳解】A.牛奶久置變質(zhì)腐敗，氧元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.燒菜用過(guò)的鐵鍋常出現(xiàn)紅棕色（FezO。斑跡，鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.用生石灰處理酸性廢水，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D.用煤氣灶燃燒沼氣，碳元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故答案選C。

5.A

【詳解】A.鹽酸為HQ水溶液，是混合物；SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；熔融KNCh能導(dǎo)電,

屬于電解質(zhì)；純堿是Na2c03的俗稱(chēng)，屬于鹽，A正確；

B.C0不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；

C.CuSO#5H2O為純凈物，不是混合物，C錯(cuò)誤；

D.Cu是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

6.B

【詳解】A.反應(yīng)①中碳的化合價(jià)從0升至+2,被氧化，作為還原劑，A正確；

B.反應(yīng)①中TiCh的Ti價(jià)態(tài)未變，未參與氧化還原，故TiCh不是氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②中Mg被氧化為Mg2+,作為還原劑，說(shuō)明其還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Ti,C正確；

D.反應(yīng)②是單質(zhì)（Mg）與化合物（TiCh）反應(yīng)生成新單質(zhì)（Ti）司化合物（MgCb）,屬于置換反應(yīng)，D正確；

故答案選B。

7.D

【詳解】A.父生。。3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為2M/和N%CO廣2Na++C01，A錯(cuò)誤；

2+

B.&心2電離應(yīng)生成及產(chǎn)和ChBaCl2=Ba+2Cl,錯(cuò)誤；

C.Al式SOJ電離時(shí)，A產(chǎn)和S。：的系數(shù)應(yīng)為2和3：A12（SOJ=2A產(chǎn)+3S0;，C錯(cuò)誤；

D.CM。”入溶于水時(shí)完全電離為Ca”和20〃-,方程式符合守恒規(guī)則，D正確：

答案選D。

8.B

【詳解】A.（產(chǎn)與C。：會(huì)生成CaCO,沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.四種之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確;

C.H+與C。；反應(yīng)生成CO?和H?。，不能大量共存，C錯(cuò)誤;

D.Ag+與C/-會(huì)生成心a沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

9.D

【詳解】A.CI2氧化劑，F(xiàn)eCb氧化產(chǎn)物，氧化性C12>FeCh,符合已知順序，反應(yīng)可能發(fā)生，A不符合題意；

B.FeCb是氧化劑，CuCb是氧化產(chǎn)物，氧化性FeC13>CuC12,符合已知順序，反應(yīng)可能發(fā)生，B不符合題意；

C.KMnOj是氧化劑，「12是氧化產(chǎn)物,氧化性KMnOCL,符合己知順序，反應(yīng)可能發(fā)生，C不符合題意：

D.KM11O4作為氧化劑,PbCh是氧化產(chǎn)物,但已知PbO2的氧化性AKMnCh,因此KMnO4無(wú)法將PbSO4氧化為PbO2,

反應(yīng)不可能發(fā)生，D符合題意；

故選D,

10.B

【詳解】A.小蘇打可以與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)，陳述I正確，Na2c03能與鹽酸反應(yīng)，陳述n正確，但陳述n

中的物質(zhì)NmCCh與陳述I中的物質(zhì)NaHCCh不同，因果關(guān)系不成立，A錯(cuò)誤；

B.明磯常作凈水劑，陳述I正確，Al(0H)3膠粒吸附性強(qiáng)，陳述II正確，且H是I的原因，B正確；

C.NazCh能與水反應(yīng)生成NaOH,陳述H正確，同時(shí)NazO?具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑，故陳述I現(xiàn)象描述不準(zhǔn)確

(NazCh遇酚儆先變紅后褪色)，C錯(cuò)誤；

D.鈉元素的焰色是黃色，陳述I正確，金屬鈉有強(qiáng)還原性，陳述II正確，但二者無(wú)因果關(guān)系，D錯(cuò)誤；

故選B。

11.C

【詳解】A.鈉燃燒反應(yīng)劇烈，應(yīng)該在用煙或燃燒匙中進(jìn)行，不能在玻璃表面皿中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤：

B.通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素，需透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃排除鈉元素黃色火焰的干擾，故B錯(cuò)誤；

C.淀粉溶膠為膠體，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而Na+、CP可透過(guò)半透膜，通過(guò)滲析法可除去離子，故C正確；

D.CL尾氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，澄清石灰水濃度低，吸收效果差，故D錯(cuò)誤；

選C。

12.D

【詳解】向某溶液中加入BaC%溶液，生成不溶于稀HNO、的白色沉淀，則白色沉淀可能是硫酸鐵或氯化銀，故原

溶液中存在的離子情況是：有SO：或Ag-；

故選D,

13.C

【詳解】

催化劑

A.反應(yīng)4NH3+6NO=--------=6H2O+5N2中，NE中N(-310)失電子，4個(gè)N%共失4x3=12e；NO中N(+2—0)得電

A

12e-

子,6個(gè)NO共得6x2=12-電子轉(zhuǎn)移總數(shù)應(yīng)為12e,而非5e',正確的電子轉(zhuǎn)移為彳工TWTC催化劑工”c?，

4NHB+6NO----;—6H2O+5N)

A

A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)FhS+H2soM濃尸SI+SO2T+2H2。中，H2s中S(-2一())失2-H2s(h中S(+6->+4)得2e',電子轉(zhuǎn)移數(shù)應(yīng)為2—

得到1x2e,化合價(jià)降低,被還原

I~~I

而非6c,正確的電子轉(zhuǎn)移為H2S+H2so4(濃尸SI+SO2+2H2O,B錯(cuò)誤；

It

失去"2%化合價(jià)升高,被氧化

C.反應(yīng)8NH3+3C12=N2+6NH4cl中,部分NHb中N(-3->0)被氧化為刈,2個(gè)N原子共失2x3e=6e：Ch+Cl(O->-l)

得電子，3個(gè)Cb共6個(gè)C1原子得6xle-=6e,雙線(xiàn)橋表示正確，C正確：

D.反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+6中,Na2(h中0(-1—2)得電子、O(?1T))失電子,生成1個(gè)6失2%同時(shí)2

2e-

個(gè)O得25息轉(zhuǎn)移電子2e-,而非4C,正確的電子轉(zhuǎn)移為V7，D錯(cuò)誤；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

故選c.

14.D

【詳解】A.向Na?。?和水反應(yīng)后的溶液中加入MnO?,產(chǎn)生大量能讓帶火星木條復(fù)燃的氣體，該氣體是說(shuō)明

Na?。?和水反應(yīng)后產(chǎn)生了Hq?，在MnO?的催化下發(fā)生分解產(chǎn)生O2,A正確；

B.焰色反應(yīng)呈綠色說(shuō)明含銅元素，B正確；

C.先加稀HNCh酸化排除干擾(如CO；等)，再加AgNCh生成白色沉淀AgCI,說(shuō)明原溶液含C「，C正確；

D.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,反應(yīng)放熱導(dǎo)致飽和石灰水中Ca(0H)2溶解度降低而析出白色固體，但未發(fā)生鈉置

換鈣的反應(yīng)，無(wú)法證明還原性Na>Ca,金屬活動(dòng)性順序中鈣在鈉之前，還原性應(yīng)更強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選D,

15.D

【詳解】①由同種元素組成的物質(zhì)有可能是混合物，如氧氣和臭氧互為同素異形體的物質(zhì)混合后元素種類(lèi)相同，但

屬于混合物，①錯(cuò)誤；

②鐘乳石的形成涉及的反應(yīng)有兩個(gè)：碳酸鈣接觸空氣中的水和二氧化碳生成溶于水的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解產(chǎn)生

碳酸鈣、水和二氧化碳，該過(guò)程有禽子參與反應(yīng)，涉及禽子反應(yīng)，②正確；

③酸性氧化物是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，故酸性氧化物都能與堿反應(yīng)，③正確；

④阿伏加德羅提出的是分子學(xué)說(shuō)，對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展到一個(gè)新的階段，④錯(cuò)誤；

⑤用雞蛋殼膜和蒸儲(chǔ)水除去淀粉膠體中混有的食鹽，是滲析，此過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，⑤錯(cuò)誤；

⑥兩種鹽反應(yīng)有可能生成兩種新鹽，也可能生成氣體，比如碳酸鈉和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，再如

2FcCl34-3Na2C03+3H202Fc(OH)3J+3cO?T+6NaCl,⑥錯(cuò)誤。

符合題意的為②③，故選D。

16.(1)5O3+2NaOH=Na2SO4+H2O

(2)FeCl3+3H2O=Fe(OH1(膠體)+3〃C7吸附性

(3)正B

(4)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀乂溶解，溶液呈現(xiàn)棕黃色松(O”)3+3H+=在*+3也。

【詳解】(1)SQ,屬于酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，故方程式為：SOi+2NaOH=Na2SO^Hpo

(2)沸水中滴入幾滴飽和FeCh溶液，制取方程式為：&<73+3*0：&(0")|(膠體)+3〃C/。氏(。取膠體的比

表面積較大，它具有吸附性，可以作凈水劑。

(3)由圖可知，氫氧化鐵膠粒帶正電荷。根據(jù)膠體的定義，膠粒的直徑為l~100nm,即ICT?10〃。］,故選B。

(4)①氫氧化鐵膠粒不能透過(guò)半透膜，水分子和其它離子可以通過(guò)半透膜，取半透膜內(nèi)的液體少許于試管中，向

其中逐滴滴加稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崾请娊赓|(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體會(huì)發(fā)生聚沉；又因?yàn)橄×蛩釙?huì)與沉淀反應(yīng)，所以沉

淀會(huì)逐漸溶解，最終得到硫酸鐵溶液。

②此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH1+3W=+3見(jiàn)0。

17.(1)①⑦⑩②⑥⑦⑧⑨

2+

(2)Ca+2OH+2HCO；=CaCO3l+2H2O+CO；

⑶Feg+SHQ2FelOH)/膠體)+3HCl

(4)NH3+-CO2+NaCl+H2O=NaHCO14+NH4Cl

(5)ABC

(6)SO2+2OH=H2O+SO2NaOH

【詳解】(1)①鈉是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；

②純醋酸不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③氨氣不電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

④濃鹽酸可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)；

⑤Ca(OH)?溶液可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)；

⑥KC10］固體不導(dǎo)電，溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬F電解質(zhì)；

⑦熔融的NaQ能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑧NaHCQ，固體不導(dǎo)電，溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑨高錦酸鉀粉末不導(dǎo)電，溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑩氫氧化鐵膠體可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)；

所以上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有：①④⑤⑦⑩，屬于電解質(zhì)的有：②⑥⑦⑧⑨；

(2)⑧NaHCCh與少量⑤Ca(OH),溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：

2+-

Ca+2HCO；+2OH=CaCO,(+2H2O^CO;；

(3)制備氫氧化鐵膠體，將飽和氯化鐵滴入沸水中，煮沸至紅褐色，化學(xué)方程式FeCh+3H20與6(0町(膠體)+3HQ；

(4)侯氏制堿法工序中制備碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO31+NH4Cl；

(5)A.Na?O為堿性氧化物，可以和SO?反應(yīng)，生成亞硫酸鈉，A正確；

B.SO?能與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，B正確；

C.SO?屬于酸性氧化物，可以和H?0反應(yīng)，生成亞硫酸，C正確；

故選ABC；

(6)①“過(guò)程I”是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，離子方程式是：SO,+2OH=H,O+SOh

②過(guò)程II是亞硫酸鈉和氫氟化鈣、氧氣反應(yīng)，生成硫酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是：

2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH；氫氧化鈉先消耗后生成，則雙堿法脫硫過(guò)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是

NaOHo

18.(1)C

(2)鐵表面有紅色固體析出Ag+>Cu2+>Fe2+

(3)2NaNO,+2KI+2H,SO.=2NOt+U+K,SO,+Na,SO,+2H.O8DB

【詳解】(1)根據(jù)圖示可知區(qū)域3的反應(yīng)是除化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之外的氧化還原反應(yīng)。

A.2Hz+O/曾2Hq是化合反應(yīng)、氯化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.2NaHCO，：Na2cO3+H2O+CO2T是分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.CuO+C()2cu+C(),不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D.Zn+HfOLZnSOq+H2T是置換反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為c；

(2)①I(mǎi)中Fe與CuSCU反應(yīng)生成Cu和FeSCU,觀察到的現(xiàn)象鐵表面有紅色固體析出：

②由實(shí)驗(yàn)II現(xiàn)象知，Cu與AgNCh反應(yīng)生成Ag和Cd+,Ag+為氧化劑，CM+為氧化產(chǎn)物，故氧化性：Ag+>Cu2+,

同理，由實(shí)驗(yàn)I發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知氧化性：Cu2+>Fe2+,故氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+；

(3)①N元素得電子，化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，I元素失電子，化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、

原子守恒得到方程式為：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO?+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；

②根據(jù)方程式可知2NO~l2~KFO4~2e-,每有4個(gè)K2sO,生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8個(gè)電子；

③誤食NaNCh會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe"而中毒，則Fe?+失電子變?yōu)镕e3+,化合價(jià)升高，作還原劑,

NaNCh作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同，即H2O2也體現(xiàn)氧化性；

A.2HqJ?2Hq+0?T，H2O2中氧原子既失電子又得電子，氧元素的化合價(jià)部分升高，體現(xiàn)氧化性和還原性，

A錯(cuò)誤；

B.5H：()2+2KMnO4+6HCl=2MnCL+2KCI+5O2T+8Hq,H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)升高：體現(xiàn)還原性，B

錯(cuò)誤；

C.H2O2+C12=2HC14-O2T,H2O2中氧原子失去電子，化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原，c錯(cuò)誤；

D.H202+H2SO4+2KI=2H2O+12+K2SO4,H2O2中氧原子得電子，化合價(jià)降低,體現(xiàn)氧化性，D正確;

故答案為D；

④NaNCh轉(zhuǎn)化為N?,NaNCh為氧化劑，能使NaNCh轉(zhuǎn)化為N2的物質(zhì)具有還原性；NaCl與NaNO?不反應(yīng)，HNCh

具有強(qiáng)氧化性，NH/C1中N元素為-3價(jià)具有較強(qiáng)還原性，可以將NaNCh轉(zhuǎn)化為N?,故答案為凡

19.(1)碳酸鉀/K2cChK2SO4、CuSO,、CaCh氯化鉀/KQ

⑵硝酸銀/AgNCh

(3)2HNOj+BaCO產(chǎn)Ba(NOJ+H2O+CO2T

【分析】固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定不含CuSO一取部分此溶液滴加足量硝酸微

溶液，芍白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含K2cOa或KzSO,；會(huì)與CaClz反應(yīng)生成沉淀，&S04會(huì)與CaCl?

反應(yīng)生成微溶物，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2：將沉淀物置于稀

硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，并放出氣體，說(shuō)明生成的白色沉淀只有碳酸鋼，故固體混合物中一定含有K2c0；,一

定不含有K^SO」，實(shí)驗(yàn)未涉及到KC1的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定是否含KC1,據(jù)此解題。

【詳解】(1)由上述分析可知，肯定有K?C03,肯定沒(méi)有C11SO4K2SO4CaCl2,可能有KC1：

(2)要確定KC1的存在，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，氯離子會(huì)和銀離子形成氯化銀白色沉淀；

(3)步驟IH：過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，沉淀全部溶解，井放巴氣體，可知稀硝酸和碳酸鋼反應(yīng)生成硝酸物、

水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2HNO5+BaCO3=Ba(NO,)2+H2O+CO2T.

20.(1)飽和NaHCOs溶液除去CO?中的HQ2Na2O2+2CO,=2Na2CO3+O2

(2)NH3

△小

(3)NH4cl=NH：+C12NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

(4)A

(5)B

【分析】I中①裝置制取CO2,②中試劑為飽和NaHCOs溶液，用于除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，③中試劑為濃

硫酸，用于除去CO2中的Hq,則關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,含有水蒸氣的CO?與Na?。?反應(yīng)。關(guān)閉Ki,打開(kāi)K2,干燥

的CO?通過(guò)Na。？，觀察帶火星的木條是否復(fù)燃，驗(yàn)證CO?與Na。2反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

II中氨氣和二氧化碳分別通入沉淀池中發(fā)生反應(yīng)NaCI+COz+NHa+HQMNaHCOsJ+NH’CI,過(guò)濾，得到碳酸氫鈉

固體，燃燒爐中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉固體

【詳解】(1)②中試劑為飽和NaHCO,溶液，目的是除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，③中試劑為濃硫酸，其作用為

除去C0?中的HQ,⑤中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2o

(2)生產(chǎn)時(shí)應(yīng)往沉淀池中先后通入兩種氣體，氨氣極易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入的氣體為N%,再

通入CO：o

(3)NH4cl的電離方程式為：NH4CI=NH；+C1o燃燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2NaHCOt=Na,CO,+H,O+CO2T。