第=page11頁，共=sectionpages11頁2024-2025學年貴州省六盤水市高二（上）期末化學試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.化學與生產(chǎn)、生活及很多研究領(lǐng)域存在著廣泛的聯(lián)系，下列說法正確的是（）A.草木灰（主要成分K2CO3）與氯化銨混合后使用，肥效更強

B.工業(yè)上常利用電解熔融氯化物獲取鈉、鎂、鋁等活潑金屬

C.明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁膠粒能凝聚水中的懸浮物并殺菌消毒

D.“暖貼”主要成分為鐵粉、活性炭、無機鹽等，利用原電池原理加快了反應(yīng)速率2.下列化學用語表述正確的是（）A.基態(tài)鉻原子的價電子排布式3d54s1

B.BCl3的電子式：

C.Py電子云輪廓圖：

D.基態(tài)碳原子的電子排布圖：3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.氫氧燃料電池工作時，正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.一定條件下，3molH2和1molN2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

C.25℃，1LpH=13的NaOH溶液含OH-的數(shù)目為0.1NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA4.反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L恒容密閉容器中進行，1min后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則該反應(yīng)在此時間段的平均反應(yīng)速率可表示為（）A.v（O2）=0.12mol?L-1?min-1 B.v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1

C.v（NO）=0.15mol?L-1?s-1 D.v（H2O）=0.0225mol?L-1?min-15.下列說法中正確的是（）A.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

B.已知反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡常數(shù)為K，則H2（g）+I2（g）?HI（g）的平箱常數(shù)為K

C.電解精煉銅時粗銅連接電源的負極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

D.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ/mol6.下列各項敘述中正確的是（）A.p能級能量一定比s能級的能量高

B.基態(tài)氧原子核外電子運動狀態(tài)有6種

C.Ca位于元素周期表的p區(qū)

D.焰色試驗的原理是電子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，以光的形式釋放能量7.部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.e的第一電離能大于f B.y、z、d的電負性依次降低

C.與x形成簡單化合物的穩(wěn)定性：g＞h D.x、z、d只能形成共價化合物8.下列用于解釋事實的化學用語書寫不正確的是（）A.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：CaSO4（s）+（aq）?CaCO3（s）+（aq）

B.TiCl4水解制備TiO2的反應(yīng)原理：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl

C.Na2S溶液的水解方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-

D.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++9.用下列儀器或裝置（圖中夾持裝置略）進行相應(yīng)實驗，可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.驗證SO2的酸性和漂白性B.驗證AgCl溶解度大于AgIC.由FeCl3?6H2O制取無水FeCl3D.測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率A..A B..B C..C D..D10.反應(yīng)X（g）?Y（g）的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A.升高溫度，能加快正逆反應(yīng)速率，且正反應(yīng)平衡常數(shù)增大

B.曲線b為使用催化劑的反應(yīng)歷程，其中第一步反應(yīng)為決速步

C.曲線a表示的反應(yīng)歷程，逆反應(yīng)活化能大于正反應(yīng)活化能，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.使用催化劑后反應(yīng)歷程中出現(xiàn)2種過渡態(tài)和1種中間產(chǎn)物，且E1+E2不一定小于E

11.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴入5～6滴0.1mol/LKI溶液，加2mLCCl4后振蕩，靜置取上層清液滴加KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度B.將加熱后的2mL0.5mol?L-1的CuCl2溶液置于冷水中溶液由黃綠色變?yōu)樗{綠色降低溫度，[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O平衡向逆反應(yīng)方向移動C甲、乙兩支大小相同的試管中分別加入2mL0.1mol?L-1H2SO4溶液，再分別向甲、乙兩試管中加入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液2mL和1mL甲試管中先產(chǎn)生淡黃色渾濁其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D常溫下，用pH計測量0.1mol?L-1NaHCO3溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pHpH：前者＜后者水解程度：＜CH3COO-A.A B.B C.C D.D12.我國某大學基于新型碳載釘鎳合金納米材料（Ru—Ni/C）制備出一種高能量鎳氫電池，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A.放電時，電極a為電池的負極

B.放電時，電極b的電極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni（OH）2

C.充電時，OH向電極b移動

D.電池放電時的總反應(yīng)為H2+2NiOOH=2Ni（OH）213.將0.1molCO2和0.3molH2通入某剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），平衡狀態(tài)時CH3OH的體積分數(shù)與溫度、氣體總壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)ΔH＞0

B.P1＞2Mpa

C.a、b兩點逆反應(yīng)速率v逆（a）＜v逆（b）

D.a、b兩點的平衡常數(shù)Ka＞Kb14.常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列說法不正確的是（）A.d點表示的溶液中c（OH-）＞c（H+）

B.水的電離程度a點＜c點

C.由圖可知HA是弱酸

D.該滴定實驗可以用甲基橙做指示劑二、流程題：本大題共1小題，共15分。15.以一種廢舊鋰離子電池（主要成分為鈷、錳、鎳、鋰的氧化物，還含有鋁箔、炭黑、有機粘合劑等）為原料回收鈷、錳、鎳、鋰的工藝流程如圖：

已知：

ⅰ.Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小

ⅱ.“堿浸”后的濾渣中主要含有Co2O3、MnO、Li2O和NiO；

ⅲ.25℃，Ksp（CoC2O4）=1.0×10-18，Ksp（MnC2O4）=1.0×10-13，Ksp（NiC2O4）=4.0×10-10。

（1）Ni在周期表中的位置為______，CoC2O4中C元素的化合價為______。

（2）“粉碎”的目的是______。

（3）“酸浸”步驟中反應(yīng)的溫度不宜過高，原因是______。

（4）若“酸浸”后溶液中Ni2+、Co2+、Mn2+的濃度均為0.1mol/L，欲使Co2+完全沉淀（離子濃度小于等于1×10-5mol/L）而不使Ni2+Mn2+沉淀，需調(diào)節(jié)p（C2）的范圍為______[p（C2）=-lgc（C2）]。

（5）“沉鈷”時應(yīng)控制沉淀溫度，沉鈷率和沉淀溫度的變化關(guān)系如圖所示，溫度高于80℃時沉鈷率下降的原因可能是______。

（6）“沉錳”過程中加入NaHCO3溶液，請寫出沉錳過程中的離子反應(yīng)方程式______。

（7）“沉鋰”步驟中加入Na2CO3溶液，將溶液溫度升高至90℃，得到Li2CO3固體的系列操作為加熱濃縮、______、洗滌、干燥。三、實驗題：本大題共1小題，共14分。16.某興趣小組同學利用FeSO4?xH2O和亞硫酰氯（SOCl2）制備無水FeSO4，并測量FeSO4?xH2O結(jié)晶水的含量，其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。已知SOCl2沸點為76℃遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。

（1）盛放SOCl2儀器的名稱______。

（2）加熱時FeSO4?xH2O與SOCl2反應(yīng)生成無水FeSO4的化學反應(yīng)方程式為______。

（3）加熱b處前向裝置中通入N2的目的是______。

（4）無水CaCl2的作用為______。

（5）已知FeSO4?xH2O樣品中含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含結(jié)晶水），為測定x的值進行如下實驗：

實驗Ⅰ；稱取1.00g樣品，用過量稀硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1KMnO4標準溶液滴定Fe2+達終點，滴定三次，消耗的KMnO4標準溶液的平均體積為8.00mL。

實驗Ⅱ；另取1.00g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量為0.64g。

①KMnO4標準溶液盛裝于______滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

②實驗Ⅰ中Fe2+與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式______。

③x=______。

④下列操作會使所測x值偏高的是______（填字母）。

A.滴定前沒有用待測液潤洗滴定管

B.滴定過程中不慎將數(shù)滴KMnO4標準溶液滴在錐形瓶外

C.讀取KMnO4標準溶體積時，開始滴定時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)四、簡答題：本大題共2小題，共29分。17.室溫下，有濃度均為0.2mol?L-1的下列五種溶液：

①HCl

②NaCl

③CH3COOH

④CH3COONa

⑤Na2CO3

已知：室溫下電離常數(shù)，醋酸Ka=1.7×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。

（1）上述溶液中水的電離被抑制的是______（填溶液序號，下同）。

（2）上述溶液的pH由大到小的順序為______。

（3）比較溶液③和④中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度③______④（填“＜”“=”或“＞”）。

（4）室溫時，向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，所得溶液的pH為______。

（5）室溫時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=4，則溶液中=______。

（6）室溫下的水解平衡常數(shù)Kb=______（保留2位有效數(shù)字）。

（7）下列事實不能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是______（填標號）。

A.相同溫度下，濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性鹽酸明顯大于醋酸

B.1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊試液變藍

C.25℃時，1mol/LCH3COOH溶液的pH約為2.4

D.10mL1mol/LCH3COOH溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)18.讓二氧化碳能夠成功轉(zhuǎn)化為人類可以利用的能源，是許多科學家正在研究的課題。

（1）我國科學家利用CO2合成甲醇的研究已取得成功，其涉及的關(guān)鍵反應(yīng)如下：

ⅠCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1

ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ/mol

Ⅲ.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3=-99kJ/mol

①反應(yīng)Ⅰ中ΔH1=______kJ/mol,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達式Kc=______；反應(yīng)Ⅰ在高溫下______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

②在一定條件下，向容積恒為1L的密閉容器中充入1molCO2CO2和2molH2，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（請用相應(yīng)字母填空）。

a.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

b.2v正（H2）=v逆（CO）

c.每生成1molCH3OH的同時有2molH—H鍵形成

d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

③一體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，測得平衡時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CO和CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。[例：CO的選擇性=×100%]，其中曲線a表示______，曲線c表示______。

（2）科學研究人員用如圖所示裝置原理，用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。

①寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式______。

②電源中通過3mol電子時電解池中溶液的質(zhì)量減少______g。

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】A

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】A

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】B

14.【答案】D

15.【答案】第四周期第Ⅷ族;+3

增大接觸面積、加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分

H2O2受熱易分解

12＜p（C2）＜13

C2的水解程度增大，C2濃度