2026年高考新高考一卷化學(xué)預(yù)測考點(diǎn)題庫真題及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.水泥

B.蘇打水

C.液態(tài)氧

D.空氣2、下列化學(xué)式書寫正確的是

A.氧化鐵FeO

B.硝酸HNO?

C.碳酸鈉NaCO?

D.氫氧化鈣Ca(OH)?3、下列離子符號書寫正確的是

A.硫離子S?2

B.鋁離子Al?3

C.鉀離子K?

D.硝酸根離子NO3?4、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.CaCO?→CaO+CO?↑

D.2Na+Cl?=2NaCl5、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.1g

C.0.1mol/L

D.0.1L6、下列關(guān)于離子反應(yīng)的敘述不正確的是

A.鈉與水反應(yīng)生成Na?和OH?

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO?↑

C.氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成BaSO?↓

D.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成H?O和Na?SO?7、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

A.NaCl

B.CO?

C.H?O

D.NaOH8、物質(zhì)的量為0.5mol的CO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A.22.4L

B.11.2L

C.1.12L

D.0.5L9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A.原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成

B.原子序數(shù)等于中子數(shù)

C.電子排布遵循能量最低原理

D.原子的質(zhì)量主要集中在電子上10、下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是

A.同一周期內(nèi)原子半徑逐漸減小

B.非金屬元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

C.主族元素電子層數(shù)相同

D.原子序數(shù)增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)11、下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是

A.當(dāng)反應(yīng)物濃度減少時，正反應(yīng)速率一定降低

B.化學(xué)平衡是動態(tài)的，反應(yīng)停止

C.加入催化劑可以改變平衡移動方向

D.溫度升高，平衡向吸熱方向移動12、下列物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電的是

A.蔗糖

B.氯化鈉

C.酒精

D.固體硫13、下列屬于同位素的是

A.氧氣與臭氧

B.水與冰

C.氫元素的1H和2H

D.氧元素的O?和O?14、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.直接將濃硫酸倒入水中稀釋

B.用酒精燈加熱燒杯

C.配制溶液時應(yīng)先加水后加固體

D.將NaOH放入燒杯中稱量15、下列實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，需要加熱的是

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制CO?

B.大理石與稀硫酸反應(yīng)制CO?

C.高錳酸鉀加熱制O?

D.過氧化氫催化分解制O?二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）在一定溫度下，將0.2mol的SO?和0.1mol的O?充入一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?+O??2SO?。反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO?的濃度為0.05mol/L，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。17、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用如下方法制取Cl?：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。請回答：

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）若使用20gMnO?，理論上最多可制得多少摩爾Cl?？

（3）反應(yīng)中MnO?的作用是什么？18、（11分）某有機(jī)物A的分子式為C?H?O，能與鈉反應(yīng)放出氫氣，也能在CuO催化下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛。請回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是什么？

（2）寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）A的同分異構(gòu)體中，是否還有其他類型？如果有，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式。19、（12分）某混合氣體含有CO?、NH?、H?S三種氣體，現(xiàn)用下列裝置進(jìn)行分離和檢驗(yàn)：

（1）如何鑒別NH?和H?S？

（2）請寫出分離這三種氣體的實(shí)驗(yàn)步驟，并說明依據(jù)。

（3）若要制取NH?并收集，應(yīng)選用什么裝置？說明反應(yīng)原理及收集方法。20、（10分）某未知溶液中，含有Ca2?、Mg2?、Fe3?等離子。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

（1）首先用什么試劑可以檢測出Fe3?？寫出離子反應(yīng)方程式。

（2）如何除去Mg2?離子？寫出實(shí)驗(yàn)步驟和反應(yīng)方程式。

（3）若要將Ca2?和Mg2?分別沉淀出來，應(yīng)選擇什么試劑？寫出生成沉淀的反應(yīng)式。答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、B

3、C

4、D

5、B

6、A

7、D

8、B

9、C

10、D

11、D

12、B

13、C

14、C

15、C解析：

1、純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而液態(tài)氧是單質(zhì)，為純凈物。其余選項(xiàng)均為混合物或非單一物質(zhì)。

2、HNO?為硝酸的化學(xué)式，書寫正確。其余選項(xiàng)中，F(xiàn)eO為氧化亞鐵，不是氧化鐵；NaCO?不正確，應(yīng)為Na?CO?；Ca(OH)?需加括號。

3、K?為鉀離子的正確表示。其他選項(xiàng)中，S?2應(yīng)為S2?；Al?3應(yīng)為Al3?；NO3?書寫規(guī)范。

4、2Na+Cl?=2NaCl為氧化還原反應(yīng)，Na和Cl的化合價發(fā)生變化。其余均為離子反應(yīng)或分解反應(yīng)。

5、n=c×V，V=1L，n=0.1mol/L×1L=0.1mol。

6、A項(xiàng)錯誤，離子反應(yīng)中NaOH應(yīng)分解為Na?和OH?，且使溶液導(dǎo)電。

7、NaOH中含有離子鍵（Na?與OH?），同時OH?內(nèi)部存在共價鍵，因此D正確。

8、V=n×V_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

9、C項(xiàng)錯誤，電子排布符合能量最低原理。

10、D項(xiàng)錯誤，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大不一定增強(qiáng)，如過渡元素。

11、D項(xiàng)正確，溫度升高，平衡向吸熱方向移動。

12、B項(xiàng)正確，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中可電離導(dǎo)電。

13、C項(xiàng)正確，1H和2H為氫元素的不同同位素。

14、C項(xiàng)正確，實(shí)驗(yàn)室配制溶液通常先加水后加固體。

15、C項(xiàng)正確，高錳酸鉀加熱制氧氣需要高溫條件。二、非選擇題答案：

16、平衡常數(shù)K=[SO?]2/([SO?]2[O?])=(0.1)2/((0.05)2×0.05/2)=1.6×102。

17、（1）MnO?+4H?+4Cl?→Mn2?+2Cl?↑+2H?O；

（2）n(MnO?)=20g/87g/mol≈0.2298mol，理論上n(Cl?)=0.2298mol；

（3）MnO?是反應(yīng)的催化劑，降低反應(yīng)活化能。

18、（1）CH?CH?OH；

（2）CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOC?H?+H?O；

（3）A的同分異構(gòu)體為CH?OCH?。

19、（1）用濕潤的紅色石蕊試紙分別靠近氣體，NH?使試紙變藍(lán)，H?S使試紙變黑；

（2）用飽和NaHCO?溶液依次吸收H?S，用濃硫酸干燥NH?，用排水法收集CO?；

（3）用NH?Cl和Ca(OH)?固體加熱制NH?，用向下排空氣法收集。

20、（1）KSCN，F(xiàn)e3?+3SCN?→Fe(SCN)?；

（2）加入NaOH溶液，Mg2?+2OH?→Mg(OH)?↓；

（3）先加入Na?CO?沉淀Ca2?，再加入NaOH沉淀Mg2?。解析：

16、根據(jù)題意，初始濃度為SO?0.1mol/L，O?0.05mol/L，平衡濃度SO?為0.05mol/L，說明反應(yīng)消耗了0.05mol/L的SO?，O?消耗了0.025mol/L。計(jì)算平衡濃度后代入公式即可得K值。

17、（1）將化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為離子方程式，并注明反應(yīng)條件；

（2）根據(jù)MnO?的摩爾質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，利用化學(xué)計(jì)量關(guān)系求得Cl?的物質(zhì)的量；

（3）MnO?在反應(yīng)中作為催化劑參與反應(yīng)但不被消耗。

18、（1）根據(jù)分子式C?H?O和反應(yīng)特性（與金屬反應(yīng)、氧化生成乙醛）判斷為乙醇；

（2）酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；

（3）乙