2020-2021中考化學壓軸題專題復習——化學溶解度的綜合含答案一、初中化學溶解度1．根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是A．50℃時，A物質(zhì)的溶解度為80B．20℃時,B的溶解度大于A的溶解度C．升溫可使C物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液D．將50℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時，A析出固體最多【答案】B【解析】【詳解】A、50℃時，A物質(zhì)的溶解度為80g，此選項錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，B的溶解度大于A的溶解度，此選項正確；.C、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以降溫可使C物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，此選項錯誤；D、將

50℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，析出晶體的質(zhì)量也不能確定，此選項錯誤。故選B。2．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是（）A．t2℃時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入50g的甲、乙兩種固體，充分攪拌，所得甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不等B．t1℃時，等質(zhì)量甲、乙溶液中所含溶劑的質(zhì)量甲等于乙C．乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D．t2℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，甲溶液析出晶體的質(zhì)量大于乙【答案】A【解析】試題分析：A、從溶解度曲線可看出，t2℃時，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在兩個各盛有l(wèi)00g水的燒杯中，分別加入50g的甲、乙兩種固體，充分攪拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不等，正確，B、t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，但沒有指明是飽和溶液，故等質(zhì)量甲、乙溶液中所含溶劑的質(zhì)量甲不一定等于乙，錯誤，C、從溶解度曲線可看出，甲的溶解度隨溫度的升高變化較大，而乙的溶解度隨溫度的升高而變化較小，故乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙，錯誤，D、沒有指明高溫時的溶液是否是等質(zhì)量，故無法判斷析出晶體量的多少，錯誤，故選A考點：溶解度曲線的意義3．在0℃時，配成甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，如圖所示。將燒杯中的水持續(xù)升溫，固體物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖Ⅱ所示。則下列說法正確的是()A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高不斷增大B．t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度一定相等C．通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大【答案】D【解析】【詳解】隨溫度升高，甲的溶解度減低，甲的固體析出，A錯誤；起始時甲和乙均為飽和溶液，但溶解度一定不同，在t℃時，甲乙的固體質(zhì)量一樣，表示溶解的質(zhì)量分數(shù)不同，故溶解度不相等，B錯誤；甲物質(zhì)溫度升高，溶解度降低，則升溫時甲物質(zhì)的飽和溶液仍然為飽和溶液，C錯誤；由圖可知，乙物質(zhì)隨溫度升高溶解度增大。D正確。故選D。4．如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，以下說法錯誤的是A．要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t2℃B．t1℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃，仍然是飽和溶液C．t3℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為Y>Z>XD．若0℃時，Y的溶解度為20g，此溫度下Y飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是16.7%【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t2℃正確，因為此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、t1℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃，仍然是飽和溶液錯誤，X、Y的溶解的都隨溫度升高而增大，屬于不飽和溶液，Z的溶解度隨溫度升高而減小，是飽和溶液，錯誤符合題意，故選項正確；C、根據(jù)溶解度曲線可知，t3℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為Y＞Z＞X正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、若0℃時，Y的溶解度為20g，此溫度下Y飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈16.7%，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選B。5．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，根據(jù)圖象及相關(guān)知識判斷，下列說法中正確的是()A．t2℃時，甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B．甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，升溫到t2℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到t1℃時，甲析出的晶體比乙多【答案】C【解析】【分析】由甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線可知，甲乙的溶解度均隨溫度的增加而增大，t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等?！驹斀狻緼、t2℃時，甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定，故A不正確；B、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故B不正確；C、t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升溫到t2℃時，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然相等，故C正確；D、t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降溫到t1℃時，甲、乙析出的晶體質(zhì)量不能確定，故D不正確。故選C?！军c睛】6．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是（）A．乙的溶解度小于甲的溶解度B．甲的溶解度受溫度影響比乙大C．t2℃時，100g乙的飽和溶液中含乙50gD．相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶體較多的是乙【答案】B【解析】【詳解】A項，固體物質(zhì)的溶解度只受一個外界因素的影響——溫度，因此沒有說明溫度，溶解度也就沒有意義，錯誤；B項，由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度受溫度的影響大，正確；C項，由于在t2℃時，乙的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g乙，錯誤；D項，由于甲的溶解度受溫度的影響大，因此相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶體多，錯誤。故選B。7．下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A．只有水才可以作溶劑B．一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同C．飽和溶液一定是濃溶液D．凡是無色透明的液體都是溶液【答案】B【解析】【詳解】A項，水是常見的溶劑，但并不是只有水可作溶劑，如碘酒中的溶劑是酒精，錯誤；B項，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同，正確；C項，飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液，錯誤；D項，無色透明的液體不一定是溶液，如水是無色透明的液體，但是純凈物，錯誤。8．圖1可表示“M與N的并列關(guān)系”，圖2可表示“M屬于N的從屬關(guān)系”。下列概念間的關(guān)系符合圖3所示關(guān)系的是（）選項XYZA溶質(zhì)溶液溶液B懸濁液乳濁液溶液C氧化物單質(zhì)化合物D飽和溶液不飽和溶液濃溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】概念間的關(guān)系符合圖3所示關(guān)系是X、Y從屬Z中，而X、Y之間的關(guān)系是并列?！驹斀狻緼、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，則溶質(zhì)、溶劑、溶液符合關(guān)系，故A正確；B、懸濁液、乳濁液、溶液是并列關(guān)系，故B不正確；C、單質(zhì)并不包含于化合物，故C不正確；D、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液屬于交叉關(guān)系，故D不正確。故選A?！军c睛】溶液包括溶質(zhì)和溶劑，純凈物包括單質(zhì)和化合物。9．20℃時，氯化鋇的溶解度是35.8g。該溫度下，將15g氯化鋇和20g氯化鋇分別加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為（）A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6%C．30%、35.8% D．30%、40%【答案】A【解析】【詳解】50g水中最多能夠溶解17.9g氯化鋇，將15g氯化鋇和20g氯化鋇分別加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化鋇只能溶解17.9g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為：×100%≈23.1%、×100%≈26.4%，故選A。10．如圖所示，分別向盛有100g水的燒杯中加入KNO3，充分溶解。下列說法正確的是（）溫度（℃）t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A．甲、乙混合后為t1℃的不飽和溶液B．甲、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C．乙升溫至t2℃，溶液質(zhì)量增加D．丙降溫至t1℃，有晶體析出【答案】B【解析】【分析】溶解度指的是一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。【詳解】A、t1℃硝酸甲的溶解度為60g，即100g溶劑里最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為60g，甲、乙混合后溶劑質(zhì)量為200g，溶質(zhì)質(zhì)量為130g，最多只能溶解120g，屬于飽和溶液，故選項不正確；B、根據(jù)表中不同溫度下的硝酸鉀的溶解度可知，甲是t1℃時硝酸鉀的飽和溶液，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為60g，丙是t2℃硝酸鉀的不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為60g，相等，故選項正確；C、由題意可知乙恰好為t1℃的飽和溶液，升溫至t2℃，溶液質(zhì)量不變，故選項不正確；D、t1℃硝酸甲的溶解度為60g，丙降溫至t1℃，恰好達到飽和，沒有晶體析出，故選項不正確；故選B?！军c睛】固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)的溶解度即可判斷出該溫度下一定量的溶液是否飽和；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定出飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化時的方法等。11．如圖為甲乙兩種固體在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是()A．t2℃時，將甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低至t1℃，仍為飽和溶液B．t1℃時，甲乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可采用蒸發(fā)溶劑方法提純甲D．t2℃時，N點表示乙物質(zhì)的不飽和溶液【答案】B【解析】A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故溫度由t2℃降低到t1℃時，甲物質(zhì)仍然是飽和溶液，乙物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤海叔e誤。B、t1℃時甲乙物質(zhì)的溶解度相等，都是25g，故甲乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%，故正確；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，甲物質(zhì)中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，故錯誤；D、t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度小于25g，故t2℃時N點表示乙物質(zhì)的飽和溶液，故錯誤。故選B。12．如圖為晶體M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示M物質(zhì)的溶液。下列有關(guān)說法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯誤的是（）A．t2℃時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液B．將兩份溶液溫度降到t1℃時，a、b中都有晶體析出C．從a→b：先將a降溫到t1℃，過濾后將濾液升溫到t2℃D．從b→a：在b中加入M至剛好飽和【答案】B【解析】試題分析：溶解度曲線圖中點所對應的溶液：曲線下方的點所對應的溶液為不飽和溶液，曲線上的點對應的溶液恰好是飽和溶液。曲線下方的點會隨溫度升降而左右平行移動，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動到曲線上形成飽和溶液。曲線上的點隨溫度變化的移動會受曲線的影響，當曲線隨溫度升高而上升時，曲線上的點在溫度升高時向右平移，溫度降低時沿曲線下移；當曲線隨溫度升高而下行時，曲線上的點在溫度升高時沿曲線下移，溫度降低時向左平移。A、t2℃時，a是曲線上的點，是飽和溶液；b點在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液，說法正確；B、兩份溶液溫度降到t1℃時，a點沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體；b點平行向左移，t1℃時恰好移至曲線上，即剛好飽和沒有晶體析出，該項判斷錯誤；C、從a→b即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液．可采取降溫結(jié)晶后再升溫實現(xiàn)．先將a降溫到t1℃，析出晶體后成為t1℃時的飽和溶液，過濾，濾出晶體后升溫，點會平行向右移動，溫度至t2℃到達b點，因此從a→b的轉(zhuǎn)化方法正確；D、從b→a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤海黾尤苜|(zhì)M至飽和即可，轉(zhuǎn)化方法正確，故選B?？键c：考查固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法13．溶液是一種重要的混合物。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液D．一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但溶液中的各種粒子都在不斷運動，錯誤，B、飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液，正確，

C、對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)而言，不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液，但有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，錯誤，

D、一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，才是溶液，錯誤，故選B14．如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．Z的溶解度隨溫度的升高而降低B．t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃時，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%D．t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大??；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%。觀察溶解度曲線，可以看出Z的溶解度隨溫度的升高而降低，A正確；觀察溶解度曲線，可以看出t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正確；觀察溶解度曲線，可以看出t3℃時，X的溶解度是100g，所以其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=50%，故C錯誤；觀察溶解度曲線，可以看出t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相交于一點，說明二者的溶解度在此溫度下相等，D正確。15．如圖是固體物質(zhì)M的溶解度曲線，下列說法正確的是A．40℃時，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%B．M的溶解度隨溫度升高而一直增大C．將40℃是M的飽和溶液降溫至10℃，有固體析出D．將50℃時M的飽和溶液升溫至80℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】由題中信息知，A.40℃時，固體物質(zhì)M的溶解度是50g,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100％＝33.33%.故A錯誤。B.M的溶解度隨溫度升高而先增大，后減少。故B錯誤。C.將40℃是M的飽和溶液降溫至10℃，溶解度減少，有固體析出。故C正確。D.將50℃時M的飽和溶液升溫至80℃，溶解度減少，溶液變?yōu)轱柡腿芤骸９蔇錯誤。點睛∶本題主要考查溶解度曲線的應用。16．下圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60℃時，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當溫度降低至30℃時所得溶液的質(zhì)量為A．130gB．140gC．160gD．180g【答案】B【解析】【分析】【詳解】60℃時，物質(zhì)的溶解度是80g,100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量=80g+100g=180g，30℃時，物質(zhì)的溶解度是40g,有40g的物質(zhì)析出，所得溶液的質(zhì)量=180g-40g=140g,故選B17．根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是（）A．t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等C．將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時，都會析出晶體D．當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲【答案】B【解析】A、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，正確；B、t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等，錯誤；C、甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時，都會析出晶體，正確；D、甲的溶解度受溫度影響變化大，故當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確；故選B．【點評】解答本題的關(guān)鍵是知道溶解度曲線表示的意義，交點表示的意義，物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法等知識，考查了學生分析、解決問題的能力．18．M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確的是()A．物質(zhì)M是硝酸鉀B．溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%C．溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是②＞③＞①D．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖2可知，t2時，燒杯中100g的水將60g的M物質(zhì)完全溶解，而t2時氯化銨的溶解度小于60g，故可以確定M物質(zhì)是硝酸銨，故A正確；B、溶液是100g的水中溶解了60g的硝酸鉀，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=37.5%，故B正確；C、溶液①②④中，②的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%，①的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要比②小，不一定比①大，故C錯誤；D、溶液①經(jīng)升溫蒸發(fā)后變?yōu)槿芤孩?，t2時硝酸鉀的溶解度是60g，溶液②中剛好是100g的水和60g的硝酸鉀，故溶液②剛好是飽和溶液，溶液③中有固體析出，故溶液③也是飽和溶液，故D正確。故選C。19．在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體，則（）①硝酸鉀晶體不溶，②硝酸鉀晶體溶解，③溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)不變，④溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)減小，⑤溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)增大．A．①③ B．②③ C．②④ D．②⑤【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，飽和溶液是指在一定的穩(wěn)定下對一種溶質(zhì)來說的，若該加入其他的溶質(zhì)仍能夠繼續(xù)溶解，即加入少量的硝酸鉀晶體后，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，由于硝酸鉀的溶解，而使溶液的質(zhì)量增加，所以食鹽的質(zhì)量分數(shù)要減小，②④是正確的，故選C?！军c睛】根據(jù)飽和溶液的定義可知：在一定溫度下，向一定量溶劑中加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液，也就是說對這種溶質(zhì)是飽和的，但是其他的溶質(zhì)仍可以繼續(xù)溶解直至飽和。20．小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見下表)。通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是()20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA．溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響B(tài)．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中達到飽和D．將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者多【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同，氫氧化鈉的溶解度也不同，所以溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響，故A說法正確；B、在室溫下，物質(zhì)溶解度大于10g為易溶物質(zhì)，由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B說法正確；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中剛好達到飽和，故C說法正確；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者少，故D說法錯誤。故本題選D．21．下表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度．則下列說法正確的是溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．將60℃時KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會減少B．40℃時，將50gNaCl、50gKNO3分別加入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等C．將80℃時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量一定是KNO3＞NaClD．用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應的溫度范圍是0～20℃【答案】B【解析】試題分析：將60℃時KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶質(zhì)的質(zhì)量會減少，但是溶劑的質(zhì)量不變；40℃時，將50gNaCl、50gKNO3分別加入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等，因為此時二者的溶解度不同，所以100克水中溶解的二者的質(zhì)量就不同；將80℃時相同質(zhì)量的NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量一定是KNO3＞NaCl；用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應的溫度范圍是20～40℃。故選B.考點：溶解度及其曲線22．化學實驗中常常出現(xiàn)“1+l=2”或“l(fā)+l≠2”的有趣現(xiàn)象。下列符合“l(fā)+l=2”的事實是A．常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB．室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量為2gC．室溫下，1g硫粉在lg氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫D．20℃，lg氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體能得到2g氯化鈉溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、常溫下由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A不正確；B、常溫下鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g鎂，且生成的氫氣會逸出，利用質(zhì)量守恒定律，可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量小于2g；故B不正確；C、硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)反應的化學方程式，硫粉與氧氣恰好完全反應時的質(zhì)量比為32：32=1：1，則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應生成2g二氧化硫，故C正確；D、向20℃的1g飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀1g，硝酸鉀的飽和溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量不變?nèi)詾?g；故D不正確；故選C．23．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液B．t2℃時，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．t2℃時，將15g甲物質(zhì)加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D．分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞甲=丙【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、丙物質(zhì)隨著溫度升高溶解度降低，故降溫不可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，錯誤；B、t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)根據(jù)圖可知，甲＞乙＞丙，故等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，溶劑=溶液-溶質(zhì)，故答案順序正好反了，錯誤；C、t2℃時，將15g甲物質(zhì)加入到50g水中，再降溫到t1℃，溶解度為30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好為15g，所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，正確；D、分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，應該是圖像的平移，丙不變，甲、乙分別減小到t1℃和兩溶解度曲線的交點，故所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞甲＞丙，錯誤。故選C。24．下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A．a(chǎn)中含有少量b時，一般用蒸發(fā)溶劑的方法提純aB．t℃時，a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a大于bC．當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃D．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、從溶解度曲線可看出，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，而b的溶解度隨溫度的升高而變化較小，故a中含有少量b時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，選項A錯誤；B、t℃時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，故等質(zhì)量a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a大于b，但沒有指明是等質(zhì)量，選項B錯誤；C、當溫度大于t℃時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，但a溶液不一定比b溶液濃，因為沒有講清楚是否是飽和溶液，選項C錯誤；D、從溶解度曲線可看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，選項D正確。故選D。25．如圖為KNO3、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．KNO3和NaNO2的溶解度相等B．60℃時，NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%C．將接近飽和的NaNO2溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降溫的方法D．除去NaCl中少量KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥【答案】C【解析】A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，錯誤；B、60℃時，NaCl的溶解度為37g，60℃時NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝27%，錯誤；C、NaNO2的溶解度隨溫度的升高而增大，且溶解度受溫度影響較大，將接近飽和的NaNO2溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，正確；D、氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成硝酸鉀的飽和溶液，用降溫結(jié)晶的方法分離不出硝酸鉀，不能除去KNO3；氯化鈉溶解度受溫度影響較小，析出氯化鈉應該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯誤。故選C。26．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖．下列說法錯誤的是()溫度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A．乙為NH4ClB．t3應介于40℃﹣50℃C．55℃時，分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量甲＞乙D．等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質(zhì)量相等【答案】C【解析】A、通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，所以乙為氯化銨，正確；B、通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，甲的溶解度在t2℃時，溶解度達到最大，在t3℃時，甲、乙的溶解度相等，所以t3℃應介于40℃-50℃，正確；C、55℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量甲＜乙，錯誤；D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出的晶體質(zhì)量相等，正確。故選C。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。27．在t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是A．燒杯②中的上層溶液是飽和溶液B．燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀C．燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大D．將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解【答案】B【解析】A、燒杯②中的底部有未溶解的固體，故是飽和溶液，正確；B、在t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，故燒杯①中是氯化鉀溶液，故錯誤；C、燒杯