《化學反應(yīng)原理》測試題

班級：姓名：

1.下列說法正確的是()

A、須要加熱的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B、中和反應(yīng)都是放熱反

應(yīng)

C、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置D、水力發(fā)電是將化學能

轉(zhuǎn)化為電能的過程

2.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()

A、2H"+2/=H2tB、Fe2++2b=Fe

24

C、2H2O+02+4e=40HD、Fe"+e'=Fe

3、下列說法錯誤的是()

A、工業(yè)上在選擇合成氨的條件時，不僅要找尋以較高的反應(yīng)速率獲得適當平

衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件，還要考慮原料的價格，氮氣、氫氣的循環(huán)運用，反應(yīng)

熱的綜合利用等問題

B、假如d〃和/S均為正值，當溫度上升忖，反應(yīng)可能自發(fā)進行

C、平衡常數(shù)隨濃度的變更而變更

D、平衡常數(shù)表達式及化學方程式的書寫有關(guān)

4.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)—2C(g)+2D(g),在四種不同的狀況下的反應(yīng)速

率分別為：①(A)=0.15mol/(L?s)；②u(B)=0.6mol/(L?s)；③

u(C)=0.3mol/(L-s)；④u(D)=0.2mol/(L?s)；該反應(yīng)進行最快的

是()

A、①B、②C、③D、④

5.C+CO202C0;△&＞（）,反應(yīng)速率為匕，岫+3乩=2陽3,反應(yīng)速率為人如

升溫，匕和上的變更是（）

A、同時增大B、同時減小C、肉增大，力減小D、匕削減，加增大

6.己知H2（g）+C12（g）=2HCl（g）AH=-184.6kJmol,,則反應(yīng)

HCl（g）=qH2（g）+；CU（g）的AH為（）

A、+184.6kJ-moE,B、+92.3kJ?moFC、-92.3kJmo「D、+92.3kJmoL

7.右圖為番茄電池，下列說法?正?確的是（）

A、電子由銅通過導線流向鋅B、銅電極旁邊會出現(xiàn)藍色

C、一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小D、鋅電極是該電池的正極

8.已知：4NH3（g）+502（g;=4N0（g）+6H2（g）.N〃=T025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆

反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

（C）

9、常溫下，某溶液中水電離出的［01門=lX10%ol?L\對該溶液的敘述正確的

是（）

A、溶液肯定顯酸性B、溶液肯定顯堿性

C、溶液肯定顯中性D、溶液可能是pH=13的溶液

10,可逆反應(yīng)：A（氣）+B-C（氣）+D中，A及C都是無色氣體，當達

到平衡時，下列敘述錯誤的是（）

A、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體

B、增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體

C、升溫，C的百分含量削減，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D、若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大

11.下列敘述正確的是()

A、95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性

B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C、C2moi/L的鹽酸,及等體積水混合后pH二1

D、pH=3的醋酸溶液，及pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

12.為了說明影響化學反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設(shè)計了

如下A-D四個試驗，你認為結(jié)論不正確的是()

A、將相同大小形態(tài)的鎂條和鋁條及相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者的速率一樣大

B、相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末及相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉

末反應(yīng)快

C、將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照耀下，會發(fā)覺光照可以加快濃硝酸的分解

D、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化

缽，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

13.下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的〃〃前者大于后者的是()

(De(s)+02(g)=C02(g)；A/ZC(s)4-10,(g)=C0(g)；

②S(s)+02(g)=S02(g)；△及S(g)+O2(g)=S02(g)；△〃

@H2(g)+i02(g)=1I2O(1)；2H2(g)+02(g)=2IW)(1);△層

④CaC03(s)=CaO(s)^C02(g)；△用CaO(s)+H20(l)=Ca(0H)2(s)；

A、①B、④C、②③④D、①②③

14.肯定條件下，在容積為10L的密閉容器中，ImolX和ImolY進行如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)0Z(g),經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ,下列說法正?確?的是()

A、以X濃度變更表示的反應(yīng)速率為0.001mol?L?s-1

B、將容器容積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度為原來的1

2

C、若增大壓強，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D、若上升溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△HX)

15.據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動

員供應(yīng)服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述

不正確的是()

-

A、正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e=4011-

B、工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C、該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+。2=2比0

D、用該電池電解CuCb溶液，產(chǎn)生2.24LCk(標準狀況)時,有0.Imol電子轉(zhuǎn)移

16.25℃時,水的電離達到平衡：乩(LdlJ+OH；AH>0,下列敘述正確的是

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(()『)降低

B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，(不變

+

C、向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動，c(H)降低

D、將水加熱，KJ曾大，pH不變

17.pH=13的強堿及pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=ll,則強堿及

強酸的體積比為

A.9:1B.1:11C.1:9D.11:1

18.已知：C(s)+C02(g)M2CO(g)△H>0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件

有利于反應(yīng)向正方向進行的是()

A、上升溫度和減小壓強B、降低溫度和減小壓強

C、降低溫度和增大壓強D、上升溫度和增大壓強

19.Cui是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4「=2CuII+L而

得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少

量酚儆和淀粉溶液。電解起先不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色。

對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確說明是

()

A、2r-2e-=L碘遇淀粉變藍

B、Cu-2e"=Cu2+Cu2+顯藍色

C、2Cu+4r-4e-=2CuII+12碘遇淀粉變藍

-

D、40H--4e=2H20+02。2將「氧化為k,碘遇淀粉變藍

20.將固體NHJ置于密閉容器中，在肯定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NHJ(s)=NH3(g)+HI(g)②2Hl(g)一乩(g)+I2(g),達到平衡時，

-1-1

C(H2)=0.5mol-L,c(HI)=4mol-L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

()

A、9B,16C,20D,25

21.依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

(1)在25℃、lOlkPa下，1g甲醇燃燒生成CO?和液態(tài)水時放熱22.68kJ。

則表示甲醇燃?燒?熱?的熱化學方程式為

(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C此(氣態(tài))完全燃燒生成C()2和液

態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。

(3)已知拆開ImolH—H鍵，ImolN—H鍵，ImolN三N鍵分別須要的能量

是436kJ、391kJ>946kJ,則4及上反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為

-1

(4)已知Sn(。+Cl2(g)=SnCl2[s)Dll=-349.8kJXmol

-1

SnCl2(s)+Cl2(g)=SnCL(7)DH=-195.4kJXmol

則Sn(s)+2ck(g)=SnCl4(7)的反應(yīng)熱為DH=

22.(1)某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生

的反應(yīng)：Cu+H2soM稀)=CuS0,+H2t。請在下邊畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的試驗

裝置圖。

(2)某同學在做銅及稀硫酸的上述反應(yīng)試驗時，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)

生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其緣

由，

此時的電池反應(yīng)為o

23.SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學方程式為：

2so2+O22so3,H<Do

請回答下列問題：

(1)推斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標記是(填字母)。

a.SO?和S。,濃度相等b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變d.S6的生成速率及S02的消耗速率相等

(2)當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高

SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是二；(填字母)

a.向裝置中再充入色b.向裝置中再充入O2

c.變更反應(yīng)的催化劑d.降低溫度

(3)將0.050molSOz(g)和0.030mol()2(g)放入容積為1L的密閉容器中,

在肯定條件下達到平衡，測得。(SOJ=0.040mol/Lo計算該條件下反應(yīng)的

平衡常數(shù)芯和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計算過程)。

①平衡常數(shù)器;

②平衡時，S02的轉(zhuǎn)化率a(SO2)二o

24.化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應(yīng)進行程度的標記，在常溫下,

下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2N0(g)=±N2(g)+02(g)KGX10的

2H2(g)+O2(g)02H20(g)81

K2=2X10

2c02(g)=2C0(g)+02(g)K：F4X10-92

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)常溫下，NO分解產(chǎn)生的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為；

⑵常溫下，水分解產(chǎn)生02,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為；

⑶常溫下，N0、上0、CO2三種化合物分解放出。2的傾向由大到小的依次

為;

⑷隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，某市政府要求

全市新有汽車尾氣處理裝置完成改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效

催化劑。請你依據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅運用催化劑(填“能”

或“否”)消退污染氣體。

25.已知合成氨反應(yīng)的熱化學方程式如下：用④+即⑷一2限(山△〃=一

92.4kJ?mol-1

(1)合成氨反應(yīng)達到平衡時，用乩表示的正反應(yīng)速率為□正(HJ,用NL表示

的逆反應(yīng)速率為〃逆(NH3),二者滿意的關(guān)系式為

(2)請在下圖中定性的表示乩的逆反應(yīng)速率剛好間的關(guān)系，起始時，放入岫

和上，府達到平衡，友增大壓強，心又達到平衡。

(3)當合成氨反應(yīng)達到平衡后，變更某一外界條件(不變更2、H?和NL的量)，

反應(yīng)速率剛好間的關(guān)系如下圖所示。圖中心引起平衡移動的條件可能是

o其中表示平衡混合物中NH3的含量最高

的一段時間為。

(4)溫度為T℃時，將2amol也和amol距放入0.5L密閉容器中，充分

反應(yīng)后測得岫的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用帶a的代

數(shù)式表示)。

26.閱讀下列試驗內(nèi)容，依據(jù)題目要求回答問題。

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，試驗如下：用1.00mL待測

硫酸配制100mL稀RS?！谷芤海灰?.14mol?L的NaOH溶液滴定1上述

T

稀H2soi25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。J.1

(1)該學生用標準0.Mmol-L1NaOIl溶液滴定硫酸的試驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2soi25.00mL,注入錐形瓶中，加入指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C、用蒸鐳水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管

刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)整液面至刻度“0”或“0”

刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴

定終點，登記滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確依次是(用序號填寫)；

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是;

③在G操作中如何確定終點？°

（2）堿式滴定管用蒸儲水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏

小”、“偏大”或“恰好合適”）o

（3）配制精確濃度的稀H2soi溶液，必需運用的主要容器是

（4）如有l(wèi)mol/L和0.Imol/L的NaOH溶液，應(yīng)用的NaOH溶液，

緣由是o

（5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入（選填“甲”

或“乙”）中。

（6）視察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致

測得的稀H2SO.（溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（7）計算待測硫酸［稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小

數(shù)點后二位）o1

27.某溫度下的水溶液中，c（H）=10^xniol/L,8

c（0H-）=10一'mol/Lox及y的關(guān)系如右圖所示：，；

（1）該溫度下水的離子積為;該。48x

溫度常溫（填“高于”、“低于”或“等于”）o

（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為。

（3）除了用pH外，科學家還建議用酸度TG）來表示溶液的酸堿性：

c(H+)

AG=ig

c(OH二)

則該溫度下，0.Olmol/L鹽酸的酸度AG=°

21.(1)CH3OH(1)+-0(g)->C0(g)+2H0(1)AH=-725.76kJ?mol-1