高中化學(xué)人教版必修1

鐵鹽和亞鐵鹽第三章第一節(jié)鐵及其化合物第三課時(shí)在盛有2mLFeCl3溶液的試管中，加入過量鐵粉，

振蕩試管，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液；觀察并記錄現(xiàn)象。取上層清液倒入于另一試管，再滴入

幾滴氯水，觀察又發(fā)生什么變化。

FeCl3溶液加入

現(xiàn)象

原理鐵粉，KSCN溶液加氯水，振蕩溶液由黃色變成淺綠色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe為還原劑Cl2為氧化劑Fe2+Fe3+Fe2+和強(qiáng)氧化劑作用例如：O2、Cl2、H2O2、濃H2SO4

、HNO3

等相互轉(zhuǎn)化例2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+Fe2+Fe3+和還原劑作用例如：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等。例：相互轉(zhuǎn)化2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Fe2+Fe3+

氧化劑還原劑

Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化鐵做的心為什么會(huì)流血？試劑：鐵絲，鹽酸，KSCN，H2O2Fe+3Fe+2弱氧化劑(如HCl)強(qiáng)氧化劑（如氯水）強(qiáng)氧化劑(如Cl2)還原劑（如Fe)Fe0鐵三角Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4FeCuI-S2-淺綠色棕黃色思考：如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？實(shí)驗(yàn)室中如何保存FeSO4溶液？鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察與KSCN反應(yīng)與OH-作用Fe2+與Fe3+的鑒別：

淺綠色

棕黃色血紅色不顯紅色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀鐵鹽的凈水作用原理：利用鐵離子水解生成形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶電荷，利用帶電粒子的吸附性凝聚水中的懸浮物而凈水。實(shí)例：氯化鐵，硫酸鐵等。FeCl3+3H2O（沸水）=Fe(OH)3（膠體）+3HCl隨堂檢測(cè)1.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)完成下列各題1）要除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，可行的辦法()A．滴入KSCNB．通入氯氣

C．加入銅粉D．加入鐵粉2）既有氧化性，又有還原性的粒子是（）A．FeB．Fe2＋

C．Fe3＋

3）把過量的鐵粉加入稀硝酸中，結(jié)果是（）A．不反應(yīng)

B．生成硝酸鐵

C．生成硝酸亞鐵BDC3．證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的順序①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液

A.①②B．②③C．①②③D．③②隨堂檢測(cè)D4.硫酸亞鐵溶液中含有雜質(zhì)硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)（）A．鋅粉B．鎂粉

C．鐵粉D．鋁粉C6.（雙選）下列離子方程式書寫正確的是（）A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+==Fe3++H2↑B.足量鹽酸滴在石灰石上：

CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OC.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe==2Fe2+

D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

BD

學(xué)以致用7（雙選）

下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4A、D8．（雙選）證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D、只需滴加KSCN溶液BC9、為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？

答：防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+＝３Fe2+10、除去FeCl2