第=page11頁，共=sectionpages11頁2024-2025學(xué)年河南省南陽市六校聯(lián)考高二（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了一個漫長的、不斷深化的過程。下列原子結(jié)構(gòu)模型的依據(jù)錯誤的是（）A.湯姆孫“葡萄干布丁”模型的依據(jù)是發(fā)現(xiàn)質(zhì)子

B.盧瑟福核式模型的依據(jù)是α粒子散射實驗

C.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型的依據(jù)是原子光譜實驗

D.量子力學(xué)模型的依據(jù)是量子力學(xué)理論2.工業(yè)上氧化SO2制SO3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-198kJ?mol-1，假設(shè)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，下列措施能使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是（）A.恒溫恒容下增加SO2 B.恒容下升高溫度

C.恒溫恒容下移出SO3 D.改用高效催化劑3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（）A.基態(tài)Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1

B.基態(tài)元素原子的最外層電子排布式為4s2的元素一定是主族元素

C.第二周期元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是F元素

D.3px軌道的電子云輪廓圖為4.一定溫度下，對于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），加入催化劑后下列選項不改變的是（）A.速率常數(shù)（k） B.平衡常數(shù)（K） C.活化能（Ea） D.反應(yīng)歷程5.土壤中的微生物可將大氣中的H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示：

下列熱化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）A.2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）ΔH=-442.38kJ?mol-1

B.S（s）+H2O（g）+O2（g）=（aq）+2H+（aq）ΔH=-585.20kJ?mol-1

C.H2S（g）+2O2（g）=H2SO4（l）ΔH=-806.39kJ?mol-1

D.S（s）+H2O（g）=H2S（g）+O2（g）ΔH=+221.19kJ?mol-16.下列對某些基態(tài)原子的2p能級或3d能級中軌道表示式的評價正確的是（）軌道表示式評價違反了洪特規(guī)則違反了洪特規(guī)則違反了泡利不相容原理違反了泡利不相容原理選項ABCDA.A B.B C.C D.D7.水和水溶液在日常生活中有廣泛的用途。下列說法錯誤的是（）A.任何溫度下，純水都呈中性

B.水的電離只有斷鍵過程，所以水的電離是吸熱過程

C.常溫下，溶液中水電離出的，該溶液的pH可能等于3

D.常溫下，測得1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=2.5，則CH3COOH是弱電解質(zhì)8.工業(yè)上采用如圖所示的電解裝置來制備活潑金屬鋁。下列敘述錯誤的是（）A.Na3AlF6作助熔劑

B.陰極的電極反應(yīng)式為+3e-=Al+6F-

C.電解過程中需要不斷補(bǔ)充石墨電極

D.產(chǎn)生2.7t鋁時，理論上轉(zhuǎn)移3.0×105mol電子9.下列各組粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液：Fe2+、K+、Cl-、

B.c（H+）=c（OH-）的溶液：、、Na+、Fe3+

C.常溫下，的溶液：K+、、、Na+

D.0.1mol?L-1Na[Al（OH）4]溶液：K+、、、SO210.四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。元素代號ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子基態(tài)原子有14個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子基態(tài)原子的價層電子排布為3d104s2，在化合物中只有一種常見化合價基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子下列說法正確的是（）A.最高正化合價：A＜B B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：B＞A

C.金屬活動性：D＞C D.原子序數(shù)：C＞D11.原子序數(shù)依次增大且分布在不同周期的前四周期X、Y、W、Z元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中基態(tài)X、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于基態(tài)W原子的最外層電子數(shù)，基態(tài)Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相差12且該基態(tài)原子含有4個未成對電子。下列敘述錯誤的是（）A.元素的電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞X＞Z

B.基態(tài)原子的價層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

C.基態(tài)W原子價層電子的軌道表示式為

D.第一電離能大于Y且與Y同周期的元素有2種12.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙分別測定Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3溶液＞Na2CO3溶液非金屬性：C＞SiB向品紅溶液中通入SO2品紅褪色SO2具有還原性C向a、b兩支試管中分別加入等體積的5%H2O2溶液，在b試管中加入2～3滴溶液FeCl2b試管中溶液先變黃色，一段時間后，快速產(chǎn)生氣泡Fe2+是H2O2分解的催化劑D將NO2、N2O4混合氣體盛放在兩個連通的燒瓶a、b中（中間用止水夾夾住），分別放入冷水和熱水中平衡后，放入熱水中的燒瓶中的氣體顏色更深其他條件不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動A.A B.B C.C D.D13.濃差電池是利用兩極電解質(zhì)溶液中濃度不同引起的電勢差放電。實驗室利用丙烯腈（CH2=CHCN）制備己二腈[NC（CH2）4CN]的電化學(xué)有機(jī)合成裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.催化電極b為陰極，Cu（2）為正極

B.電解過程中，陽極室溶液的pH不變

C.隔膜為陰離子交換膜，交換膜為質(zhì)子交換膜

D.催化電極a的電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2H+-2e-=NC（CH2）4CN14.已知pX=-lgc（X）（X為Cu2+或Fe3+）。常溫下，銅鹽或鐵鹽溶液中pCu2+和pFe3+隨pH的變化曲線如圖所示（已知：lg4=0.6）。下列敘述錯誤的是（）A.坐標(biāo)（3.3，4.4）所處溶液中有Cu（OH）2析出

B.Fe（OH）3的溶度積常數(shù)的數(shù)量級為10-38

C.Cu（OH）2溶于水所得飽和溶液的pH為7.7

D.向Cu2+Fe3+濃度均為0.1mol?L-1的硫酸鹽溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)e3+先沉淀

二、實驗題：本大題共1小題，共15分。15.硫化鋰是當(dāng)今炙手可熱的可充電鋰離子電池的電解質(zhì)材料。Li2CO3粉末與H2S在600～700℃條件下制備Li2S（易水解）的實驗裝置如圖所示（夾持儀器略）。

已知：常溫下，Ka1（H3PO4）＞Ka1（H2S）＞Ka2（H3PO4）

回答下列問題：

（1）裝置A中盛磷酸溶液的儀器名稱是______；三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）下列干燥劑可用于裝置B中的是______（填標(biāo)號）。

A.氫氧化鉀

B.五氧化二磷

C.氯化鈣

D.堿石灰

（3）該實驗裝置存在不足，改進(jìn)措施為______。

（4）測定產(chǎn)品Li2S的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：取產(chǎn)品mg于錐形瓶中，加入amL的足量硫酸，充分反應(yīng)后排盡產(chǎn)生的氣體，滴入酚酞試劑，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL。

①滴定管在使用前需要______、水洗、潤洗；滴定終點(diǎn)時溶液的顏色為______。

②在接近滴定終點(diǎn)時，使用“半滴操作”可提高測量的準(zhǔn)確度。其方法是：將玻璃球輕輕擠壓，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，______，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化。

③產(chǎn)品中Li2S的純度為______%（用含a、c1bc2、m的代數(shù)式表示）；若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體未排盡就滴定，則測定結(jié)果會______（填“偏大”“不變”或“偏小”）。三、簡答題：本大題共2小題，共28分。16.研究利用CO2生成CO的一碳化學(xué)對于實現(xiàn)碳中和的意義重大，在催化劑、加熱條件下，其反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH。

回答下列問題：

（1）在一定溫度下，提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______（填一條）；在溫度、壓強(qiáng)不變的條件下，提高CO生成速率的措施為______（填一條）。

（2）在一定溫度下，向容積為2L和1L的兩個恒容密閉容器中均充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示：

①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a）______v（b）（填“＞”“＜”或“=”）。

②反應(yīng)沿曲線ac進(jìn)行到c點(diǎn)時，0～min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為______mol?L-1?min-1（用含t0的代數(shù)式表示）；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。

（3）催化反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附、反應(yīng)及產(chǎn)物分子脫附等過程。該反應(yīng)的速率與溫度的關(guān)系如圖所示，則溫度在T1～T2℃范圍內(nèi)，反應(yīng)速率減小的原因可能是______；T2℃后反應(yīng)速率急速下降的原因可能是______。

17.大氣中的CO2濃度變化直接影響海洋生物珊瑚的數(shù)量，而珊瑚對海洋生態(tài)的穩(wěn)定起到至關(guān)重要的作用。研究CO2及其相關(guān)溶液的變化規(guī)律具有重大的實際意義。

回答下列問題：

（1）飽和碳酸溶液中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有______種。

（2）已知Ca2++2HCO3?CaCO3↓+H2CO3。增大pH有利于珊瑚的形成，請解釋原因：______。

（3）常溫下，碳酸溶液中含碳微粒的分布系數(shù)δ（X）隨pH的變化如圖所示[比如A2-的分布系數(shù)

①表示的曲線為______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；常溫下，碳酸的Ka2=______mol?L-1。

②NaHCO3在水溶液中的電離方程式為______，其溶液呈______性（填“堿”“中”或“酸”），請你寫出計算推理過程：______。

（4）常溫下，某溶液中c（H+）=8.4×10-9mol?L-1，，當(dāng)c（Ca2+）=______mol?L-1時，開始產(chǎn)生CaCO3沉淀[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2?L-2]四、推斷題：本大題共1小題，共15分。18.W、X、Y、Z、Q、M是原子序數(shù)依次增大的6種元素，W原子核內(nèi)無中子，基態(tài)X原子的最外層電子排布式為2s22p4，W、Y和Q位于同一族，Z的質(zhì)子數(shù)是X的質(zhì)子數(shù)的2倍，基態(tài)M原子的價層電子排布式為3d54s2

回答下列問題：

（1）W的同位素的名稱為______（填一種），其基態(tài)原子核外電子的電子云輪廓圖的形狀為______。

（2）基態(tài)Z原子的價層電子軌道表示式為______，其中成對電子個數(shù)與未成對電子個數(shù)之比為______。

（3）M位于元素周期表第______周期______族，其所在的區(qū)是______區(qū)。

（4）這六種元素中電負(fù)性最小的是______（填元素符號）。

（5）在如圖所示的裝置中，C、D為兩個鉑夾，夾在被Y2ZX4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有QMX4溶液。電解過程中，在Y2ZX4溶液浸濕的濾紙條中部的QMX4溶液處出現(xiàn)紫色向D處移動的現(xiàn)象，則電源的a極為______（填“正極”或“負(fù)極”），C極的電極反應(yīng)式為______。

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】A

15.【答案】恒壓漏斗;2H3PO4+Na2S=2NaH2PO4+H2S

BC

在CD之間加一個干燥裝置

檢漏;淺紅色;再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁;;偏小

16.【答案】及時移去CO;加入合適的催化劑

＜;;

反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附能力減弱;催化劑失活

17.【答案】2

溶液的pH增大，溶液中OH-的濃度增大