總結(jié)條件等效條件結(jié)果恒溫恒容m+n≠p+q一邊倒量相同（等量等效）各組分百分量相同、n、c均相同恒溫恒容m+n=p+q一邊倒等比例（等比等效）各組分百分量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓m+n≠p+qm+n=p+q一邊倒等比例（等比等效）各組分百分量相同、c相同，n同比例變化［說(shuō)明］（1）判斷平衡是否等效時(shí)，必須先看容器是恒容還是恒壓。

（2）若為恒容，則再分析化學(xué)方程式，看前后氣體總的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相等，從而找到對(duì)應(yīng)的等效類(lèi)型，然后再作答。等效平衡組織建設(shè)平衡圖像題解法第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡[例題］：可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是［］A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)D．化學(xué)方程式中一定有n＞p+q這樣的題如何做？平衡圖像題解題方法（1）分析圖像（2）聯(lián)系規(guī)律（3）做出判斷平衡圖像題解題方法

分析圖象時(shí)應(yīng)該注意應(yīng)該重點(diǎn)尋找并分析以下關(guān)鍵信息：

（1）橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。

（2）曲線的趨勢(shì)（升高、降低、斜率等）。

（3）圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊的點(diǎn)(如曲線與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)；曲線的最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、突變點(diǎn)、起點(diǎn)和終點(diǎn)；幾條曲線的交叉點(diǎn)等)的意義。

（4）坐標(biāo)軸上的一些數(shù)字及符號(hào)。

（5）看是否需要加輔助線。

（6）其他有用信息。常見(jiàn)圖像的類(lèi)型一、以時(shí)間為橫軸的圖像：t1t2tvv正v逆速率-時(shí)間圖（v-t圖）ABCtc0.40.30.20.1濃度-時(shí)間圖（c-t圖）百分含量—時(shí)間—溫度/壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率—時(shí)間—溫度/壓強(qiáng)常見(jiàn)圖像的類(lèi)型二、以溫度（或壓強(qiáng)等）為橫軸的圖像：氣體的相對(duì)分子質(zhì)量—溫度—壓強(qiáng)PA%500℃200℃百分含量—溫度—壓強(qiáng)速率—壓強(qiáng)圖像題的解法0.30.20.1tcCABt1(1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：(2)求A的轉(zhuǎn)化率：A+2B3C【例1】轉(zhuǎn)化率=×100%轉(zhuǎn)化量初始量33.3%DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt【例2】下列平衡的改變是由什么條件引起的？增加C反應(yīng)物減小C生成物減小C反應(yīng)物增加C生成物V正V逆AtVV逆V正CVtV正V逆BVtV逆V正DVt升高T或增大P降低T或減小P圖像題的解法11【例3】對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v逆t1t2tvv正<a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)m+n

p+qT↑→平衡向

方向移動(dòng)逆反應(yīng)吸熱方向移動(dòng)勒夏特列原理P↑→平衡向

方向移動(dòng)逆反應(yīng)氣體體積減小的方向移動(dòng)勒夏特列原理△H

0<圖像題的解法v逆t1

tvv正=t1時(shí)的改變因素可能是：____________________________________________平衡沒(méi)有移動(dòng)。a.加入(正)催化劑b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)【例4】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)圖像題的解法tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?T1____T2,正反應(yīng)____熱P1P2tB的轉(zhuǎn)化率?P1___P2

m+n___p+q＞＜放升溫吸加壓＜升溫＞C%tP1P2?P1___P2m+n

p+qtT1T2A%?T1____T2,正反應(yīng)____熱【練4】=＞圖像題的解法對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)【例5】先拐先平，先平反應(yīng)快，溫度高，壓強(qiáng)大。tB%T2P2T1P2T1P1?判斷壓強(qiáng)高低：

P1____P2，m+n____p+q?判斷溫度高低：T1___T2

，正反應(yīng)

熱＜＞<吸加壓tB%T2P2T1

P2T1P1升溫【例6】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)圖像題的解法PA%500℃200℃TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反應(yīng)

熱m+n

p+q正反應(yīng)

熱m+n

p+q放＞放＜等溫線等壓線圖像題的解法【例7】

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)定一議二TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa正反應(yīng)

熱m+n

p+qPA%300℃200℃正反應(yīng)

熱m+n

p+q吸吸＞=【例8】

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)圖像題的解法TC%450℃其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)溫度由T1升到T2，v正>v逆，平衡右移，正反應(yīng)吸熱溫度升高，v正>v逆，平衡右移，正反應(yīng)吸熱平衡點(diǎn)平衡點(diǎn)溫度升高，C%減小，平衡左移，逆反應(yīng)吸熱平衡點(diǎn)壓強(qiáng)增加，A%增加，平衡左移，逆反應(yīng)縮體看圖技巧：可逆反應(yīng)的最大程度即化學(xué)平衡狀態(tài)[例題］：可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是［］A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)D．化學(xué)方程式中一定有n＞p+q這樣的題如何做？BA、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)AD圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X（g）+Y（g）Z（g）+W（g);△H=+QkJ/mol的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是【練習(xí)1】(雙選)對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示（）

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃AD課堂練習(xí)課堂練習(xí)【練習(xí)2】：在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是［］B【練習(xí)3】：可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)△H＜0已達(dá)平衡，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)又達(dá)平衡，則速率對(duì)時(shí)間的曲線正確的是［］課堂練習(xí)C課堂練習(xí)[練習(xí)4]：在不同和溫度下，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)aA＋bB