2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二章

海水中的重要元素—鈉和氯期末考點(diǎn)大串講知識(shí)導(dǎo)圖重難突破考場(chǎng)練兵目錄

CONTENTS01考情透視·知識(shí)導(dǎo)圖02考點(diǎn)梳理·重難破解03考場(chǎng)練兵·真題再練考情透視·知識(shí)導(dǎo)圖第一部分重新生成，換一個(gè)帽子，抽象一些，色調(diào)整體和諧第二章海水中的重要元素——鈉和氯考點(diǎn)01鈉及其化合物掌握鈉單質(zhì)的性質(zhì)，了解鈉在空氣中的變化過(guò)程及保存方法；掌握鈉氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用；掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。考點(diǎn)03物質(zhì)的量理解阿伏伽德羅常數(shù)的含義，能區(qū)分宏觀量與微觀量的聯(lián)系；掌握基本計(jì)算能力，能進(jìn)行物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積的換算；熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的流程，并掌握溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算?？键c(diǎn)02氯及其化合物掌握氯氣的性質(zhì)及用途；理解氯水的成分與性質(zhì)；掌握含氯化合物的性質(zhì)與應(yīng)用；掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法與工業(yè)制法。考點(diǎn)梳理·重難破解第二部分考點(diǎn)01鈉及其化合物一、鈉單質(zhì)銀白色固體；密度比水小，比煤油大；質(zhì)軟，熔點(diǎn)低。1.鈉的物理性質(zhì)2.鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與氧氣的反應(yīng)：4Na+O2=

2Na2O鈉與硫混合研磨：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉與水的反應(yīng)：保存方法：用煤油液封、或石蠟封存。2Na＋O2===Na2O2（產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙）2Na＋S=Na2S

（研磨時(shí)容易爆炸）

鈉在氯氣中燃燒：考點(diǎn)01鈉及其化合物一、鈉單質(zhì)3.鈉的存在和用途（1）存在：鈉在自然界以化合態(tài)存在。（2）用途：

①制作高壓鈉燈；

②鈉鉀合金，用于原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑；

③制備N(xiāo)a2O2

；

④作還原劑來(lái)制取活潑金屬。

考點(diǎn)01鈉及其化合物二、鈉的氧化物

Na2ONa2O2顏色白色淡黃色陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2氧元素的化合價(jià)-2-1是否為堿性氧化物是否與H2O反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2

==Na2CO32Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑氧化性/漂白性無(wú)有主要用途制備N(xiāo)aOH強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑考點(diǎn)01鈉及其化合物三、碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性水溶液堿性強(qiáng)弱熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3/NaOH

△/HClH2O+CO2考點(diǎn)01鈉及其化合物一、鈉單質(zhì)4.鈉久置于空氣中的變化銀白色金屬鈉（Na）

表面變暗

（生成Na2O）

出現(xiàn)白色固體

（生成NaOH）表面變成溶液(NaOH潮解)白色粉末狀物質(zhì)（Na2CO3）

白色塊狀物Na2CO3·10H2OO2CO2H2OH2O①⑤④③②風(fēng)化考點(diǎn)01鈉及其化合物【典例01】【鈉的性質(zhì)】（24-25高一上·上海靜安·期末）根據(jù)金屬鈉與水（滴有酚酞）反應(yīng)的現(xiàn)象，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鈉熔化成閃亮的小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱B．反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變紅，說(shuō)明反應(yīng)生成了堿C．該反應(yīng)中每消耗1個(gè)Na得到1個(gè)電子D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可以判斷產(chǎn)生的氣體為H2C鈉熔化說(shuō)明反應(yīng)放熱堿能使酚酞溶液變紅，說(shuō)明反應(yīng)生成了堿鈉化合價(jià)升高，故氫元素化合價(jià)降低生成了H2鈉化合價(jià)升高，失去電子考點(diǎn)01鈉及其化合物【典例02】【鈉氧化物的性質(zhì)】（24-25高一上·福建福州·期末）2020年“奮斗者”號(hào)載人潛水器突破萬(wàn)米下潛深度，為保證長(zhǎng)時(shí)間潛水，需要在潛水器里配備N(xiāo)a2O2。下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法正確的是A．是一種白色固體

B．其中氧元素為-2價(jià)C．可以作為供氧劑

D．加入紫色石蕊試液中，溶液最終變成藍(lán)色C過(guò)氧化鈉為淡黃色固體過(guò)氧化鈉中鈉元素化合價(jià)為-1價(jià)過(guò)氧化鈉可與水、二氧化碳等反應(yīng)生成氧氣，故可作為供氧劑過(guò)氧化鈉有漂白性，加入紫色石蕊試液，溶液先變藍(lán)后褪色考點(diǎn)01鈉及其化合物【典例03】【碳酸鈉與碳酸氫鈉的對(duì)比】（24-25高一上·云南玉溪·期末）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是A．相同條件下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．Na2CO3、NaHCO3均為白色C．用Ca(OH)2溶液可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化為NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3B溶解度：Na2CO3＞NaHCO3碳酸鈉與碳酸氫鈉均為白色固體Na2CO3與NaHCO3均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能鑒別Na2CO3與NaHCO3均能相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)01鈉及其化合物【訓(xùn)練01】（24-25高一上·山東青島·期末）下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是A．金屬鈉可除去有機(jī)溶劑（如苯、醚等）中少許的水B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同C．Na2O2可降低航天器返回艙內(nèi)CO2的濃度，理論上反應(yīng)1molCO2轉(zhuǎn)移1mole-D．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，可向溶液中加入適量CaCl2溶液再過(guò)濾A【訓(xùn)練02】（24-25高一上·江蘇常州·期末）下列有關(guān)鈉的化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NaCl的熔點(diǎn)高，可用于制取Na B．Na2O2有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑C．Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D．NaHCO3呈堿性，可用于作發(fā)酵粉B考點(diǎn)01鈉及其化合物【訓(xùn)練03】（24-25高一上·江蘇南通·期末）過(guò)碳酸鈉，有和的雙重性質(zhì)，能有效殺滅環(huán)境中的新冠病毒。合理組合下列裝置能用于測(cè)定過(guò)碳酸鈉的組成(的值)，下列說(shuō)法正確的是A．接口連接順序?yàn)檠b置B→C→D→EB．裝置Ⅱ和Ⅴ中盛放的試劑不同C．若缺少裝置Ⅳ，則所測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小D．若實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確，測(cè)得裝置Ⅲ增重，可知a:b=3:2B考點(diǎn)02氯及其化合物一、氯氣1.氯氣的物理性質(zhì)是黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，可溶于水，密度比空氣大2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)①與金屬的反應(yīng)（Na、Al、Fe、Cu等多數(shù)金屬）②與非金屬的反應(yīng)（H2等）③與水的反應(yīng)（氯水的成分）④與堿的反應(yīng)（與NaOH反應(yīng)、漂白粉的制取與成分）⑤與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)（H2S、S2-、H2SO3、SO32-、Br-、I-、Fe2+等）考點(diǎn)02氯及其化合物二、新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱電解質(zhì)，存在著微弱的電離。①三分子：______________________；②四離子：______________________。Cl2H+Cl-

HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不穩(wěn)定性漂白性能夠氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀強(qiáng)光照射下，新制氯水中有氣泡產(chǎn)生使有色布條或品紅溶液褪色使紫色石蕊溶液先變紅后褪色加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2、HClO、H2O(不可逆)考點(diǎn)02氯及其化合物三、新制氯水、久置氯水與液氯的區(qū)別

液氯新制氯水久置氯水類(lèi)別純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色所含粒子Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H+、Cl-、OH-、H2O性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性考點(diǎn)02氯及其化合物四、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法考點(diǎn)02氯及其化合物1.實(shí)驗(yàn)原理：________________________________________四、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法2.注意事項(xiàng)：①實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理是選用強(qiáng)氧化劑(如MnO2、KMnO4等)將鹽酸中的部分氯離子氧化而得到氯氣②制取的氯氣有毒，且在加熱時(shí)容易逸出，所以應(yīng)選用分液漏斗，而不用長(zhǎng)頸漏斗③尾氣處理時(shí)，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2的含量少，吸收不完全④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。MnO2

+

4HCl(濃)＝MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O考點(diǎn)02氯及其化合物五、氯離子的檢驗(yàn)先加入足量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后取濾液(或靜置后取上層清液)，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，說(shuō)明含有Cl-稀硝酸AgNO3溶液取少量被檢測(cè)溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則被檢測(cè)液中含有Cl－，若無(wú)白色沉淀則無(wú)Cl－注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干擾，因?yàn)锳g2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶試劑思考若SO42-與Cl-同時(shí)存在，如何檢驗(yàn)Cl-的存在?考點(diǎn)02氯及其化合物【典例01】【氯氣的性質(zhì)】（24-25高一上·寧夏吳忠·期末）列關(guān)于氯氣的說(shuō)法正確的是A．氯氣易液化，可儲(chǔ)存于鋼瓶中

B．實(shí)驗(yàn)室可以用向下排空氣法收集氯氣C．氯氣不能將碘化鉀中的碘置換出來(lái)

D．氯氣的摩爾質(zhì)量為71gA氯氣易液化，常溫下與鋼瓶不反應(yīng)，可儲(chǔ)存在鋼瓶中氯氣密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集氯氣氧化性大于碘單質(zhì)，故可置換摩爾質(zhì)量的單位為g/mol考點(diǎn)02氯及其化合物【典例02】【氯水的性質(zhì)】（24-25高一上·四川成都·期末）采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定盛有氯水的密閉廣口瓶?jī)?nèi)某些參數(shù)的變化情況，測(cè)定結(jié)果如圖所示?？v坐標(biāo)不可能表示的是A．氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化

B．溶液pH的變化C．c(Cl-)的變化

D．溶液導(dǎo)電能力的變化B次氯酸分解生成氧氣，故氧氣體積分?jǐn)?shù)增大次氯酸分解生成氧氣和鹽酸，故溶液pH減小次氯酸分解生成氧氣鹽酸，故c(Cl-)增大次氯酸分解生成氧氣鹽酸，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)考點(diǎn)02氯及其化合物【典例03】【氯水的性質(zhì)】（24-25高一上·福建漳州·期末）用圖1所示裝置向裝有Cl2的集氣瓶中加入適量的蒸餾水，振蕩，先滴加NaOH溶液，再滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．階段①說(shuō)明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部與水反應(yīng)B．由圖2可知，當(dāng)壓強(qiáng)最小時(shí)，說(shuō)明Cl2已經(jīng)被完全吸收C．階段②的壓強(qiáng)變小，可利用該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)制備漂白粉D．若將Cl2換成CO2，所得的壓強(qiáng)變化趨勢(shì)與圖2相似D氯氣與水為可逆反應(yīng)壓強(qiáng)不為0，故氯氣不能完全被吸收Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取的是漂白液考點(diǎn)02氯及其化合物【典例04】【氯元素的價(jià)類(lèi)二維圖】（24-25高一上·云南昆明·期末）“價(jià)類(lèi)二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。氯元素的“價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)a可由H2在b中點(diǎn)燃得到B．物質(zhì)b大量泄漏時(shí)，應(yīng)逆風(fēng)迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，并盡量向高處去C．物質(zhì)d是漂白粉的有效成分D．可溶性e中的陰離子可用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)CH2在Cl2中點(diǎn)燃得到物質(zhì)aHClCl2密度大于空氣，故正確漂白粉有效成分為次氯酸鈣，屬于鹽類(lèi)，不是d硝酸銀溶液和稀硝酸可檢驗(yàn)Cl-考點(diǎn)02氯及其化合物【訓(xùn)練01】（24-25高一上·天津河?xùn)|·期末）下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯氣易液化，可儲(chǔ)存在鋼瓶中 B．貯氯罐意外泄露，應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散群眾C．氯氣有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒 D．用向下排空氣法收集純凈的氯氣D【訓(xùn)練02】（24-25高一上·廣東深圳·期末）下列實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是A．用pH試紙測(cè)出飽和氯水的pH=2B．分別向等體積同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞，Na2CO3溶液較NaHCO3溶液紅色更深，說(shuō)明Na2CO3溶液堿性更強(qiáng)C．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰顏色為黃色，該溶液一定為鈉鹽溶液。D．取試液于試管中，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有Cl﹣B考點(diǎn)02氯及其化合物【訓(xùn)練03】（24-25高一上·山東淄博·期末）工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定 B．漂白液需在陰涼處避光保存C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D．漂白液的有效成分是NaClO和NaClD【訓(xùn)練04】（24-25高一上·貴州遵義·期末）將有色的鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)鮮花褪色。下列說(shuō)法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明干燥的氯氣具有漂白性B．將氯氣通入任何有色溶液中，溶液都將變?yōu)闊o(wú)色C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，在與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)只能作為氧化劑D．從Cl元素價(jià)態(tài)分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好D考點(diǎn)03物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量概念物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n

單位摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，其符號(hào)為mol計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023mol-1表示轉(zhuǎn)化關(guān)系NA=n×N

(N為粒子數(shù))計(jì)量對(duì)象分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子注意事項(xiàng)物質(zhì)的量不能計(jì)量宏觀物質(zhì)；表示物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)在“mol”后指明微觀粒子的種類(lèi)，不能用漢字籠統(tǒng)表示考點(diǎn)03物質(zhì)的量二、摩爾質(zhì)量概念單位物質(zhì)的量(即1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量符號(hào)M單位g·mol-1數(shù)值等于物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)注m=n×M注意事項(xiàng)對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變考點(diǎn)03物質(zhì)的量三、氣體摩爾體積概念單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積符號(hào)Vm單位L·mol-1數(shù)值標(biāo)況下等于22.4L·mol-1轉(zhuǎn)化關(guān)注V=n×Vm注意事項(xiàng)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，若不是氣體或非標(biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算考點(diǎn)03物質(zhì)的量四、阿伏伽德羅定律及其推論阿伏加德羅定律內(nèi)容相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子(相同物質(zhì)的量)理想氣體狀態(tài)方程若T=273K(0℃)

P=1.01×105Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)n=1molR=8.314PV=nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

則V=考點(diǎn)03物質(zhì)的量四、阿伏伽德羅定律及其推論相同條件結(jié)論語(yǔ)言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比考點(diǎn)03物質(zhì)的量五、物質(zhì)的量濃度概念單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量符號(hào)CB單位mol·L-1轉(zhuǎn)化關(guān)注注意事項(xiàng)V指的是溶液的體積而非溶劑體積

nB＝cB×V考點(diǎn)03物質(zhì)的量五、物質(zhì)的量濃度1.濃溶液稀釋2.相同溶質(zhì)兩溶液混合①若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液的體積之和；混合后溶液的體積：(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)考點(diǎn)03物質(zhì)的量六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制→洗滌→定容→搖勻→裝瓶計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→轉(zhuǎn)移考點(diǎn)03物質(zhì)的量六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析能引起誤差的操作因變量cnV稱(chēng)量①砝碼生銹(沒(méi)有脫落)_____不變_____②少量氯化鈉粘在稱(chēng)量紙上_____不變_____③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒_____不變_____轉(zhuǎn)移④有少量液體濺出_____不變_____⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水_______________⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶_____不變_____⑦仰視不變__________⑧超過(guò)刻度線(xiàn)，吸出一部分水_______________⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水_______________裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)不變__________偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小不變不變不變偏小偏小偏大偏小偏小不變偏小不變偏大偏小偏大偏小考點(diǎn)03物質(zhì)的量【典例01】【阿伏伽德羅常數(shù)】（24-25高一上·云南昆明·期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol白磷(P4)中共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB．12gNaHSO4固體中含離子總數(shù)為0.3NAC．0.5mol/LNH4Cl的溶液中Cl-數(shù)目為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中分子數(shù)為0.5NAAP4為正四面體，有6個(gè)共價(jià)鍵1molNaHSO4固體中只有2mol離子題目中沒(méi)有給出體積，算不出離子數(shù)目標(biāo)況下SO3為固體，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算考點(diǎn)03物質(zhì)的量【典例02】【摩爾質(zhì)量】（24-25高一上·寧夏吳忠·期末）下列說(shuō)法正確的是A．1molO2的質(zhì)量是16g B．H2O的摩爾質(zhì)量是18gC．CO的相對(duì)分子質(zhì)量是28 D．1molHCl的質(zhì)量是36.5g/mol

C1molO2的質(zhì)量是32gH2O的摩爾質(zhì)量是18g/molCO的相對(duì)分子質(zhì)量是281molHCl的質(zhì)量是36.5g考點(diǎn)03物質(zhì)的量【典例03】【氣體摩爾體積】（24-25高一上·廣東廣州·期末）下列有關(guān)氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/molB．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同C．當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離D．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積B考點(diǎn)03物質(zhì)的量【典例04】【一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制】（24-25高一上·新疆阿泰勒·期末）碳酸氫鈉注射液常用于治療代謝性酸中毒等，現(xiàn)用NaHCO3固體配制500ml0.6mol/L的NaHCO3溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．配制該溶液需NaHCO3固體的質(zhì)量是25.2gB．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶無(wú)需烘干C．轉(zhuǎn)移過(guò)程未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏低D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，補(bǔ)加少量水D根據(jù)公式可算出所需固體質(zhì)量為25.2g容量瓶使用不需烘干未洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)使溶液濃度偏低無(wú)需補(bǔ)水考點(diǎn)03物質(zhì)的量【訓(xùn)練01】（24-25高一上·吉林長(zhǎng)春·期末）2molCH4的分子中C原子的物質(zhì)的量是A．1mol B．2mol C．4mol D．8molB【訓(xùn)練02】（24-25高一上·湖南婁底·期末）下列說(shuō)法不正確的是A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g/molB．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一C．0.5molSO2中含有個(gè)1.5NA原子D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2的體積為22.4LA考點(diǎn)03物質(zhì)的量【訓(xùn)練03】（24-25高一上·江蘇鹽城·期末）我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)由二氧化碳到淀粉的合成。CO2的摩爾質(zhì)量為A．44

B．44g C．44g·mol-1 D．44mol·g-1D【訓(xùn)練04】（24-25高一上·廣東惠州·期末）下列關(guān)于1mol·L-1Na2SO4溶液的敘述正確的是①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③將1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液④將322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1000mL所得的溶液A．①③ B．②④ C．③④ D．②③B考點(diǎn)03物質(zhì)的量【訓(xùn)練05】（24-25高一上·北京豐臺(tái)·期末）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制溶液的部分過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取4.0g固體，加蒸餾水溶解B．氫氧化鈉固體用蒸餾水溶解后，立即轉(zhuǎn)移入容量瓶C．步驟3中液面距容量瓶刻度線(xiàn)1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切D．步驟4中搖勻后若容量瓶?jī)?nèi)液面下降，不可再加水至刻度線(xiàn)B考場(chǎng)練兵·真題再練第三部分【真題演練1】（24-25高一上·遼寧丹東·期末）下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均可用于治療胃酸過(guò)多B．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物C．分別向Na2CO3和NaHCO3固體中加入少量水，二者溫度都上升D．將Na和Na2O2分別放入Cu2SO4溶液中，均會(huì)有藍(lán)色沉淀生成并有無(wú)色氣體放出D解析：A．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不適用于治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；B．是堿性氧化物，是過(guò)氧化物，故B錯(cuò)誤；C．分別向和固體中加入少量水，碳酸鈉溶解會(huì)放出熱量，溫度上升，碳酸氫鈉溶解會(huì)吸收熱量，溫度下降，故C錯(cuò)誤；D．將放入溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，放入溶液中，過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此兩者都有藍(lán)色沉淀生成并有無(wú)色氣體放出，故D正確；【真題演練2】（24-25高一上·四川南充·期末）下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的描述正確的是A．NaHCO3俗稱(chēng)蘇打B．Na2CO3溶液呈堿性，所以Na2CO3屬于堿C．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是細(xì)小白色晶體D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3C解析：A．碳酸氫鈉的俗稱(chēng)為小蘇打，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都是鈉鹽，碳酸鈉是白色粉末，碳酸氫鈉是細(xì)小白色晶體，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，所以碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；【真題演練3】（24-25高一上·河北石家莊·期末）下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3

受熱易分解，可用于制膨松劑B．Na2O2呈淡黃色，可用于消防員呼吸面具中的供氧劑C．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑D．碳酸鈉顯堿性，可以用于制抗酸藥物AB解析：A．碳酸氫鈉受熱易分解成二氧化碳，可用作食品膨松劑，A正確；B．過(guò)氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于消防員呼吸面具中的供氧劑，B正確；C．氫氧化鈉具有吸水性，可用作干燥劑，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸，D錯(cuò)誤?！菊骖}演練4】（24-25高一上·廣東廣州·期末）下圖為鈉元素的價(jià)類(lèi)二維圖。下列有關(guān)敘述不正確的是A．若a是NaH，其中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)B．b能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．若c為Na2O2，可用作潛水艇的供氧劑D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加鹽酸可立即產(chǎn)生氣泡D解析：A．a(chǎn)為鈉的氫化物，鈉元素化合價(jià)為+1，則氫元素化合價(jià)為-1，NaH符合，A正確；B．b為鈉單質(zhì)（Na），鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；C．c為鈉的氧化物，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)均生成O2，可用作潛水艇供氧劑，C正確；D．e為Na2CO3時(shí)，逐滴滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)（無(wú)氣泡），后發(fā)生（產(chǎn)生氣泡），不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，D錯(cuò)誤?！菊骖}演練5】（24-25高一上·陜西榆林·期末）有關(guān)氯及其化合物，下列敘述正確的是A．將純凈的H2在Cl2中點(diǎn)燃，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白煙B．將新制氯水放在陽(yáng)光下會(huì)產(chǎn)生氣泡，主要是Cl2溶解度降低C．“84”消毒液具有氧化性，不能與潔廁靈(主要成分HCl)混合使用D．漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長(zhǎng)期保存C解析：A．將純凈的H2在Cl2中點(diǎn)燃，安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．將新制氯水放在陽(yáng)光下會(huì)產(chǎn)生氣泡，主要是因?yàn)楣庹帐狗纸猱a(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaClO與HCl會(huì)反應(yīng)生成，故無(wú)法一起使用，C項(xiàng)正確；D．漂白粉比HClO穩(wěn)定，但長(zhǎng)期露置在空氣中也會(huì)變質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！菊骖}演練6】（24-25高一上·山東濰坊·期末）部分含氯物質(zhì)的類(lèi)別與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．家庭衛(wèi)生清潔中a與b的水溶液不能混用B．d的鉀鹽可以用于制備氧氣C．c可用于自來(lái)水消毒D．e的水溶液中存在如下平衡：D解析：A．a(chǎn)是HCl，b是+1價(jià)次氯酸鹽，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒的氣體Cl2，導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染，因此家庭衛(wèi)生清潔中a與b的水溶液不能混用，A正確；B．d是+5價(jià)含氧酸鹽，d的鉀鹽KClO3與MnO2混合加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生KCl、O2，可以用于制備氧氣，B正確；C．c是+4價(jià)氧化物ClO2，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⑺形⑸镅趸?，使其蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，因此c可用于自來(lái)水消毒，C正確；D．該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D錯(cuò)誤。【真題演練7】（24-25高一上·河南鶴壁·期末）由周期表前20號(hào)元素組成的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：甲是一種鹽，焰色試驗(yàn)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰呈紫色，乙為無(wú)氧酸，通常情況下丙為黃綠色氣體，戊和己是廚房中常見(jiàn)的調(diào)味劑和食品添加劑。下列敘述錯(cuò)誤的是A．甲可能是KClOB．可用化合反應(yīng)制備乙C．電解熔融的戊可以得到丙D．在丁溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液最終變紅色D解析：由焰色試驗(yàn)可知，甲為鉀鹽，根據(jù)丙為黃綠色氣體可知，丙為Cl2，由用途可知戊為NaCl，根據(jù)反應(yīng)原理可知，常溫下KClO或KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，乙為HCl，甲為KClO或KClO3等，Cl2在常溫下與NaOH溶液反應(yīng)，生成丁NaClO和戊NaCl，由用途和反應(yīng)原理可知，己為NaHCO3，據(jù)此分析。【真題演練8】（24-25高一上·福建南平·期末）“84消毒液”是以次氯酸鈉為有效成分的液體消毒劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．加入食醋可增強(qiáng)消毒效果B．不能與潔廁劑(含鹽酸)混合使用C．可用于皮膚、絲、毛、地板等物品消毒D．次氯酸鈉的電離方程式為C解析：A．加入食醋（含醋酸）可與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸（HClO），次氯酸的消毒效果更強(qiáng)，因此可增強(qiáng)消毒效果，A正確；B．潔廁劑含鹽酸，與次氯酸鈉混合會(huì)反應(yīng)生成有毒氯氣（Cl2），可能導(dǎo)致危險(xiǎn)，因此不能混合使用，B正確；C．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用于地板等物品消毒，但直接用于皮膚可能引起刺激，用于絲、毛等蛋白質(zhì)纖維可能導(dǎo)致漂白或損壞，因此不推薦用于這些物品，C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈉（NaClO）為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為鈉離子（Na+）和次氯酸根離子（ClO-），電離方程式為：