學(xué)年上期五校十月聯(lián)考高三化學(xué)試題本試卷分第I卷選擇題和第卷非選擇題兩部分，滿分分，考試時(shí)間分鐘注意事項(xiàng)：答題前，務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。答選擇題時(shí)，必須使用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。答非選擇題時(shí)，必須使用毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卷交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第I卷選擇題)一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池研發(fā)人員工作包括電池構(gòu)成材料的研制、電池性能的改進(jìn)和應(yīng)用的拓展B.可用鐵質(zhì)容器釀造或儲(chǔ)存山西“老陳醋”C.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法【答案】B【解析】【詳解】AA正確；B．山西“老陳醋”的主要成分是醋酸，鐵會(huì)與醋酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用鐵質(zhì)容器釀造或儲(chǔ)存老陳醋，B錯(cuò)誤；C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可以減少二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響，C正確；DSO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是第1頁(yè)/共23頁(yè)A.LiH的電子式為B.氯化鈉溶液中的水合離子示意圖：C.反—1，2—二氟乙烯的結(jié)構(gòu)式：D.基態(tài)硒原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p4【答案】B【解析】【詳解】A．LiH為離子化合物，由Li+和H構(gòu)成，電子式應(yīng)表示為，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉溶液中，ClNa+帶正電，應(yīng)B正確；C．反1,2二氟乙烯中，雙鍵兩端的F原子應(yīng)位于雙鍵兩側(cè)，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)硒原子序數(shù)為34，簡(jiǎn)化電子排布式需包含內(nèi)層3d軌道電子，正確應(yīng)為[Ar]3d104s24p43d10，D錯(cuò)誤；故選B。3.我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+KNO+C=KS+N↑+CO↑(未配平)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1molC(石墨)晶體中含有的六元環(huán)數(shù)為0.05NAB.常溫下，1L0.1的KNO3溶液與1L0.1的KF溶液的陰離子總數(shù)相等C.每生成56gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為20NAD.22.4LCO2含π鍵數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A632個(gè)碳原子，0.1mol碳原子對(duì)應(yīng)六元環(huán)數(shù)目為，A正確；B．溶液中電荷守恒：，而KF溶液中電荷守恒：，KF溶液因水解顯堿性，溶液不水解顯中性，故兩溶液中第2頁(yè)/共23頁(yè)，結(jié)合電荷守恒兩溶液中陰離子總數(shù)：，B錯(cuò)誤；C1mol轉(zhuǎn)移12mol電子，56g為2mol，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，C錯(cuò)誤；D．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaClO溶液與足量HI溶液反應(yīng)：B.向FeI2溶液中通入等量Cl：C.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時(shí)的離子方程式：D.NaHCO3溶液中通入少量Cl2的離子方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．NaClO溶液與足量HI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)、氯化鈉和水，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．向FeI2溶液中通入等量Cl，F(xiàn)eI2中I的還原性強(qiáng)于Fe2+，Cl2應(yīng)優(yōu)先氧化I，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．KHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)至中性時(shí)，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中通入少量Cl2反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和次氯酸，離子方程式為：，D正確；故選D。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是第3頁(yè)/共23頁(yè)B．堿式滴定管排出氣A．收集蒸餾成分泡D．用量筒量取10.0C．收集NO氣體mL鹽酸A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A中錐形瓶用塞子密封則操作錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B范，B正確；CNO難溶于水且與O2操作，C正確；D．量筒可精確到0.1mL，量取10.0mL鹽酸時(shí)視線與凹液面最低處相切，操作正確，D正確；故選A。6.恒容反應(yīng)器中，Rh和Rh/Mn均能催化反應(yīng)：(羥基乙醛)，反應(yīng)歷程如圖所示，I~I3為中間體，TS~TS3為過(guò)渡態(tài)。第4頁(yè)/共23頁(yè)A.“CO插入”步驟，均為B.Rh/MnC.Rh催化作用下，羥基乙醛的生成速率更小D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，羥基乙醛的濃度減小【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，兩種催化劑條件下，一氧化碳插入步驟均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)△H=[16.5(1.1)]kcal/mol=15.4kcal/mol，故A正確；B．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是反應(yīng)的決速步驟，由圖可知，Rh/Mn催化作用下，CO插入步驟的活化能為[19.7(1.1)]kcal/mol=20.8kcal/mol，反應(yīng)的活化能最大，所以CO插入步驟為決速步驟，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，Rh催化作用下，反應(yīng)的活化能大于Rh/Mn催化作用下，所以羥基乙醛的生成速率小于Rh/Mn催化作用下，故C正確；D故D正確；故選B。7.有以下前四周期的幾種元素：X、Y、Z、T、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)等于主族序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù)，Y的最低價(jià)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能形成離子化合物，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為：nsnnp2n，X與T同族，基態(tài)W+的核外電子排布中各能層均排滿。以下說(shuō)法正確的是A.Z與T形成的化合物中不可能含有非極性鍵B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<Z<T第5頁(yè)/共23頁(yè)D.Z的最簡(jiǎn)單氫化物比Y的最簡(jiǎn)單氫化物更容易與W的高價(jià)離子形成配合離子【答案】C【解析】X=電子層數(shù)=主族序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=HYNHHNONHNON元素；Znsnnp2n，n=2時(shí)對(duì)應(yīng)2s22p4OTHIAOW：W+的電子排布各能層均填滿，為Cu+（[Ar]3d10Cu元素，據(jù)此分析；【詳解】A．O與Na形成的NaO2中，含OO非極性鍵，A錯(cuò)誤；B數(shù)越多，半徑越小）的規(guī)律，簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)镹3>O2>Na+，或者K+＞N3>O2，即無(wú)論T是什么元素，簡(jiǎn)單粒子半徑都有Y＞Z，B錯(cuò)誤；C．X與Y為非金屬元素，而T為金屬元素，更容易失去電子，故T的第一電離能最??；比較X(H)和Y(N)的第一電離能，Y(N)原子的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較高，故第一電離能Y(N)>X(H)，則有第一電離能有Y＞X＞T，C正確；DZY的最簡(jiǎn)單氫化物分別為HONHO＞NN易形成配位鍵，即Y形成的最簡(jiǎn)單氫化物更易和Cu2+形成配位鍵，D錯(cuò)誤；故選C。8.布洛芬因?yàn)榫哂锌寡?、?zhèn)痛、解熱作用，成為大家搶購(gòu)的藥物之一，其合成部分路線如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A.等物質(zhì)的量的A、B、C三種物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同B.布洛芬的一氯代物有8種(不考慮羧基的取代)C.B物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比A物質(zhì)高D.布洛芬分子中共平面的碳原子數(shù)最多為個(gè)【答案】D【解析】第6頁(yè)/共23頁(yè)【詳解】A．A含醇羥基，不與NaOH反應(yīng)，B含溴原子，1molB消耗1molNaOH，C含羧基，1molC消耗1molNaOH，因此等物質(zhì)的量的A、B、C消耗NaOH的量：A<B=C，A錯(cuò)誤；B．布洛芬結(jié)構(gòu)中，苯環(huán)為對(duì)位雙取代，取代基分別為CHCH(CH)2和CH(CH)COOH，苯環(huán)上有2種等效氫；CHCH(CH)2含3CH(CH)COOH中不考慮羧基氫時(shí)含2代物共有2+3+2=7種，B錯(cuò)誤；C．A含羥基，可以形成分子間氫鍵，B為溴代烴，無(wú)法形成氫鍵，A熔沸點(diǎn)高于B，C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)中6個(gè)碳原子共平面，與苯環(huán)直接相連的2個(gè)碳與苯環(huán)共平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CHCH(CH)2中最多有3個(gè)C原子與苯環(huán)共平面，CH(CH)COOH中與苯環(huán)直接相連的碳原子為sp3雜化，最多有2個(gè)C原子與苯環(huán)共平面，因此最多共平面碳原子數(shù)：，D正確；答案選D。9.某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、、、和離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知AgSO4微溶于水，可溶于酸)，下列說(shuō)法正確的是①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001AgNO3溶液，有白色沉淀生成A.溶液A中一定存在Fe2+、和B.溶液A中不存在Mg2+、和C.第②步生成的白色沉淀中有AgCl和AgSO4D.若溶液A中存在Cu2+，可以用NaOH溶液判斷【答案】D【解析】Fe2+與CuFe2+Cu2+反應(yīng)的和不能大量存在；①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀，則溶液中含有，還有綠色濾液B，說(shuō)明Fe2+與Cu2+未沉淀下來(lái)，則溶液中含有H+，如氫氧化鋇不足，則不能確定是否含有Mg2+；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在Cl，不能確定Na+是否存在，以此解答該題?！驹斀狻緼．由以上分析可知溶液A中一定存在H+、和Cl，Cu2+、Fe2+只含有其中的一種，或兩種第7頁(yè)/共23頁(yè)B．反應(yīng)①得到綠色濾液，說(shuō)明溶液呈酸性，如氫氧化鋇不足，則不能確定是否含有Mg2+，而和不能大量存在，B錯(cuò)誤；C．第二步如有未沉淀完全的生成的AgSO，會(huì)溶解于稀硝酸，故白色沉淀只是AgCl，C錯(cuò)誤；DCu2+與NaOHFe2+與NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，故可用NaOH溶液判斷A中是否存在Cu2+，D正確；故選D。10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論原溶液中含有或向某無(wú)色溶液中滴產(chǎn)生氣體能使品紅A加濃鹽酸溶液褪色將甲醇和過(guò)量酸性B紫紅色變淺甲醇被氧化成甲酸高錳酸鉀溶液混合往溶液中C有透明凝膠生成非金屬性：N>Si通入少量向含有和的懸濁液中D出現(xiàn)黑色沉淀滴加溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃鹽酸與溶液反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體，可能為（如含或第8頁(yè)/共23頁(yè)B．過(guò)量酸性高錳酸鉀可能將甲醇完全氧化為而非甲酸，結(jié)論不準(zhǔn)確，B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成沉淀，證明酸性強(qiáng)于，說(shuō)明非金屬性N＞Si，C正確；D．懸濁液中直接提供S2，與生成沉淀，無(wú)法比較與的，D錯(cuò)誤；故答案選C。某混合物可能含有Al、Fe、CuO，F(xiàn)eO，為探究該混合物成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)分析方案如圖所示，已知：m>n。下列敘述正確的是A.固體W為單質(zhì)，其元素分布在元素周期表的d區(qū)B.向溶液N中通入過(guò)量的CO，不一定有白色沉淀生成C.步驟I與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物也能與NaOH反應(yīng)D.藍(lán)綠色溶液中一定有一種金屬陽(yáng)離子的價(jià)層電子排布式為3d5【答案】C【解析】【分析】混合物中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的只有Al，NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，故推斷原混合物中一定有Al，溶液N的主要溶質(zhì)成分為；由于向固體中加入的是過(guò)量的鹽酸仍產(chǎn)生了固體W，則W一定是不溶于酸的固體，為Cu，會(huì)發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如下，，，；如有FeO，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)，，又還原性Fe＞Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+，故會(huì)再優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)eOCuCl2和FeCl，據(jù)此分析。第9頁(yè)/共23頁(yè)【詳解】A．由分析可知，A為Cu，其價(jià)電子排布式為3d104s1，在元素周期表的ds區(qū)，A錯(cuò)誤；BN中通入過(guò)量的COCO2溶于水形成的碳酸是弱酸，無(wú)法再和Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CI與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)為AlAlONaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．由分析可知，藍(lán)綠色溶液中的金屬陽(yáng)離子Fe2+，價(jià)層電子排布式為3d6，Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9，D錯(cuò)誤；故選C。12.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種以和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖，其中abc三區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時(shí)，電極材料轉(zhuǎn)化為法正確的是A.放電一段時(shí)間后，b區(qū)KSO4濃度減小B.放電時(shí)，N電極方程式為：C.充電時(shí)，a區(qū)溶液pH增大D.充電時(shí)，外電源的負(fù)極連接M電極【答案】B【解析】第10頁(yè)/共23頁(yè)，是原電池負(fù)極，陽(yáng)離子增多，陽(yáng)離子進(jìn)入b區(qū)，二氧化錳得電子變成錳離子，是原電池的正極，電極反應(yīng)為減少，陰離子需要通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入b區(qū)，電極N為負(fù)極，故c區(qū)為堿性溶液，a區(qū)為酸性溶液?！驹斀狻緼．放電時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生的K+和正極中的進(jìn)入b區(qū)，b區(qū)KSO4濃度增加，A錯(cuò)誤；BN，B正確；C．充電時(shí)，a區(qū)有H+生成，pH減小，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，電池M極為正極，得電子，則充電時(shí)失去電子沿導(dǎo)線至外電源正極，D錯(cuò)誤；故答案為B。13.KIO3晶體具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，其一種晶胞如圖所示，其中頂點(diǎn)為K，晶胞邊長(zhǎng)為apm，下列說(shuō)法不正確的是A.I和O之間最近的距離為pmB.KIO3的另一種晶胞圖中，若I在頂點(diǎn)，則O在棱心C.距離K最近的O有6個(gè)D.晶體密度(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)第11頁(yè)/共23頁(yè)【解析】1K，根據(jù)化學(xué)式KIO，可知體心為I，面心為O，據(jù)此分析回答?！驹斀狻緼．由分析可知，體心為I，面心為O，體心I到面心O的距離為立方體棱長(zhǎng)的一半（沿垂直于面，A正確；B．若I在頂點(diǎn)，晶胞中I的數(shù)目為：，則K為1個(gè)，在體心，O原子數(shù)目為3，在棱心，即，B正確；C．頂點(diǎn)為K、面心為O，所以距離K最近O有12個(gè)，C錯(cuò)誤；D1KIO3，則晶胞密度為：，D正確；故選C。14.食品添加劑甘氨酸鹽酸鹽(ClHNCHCOOH)1甘氨酸鹽酸鹽溶液中，，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)與的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí)的pH=5.97第12頁(yè)/共23頁(yè)C.pH=10時(shí)，D.用NaOH溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，【答案】A【解析】【分析】由，得，當(dāng)=時(shí)，pH=pK=2.34；由，得，當(dāng)=時(shí)，pH=pK=9.60?！驹斀狻緼．當(dāng)（Ⅰ）與（Ⅲ）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí)，根據(jù)電離平衡關(guān)系，c(H+)2=K·KpH=pK=2.34（Ⅰ與Ⅱ交點(diǎn)pHpK=9.60（Ⅱ與Ⅲ交點(diǎn)pH則pH==5.97，A正確；B．K對(duì)應(yīng)，其pK為Ⅱ與Ⅲ交點(diǎn)pH=9.60，故K=109.60，B錯(cuò)誤；C．pH=10時(shí)，圖像中Ⅲ（HNCHCOO）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于Ⅱ（c(HNCHCOO)>c()，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒，溶液中始終存在。在滴定過(guò)程中，當(dāng)加入的等于初始的式左右兩邊相等；當(dāng)加入的大于初始的，此時(shí)表達(dá)式左邊小于右邊，D錯(cuò)誤；故答案選A。第13頁(yè)/共23頁(yè)二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.采用如下工藝回收某有色冶煉廢渣(含有銅、鋅、鎳等元素的氧化物及硫化物)中的Zn、Ni元素。已知：；。回答下列問(wèn)題：（1）元素鎳(Ni)在周期表中的位置為_(kāi)_____。的空間構(gòu)型是______。（2Cu的析出效率隨溫度升高先增大后減小的原因?yàn)椋篲_____。（3NiCO4轉(zhuǎn)化為NiO的化學(xué)方程式：______。（4Zn2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中Ni2+的濃度為_(kāi)_____(保留3位有效數(shù)字，溶液中某離子濃度小于等于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。（5）氧化鋅晶體的一種晶胞是如圖甲所示的立方晶胞，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出該晶胞沿y軸方向的平面投影圖______。（610g固體樣品加熱分解至恒重，冷卻后稱量，固體的失重率為15%(雜質(zhì)不分解)。“沉鋅”所得Zn(OH)2的純度為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）①.第四周期VIII族②.正四面體（2NaHSO(或)易分解，導(dǎo)致還原劑的量減少，從而使的析出效率減?。?）（4）第14頁(yè)/共23頁(yè)【解析】【分析】根據(jù)題意，硫化物中的硫元素在第一步的焙燒中，生成SO2逸出，則其余的金屬氧化物在酸浸中與酸反應(yīng)以離子形式進(jìn)入溶液，且伴隨還原過(guò)程生成Cu單質(zhì)，將銅元素去除，反應(yīng)的離子方程式可為，Ni和Zn元素的產(chǎn)物NiO和ZnO?！拘?wèn)1詳解】Ni是第28號(hào)元素，在元素周期表的位置是第四周期第VIII族，對(duì)的價(jià)層電子對(duì)進(jìn)行計(jì)算得：，則其VSEPR模型為正四面體，空間構(gòu)型同VSEPR模型，也為正四面體；【小問(wèn)2詳解】隨著溫度的升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，析出效率升高；但溫度過(guò)高時(shí)，NaHSO(或)易分解，導(dǎo)致還原劑的量減少，從而使的析出效率減??；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)化合價(jià)分析，草酸根離子中，碳元素為+3價(jià)，既有還原性也有氧化性，根據(jù)元素守恒分析，含C、O元素常見(jiàn)的兩種氣體分別為CO、CO，則草酸鎳在高溫焙燒時(shí)發(fā)生自身歧化反應(yīng)，；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)K的大小可以初步判斷，草酸鎳更容易沉淀，根據(jù)Zn2+沉淀的濃度計(jì)算此時(shí)溶液中的濃度，，則；故答案為；【小問(wèn)5詳解】ZnO1/4第15頁(yè)/共23頁(yè)【小問(wèn)6詳解】1（99gZn(OH)2的反應(yīng)后，失重的部分即為水蒸氣的質(zhì)量18g，設(shè)Zn(OH)2的純度為a，則有，可得a=82.5%，故答案為82.5%。16.連二硫酸鈉(NaSO)SO2ZnSO4NaSO4已知：Zn(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似，具有兩性；（1）儀器a的名稱是______。（2）在裝置A和B之間安裝單向閥的目的是______。（3）ZnSO4轉(zhuǎn)化為NaSO4的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值為8.2—10.5原因是______。（5NaCl攪拌下用水蒸氣加熱殘余物至60℃XNaSONaCl的作用是：______操作X為：______。（62.50g產(chǎn)品，溶于冷水并配成250mL20.00mL于錐形瓶中，加入亞甲基藍(lán)作指示劑，用0.10mol/L堿性K[Fe(CN)]20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))第16頁(yè)/共23頁(yè)①已知滴定過(guò)程中與反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②該樣品中NaSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%。【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）防止倒吸（3）（4）防止Zn(OH)2和過(guò)量NaOH反應(yīng)，使得NaSO4產(chǎn)品中引入雜質(zhì)而不純（5）①.降低NaSO4的溶解度，使其結(jié)晶析出②.趁熱過(guò)濾（6）①.②.87【解析】【分析】A中亞硫酸氫鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，為防止倒吸，使用單向閥向B中通入二氧化硫氣體，B中二氧化硫先與反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成，最后尾氣處理防止污染。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗?！拘?wèn)2詳解】裝置AAB中的液體可能會(huì)因壓強(qiáng)變化倒吸進(jìn)入裝置A，安裝單向閥可防止這種情況發(fā)生，所以目的是防止倒吸?！拘?wèn)3詳解】在堿性條件下和氫氧化鈉反應(yīng)生成，結(jié)合元素守恒可知，還會(huì)生成氫氧化鋅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?wèn)4詳解】具有兩性，若過(guò)低，酸性較強(qiáng)會(huì)溶解，若過(guò)高，堿性過(guò)強(qiáng)也會(huì)溶解為是為了使轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2和過(guò)量NaOH反應(yīng)，避免NaSO4產(chǎn)品中引入雜質(zhì)而不純?！拘?wèn)5詳解】加入，溶液中濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會(huì)降低的溶解度，使其更容易結(jié)晶析出；將混合物過(guò)濾后，對(duì)殘留物用水蒸氣加熱至X止溫度降低時(shí)其他雜質(zhì)結(jié)晶析出或目標(biāo)產(chǎn)物大量析出在濾紙上。第17頁(yè)/共23頁(yè)滴定過(guò)程中反應(yīng)生成和+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、硫元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，結(jié)合電荷和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為，根據(jù)該反應(yīng)的離子方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.研發(fā)利用技術(shù)、降低空氣中含量成為化學(xué)科學(xué)家研究的熱點(diǎn)。已知：I．II．（1）則反應(yīng)______；該反應(yīng)在______（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。（2和的轉(zhuǎn)化率，的選擇性隨溫度變化如圖所示：①下列說(shuō)法正確的是______。A．當(dāng)容器中與的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，該反應(yīng)體系已達(dá)平衡B．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時(shí)，該反應(yīng)體系已達(dá)平衡C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)I速率減小，反應(yīng)II的速率增大D．若保持溫度和體積不變，平衡時(shí)再向容器內(nèi)充入一定量的，反應(yīng)I化學(xué)平衡將正向移動(dòng)，反應(yīng)II不第18頁(yè)/共23頁(yè)移動(dòng)②根據(jù)圖像分析：平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大的原因是______。T℃，反應(yīng)II的______（只列出計(jì)算式，為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，的選擇性=（3）我國(guó)科學(xué)家采用單原子和納米作串聯(lián)催化劑，通過(guò)電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯，其裝置如圖所示。①陰離子透過(guò)交換膜往______（填“左”或“右”）移動(dòng)。②納米上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。【答案】（1）①.②.高溫（2）①.A②.反應(yīng)Ⅰ放熱，反應(yīng)Ⅱ吸熱，溫度升高，溫度較低時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主，溫度較高時(shí)以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳍?（3）①右②.【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可用反應(yīng)Ⅱ減去反應(yīng)Ⅰ得到，所以即該反應(yīng)，，根據(jù)，當(dāng)T較大（高溫）時(shí)，，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?！拘?wèn)2詳解】①A．初始時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中與的消耗比例不同，當(dāng)與物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，說(shuō)明各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡，A正確；第19頁(yè)/共23頁(yè)C．升高溫度，反應(yīng)I和反應(yīng)II的反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D．保持溫度和體積不變，充入，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故答案選A。②低溫時(shí)，以反應(yīng)Ⅰ（放熱）為主，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減??；高溫時(shí)，以反應(yīng)Ⅱ（吸熱）為主，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大。所以平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大的原T℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ中轉(zhuǎn)化了xmolCO，反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)化了ymolCO。由的選擇性，的轉(zhuǎn)化率，解得，。對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：，各物質(zhì)的量變化有：減少0.42mol，減少1.68mol，生成、。對(duì)于反應(yīng)Ⅱ：，各物質(zhì)的量變化有：減少0.18mol，減少0.18mol、，，，，，所以總物質(zhì)的量。分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故反應(yīng)Ⅱ的?！拘?wèn)3詳解】①由裝置圖可知，左側(cè)電極上被還原為COCO子向陽(yáng)極移動(dòng)，故陰離子透過(guò)交換膜往右移動(dòng)。②據(jù)裝置圖可知，納米上被還原為乙烯，結(jié)合電解質(zhì)溶液為溶液，電極反應(yīng)為。18.截至2024年，全球高血壓患者接近15億，而中國(guó)是全球高血壓患者數(shù)量最多的國(guó)家。阿普昔騰坦(Aprocitentan)是一種新型的高血壓治療藥物，其合成路線如圖所示：M是產(chǎn)品阿普昔騰坦。第20頁(yè)/共23頁(yè)（1）A的系統(tǒng)命名法名稱為：______。（2）寫(xiě)出B與足量NaOH