2025年大學化學（物理化學實訓）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。請將正確答案的序號填在題后的括號內(nèi)。1.下列關(guān)于理想氣體狀態(tài)方程的說法，正確的是（）A.只適用于理想氣體B.對實際氣體在任何情況下都不適用C.對實際氣體在高溫高壓下適用D.對實際氣體在低溫低壓下適用答案：A2.反應速率常數(shù)k的大小取決于（）A.反應物濃度B.反應溫度C.催化劑D.反應的本性和反應溫度答案：D3.下列哪種情況能使化學反應速率加快（）A.降低溫度B.減小反應物濃度C.加入催化劑D.減小壓強答案：C4.對于一個化學反應，下列說法正確的是（）A.活化能越大，反應速率越快B.活化分子數(shù)越多，反應速率越快C.反應級數(shù)一定等于反應分子數(shù)D.反應速率只與溫度有關(guān)答案：B5.下列過程中，體系的熵變ΔS＜0的是（）A.水變成水蒸氣B.理想氣體等溫膨脹C.NaCl晶體從溶液中析出D.固體碘升華答案：C6.25℃時，反應2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)的標準摩爾反應焓變ΔrHm?=-571.6kJ/mol，則H?O(l)的標準摩爾生成焓為（）A.-571.6kJ/molB.-285.8kJ/molC.285.8kJ/molD.571.6kJ/mol答案：B7.下列關(guān)于可逆反應的說法，錯誤的是（）A.正逆反應同時進行B.反應不能進行到底C.達到平衡時，正逆反應速率相等D.平衡狀態(tài)是一種靜止狀態(tài)答案：D8.對于反應A(g)+B(g)=C(g)，增加體系的總壓力，平衡將（）A.正向移動B.逆向移動C.不移動D.無法確定移動方向答案：D9.下列哪種物質(zhì)的標準摩爾生成吉布斯自由能為零（）A.O?(g)B.H?O(l)C.CO?(g)D.NaCl(s)答案：A10.已知反應2A(g)+B(g)=2C(g)的K?=0.1，在相同溫度下，反應C(g)=A(g)+1/2B(g)的K?為（）A.10B.1C.0.01D.0.1答案：A11.下列關(guān)于化學平衡移動的說法，正確的是（）A.升高溫度，平衡一定向吸熱反應方向移動B.增加反應物濃度，平衡一定正向移動C.增大壓強，平衡一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動D.加入催化劑，平衡一定發(fā)生移動答案：A12.對于電池反應Cu2?+Zn=Cu+Zn2?設計的原電池，下列說法正確的是（）A.銅電極是負極B.鋅電極是正極C.電子從鋅電極流向銅電極D.鹽橋中的陽離子向鋅電極移動答案：C13.下列關(guān)于電極電勢的說法，正確的是（）A.電極電勢越大，氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越強B.電極電勢越小，還原態(tài)物質(zhì)的還原性越強C.標準電極電勢與電極反應的寫法無關(guān)D.以上說法都正確答案：D14.已知E?(Fe3?/Fe2?)=0.77V，E?(Cu2?/Cu)=0.34V，在標準狀態(tài)下，反應2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?（）A.能正向自發(fā)進行B.能逆向自發(fā)進行C.處于平衡狀態(tài)D.無法判斷答案：A15.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法，錯誤的是（）A.電解質(zhì)在溶液中能電離出離子B.強電解質(zhì)在溶液中完全電離C.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離D.在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，所以溶液顯電中性答案：D16.下列哪種物質(zhì)是強電解質(zhì)（）A.CH?COOHB.NH?·H?OC.HClD.H?O答案：C17.對于0.1mol/L的HAc溶液，下列說法正確的是（已知Ka?(HAc)=1.75×10??）（）A.c(H?)=0.1mol/LB.pH=1C.c(H?)=1.32×10?3mol/LD.pH=2.88答案：C18.下列關(guān)于緩沖溶液的說法，正確的是（）A.能抵抗少量強酸、強堿的影響，保持溶液pH基本不變B.由弱酸及其共軛堿組成C.緩沖容量越大，緩沖能力越強D.以上說法都正確答案：D19.下列哪種情況會使緩沖溶液的pH發(fā)生變化（）A.加入少量強酸B.加入少量強堿C.稀釋緩沖溶液D.以上情況都會答案：D20.已知某緩沖溶液中HAc的濃度為0.1mol/L，NaAc的濃度為0.1mol/L，向該緩沖溶液中加入0.01mol/L的HCl溶液，溶液的pH將（已知Ka?(HAc)=1.75×10??）（）A.增大B.減小C.基本不變D.無法判斷答案：C第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）答題要求：請簡要回答下列問題。（1）簡述理想氣體的微觀模型。（2）什么是化學反應的活化能？22.（10分）答題要求：請解釋下列概念。（1）熵（2）標準摩爾反應焓變23.（15分）答題要求：根據(jù)所學知識，回答下列問題。（1）寫出化學反應速率的定義式，并說明各物理量的含義。（2）影響化學反應速率的因素有哪些？（3）如何通過實驗測定化學反應速率？24.（15分）材料：在一定溫度下，反應2NO?(g)=N?O?(g)達到平衡?，F(xiàn)將體系的體積縮小一半。答題要求：根據(jù)上述材料，回答下列問題。（1）體系的壓力如何變化？（2）平衡將如何移動？為什么？（3）NO?的轉(zhuǎn)化率將如何變化？25.（20分）材料：已知電池反應Zn+Cu2?=Zn2?+Cu設計的原電池。答題要求：根據(jù)上述材料，回答下列問題。（1）寫出該原電池的電極反應式和電池反應式。（2）畫出該原電池的裝置圖，并標明電極材料、電解質(zhì)溶液等。（3）計算該原電池的標準電動勢E?。答案：21.（1）理想氣體的微觀模型：分子本身不占有體積；分子間無相互作用力。（2）化學反應的活化能：使普通分子變成活化分子所需的最低能量。22.（1）熵：是體系混亂度的量度。（2）標準摩爾反應焓變：在標準狀態(tài)下，化學反應按計量數(shù)進行時的反應焓變。23.（1）化學反應速率的定義式：v=-dc(B)/dt，v表示反應速率，c(B)表示物質(zhì)B的濃度，t表示時間。（2）影響化學反應速率的因素：濃度、溫度、催化劑、壓強等。（3）通過測定不同時刻反應物或生成物的濃度，利用定義式計算反應速率。24.（1）體系壓力增大。（2）平衡正向移動。因為體積縮小，壓力增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動。（3）NO?的轉(zhuǎn)化率增大。25.（1）負極反應：Zn-2e?=Zn