第3課時化學(xué)電池目錄新知探究(一)——一次電池與二次電池新知探究(二)——燃料電池簡介課時跟蹤檢測命題熱點(diǎn)(一)——新型化學(xué)電源的原理分析命題熱點(diǎn)(二)——了解車用能源新知探究(一)一次電池與二次電池1.一次電池(1)特點(diǎn):電池放電之后

充電(內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)無法逆向進(jìn)行),如鋅錳干電池屬于一次電池。(2)鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示。①鋅筒作

,電極反應(yīng)是

。②石墨棒作

,最終被還原的物質(zhì)是

。③NH4Cl糊的作用是

。④特點(diǎn):放電后不能充電,便于攜帶,價格低。不能負(fù)極Zn-2e-===Zn2+正極MnO2作電解質(zhì)溶液2.二次電池(充電電池)(1)特點(diǎn):二次電池在放電時所進(jìn)行的

,在充電時可以

,使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài),從而實現(xiàn)放電與充電的循環(huán)。(2)能量轉(zhuǎn)化:化學(xué)能

電能。(3)常見的充電電池:鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池等。氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

應(yīng)用化學(xué)隨著科學(xué)的發(fā)展,形形色色的電池進(jìn)入我們的生活,有一種“紙電池”工作原理如圖所示。

1.(2024·大連沙河口區(qū)期中檢測)有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是(

)

[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]A.圖Ⅰ所示電池中,電子從鋅筒出發(fā)沿導(dǎo)線經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極B.圖Ⅱ所示電池中,MnO2的作用是作氧化劑C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,負(fù)極的質(zhì)量逐漸減小D.圖Ⅳ所示電池中,Zn是還原劑,在電池工作過程中被還原√

2.(2024·蚌埠月考)汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是(

)

A.PbO2是電池的負(fù)極 B.Pb是電池的負(fù)極C.PbO2得電子,被氧化 D.電池放電時,溶液的酸性增強(qiáng)√解析:由放電時電池反應(yīng)可知,PbO2在放電時得到電子被還原,為電池的正極,A、C錯誤;根據(jù)放電反應(yīng)可知,Pb失去電子被氧化,為電池的負(fù)極,B正確;由于電池放電過程中消耗了硫酸,溶液中氫離子濃度逐漸減小,溶液的酸性減弱,D錯誤。3.鋁?空氣?海水電池的示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,電池工作時,下列說法不正確的是(

)A.金屬鋁發(fā)生氧化反應(yīng)B.電流從石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋁電極C.海水作為電解質(zhì)溶液D.O2在金屬鋁電極處得到電子√解析:根據(jù)電池反應(yīng)可知,金屬鋁作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A項正確;石墨為正極,則電池工作時,電流從石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋁電極,B項正確;根據(jù)題圖可知,海水可作為該電池的電解質(zhì)溶液,C項正確;O2在正極被還原,即O2在石墨處得到電子,D項錯誤。4.微型電池受到廣泛應(yīng)用。一種電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Zn+Ag2O===ZnO+2Ag。請回答:(1)該電池的電極材料:正極

,負(fù)極

。

(2)寫出電極反應(yīng)式:正極

,負(fù)極

。

(3)溶液中的K+向

(填“正”或“負(fù)”)極遷移。

Ag2OZnAg2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O正新知探究(二)燃料電池簡介1.燃料電池概念一種將燃料(如氫氣、甲烷、乙醇)和氧化劑(如氧氣)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置特點(diǎn)①清潔、安全、高效等;②能量轉(zhuǎn)化率較高;③反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部,而是從外部提供,供電量易于調(diào)節(jié)應(yīng)用在航天、軍事和交通等領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景2.氫氧燃料電池的反應(yīng)原理氫氧燃料電池在不同介質(zhì)中的總反應(yīng)相同,均為2H2+O2===2H2O。但正、負(fù)極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液有關(guān),正、負(fù)極反應(yīng)如下:電解質(zhì)溶液負(fù)極正極酸性(H+)H2-2e-===2H+O2+4H++4e-===2H2O堿性(OH-)H2-2e-+2OH-===2H2OO2+2H2O+4e-===4OH-應(yīng)用化學(xué)

籠形包合物,又稱天然氣水合物、可燃冰,分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中,是由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)。因其外觀像冰一樣而且遇火即可燃燒,所以又被稱作“可燃冰”。天然氣的主要成分甲烷和空氣可以設(shè)計成燃料電池。1.甲烷燃料電池中正、負(fù)極反應(yīng)物分別是什么?提示:負(fù)極上反應(yīng)物為甲烷,正極上反應(yīng)物為氧氣或者空氣。2.寫出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,以鉑為電極,正、負(fù)極電極反應(yīng)式如何書寫?提示:負(fù)極:CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+;正極:O2+4e-+4H+===2H2O。1.正誤判斷(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)燃料電池是利用燃料的燃燒發(fā)電。()(2)燃料電池中,燃料在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)。()(3)氫氧燃料電池將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?)(4)甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物為CH4。()(5)氫燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-===2H+。()

[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]×××√×2.(2024·福建三明期中聯(lián)考)如圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖,下列說法不正確的是(

)A.該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.該電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸C.b電極是負(fù)極,O2在該電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子移動方向:a電極→導(dǎo)線→b電極√解析:圖示裝置為氫氧燃料電池,工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項正確。裝置中電解質(zhì)溶液為稀硫酸,B項正確。通入H2的a電極為負(fù)極,H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);通入O2的b電極為正極,O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng),C項錯誤。電池工作時,電子從負(fù)極流出,經(jīng)導(dǎo)線流向正極,即電子移動方向為a電極→導(dǎo)線→b電極,D項正確。3.(2024·濟(jì)南二中期中)一種新型綠色燃料電池是把H2、CO、CH4的混合氣體和空氣不斷輸入,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,被稱為“21世紀(jì)的綠色發(fā)電站”。關(guān)于這種燃料電池的說法不正確的是(

)A.通入空氣的一極為正極B.H2、CO、CH4的混合氣體在電池內(nèi)部燃燒,放出大量的熱,然后電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能C.電池實際工作時的電解液應(yīng)選擇堿性溶液D.電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-√解析:正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以通入空氣的一極為正極,A正確;燃料電池中不存在燃料的燃燒反應(yīng),燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,B錯誤;該電池反應(yīng)中有二氧化碳生成,用堿性溶液作電解液可以吸收二氧化碳,避免電池內(nèi)部壓強(qiáng)過大而產(chǎn)生安全隱患,C正確;用堿液作電解液,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-,D正確。4.一種直接鐵燃料電池(電池反應(yīng)為3Fe+2O2===Fe3O4)的裝置如圖所示,下列說法正確的是(

)A.Fe極為電池正極B.KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C.電子由多孔碳極沿導(dǎo)線移向Fe極D.5.6gFe參與反應(yīng),導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移1.204×1023個電子√解析:該電池中鐵失電子為電池負(fù)極,A項錯誤;KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液,B項正確;電子由Fe極沿導(dǎo)線移向多孔碳極,C項錯誤;根據(jù)電池反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4可知,3

mol鐵參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8

mol電子,故5.6

g

Fe參與反應(yīng),導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移約1.605×1023個電子,D項錯誤。|思維建模|電源中電極反應(yīng)式書寫的一般方法(1)明確兩極的反應(yīng)物。(2)明確直接產(chǎn)物:根據(jù)負(fù)極氧化、正極還原,明確兩極的直接產(chǎn)物。(3)確定最終產(chǎn)物:根據(jù)介質(zhì)環(huán)境和共存原則,找出參與的介質(zhì)粒子,確定最終產(chǎn)物。(4)配平:根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極反應(yīng)式。[注意]

①H+在堿性環(huán)境中不共存;②O2-在水溶液中不存在,在酸性環(huán)境中結(jié)合H+,生成H2O,在中性或堿性環(huán)境中結(jié)合H2O,生成OH-;③若已知總反應(yīng)式時,可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式,然后在電子守恒的基礎(chǔ)上,總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式,即得到較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式。命題熱點(diǎn)(一)新型化學(xué)電源的原理分析

[典例]新型微生物電池可應(yīng)用于酸性有機(jī)廢水(含C6H6O)的處理,其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A.該電池能夠在高溫下工作B.該電池工作時,氫離子從N極移向M極C.N極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2OD.N極消耗22.4LO2時,M極產(chǎn)生的CO2為1mol√

[解析]

由圖可知,M極C6H6O→CO2碳的化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,N極為正極。微生物為蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)在高溫下失活,A項錯誤;N極為正極,M極為負(fù)極,原電池中,陽離子向正極移動,則氫離子從M極移向N極,B項錯誤;N電極上,O2轉(zhuǎn)化為H2O,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O,C項正確;沒有指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),無法計算其物質(zhì)的量,D項錯誤。|思維建模|新型化學(xué)電源原理分析思路1.火星大氣中含有大量CO2,一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極,碳納米管為正極,放電時(

)A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.CO2在正極上得電子C.陽離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]√解析:金屬鈉為負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),A錯誤;碳納米管為正極,CO2在正極上得電子,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;放電時,陽離子由負(fù)極移向正極,C錯誤;原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,D錯誤。2.科學(xué)家研制出一種新型細(xì)菌燃料電池,利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池中發(fā)電,電池負(fù)極反應(yīng)式為(

)A.H2+2OH-+2e-===2H2O B.O2+4H++4e-===2H2OC.H2-2e-===2H+ D.O2+2H2O+4e-===4OH-解析:根據(jù)題給信息,該燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2===2H2O,燃料電池中負(fù)極通入氫氣,氫氣失電子生成氫離子,故C正確?！?.如圖是一種新型“全氫電池”,能量效率可達(dá)80%。下列說法錯誤的是(

)A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.該離子交換膜不允許H+和OH-通過C.吸附層A為負(fù)極,電極反應(yīng)式為H2-2e-===2H+D.電池總反應(yīng)為H++OH-===H2O√

4.如圖所示的原電池能處理酸性海水,同時能達(dá)成“碳中和”的目的。下列說法正確的是(

)A.電池總反應(yīng)為2Na+2H+===2Na++H2↑B.有機(jī)電解質(zhì)可換成NaOH溶液C.CO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時,理論上吸收44gCO2√

命題熱點(diǎn)(二)了解車用能源1.汽車能源發(fā)展史蒸汽汽車1769年,法國人N·J·居紐制造了用煤氣燃燒產(chǎn)生蒸汽驅(qū)動的三輪汽車汽油汽車1885年,德國工程師卡爾·本茨和戴姆勒、英國的巴特勒分別發(fā)明了裝有汽油發(fā)動機(jī)的汽車。俄國的普奇洛夫和伏洛波夫兩人發(fā)明了裝有內(nèi)燃機(jī)的汽車電力汽車1898年,德國人波爾舍開發(fā)了名為“Lohner—Porsche”的電動車,該車采用鉛酸蓄電池作為動力源新能源汽車在能源和環(huán)保的壓力下,新能源汽車將成為未來汽車的發(fā)展方向。新能源汽車主要包括混合動力汽車、純電動汽車、燃料電池汽車、氫動力汽車、超級電容汽車等續(xù)表2.汽車燃料(1)常規(guī)汽車燃料汽油和柴油是目前汽車最常用的燃料,其能量密度高、價格低、不易變質(zhì)、便于運(yùn)輸,因此非常適用于點(diǎn)燃式發(fā)動機(jī)和壓燃式發(fā)動機(jī)。(2)發(fā)動機(jī)代用燃料發(fā)動機(jī)代用燃料指使用氫氣、甲烷(CH4)、辛烷(C8H18)和乙醇(C2H6O)等燃料來替代汽油或柴油。[微思考]燃料電池汽車與傳統(tǒng)汽車相比,具有哪些優(yōu)點(diǎn)?提示:①零排放或近似零排放;②減少了機(jī)油泄漏帶來的水污染;③降低了溫室氣體的排放;④提高了燃油經(jīng)濟(jì)性;⑤提高了發(fā)動機(jī)燃燒效率;⑥運(yùn)行平穩(wěn)、無噪聲。1.某同學(xué)根據(jù)所查閱的資料,繪制了三種可燃物在空氣中發(fā)生燃燒反應(yīng)的能量變化示意圖。根據(jù)示意圖,你認(rèn)為可燃物

(填“A”“B”或“C”)更適合用作車用燃料,選擇的理由是_________________________

。

[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]A可燃物A、B燃燒放出的能量差不多,比可燃物C多,但可燃物A點(diǎn)燃所需能量低,更容易點(diǎn)火2.能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題,“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。(1)氫燃料電池汽車在行駛過程中只排放水,因此被稱為“終極環(huán)保車”,其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

。

A.該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該電池中電極a是正極DEC.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD.該電池的總反應(yīng):2H2+O2===2H2OE.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置F.氫氧燃料電池使用過程中,負(fù)極材料的活性一定比正極材料大(2)已知1mol甲醇燃燒放熱726.5kJ,在直接以甲醇為燃料的電池中,消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為

(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。

96.6%課時跟蹤檢測(選擇題第1~9小題,每小題3分,第11小題5分,本檢測滿分60分)1234567891011121.(2024·南充順慶區(qū)高一期中)下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是(

)123456789101112A.甲、乙、丙分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.甲電池放電時,電子從鋅筒經(jīng)外電路到石墨電極C.氫氧燃料電池中負(fù)極通入氧氣發(fā)生還原反應(yīng)D.乙電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能√123456789101112解析:鋅錳干電池放電后不能充電重復(fù)利用,所以屬于一次電池,鉛酸蓄電池放電后能充電重復(fù)利用,所以屬于二次電池,丙中氫氣、氧氣由外加設(shè)備提供,屬于燃料電池,故A正確;干電池工作時,電子流動方向是由負(fù)極(鋅筒)經(jīng)外電路流向正極(石墨棒),故B正確;燃料電池中,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),而氧氣具有氧化性,在電極上得電子被還原,為電池正極的反應(yīng),故C錯誤;充電電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故D正確?！?245678910111232.如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置,下列說法正確的是(

)A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電流由鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管C.負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+D.可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置124567891011123解析:銅線、鐵環(huán)插入檸檬,制成檸檬電池,由于活潑性:Fe>Cu,所以銅線是檸檬電池的正極,鐵環(huán)是檸檬電池的負(fù)極,故A項錯誤;電子由負(fù)極鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管,再由發(fā)光二極管流向銅線,故B項錯誤;負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+,故C項正確;乙醇溶液為非電解質(zhì)溶液,不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置,故D項錯誤?！?245678910111233.紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應(yīng)式分別為Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。下列說法正確的是(

)A.電子從Ag2O流向ZnB.溶液中OH-向負(fù)極移動,K+向正極移動C.Zn發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)D.Zn是正極,氧化銀是負(fù)極124567891011123解析:原電池中,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,A錯誤;原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,B正確;鋅失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),氧化銀得電子被還原,發(fā)生還原反應(yīng),C錯誤;鋅失電子作負(fù)極,氧化銀得電子作正極,D錯誤?！?245678910111234.鋅錳干電池在放電時,總反應(yīng)方程式可以表示為Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH),在如圖所示裝置中,電池放電時,正極(石墨棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(

)A.Zn

B.石墨C.MnO2和NH4Cl D.ZnCl2解析:Zn在負(fù)極上被氧化得到Zn2+,MnO2在正極上被還原,和NH4Cl反應(yīng)得到MnO(OH)?！?245678910111235.如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。當(dāng)該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700~900℃時,O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動,反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是(

)A.電極甲發(fā)生還原反應(yīng)B.電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲C.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2===2NO+2H2OD.當(dāng)電極甲上有1molN2H4消耗時,電極乙上有22.4LO2參與反應(yīng)124567891011123解析:該燃料電池中通入N2H4的電極為負(fù)極,通入O2的電極為正極,根據(jù)題圖可寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極(電極甲):N2H4-4e-+2O2-===N2+2H2O;正極(電極乙):O2+4e-===2O2-;電池總反應(yīng):N2H4+O2===N2+2H2O。電極甲為負(fù)極,依據(jù)原電池的工作原理,電極甲上發(fā)生氧化反應(yīng),A錯誤;根據(jù)原電池的工作原理,O2-從正極移向負(fù)極,B正確;因為反應(yīng)生成無毒無害的物質(zhì),所以N2H4轉(zhuǎn)化成N2和H2O,C錯誤;題目中沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因此參與反應(yīng)的O2的體積不一定是22.4

L,D錯誤。√1245678910111236.(2024·江蘇淮安月考)鋅?空氣電池可用作電動車的動力電源,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.Zn為負(fù)極C.電子由石墨經(jīng)外電路流向ZnD.石墨電極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-124567891011123解析:該裝置為原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項正確;Zn易失去電子作負(fù)極,B項正確;電池工作時,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,即電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極,C項錯誤;結(jié)合圖示裝置和電解質(zhì)溶液呈堿性可知,石墨電極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-,D項正確?！?245678910121137.固體氧化物燃料電池以固體氧化鋯?氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)通過。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是(

)A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極B.O2-移向電池的正極C.b極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2-2e-+O2-===H2OD.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-124567891012113解析:在燃料電池中,有O2放電的a極為原電池的正極,A錯誤;在燃料電池中,O2-移向電池的負(fù)極,B錯誤;在燃料電池中,有H2放電的b極為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為H2-2e-+O2-===H2O,C正確;a極是正極,氧氣在正極得電子,則對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e-===2O2-,D錯誤?！?24567891011123

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√1245678910111239.(2024·青島二中高一月考)某鐵?空氣電池放電時,其原理如圖所示,電池總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2。下列說法錯誤的是(

)A.該電池工作時,電極a逐漸被消耗B.b極為電池正極,O2發(fā)生氧化反應(yīng)C.該電池工作時,電子從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極bD.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能124567891011123解析:由圖分析可知,電極a為負(fù)極,Fe失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),因此,電極a逐漸被消耗,A項正確;b極為正極,O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng),B項錯誤;該電池工作時,電子從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b,C項正確;該裝置為原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?D項正確。12456789101112310.(10分)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家利用三維多孔海綿狀Zn(3D?Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn?NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:

;正極反應(yīng)式:

。Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O2