揭陽(yáng)高三化學(xué)試卷及答案

一、填空題（每題2分，共20分）1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2.物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸，其中氫離子的濃度為_______mol/L。3.碳酸鈣（CaCO?）的摩爾質(zhì)量為_______g/mol。4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體所含的分子數(shù)為_______個(gè)。5.醋酸（CH?COOH）是一種_______酸，其電離方程式為_______。6.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)作_______劑，得到電子的物質(zhì)作_______劑。7.硫酸鈉（Na?SO?）的化學(xué)式中，鈉元素的化合價(jià)為_______價(jià)，硫元素的化合價(jià)為_______價(jià)。8.氫氧化鋁（Al(OH)?）是一種_______性氫氧化物，其溶解性為_______。9.在有機(jī)化學(xué)中，乙醇（C?H?OH）的官能團(tuán)為_______，其分子式為_______。10.配位化合物[Co(NH?)?]Cl?中，鈷的配位數(shù)為_______，中心離子的化合價(jià)為_______價(jià)。二、判斷題（每題2分，共20分）1.純堿（Na?CO?）的水溶液呈堿性。（√）2.熱化學(xué)方程式中，ΔH表示反應(yīng)的焓變，單位為kJ/mol。（√）3.鹽酸（HCl）和硫酸（H?SO?）都屬于強(qiáng)酸。（√）4.碳酸鈣（CaCO?）在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。（√）5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。（√）6.硫酸鈉（Na?SO?）和硫酸鈉（Na?SO?）是同一種物質(zhì)。（×）7.氫氧化鋁（Al(OH)?）是一種兩性氫氧化物。（√）8.乙醇（C?H?OH）和乙烷（C?H?）互為同分異構(gòu)體。（×）9.配位化合物[Co(NH?)?]Cl?中，氯離子為配體。（×）10.碳酸鈣（CaCO?）的溶解度比碳酸鈉（Na?CO?）的溶解度大。（×）三、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______。A.氯氣（Cl?）B.硫酸（H?SO?）C.乙醇（C?H?OH）D.氫氧化鈉（NaOH）答案：B、D2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______。A.碳酸鈣分解B.燒堿溶解C.鋁與鹽酸反應(yīng)D.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)答案：C、D3.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是_______。A.氧化鋁（Al?O?）B.氧化鈉（Na?O）C.氧化銅（CuO）D.氧化鐵（Fe?O?）答案：B、C、D4.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是_______。A.乙炔（C?H?）B.乙烯（C?H?）C.乙烷（C?H?）D.乙醛（CH?CHO）答案：A、B、C、D5.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。A.碳酸（H?CO?）B.硫酸（H?SO?）C.醋酸（CH?COOH）D.氫氟酸（HF）答案：B6.下列物質(zhì)中，屬于還原劑的是_______。A.氫氣（H?）B.氧氣（O?）C.氯氣（Cl?）D.硫化氫（H?S）答案：A、D7.下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是_______。A.氧化鋁（Al?O?）B.氧化鋅（ZnO）C.氧化鈉（Na?O）D.氧化銅（CuO）答案：A、B8.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是_______。A.氯化鈉（NaCl）B.乙醇（C?H?OH）C.硫酸（H?SO?）D.氫氧化鉀（KOH）答案：B9.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是_______。A.二氧化碳（CO?）B.二氧化硫（SO?）C.一氧化碳（CO）D.三氧化硫（SO?）答案：A、B、D10.下列物質(zhì)中，屬于配位化合物的是_______。A.[Cu(NH?)?]SO?B.[Fe(CN)?]3?C.[Ag(NH?)?]ClD.[Co(NH?)?]Cl?答案：A、B、C、D四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的區(qū)別。放熱反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過程中釋放出能量，通常以熱量的形式表現(xiàn)出來。吸熱反應(yīng)則相反，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)過程中需要吸收能量才能進(jìn)行。放熱反應(yīng)通常伴隨著溫度的升高，而吸熱反應(yīng)則通常伴隨著溫度的降低。2.簡(jiǎn)述強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中能夠完全電離的物質(zhì)，例如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等。弱電解質(zhì)是指在水中只能部分電離的物質(zhì)，例如醋酸（CH?COOH）、碳酸（H?CO?）等。強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度接近100%，而弱電解質(zhì)的電離程度較低，通常在1%以下。3.簡(jiǎn)述氧化劑和還原劑的區(qū)別。氧化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，其化合價(jià)降低，能夠使其他物質(zhì)的化合價(jià)升高。還原劑是指在化學(xué)反應(yīng)中失電子的物質(zhì)，其化合價(jià)升高，能夠使其他物質(zhì)的化合價(jià)降低。氧化劑和還原劑在化學(xué)反應(yīng)中總是同時(shí)存在，共同完成電子的轉(zhuǎn)移。4.簡(jiǎn)述配位化合物的基本特征。配位化合物是由中心離子（或原子）和配體通過配位鍵形成的化合物。中心離子通常為過渡金屬離子，配體為能夠提供孤對(duì)電子的分子或離子。配位化合物的特征包括：配位數(shù)、配體類型、空間構(gòu)型等。配位化合物通常具有獨(dú)特的顏色、磁性和催化活性。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的氫離子（H?）和堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）的反應(yīng)。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)通?？梢酝耆M(jìn)行，生成鹽和水。例如，鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)為：HCl+NaOH→NaCl+H?O。弱酸和弱堿的中和反應(yīng)則可能不完全進(jìn)行，生成弱酸或弱堿的鹽。2.討論氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低，而還原劑失電子，化合價(jià)升高。氧化還原反應(yīng)通常伴隨著能量的變化，可以釋放或吸收能量。氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于自然界和工業(yè)生產(chǎn)中，例如燃燒、腐蝕、電池等。3.討論有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別。有機(jī)物通常是指含有碳元素的化合物，除少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等外，大多數(shù)有機(jī)物都含有氫元素，部分還含有氧、氮、硫、磷等元素。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類繁多，通常具有獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)和生物活性。無機(jī)物則是指不含碳元素的化合物，或雖含碳元素但性質(zhì)與有機(jī)物相似的化合物。有機(jī)物和無機(jī)物在化學(xué)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)類型等方面存在顯著差異。4.討論配位化合物在化學(xué)中的應(yīng)用。配位化合物在化學(xué)中具有廣泛的應(yīng)用，例如：催化反應(yīng)、化學(xué)分析、材料科學(xué)、生物化學(xué)等。配位化合物可以作為催化劑，加速化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，例如，[Co(NH?)?]3?可以作為水煤氣變換反應(yīng)的催化劑。配位化合物還可以用于化學(xué)分析，例如，利用配位化合物的顏色變化進(jìn)行離子鑒定。此外，配位化合物還可以用于材料科學(xué)，例如，某些配位化合物具有磁性、光敏性等特性，可以用于制備新型材料。答案和解析一、填空題1.低2.0.13.100.094.阿伏伽德羅常數(shù)5.弱；CH?COOH?CH?COO?+H?6.氧化；還原7.+1；+68.兩性；微溶9.羥基；C?H?OH10.6；+3二、判斷題1.√2.√3.√4.√5.√6.×7.√8.×9.×10.×三、選擇題1.B、D2.C、D3.B、C、D4.A、B、C、D5.B6.A、D7.A、B8.B9.A、B、D10.A、B、C、D四、簡(jiǎn)答題1.放熱反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過程中釋放出能量，通常以熱量的形式表現(xiàn)出來。吸熱反應(yīng)則相反，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)過程中需要吸收能量才能進(jìn)行。放熱反應(yīng)通常伴隨著溫度的升高，而吸熱反應(yīng)則通常伴隨著溫度的降低。2.強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中能夠完全電離的物質(zhì)，例如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等。弱電解質(zhì)是指在水中只能部分電離的物質(zhì)，例如醋酸（CH?COOH）、碳酸（H?CO?）等。強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度接近100%，而弱電解質(zhì)的電離程度較低，通常在1%以下。3.氧化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，其化合價(jià)降低，能夠使其他物質(zhì)的化合價(jià)升高。還原劑是指在化學(xué)反應(yīng)中失電子的物質(zhì)，其化合價(jià)升高，能夠使其他物質(zhì)的化合價(jià)降低。氧化劑和還原劑在化學(xué)反應(yīng)中總是同時(shí)存在，共同完成電子的轉(zhuǎn)移。4.配位化合物是由中心離子（或原子）和配體通過配位鍵形成的化合物。中心離子通常為過渡金屬離子，配體為能夠提供孤對(duì)電子的分子或離子。配位化合物的特征包括：配位數(shù)、配體類型、空間構(gòu)型等。配位化合物通常具有獨(dú)特的顏色、磁性和催化活性。五、討論題1.酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的氫離子（H?）和堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）的反應(yīng)。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)通常可以完全進(jìn)行，生成鹽和水。例如，鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)為：HCl+NaOH→NaCl+H?O。弱酸和弱堿的中和反應(yīng)則可能不完全進(jìn)行，生成弱酸或弱堿的鹽。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低，而還原劑失電子，化合價(jià)升高。氧化還原反應(yīng)通常伴隨著能量的變化，可以釋放或吸收能量。氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于自然界和工業(yè)生產(chǎn)中，例如燃燒、腐蝕、電池等。3.有機(jī)物通常是指含有碳元素的化合物，除少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等外，大多數(shù)有機(jī)物都含有氫元素，部分還含有氧、氮、硫、磷等元素。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類繁多，通常具有獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)和生物活性。無機(jī)物則是指不含碳元素的化合物，或雖含碳元素但