第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年湖南省平高教育集團(tuán)高二（上）期中化學(xué)試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.文物見證歷史。下列文物的主要成分屬于硅酸鹽材質(zhì)的是（）A.鐵胄B.名瓷C.《歲寒三友圖》紙畫D.漢服A.A B.B C.C D.D2.常溫下，下列溶液一定顯酸性的是（）A.氯化鈣溶液 B.c（H+）＞c（OH-）的溶液

C.碳酸鈉溶液 D.的溶液3.下列化學(xué)用語使用正確的是（）A.乙烯的空間填充模型：

B.揮發(fā)性：濃硫酸＞濃硝酸

C.1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

D.硬度：二氧化硅＞石墨4.下列電離方程式書寫正確的是（）A.HF=H++F- B.

C. D.NaOH=Na++O2-+H+5.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是（）A.鋼鐵的腐蝕 B.氨氣的合成 C.牛肉的變質(zhì) D.塑料的老化6.已知C2H2（g）的燃燒熱ΔH=-1299.6kJ?mol-1。下列表示C2H2（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.ΔH=-1299.6kJ?mol-1

B.ΔH=-1299.6kJ

C.ΔH=-1299.6kJ?mol-1

D.ΔH=-1299.6kJ?mol-17.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.濃硫酸的稀釋B.NO氣體的收集C.金屬鎂的冶煉D.氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)A.A B.B C.C D.D8.下列離子組在溶液中能大量共存的是（）A. B.

C. D.Fe3+、Na+、ClO-、SCN-9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將溴水滴入氯化鐵溶液中：Br2+2Cl-=Cl2↑+2Br-

B.碳酸氫銨固體受熱分解：

C.將少量銅粉投入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D.將少量的二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中：SO2+2OH-+Ba2+=BaSO↓+H2O10.化合物M是某真菌的成分之一，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C26H33O6 B.能發(fā)生加成反應(yīng)

C.含有3種不同的含氧官能團(tuán) D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.常溫下，1.6gCH4中所含極性鍵的數(shù)目為0.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LSO3中所含原子的數(shù)目為0.2NA

C.64gCu粉與足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol?L-1NaCl溶液中，所含的Cl-數(shù)目為0.1NA12.電動(dòng)自行車、汽車等都要用到鉛酸蓄電池（如圖所示），下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（）

已知：放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OA.鉛酸蓄電池為二次電池

B.放電時(shí)，H+往Pb電極方向遷移

C.放電時(shí)，正、負(fù)電極上的質(zhì)量均增大

D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減小13.已知X、Y、Z、W、M、N為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，六種元素的原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖。Y是空氣中含量最多的元素；M元素原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的一半；N的原子序數(shù)是Z的兩倍。下列說法正確的是（）A.X形成的氧化物只有一種

B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞N

C.簡(jiǎn)單離子半徑：N＞Z＞W(wǎng)＞M

D.N的氧化物隨意排放會(huì)造成溫室效應(yīng)14.25℃時(shí)，40mL0.2mol?L-1HNO3溶液和20mL0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液混合時(shí)溫度和體積的變化），混合溶液的pH約為（）

已知：lg2≈0.3、lg3≈0.5。A.0.8 B.1.2 C.12.8 D.13.2二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共15分。15.小蘇打廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、食品、輕工、紡織等工業(yè)領(lǐng)域以及人們的日常生活，在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位。某小蘇打樣品中含有少量易溶性雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用滴定法測(cè)定該小蘇打樣品（其溶液的pH在8.2～8.4之間）的純度，操作為準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配成250mL待測(cè)液，每次取待測(cè)液25.00mL，滴入幾滴____作指示劑，用0.1000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。

（1）配制待測(cè)液所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、量筒、燒杯、______、______。

（2）可用______（填“a”或“b”）量取待測(cè)液。滴定管洗滌后，盛裝待測(cè)液之前應(yīng)進(jìn)行______操作。

（3）橫線上應(yīng)填入的指示劑名稱為______；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______。

（4）實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL11.0010.9811.02該小蘇打樣品的純度為______%。

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使測(cè)得的樣品純度偏大的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

b.注入待測(cè)液前錐形瓶未干燥

c.滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)三、簡(jiǎn)答題：本大題共3小題，共43分。16.氫能是最具應(yīng)用前景的能源之一，氫氣的制備和應(yīng)用是目前的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如表：名稱化學(xué)式ΔH/（kJ?mol-1）名稱化學(xué)式ΔH/（kJ?mol-1）氫氣H2（g）-285.8乙炔C2H2（g）-1299.6一氧化碳CO（g）-283.0乙烷C2H6（g）-1559.8甲烷CH4（g）-890.3乙醇C2H5OH（l）-1366.8請(qǐng)分析氫氣是最具應(yīng)用前景的能源之一的原因：______。

（2）氨氣中氫含量高，可通過氨熱分解法制氫氣。一定溫度下，NH3催化分解為N2和H2的過程中，能量變化如圖所示。

已知斷開（或形成）1molN≡N鍵、1molH—H鍵分別需要吸收（或放出）946kJ、436kJ的熱量，則斷開1molN—H鍵吸收的熱量為______（保留3位有效數(shù)字）kJ。

（3）氫氧石棉膜燃料電池的啟動(dòng)時(shí)間僅15分鐘，并可瞬時(shí)停機(jī)，其工作原理如圖。

①該裝置工作時(shí)，K+移向______（填“多孔鎳電極”或“多孔銀電極”，下同）。

②該裝置工作時(shí)，電子由______移向______。

③正極的電極反應(yīng)式為______；負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。17.常溫下，幾種電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：電解質(zhì)CH3COOHH2SHClONH3?H2O電離平衡常數(shù)Ka=x，

Kb=y（1）0.1mol?L-1的氨水中，NH3?H2O的電離方程式為______，使電離平衡常數(shù)增大的方法為______。

（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水充分混合。

①醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式為______。

②常溫下，0.5mol?L-1的醋酸溶液中，c（H+）約為3×10-3mol?L-1，則Ka（CH3COOH）≈______（填具體數(shù)字）。

③查閱資料可知，CH3COONH4溶液呈中性。則表中的=______（填具體數(shù)字）。

（3）Na2S、NaClO、CH3COONa中，結(jié)合質(zhì)子能力最弱的是______（填化學(xué)式）。

（4）將少量的次氯酸滴入Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。18.氫能是最為理想的能源之一，乙醇重整制氫是最可行的制氫途徑之一。乙醇與水催化重整制氫氣涉及的反應(yīng)有：

反應(yīng)Ⅰ.C2H5OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g）ΔH1K1

反應(yīng)Ⅱ.C2H5OH（g）+H2O（g）?2CO（g）+4H2（g）ΔH2K2

反應(yīng)Ⅲ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3K3

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=______（用含ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示），K1=______（用含K2、K3的代數(shù)式表示）。

（2）查閱資料可知，ΔH2-ΔH1＞0，則反應(yīng)Ⅲ為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，判斷的理由為______。

（3）一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中充入0.1molC2H5OH（g）和0.3molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，8min時(shí)，反應(yīng)均達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（H2）=0.33mol、n（C2H5OH）=0.04mol,則：

①C2H5OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為______%。

②8min時(shí)，c（CO）=______mol?L-1。

③0～8min內(nèi)，v（H2O）=______mol?L-1?min-1。

④反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=______（Kp為以平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】A

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】250mL容量瓶;膠頭滴管

b;用待盛裝溶液潤(rùn)洗2～3次

甲基橙;當(dāng)最后半滴鹽酸滴入時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色

92.41

ac

16.【答案】氫氣的燃燒熱大（單位質(zhì)量或物質(zhì)的量放熱量多），且燃燒產(chǎn)物為水，無污染

391

多孔銀電極;多孔鎳電極;多孔銀電極;O2+2H2O+4e-=4OH-;H2+2OH--2