化學微專題十六酸、堿、鹽之間的分段反應專題精講類型1

向混合溶液中加入一種溶液(涉及優(yōu)先反應原則)

例1向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中,逐滴加入NaOH溶液至過量,沉淀的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量隨NaOH溶液的質(zhì)量變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.乙代表溶質(zhì)的質(zhì)量B.Q點溶液中溶質(zhì)為Na2SO4C.O→P過程反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2OD.原溶液中CuSO4和H2SO4的質(zhì)量相等D【方法指導】

第一步：分別寫出兩個反應的化學方程式①________________________________________

②________________________________________

第二步：分析兩個反應發(fā)生的先后順序假設氫氧化鈉先與硫酸銅反應,則生成的氫氧化銅沉淀能與原溶液中的硫酸反應重新生成硫酸銅,因此呈現(xiàn)出來的結果是先發(fā)生反應

(填序號),待該反應結束后,再發(fā)生另一個反應

2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4①

Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl══NaCl+H2ONa2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl══NaCl+H2OCuCl2+2NaOH══Cu(OH)2↓+2NaCl

類型2

向混合溶液中分段加入不同溶液例2

(雙選)向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段時間后,改為滴加稀鹽酸,所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示,下列有關說法中正確的是(

)A.b點時所加試劑一定是稀鹽酸B.加入試劑的總體積為V1時,溶液中不存在NaOHC.c點時溶液中的溶質(zhì)只有鈉鹽D.a點時溶液中一定不存在Cu2+AB【難題分解突破】第一步：向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑體積的變化趨勢如圖1所示。(1)實驗中發(fā)生反應的化學方程式為

,觀察到的現(xiàn)象是

。(2)a點時溶液中溶質(zhì)為

(填化學式,下同)。(3)b點時溶液中溶質(zhì)為

,此時CuSO4與NaOH恰好完全反應,沉淀的質(zhì)量達到最大值m。(4)c點時溶液中溶質(zhì)為

,向其中滴入無色酚酞溶液,觀察到的現(xiàn)象是

。2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+Na2SO4有藍色沉淀生成Na2SO4、CuSO4Na2SO4Na2SO4、NaOH溶液變?yōu)榧t色第二步：向圖1中不同階段的混合物中滴加稀鹽酸,所得沉淀的質(zhì)量隨加入試劑的變化趨勢有以下3種情況,請選出對應的圖像。(1)當加入NaOH溶液的體積為V0mL時,改為滴加稀鹽酸,符合的圖像是

(填序號,下同)。(2)當加入NaOH溶液的體積為V1mL時,CuSO4溶液與NaOH溶液恰好完全反應,所得沉淀質(zhì)量

(填“>”“<”或“=”)m,此時改為滴加稀鹽酸,符合的圖像是

。(3)當加入NaOH溶液的體積為V2mL時,改為滴加稀鹽酸,稀鹽酸先與

反應,此時沉淀質(zhì)量

(填“增大”“減小”或“不變”),待該反應完全后,再與另一種物質(zhì)反應,符合的圖像是

。②=③NaOH溶液不變①第三步：(1)氫氧化銅沉淀能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水,沉淀的質(zhì)量逐漸減少,則b點時所加試劑為稀鹽酸。(2)加入試劑總體積為V1mL時,氫氧化鈉完全反應,溶液中沒有NaOH。(3)c點時溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、氯化銅,滴加的稀鹽酸完全反應。(4)加入試劑總體積為V1mL時,硫酸銅可能有剩余,則a點時溶液中可能含有Cu2+。1.(2022·濰坊,雙選)向一定質(zhì)量的Na2CO3溶液中滴加一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液,反應一段時間后改為滴加Ca(OH)2溶液,當恰好不再產(chǎn)生沉淀時,再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法錯誤的有(

)A.a點溶液中溶質(zhì)只有NaOHB.c~d段發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl══NaCl+H2OC.整個過程溶液中的溶質(zhì)種類最多含有2種D.d~e段有氣泡產(chǎn)生AC專題精練2.（2024·濰城區(qū)一模，雙選）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液，采用pH傳感器采集的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關說法正確的是()A．a(chǎn)→b過程，是滴加的碳酸鈉與稀鹽酸發(fā)生反應B．c點時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉C．若m2＝2m1，則原混合溶液中氯化鈣和稀鹽酸的質(zhì)量相等D．a(chǎn)→b→c過程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加AD3.(2024·貴州)為確定堿石灰干燥劑(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果,測定其中CaO與NaOH的質(zhì)量比。實驗如下：步驟1取16.8g樣品于錐形瓶中,向其中滴加過量稀鹽酸,樣品完全溶解,無氣泡產(chǎn)生。步驟2向步驟1的錐形瓶中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖。下列說法正確的是(

)A.步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和NaClB.步驟2加入Na2CO3溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生C.步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小D.該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為1∶2D4.(2024·云南)某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.d點后,溶液的pH保持不變B.b點對應的溶液中有三種溶質(zhì)C.c點到d點的過程中,溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少D.原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4B5.（2024·壽光市一模，雙選）向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100gBa(OH)2溶液與一定量的稀鹽酸，反應過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.m＝3.31B．bc段發(fā)生兩個反應C．d點沉淀的成分為一種D．原Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為1.71gBD6.（2024·濰坊二模，雙選）燒杯中盛有CuO和Cu混合物10g，向其中先后滴加120.0g的稀硫酸、300.0g的Ba(OH)2溶液，燒杯中固體的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點對應的溶液呈藍色B．b點對應的固體中含有Cu(OH)2C．c點溶液中的溶質(zhì)有兩種D．加入溶液質(zhì)量為360g時，生成BaSO4的質(zhì)量為27.96gAD7.（2024·諸城市二模，雙