《電離平衡（第二課時）》在實驗室中，經(jīng)常將酸進(jìn)行稀釋，需要知道稀釋后酸的濃度和氫離子濃度。實驗情景質(zhì)疑在實驗室中，經(jīng)常將酸進(jìn)行稀釋，需要知道稀釋后酸的濃度和氫離子濃度。實驗情景質(zhì)疑分別取1mL2mol/L鹽酸和1mL2mol/L醋酸，均加水稀釋到10mL，請問稀釋后的溶液，酸的濃度和氫離子濃度分別為多少？

稀釋前

2mol/L

稀釋后

0.2mol/L0.2mol/L

問題分析：HCl完全電離酸的濃度與氫離子濃度相等HClH++Cl?

稀釋前

2mol/LCH3COOHH++CH3COO?

稀釋后

0.2mol/L0.2mol/L

問題分析：

稀釋前

2mol/L

稀釋后

0.2mol/LHCl完全電離酸的濃度與氫離子濃度相等CH3COOH部分電離酸的濃度與氫離子濃度不相等？HClH++Cl?任務(wù)一研究如何定量表示弱電解質(zhì)電離程度的大小。寫出醋酸的電離方程式，并寫出該電離方程式的平衡常數(shù)表達(dá)式?！緦懸粚憽繉懗龃姿岬碾婋x方程式，并寫出該電離方程式的平衡常數(shù)表達(dá)式?！緦懸粚憽縆＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。CH3COOHH++CH3COO?通常用Ka、Kb分別表示弱酸、弱堿的電離常數(shù)。醋酸的電離常數(shù)表達(dá)式一水合氨的電離常數(shù)表達(dá)式Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)Kb＝c(NH)·c(OH?)c(NH3·H2O)+4NH3·H2ONH+OH?+4CH3COOHH++CH3COO?在某溫度時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L?1的氨水中，達(dá)到電離平衡時，已電離的NH3·H2O為1.7×10?3mol·L?1，試計算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)（Kb）?！揪氁痪殹縉H3·H2O的電離方程式及有關(guān)粒子的濃度如下：起始濃度/(mol·L?1)變化濃度/(mol·L?1)平衡濃度/(mol·L?1)0.200NH3·H2ONH+OH?+4NH3·H2O的電離方程式及有關(guān)粒子的濃度如下：起始濃度/(mol·L?1)變化濃度/(mol·L?1)平衡濃度/(mol·L?1)0.2001.7×10?30.2

?1.7×10?31.7×10?31.7×10?31.7×10?31.7×10?3NH3·H2ONH+OH?+4NH3·H2O的電離方程式及有關(guān)粒子的濃度如下：起始濃度/(mol·L?1)變化濃度/(mol·L?1)平衡濃度/(mol·L?1)0.2001.7×10?30.2

?1.7×10?3c(NH3·H2O)＝(0.2?1.7×10?3)

mol·L?1

≈0.2mol·L?11.7×10?31.7×10?31.7×10?31.7×10?3NH3·H2ONH+OH?+4NH3·H2O的電離方程式及有關(guān)粒子的濃度如下：起始濃度/(mol·L?1)變化濃度/(mol·L?1)平衡濃度/(mol·L?1)0.2001.7×10?30.2

?1.7×10?3c(NH3·H2O)＝(0.2?1.7×10?3)

mol·L?1

≈0.2mol·L?11.7×10?31.7×10?31.7×10?31.7×10?3＝(1.7×10?3)·(1.7×10?3)0.2≈1.4×10?5該溫度下電離程度小NH3·H2ONH+OH?+4c(NH3·H2O)Kb＝c(NH

)·c(OH?)+4進(jìn)一步計算該溫度下，有多少比例的NH3·H2O發(fā)生了電離：已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)原弱電解質(zhì)分子數(shù)×100%＝1.7×10?3×V(溶液)0.2×V(溶液)×100%＝0.85%該溫度下電離程度小任務(wù)二研究影響電離常數(shù)大小的因素。類比化學(xué)平衡常數(shù)，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)大小通常與溫度相關(guān)。電離常數(shù)大小受溫度影響推測溫度20℃24℃pH3.053.03

pH計測定不同溫度下0.05mol/L醋酸的pH，實驗結(jié)果如下表所示：Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)分子變大分母變小升高溫度電離平衡正向移動電離常數(shù)大小受溫度影響溫度20℃24℃pH3.053.03證實

pH計測定不同溫度下0.05mol/L醋酸的pH，實驗結(jié)果如下表所示：Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)分子變大分母變小升高溫度電離平衡正向移動【想一想】已知25℃時，相同濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液相比較，CH3COOH溶液酸性相對更強。你能比較該溫度下CH3COOH、HCN電離常數(shù)的大小嗎？CH3COOH＞HCN酸性：電離常數(shù)由物質(zhì)本性決定Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)Ka＝c(CN?)·c(H+)c(HCN)Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)CH3COOHH++CH3COO?HCNH+

+CN?影響因素【小結(jié)】

（2）外因：同一弱電解質(zhì)的稀溶液，

只受溫度影響（1）內(nèi)因：由物質(zhì)本性決定電離常數(shù)表達(dá)式電離常數(shù)如CH3COOH在25℃時Ka為1.75×10-5，0℃時Ka為1.65×10-5

室溫時可以不考慮，溫度對電離常數(shù)的影響。任務(wù)三討論電離常數(shù)有哪些具體應(yīng)用。CH3COOH的電離常數(shù)（25℃）＝1.75×10?5＝6.2×10?10CH3COOH＞HCN酸性：Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)Ka＝c(CN?)·c(H+)c(HCN)相同溫度下，直接比較弱電解質(zhì)的相對強弱HCN的電離常數(shù)（25℃）教科書附錄II【查一查】某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（25℃）HClOHFHNO2教科書附錄II酸性：HF＞HNO2＞HClO【查一查】某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（25℃）HClOHFHNO24.0×10?86.3×10?45.6×10?4【想一想】若將0.1mol/L醋酸加水稀釋，使其溶質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

，你能判斷醋酸電離平衡移動的方向嗎？12【想一想】若將0.1mol/L醋酸加水稀釋，使其溶質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

，你能判斷醋酸電離平衡移動的方向嗎？稀釋后，醋酸電離程度變大，平衡正向移動。對于同一弱電解質(zhì)，通常溶液中弱電解質(zhì)的濃度越小，離子間結(jié)合成分子的機(jī)會越少，電離程度越大。判斷依據(jù)112判斷依據(jù)2借助電離常數(shù)進(jìn)行判斷CH3COOHCH3COO?

+H+Q＝c(H+)2·c(CH3COO?)2c(CH3COOH)2＝Ka2

＜Ka

加水稀釋，電離平衡向電離的方向移動Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)【想一想】Ka＝1.75×10?5（25℃）查閱教科書附錄IICH3COOH電離常數(shù)CH3COOHH++CH3COO?

稀釋前

2mol/L

稀釋后

0.2mol/LCH3COOH部分電離酸的濃度與氫離子濃度不相等？計算過程如下：起始濃度/(mol·L?1)變化濃度/(mol·L?1)平衡濃度/(mol·L?1)假設(shè)25℃，0.2mol/L醋酸溶液中，c(H+)＝xmol/LCH3COOHH++CH3COO?0.200xxxx0.2

?xxc(CH3COOH)＝(0.2?x)mol·L?1

≈0.2mol·L?1Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)＝x·x0.2≈1.75×10?5起始濃度/(mol·L?1)變化濃度/(mol·L?1)平衡濃度/(mol·L?1)CH3COOHH++CH3COO?0.200xxxx0.2?xxc(CH3COOH)＝(0.2?x)mol·L?1

≈0.2mol·L?1c(H+)＝x

＝0.00187mol/L進(jìn)一步分析：CH3COOHH++CH3COO?

稀釋前

2mol/L

稀釋后

0.2mol/L類比上述計算方法0.00187

mol/L0.00591

mol/L進(jìn)一步分析：CH3COOHH++CH3COO?

稀釋前

2mol/L

稀釋后

0.2mol/L類比上述計算方法稀釋10倍后，c(CH3COOH)降為之前濃度的0.00187

mol/L0.00591

mol/L稀釋10倍后，c(H+)降為之前濃度的1103.210進(jìn)一步分析：CH3COOHH++CH3COO?

稀釋前

2mol/L

稀釋后

0.2mol/L類比上述計算方法稀釋10倍后，c(CH3COOH)降為之前濃度的稀釋過程中，醋酸電離平衡正向移動平衡移動只能削弱反應(yīng)條件的影響0.00187

mol/L0.00591

mol/L稀釋10倍后，c(H+)降為之前濃度的1103.210（1）比較弱電解質(zhì)的相對強弱（2）借助Q與K的關(guān)系，判斷電離平衡移動方向（3）計算相關(guān)粒子的濃度電離常數(shù)【小結(jié)】

影響因素表達(dá)式電離常數(shù)作用意義CO2、H2CO3？小孩大哭過后，容易出現(xiàn)抽抽搭搭，停不下來、喘不上氣，或者手腳僵硬的情況。多元弱酸、多元弱堿的電離1.多元弱酸或多元弱堿在水中的電離是分步的。H2CO3是二元弱酸，H2CO3的電離方程式為：H2CO3H++HCOHCOH++CO?3?32?32.多元弱酸或多元弱堿每一步都有電離常數(shù)，

通常用Ka、Ka或Kb、Kb加以區(qū)分。25℃時，H2CO3的兩步電離常數(shù)表達(dá)式為：c(H+)·c(HCO

)c(H2CO3)Ka＝?3c(H+)·c(CO

)c(HCO

)Ka

＝2?3?3H2CO3H++HCOHCOH++CO2?3?3?3121122

比較多元弱酸的各步電離常數(shù)可以發(fā)現(xiàn)，Ka

＞Ka

＞Ka

……當(dāng)Ka

Ka

時，計算多元弱酸中的c(H+)，或比較多元弱酸酸性的相對強弱時，通常只考慮第一步電離。25℃時，H2CO3的兩步電離常數(shù)分別為：＝4.4×10－7c(H+)·c(HCO

)c(H2CO3)Ka＝?3＝4.7×10－11c(H+)·c(CO

)c(HCO

)Ka

＝2?3?312＞＞12312多元弱堿的情況與多元弱酸類似。

人體血液的pH需維持在7.35~7.45。當(dāng)pH＜7.35會導(dǎo)致酸中毒，pH大于7.45會導(dǎo)致堿中毒。已知人體血液中存在如下平衡：H2O+CO2

H2CO3H++HCO?3【想一想】小孩大哭后出現(xiàn)的生理癥狀，與上述平衡相關(guān)，是隨著哭泣，呼出大量CO2，平衡狀態(tài)改變后，發(fā)生了輕微堿中毒。

人體血液的pH需維持在7.35~7.45。當(dāng)pH＜7.35會導(dǎo)致酸中毒，pH大于7.45會導(dǎo)致堿中毒。已知人體血液中存在如下平衡：H2O+CO2

H2CO3H++HCO?3【想一想】出現(xiàn)輕微堿中毒后，如何緩解中毒癥狀呢？

人體血液的pH需維持在7.35~7.45。當(dāng)pH＜7.35會導(dǎo)致酸中毒，pH大于7.45會導(dǎo)致堿中毒。已知人體血液中存在如下平衡：H2O+CO2

H2CO3H++HCO?3【想一想】分析問題的化學(xué)本質(zhì)直接吸入大量CO2合理嗎？H2O+CO2

H2CO3H++HCO?3需要控制條件，使上述平衡正向移動分析問題的化學(xué)本質(zhì)需要控制條件，使上述平衡正向移動可用紙袋，罩于鼻、口上再呼吸，增加動脈血CO2濃度。及時就醫(yī)。H2O+CO2

H2CO3H++HCO?3【實驗】向盛有2mL0.1mol/L醋酸的試管中加入等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灐肯蚴⒂?mL0.1mol/L醋酸的試管中加入等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象?！鞠胍幌搿扛鶕?jù)試管中產(chǎn)生大量氣泡的現(xiàn)象，能否推測出CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka

的大?。?【想一想】根據(jù)試管中產(chǎn)生大量氣泡的現(xiàn)象，能否推測出CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka

的大??？反應(yīng)本質(zhì)：2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑酸性：CH3COOH＞H2CO3

實驗結(jié)論：Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)查閱教科書附錄IICH3COOHKa＝1.75×10?5（25℃）H2CO3

Ka＝4.5×10?7（25℃）111進(jìn)一步分析：為什么通常需要相對強酸提供H+？CH3COOH+COHCO+CH3COO?2?3?3進(jìn)一步分析：為什么通常需要相對強酸提供H+？CH3COOH+COHCO+CH3COO?2?3?3K＝c(HCO)?3·c(CH3COO?)c(CO)·c(CH3COOH)2?3K＝c(HCO)?3·c(CH3COO?)c(CO)·c(CH3COOH)2?3·c(H+)·c(H+)＝K(CH3COOH)Ka(H2CO3)外加酸酸性越強，K越大，反應(yīng)越有利2認(rèn)識電離平衡的基本角度【總結(jié)】

宏觀層面物質(zhì)反應(yīng)平衡微觀層面粒子的種類粒子的數(shù)量粒子間的相互作用弱電解質(zhì)的生成可使體系中離子濃度減小粒子間存在平衡及移動電離平衡定性定量K任務(wù)一強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的比較[問題探究]1.BaCO3難溶于水,所以屬于弱電解質(zhì)。該說法對嗎?答案

不對;盡管BaCO3在水中的溶解度很小,但溶于水的部分能夠全部電離,所以BaCO3屬于強電解質(zhì)。3.強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么?答案

強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水中的電離程度不同,強電解質(zhì)全部電離,弱電解質(zhì)部分電離且在水溶液中存在電離平衡。4.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電,導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)。該說法對嗎?答案

不對;電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,導(dǎo)電的也不一定為電解質(zhì)。原因:電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的;有些單質(zhì)、混合物也能導(dǎo)電,這些物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[深化拓展]強、弱電解質(zhì)的比較電解質(zhì)類型強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度全部電離部分電離電解質(zhì)在溶液中的存在形式只存在電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陰、陽離子,不存在強電解質(zhì)分子存在大量電解質(zhì)分子,存在少量弱電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生的離子電離過程不可逆,強電解質(zhì)全部電離,電離方程式用“===”連接可逆,存在電離平衡,電離方程式用“”連接[素能應(yīng)用]典例1下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是(

)A.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D.強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強,弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱答案

C解析

A項,HCl、HNO3是強電解質(zhì),但屬于共價化合物,A錯誤;B項,BaSO4、CaCO3為強電解質(zhì),盡管它們難溶于水,但它們?nèi)苡谒牟糠质侨侩婋x的,B錯誤;D項,若強電解質(zhì)溶液的濃度很小,其導(dǎo)電能力也會很弱,D錯誤;C項,強電解質(zhì)在水溶液中全部電離為離子,不存在溶質(zhì)分子,而弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離,溶液中還存在溶質(zhì)分子,C正確。(1)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是在水溶液中是否全部電離,全部電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì),部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。(2)常見的強電解質(zhì)有強酸(H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI等)、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]、大部分鹽。(3)電解質(zhì)的強弱與其溶液的導(dǎo)電性沒有直接關(guān)系,強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。(4)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系,只要溶解到水中的部分全部電離就是強電解質(zhì)。比如CH3COOH易溶于水,但溶于水后只能部分電離,所以CH3COOH是弱電解質(zhì);BaSO4難溶于水,但溶于水的部分全部電離,所以BaSO4是強電解質(zhì)。變式訓(xùn)練1現(xiàn)有以下物質(zhì):①硫酸銅晶體②碳酸鈣固體③純磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧固態(tài)苛性鉀⑨氨水⑩熟石灰固體。(1)屬于強電解質(zhì)的是

(填序號,下同)。

(2)屬于弱電解質(zhì)的是

。

(3)屬于非電解質(zhì)的是

。

(4)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是

。

(5)能導(dǎo)電的是

。

答案

(1)①②⑧⑩

(2)③④

(3)⑤

(4)⑥⑦⑨(5)⑥⑦⑨解析

(1)強電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì),故①②⑧⑩是強電解質(zhì)。(2)③④是溶于水部分電離的電解質(zhì),屬于弱電解質(zhì)。(3)⑤屬于化合物,它的水溶液雖然能導(dǎo)電,但并不是它自身電離使溶液導(dǎo)電,所以是非電解質(zhì)。(4)⑥⑦都是單質(zhì),⑨是混合物,它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(5)⑥⑦中均有能夠自由移動的電子,⑨中有自由移動的離子,都能導(dǎo)電。任務(wù)二電離平衡的影響因素[問題探究]1.向100mL0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀釋,醋酸的電離程度怎樣變化?H+的物質(zhì)的量怎樣變化?H+濃度怎樣變化?答案

加水稀釋時,CH3COOH的電離平衡向右移動,電離程度增大,H+的物質(zhì)的量增大,H+的濃度減小。2.向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體,醋酸的電離程度怎樣變化?H+濃度怎樣變化?答案

向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體,增大了CH3COO-濃度,CH3COOH的電離平衡向左移動,電離程度減小,H+濃度減小。[深化拓展]外界條件對電離平衡的影響電離平衡的移動符合勒夏特列原理,達(dá)到平衡時,離子濃度相當(dāng)于可逆反應(yīng)中生成物的平衡濃度,電解質(zhì)分子濃度相當(dāng)于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的平衡濃度,外界條件對其影響可歸納為:(1)濃度:對于同一弱電解質(zhì),濃度越大,電離程度越小;濃度越小,電離程度越大,即對溶液加水稀釋時,電離平衡向著電離的方向移動。(2)溫度:由于弱電解質(zhì)的電離過程一般是吸熱的,升高溫度,電離平衡向著電離的方向移動。(3)同離子效應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生相同離子的強電解質(zhì),電離平衡將向電離的反方向移動。(4)化學(xué)反應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì),電離平衡將向電離的方向移動。以CH3COOHCH3COO-+H+為例:當(dāng)外界條件(如濃度、溫度等)發(fā)生變化時,電離平衡就會發(fā)生移動。弱電解質(zhì)的電離平衡移動遵循化學(xué)平衡移動原理。影響因素平衡移動方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)KpH導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))右增大增大增大增大減小增強加冰醋酸右增大增大增大不變減小增強加入其他物質(zhì)CH3COONa固體左減小減小增大不變增大增強通HCl氣體左增大增大減小不變減小增強NaOH固體右減小減小增大不變增大增強加水稀釋右增大減小減小不變增大減弱[素能應(yīng)用]典例2現(xiàn)有0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化中正確的是(

)①電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③

數(shù)目增多④c(OH-)增大⑤導(dǎo)電性增強A.①②③

B.①③⑤C.①③⑥

D.②④⑥答案

C用化學(xué)平衡理論分析電解質(zhì)的電離平衡問題時,考慮的主要影響因素有稀釋、改變溫度、加入含有相同分子或離子的物質(zhì)、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等,在分析此類問題時應(yīng)注意以下兩點:(1)平衡向“削弱”這種改變的方向移動,移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。(2)加水稀釋有利于電離,但是離子濃度降低,因為溶液體積增大程度大于離子增多程度。變式訓(xùn)練20.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+。加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起(

)A.溶液的酸性減弱B.CH3COOH電離程度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c(CH3COO-)減小答案

A任務(wù)三有關(guān)電離常數(shù)的計算[問題探究]1.兩種酸HA與HB的電離常數(shù)分別為K1、K2,若K1<K2,能說明兩者酸性的強弱嗎?答案

可以。對于組成相似的弱酸,電離常數(shù)越大,酸性越強,故酸性:HB>HA。(1)H+的濃度:H2A

H2B。

(2)酸根離子的濃度:c(A2-)

c(B2-)。

(3)酸分子的濃度:c(H2A)

c(H2B)。

(4)溶液的導(dǎo)電能力:H2A

H2B。

答案

(1)>

(2)>

(3)<

(4)>解析

H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的電離分兩步,第一步比第二步電離程度大得多,溶液的酸性(或H+濃度)、酸式酸根離子的濃度、酸分子的濃度、溶液的導(dǎo)電能力均由第一步電離決定。同溫、同濃度的H2A、H2B溶液,H2A的第一步電離常數(shù)大于H2B的第一步電離常數(shù),故H+濃度是H2A>H2B,酸分子的濃度是c(H2A)<c(H2B),溶液導(dǎo)電能力是H2A>H2B。酸根離子A2-、B2-的濃度取決于兩酸的第二步電離,H2A的第二步電離常數(shù)大于H2B的第二步電離常數(shù),故c(A2-)>c(B2-)。[深化拓展]有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算(以弱酸HX為例)(1)已知起始時c(HX)和電離產(chǎn)生的c(H+),求電離平衡常數(shù)。

HX

H+

+

X-起始: c(HX) 0

0平衡: c(HX)-c(H+) c(H+) c(X-)(2)已知起始時c(HX)和電離平衡常數(shù),求溶液中c(H+)。

HX

H+

+

X-起始: c(HX) 0 0平衡: c(HX)-c(H+) c(H+) c(X-)[素能應(yīng)用]典例325℃時,在0.5L0.2mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA電離。(1)求該溫度下HA的電離常數(shù)。(2)計算25℃時,0.1mol·L-1的該酸溶液中的c(H+)。答案

(1)2.02×10-5(2)1.42×10-3mol·L-1解析

(1)由題意可得:

HA

H+

+

A-起始物質(zhì)的量/mol

0.1

0

0已電離物質(zhì)的量/mol

0.001

0.001

0.001平衡時物質(zhì)的量/mol

0.099

0.001

0.001變式訓(xùn)練3某酸HX是一種弱酸,25℃時電離常數(shù)Ka=4×10-4。(1)寫出該酸的電離常數(shù)表達(dá)式:Ka=

。

(2)25℃時,往HX溶液中加入1mol·L-1的鹽酸,能

(填“抑制”或“促進(jìn)”)HX的電離,Ka值將

(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若HX的起始濃度為0.010mol·L-1,則平衡時c(H+)=

[提示:因Ka很小,平衡時的c(HX)仍可近似為0.010mol·L-1]。

任務(wù)四一元強酸與一元弱酸的比較[問題探究]1.等濃度的鹽酸和醋酸溶液中,哪種溶液中的氫離子濃度大?答案

鹽酸中的H+濃度大。2.取等體積氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸,兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有怎樣的大小關(guān)系?加入足量金屬鋅完全反應(yīng),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量有怎樣的大小關(guān)系?答案

氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸,醋酸的濃度大。等體積的兩種酸與足量鋅反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量大。[深化拓展]一元強酸和一元弱酸在溶液中的電離程度不同,一元強酸在溶液中完全電離,