2026年貴州化學(xué)競(jìng)賽試題及答案

一、填空題（每題2分，共20分）1.在化學(xué)反應(yīng)中，__________是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的最小能量變化。2.酸堿中和反應(yīng)中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽溶液通常呈__________性。3.分子中原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵稱為__________鍵。4.在有機(jī)化學(xué)中，醇的官能團(tuán)是__________。5.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱為__________劑。6.水的離子積常數(shù)（Kw）在25℃時(shí)為__________。7.配位化合物中，中心離子與配體之間的化學(xué)鍵稱為__________鍵。8.碳酸鈣（CaCO?）的分解溫度約為__________℃。9.氮?dú)猓∟?）分子中存在__________鍵，使其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。10.在電化學(xué)中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為__________。二、判斷題（每題2分，共20分）1.堿性氧化物與水反應(yīng)一定生成堿。（×）2.所有有機(jī)物都能發(fā)生燃燒反應(yīng)。（√）3.離子化合物在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。（×）4.分子晶體的熔點(diǎn)通常比離子晶體高。（×）5.鹽酸（HCl）是一種強(qiáng)酸。（√）6.配位化合物中的內(nèi)配體和外配體可以互換。（×）7.碳酸（H?CO?）是一種二元弱酸。（√）8.氧化劑在反應(yīng)中得電子。（√）9.熔融狀態(tài)的氯化鈉（NaCl）能導(dǎo)電。（√）10.同分異構(gòu)體具有相同的物理性質(zhì)。（×）三、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（B）。A.硫酸（H?SO?）B.乙醇（C?H?OH）C.氯化鈉（NaCl）D.碳酸鈣（CaCO?）2.在常溫下，下列哪種物質(zhì)的溶解度最大？（C）A.氯化鈉（NaCl）B.硫酸鈉（Na?SO?）C.碳酸氫鈉（NaHCO?）D.碳酸鈣（CaCO?）3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（A）。A.2H?+O?→2H?OB.NaOH+HCl→NaCl+H?OC.CaCO?→CaO+CO?D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O4.下列哪種物質(zhì)是強(qiáng)堿？（B）A.氫氧化鉀（KOH）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化銨（NH?OH）D.氫氧化鈣（Ca(OH)?）5.下列分子中，屬于極性分子的是（C）。A.CO?B.CH?C.H?OD.BF?6.配位化合物[Fe(CN)?]3?中，鐵的配位數(shù)是（D）。A.2B.3C.4D.67.下列哪種物質(zhì)在水中電離產(chǎn)生氫氧根離子（OH?）？（A）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H?SO?）C.鹽酸（HCl）D.碳酸（H?CO?）8.下列哪種物質(zhì)是共價(jià)化合物？（B）A.氯化鈉（NaCl）B.水蒸氣（H?O）C.氧化鎂（MgO）D.氫氧化鉀（KOH）9.在電化學(xué)中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（E°）越高的電極，其還原能力越強(qiáng)。（×）10.下列哪種物質(zhì)是還原劑？（A）A.氫氣（H?）B.氧氣（O?）C.氯氣（Cl?）D.高錳酸鉀（KMnO?）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。其原理是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O），同時(shí)生成鹽。例如，HCl+NaOH→NaCl+H?O。該反應(yīng)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)（如處理酸性廢水）、醫(yī)藥（如制作抗酸藥）和日常生活中（如烹飪）。2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，其中一種物質(zhì)失去電子（氧化），另一種物質(zhì)得電子（還原）。例如，2H?+O?→2H?O，其中氫氣（H?）被氧化，氧氣（O?）被還原。3.簡(jiǎn)述配位化合物的基本特征。配位化合物是由中心離子（或原子）和配體通過(guò)配位鍵形成的化合物。其特征包括：中心離子通常為過(guò)渡金屬；配體可以是離子或中性分子；配位鍵的形成涉及電子對(duì)的提供和接受；配位化合物的性質(zhì)多樣，如顏色、磁性等。4.說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括：濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物表面積和光照。濃度越高、溫度越高、催化劑存在、反應(yīng)物表面積越大或光照越強(qiáng)，反應(yīng)速率通常越快。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論酸性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，并比較碳酸和碳酸氫酸的酸性。酸性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)主要有：電離常數(shù)（Ka）、pKa值、共軛堿的穩(wěn)定性等。Ka值越大或pKa值越小，酸性越強(qiáng)。碳酸（H?CO?）是二元弱酸，第一步電離Ka?≈4.3×10??，第二步電離Ka?≈5.6×10?11；碳酸氫酸（HCO??）也是弱酸，Ka≈4.7×10?11。因此，碳酸的酸性比碳酸氫酸強(qiáng)。2.討論離子晶體和分子晶體的區(qū)別，并舉例說(shuō)明。離子晶體由離子鍵構(gòu)成，具有高熔點(diǎn)、高硬度、易溶于水等特點(diǎn)，如NaCl；分子晶體由分子間作用力構(gòu)成，熔點(diǎn)較低、較軟、通常不導(dǎo)電，如冰（H?O）。3.討論配位化合物在催化反應(yīng)中的作用。配位化合物中的過(guò)渡金屬離子具有未成對(duì)電子，能吸附反應(yīng)物并促進(jìn)電子轉(zhuǎn)移，從而加速反應(yīng)。例如，[RhCl?]3?在加氫反應(yīng)中作催化劑。4.討論有機(jī)反應(yīng)中加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的區(qū)別，并舉例說(shuō)明。加成反應(yīng)是指不飽和有機(jī)物（如烯烴、炔烴）與其他分子（如H?、鹵素）加成，破壞不飽和鍵，生成飽和化合物，如乙烯（C?H?）+H?→乙烷（C?H?）；取代反應(yīng)是指有機(jī)物中的原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)取代，如甲烷（CH?）+Cl?→CH?Cl+HCl。答案與解析一、填空題1.焓變2.中性3.共價(jià)4.羥基（-OH）5.氧化6.1.0×10?1?7.配位8.825℃9.三鍵10.原電池二、判斷題1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.√9.√10.×三、選擇題1.B2.C3.A4.B5.C6.D7.A8.B9.×10.A四、簡(jiǎn)答題1.酸堿中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，原理是H?與OH?結(jié)合生成H?O。應(yīng)用廣泛，如工業(yè)廢水處理、醫(yī)藥制作等。2.氧化還原反應(yīng)是電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，如2H?+O?→2H?O，其中H?被氧化，O?被還原。3.配位化合物由中心離子和配體通過(guò)配位鍵形成，特征包括過(guò)渡金屬中心、配位鍵、性質(zhì)多樣等。4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括濃度、溫度