高中化學(xué)競(jìng)賽題庫及答案

一、填空題（每題2分，共20分）1.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位時(shí)，其單位符號(hào)為______。2.酸堿中和反應(yīng)中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)，反應(yīng)熱通常為______kJ。3.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，其化合價(jià)______。4.碳酸鈉的化學(xué)式為______，它在水中溶解度較大，溶液呈______性。5.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，它能與______和______反應(yīng)生成鹽和水。6.在有機(jī)化學(xué)中，烷烴的通式為______，其分子中只含有______鍵。7.苯是一種重要的有機(jī)溶劑，其分子式為______，苯分子中碳原子之間的鍵是______鍵。8.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物濃度有關(guān)，濃度增加，反應(yīng)速率______。9.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，正反應(yīng)速率和______相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再______。10.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈兡軌騙_____。二、判斷題（每題2分，共20分）1.純物質(zhì)一定是由同種元素組成的。（×）2.酸性溶液中不可能存在氫氧根離子。（×）3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量一定相等。（×）4.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（√）5.有機(jī)物中的碳碳單鍵是非極性的。（√）6.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵。（√）7.化學(xué)反應(yīng)速率在任何情況下都是恒定的。（×）8.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的最終狀態(tài)。（×）9.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離。（√）10.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。（×）三、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（C）A.碳酸氫鈉B.乙醇C.氫氯酸D.乙酸2.在氧化還原反應(yīng)中，下列哪個(gè)物質(zhì)是氧化劑（A）A.高錳酸鉀B.氫氣C.氯化鈉D.氧化鐵3.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最大（B）A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.硫酸鈉D.氯化鈉4.下列哪個(gè)物質(zhì)是兩性氫氧化物（C）A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化鋁D.氫氧化銅5.有機(jī)物中的烷烴，其通式為（A）A.CnH2n+2B.CnH2nC.CnH2n-2D.CnH2n+46.苯的分子式為（B）A.C6H6B.C6H12C.C6H10D.C6H147.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是（D）A.反應(yīng)停止B.生成物濃度最大C.反應(yīng)物濃度最大D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等8.電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的原因是（C）A.分子運(yùn)動(dòng)B.原子運(yùn)動(dòng)C.離子運(yùn)動(dòng)D.電子運(yùn)動(dòng)9.下列哪個(gè)物質(zhì)是非電解質(zhì)（A）A.乙醇B.氫氯酸C.碳酸鈉D.氯化鈉10.有機(jī)物中的烯烴，其通式為（B）A.CnH2n+2B.CnH2nC.CnH2n-2D.CnH2n+4四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理。酸堿中和反應(yīng)是酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)。在反應(yīng)中，酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O），同時(shí)酸中的陰離子和堿中的陽離子結(jié)合生成鹽。例如，鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H2O）。2.解釋氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的概念。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指能夠得電子的物質(zhì)，其化合價(jià)降低；還原劑是指能夠失電子的物質(zhì)，其化合價(jià)升高。氧化劑和還原劑在反應(yīng)中相互作用，使得電子從一個(gè)物質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)。3.描述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定，但并不意味著反應(yīng)停止，而是正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是速率相等，宏觀上表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。4.解釋電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮驗(yàn)樗鼈兡軌螂婋x產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，因?yàn)樗鼈儾荒茈婋x產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。例如，氫氯酸（HCl）是電解質(zhì)，因?yàn)樗谒心茈婋x產(chǎn)生氫離子（H+）和氯離子（Cl-）；而乙醇（C2H5OH）是非電解質(zhì)，因?yàn)樗谒胁荒茈婋x產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物表面積等。反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率通常增加，因?yàn)榉磻?yīng)物分子碰撞的機(jī)會(huì)增加；溫度升高，反應(yīng)速率通常增加，因?yàn)榉肿觿?dòng)能增加，碰撞頻率和碰撞能量增加；催化劑可以加速反應(yīng)速率，因?yàn)樗峁┝诵碌姆磻?yīng)路徑，降低了活化能；反應(yīng)物表面積增加，反應(yīng)速率通常增加，因?yàn)楦嗟姆磻?yīng)物分子暴露在反應(yīng)界面，增加了碰撞機(jī)會(huì)。2.討論化學(xué)平衡狀態(tài)的應(yīng)用。化學(xué)平衡狀態(tài)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。例如，在合成氨工業(yè)中，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可以優(yōu)化反應(yīng)條件，提高氨氣的產(chǎn)率。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通過控制反應(yīng)條件，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可以準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)熱、平衡常數(shù)等熱力學(xué)參數(shù)，為化學(xué)反應(yīng)的研究提供理論依據(jù)。3.討論有機(jī)物中的烷烴和烯烴的區(qū)別。有機(jī)物中的烷烴和烯烴都是碳?xì)浠衔铮鼈兊慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所不同。烷烴是飽和烴，分子中只含有碳碳單鍵，通式為CnH2n+2；烯烴是不飽和烴，分子中至少含有一個(gè)碳碳雙鍵，通式為CnH2n。烷烴的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應(yīng)；而烯烴的化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。例如，乙烯（C2H4）是一種烯烴，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；而乙烷（C2H6）是一種烷烴，在常溫下不易發(fā)生反應(yīng)。4.討論電解質(zhì)在生物體內(nèi)的作用。電解質(zhì)在生物體內(nèi)起著重要的作用，它們參與維持細(xì)胞內(nèi)外液的滲透壓、酸堿平衡、神經(jīng)傳導(dǎo)和肌肉收縮等生理過程。例如，鈉離子（Na+）和鉀離子（K+）在細(xì)胞內(nèi)外濃度差異形成離子梯度，參與神經(jīng)沖動(dòng)的傳導(dǎo)；鈣離子（Ca2+）參與肌肉收縮和血液凝固；氯離子（Cl-）參與維持胃酸的酸度。電解質(zhì)在生物體內(nèi)的作用是通過離子濃度差異和離子跨膜運(yùn)輸實(shí)現(xiàn)的，對(duì)維持生命活動(dòng)至關(guān)重要。答案和解析一、填空題1.mol/L2.57.33.降低4.Na2CO3，堿5.強(qiáng)酸，強(qiáng)堿6.CnH2n+2，單7.C6H6，介于單鍵和雙鍵之間的特殊8.增加9.逆反應(yīng)速率，改變10.電離成離子二、判斷題1.×2.×3.×4.√5.√6.√7.×8.×9.√10.×三、選擇題1.C2.A3.B4.C5.A6.B7.D8.C9.A10.B四、簡(jiǎn)答題1.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)。在反應(yīng)中，酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O），同時(shí)酸中的陰離子和堿中的陽離子結(jié)合生成鹽。例如，鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H2O）。2.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指能夠得電子的物質(zhì)，其化合價(jià)降低；還原劑是指能夠失電子的物質(zhì)，其化合價(jià)升高。氧化劑和還原劑在反應(yīng)中相互作用，使得電子從一個(gè)物質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)。3.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定，但并不意味著反應(yīng)停止，而是正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是速率相等，宏觀上表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化。4.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因?yàn)樗鼈兡軌螂婋x產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，因?yàn)樗鼈儾荒茈婋x產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。例如，氫氯酸（HCl）是電解質(zhì)，因?yàn)樗谒心茈婋x產(chǎn)生氫離子（H+）和氯離子（Cl-）；而乙醇（C2H5OH）是非電解質(zhì)，因?yàn)樗谒胁荒茈婋x產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。五、討論題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物表面積等。反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率通常增加，因?yàn)榉磻?yīng)物分子碰撞的機(jī)會(huì)增加；溫度升高，反應(yīng)速率通常增加，因?yàn)榉肿觿?dòng)能增加，碰撞頻率和碰撞能量增加；催化劑可以加速反應(yīng)速率，因?yàn)樗峁┝诵碌姆磻?yīng)路徑，降低了活化能；反應(yīng)物表面積增加，反應(yīng)速率通常增加，因?yàn)楦嗟姆磻?yīng)物分子暴露在反應(yīng)界面，增加了碰撞機(jī)會(huì)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。例如，在合成氨工業(yè)中，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可以優(yōu)化反應(yīng)條件，提高氨氣的產(chǎn)率。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通過控制反應(yīng)條件，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可以準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)熱、平衡常數(shù)等熱力學(xué)參數(shù)，為化學(xué)反應(yīng)的研究提供理論依據(jù)。3.有機(jī)物中的烷烴和烯烴都是碳?xì)浠衔?，但它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所不同。烷烴是飽和烴，分子中只含有碳碳單鍵，通式為CnH2n+2；烯烴是不飽和烴，分子中至少含有一個(gè)碳碳雙鍵，通式為CnH2n。烷烴的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應(yīng)；而烯烴的化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。例如，乙烯（C2H4）是一種烯烴，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；