1【制備物質(zhì)的一般流程】氣體制備——氣體凈化——核心反應(yīng)——產(chǎn)用于固體物質(zhì)灼燒，把坩堝放在三腳架上的泥三角①容量瓶檢查口部的塞子是否漏液方法：向瓶內(nèi)加入一定量水，塞緊塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀③酸、堿式滴定管：使用酸式滴定管時，要檢查活塞處是否漏液，使③制取氣體應(yīng)將長管末端插入液面下，防止氣體逸2②分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口盛裝液體用于氣體的凈化或干燥(如裝濃硫若不漏水，塞緊上口塞子，左手握住旋塞，右手食指摁住上口塞子，倒立，觀察上口塞子周圍是否漏水，然后正立，將上口塞子旋轉(zhuǎn)180°,再倒立觀察是否漏水。【典例1】燃燒法可確定烴的分子式，按下圖實驗裝置（部分裝置略）對烴CxHy進行分析。(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先通一段時間氧氣，排出裝置中空氣，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢【方法一】——微熱法【典例2】利用下列實驗裝置制取SO2并驗證其性質(zhì)。3分析：檢查裝置氣密性時，需先形成密閉體系，關(guān)閉分液漏斗活塞，將干燥管末端浸入液面之下，然后用酒精燈微熱燒瓶，觀察干燥管末端是否有氣泡冒出，撤去酒精燈，看是否形成穩(wěn)定液柱，從——【方法二】液差法——【典例3】實驗室可用圖中裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質(zhì)?！痉椒ㄈ俊獨鈮悍ú僮鳎喝o橡膠塞，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，向燒4D.關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長導(dǎo)管中出現(xiàn)一段會順利流下，無法判斷氣密性是否良好。圖B關(guān)閉止水夾，向長頸一段時間之后不再下滴，說明隨著水的加入，燒瓶中氣體壓強逐漸增大，當(dāng)其中氣體壓強與上部液體及大氣產(chǎn)生的壓強相同時，液體【方法四】——吹氣法操作：e中關(guān)閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞良好。f中打開彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋猓绻L頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液52.將實驗需要的蒸餾水煮沸后冷卻：除去水中的溶解氧，排除氧氣對后續(xù)【典例13】醋酸亞鉻Cr(CH3COO)22.2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水和醚，）；6③打開彈簧夾K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩【典例16】六氯化鎢(WCl6)可用作有機合成催化劑，熔點為283℃,沸點為340℃,易溶于CS2，極易水解。實驗室中，先將三氧化鎢7③NOCl易水解，能與O2反應(yīng)。某研究小組用NO和Cl2在如圖所示裝置中制備NOCl，并分離回收未反應(yīng)的原料。(1)通入Cl2和NO前先通入氬氣，作用是(2)將催化劑負載在玻璃棉上而不是直接平鋪在答：排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水解干燥管增大與氣體的接觸面積，①實驗前需要用生成的氫氣排除裝置里的空氣，寫出操作過程：會有少量的NO生成；②常溫下NO2和N2O4混合存在，低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有(1)實驗開始前要先打開裝置A的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是。Ni(OH)S。將H2SNi(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，過濾，制8答：三頸燒瓶實驗前，排凈裝置內(nèi)空氣，實驗時，使產(chǎn)生的H2S全部進入C裝置已知：①濃度較高的ClO2氣體易爆炸；②2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。I．制備ClO2。反應(yīng)原理為8NaClO2+4H2SO4=4Na2SO4+6ClO2+Cl2+4H2O。實驗裝置如圖1所示，裝置A中持續(xù)通入氮答：在內(nèi)壓較大時液體能順利滴下(或滴速不受裝置內(nèi)壓強影響)；保持穩(wěn)稀釋ClO避免爆炸；將生成的ClO2吹出裝置A(或吹入集氣袋中)；攪拌溶液混合均勻4SCN+H2S，該反應(yīng)比較緩慢。①實驗開始時打開K1，關(guān)閉K2，加熱水浴裝置，緩緩地向三頸燒瓶中持續(xù)通入NH3，并持續(xù)通入N2，通入N2的作用【典例24】次磷酸鈉(NaH2PO2)是一種較理想的還原劑，主要用于化學(xué)鍍、電鍍、有機合成工業(yè)、食品加工和保鮮、工程塑料穩(wěn)定9還要進行的一項操作是【典型無機物實驗室制備】【課本實驗背誦版】2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2OMnCl2＋Cl2↑+2H2OFe33OH－===Fe(OH)3↓Fe33SCN－===Fe(SCN)32Fe3+＋Fe===3Fe2+，CuSO4＋SO2↑+2H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2或4NO2＋O2+H2ONH4+＋OH-Cu＋4H＋2NO===Cu22NO2↑+2H2O（稀3Cu＋8H＋2NO===3Cu22NO↑+4H2O（濃）5C2H4+12KMnO4+18H2SO4==10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O22↑2――→2CH325.乙酸的酯化反應(yīng)26.硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)4427.葡萄糖的性質(zhì)2O↓+3H2O43)24428.二氧化氮、四氧化二氮轉(zhuǎn)化29.鋼鐵生銹原理；--；；33?xH2O30.銅溶液顯藍色31.銀的絡(luò)合物233)2]Cl32.銅的絡(luò)合物33.甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)2O↓ΔC中：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋H2O＋2Ag↓+3NH342.乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱A中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓+3H2O2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋CO2↑+H2OCaCl2＋2NH3↑+2H2O2O【拓展】——啟普發(fā)生器（隨開隨用，隨關(guān)隨停）——適用：難溶塊狀固體+液體不加熱型【適用】3.實驗室制備H2S：FeS+2HCl【簡易啟普發(fā)生器】隨關(guān)隨停，需要通過壓強變化實現(xiàn)固液分離，圖中的裝置在關(guān)閉夾子后，與大理石接觸的稀鹽酸會被因氣壓的原因被排出瓶內(nèi)，從而【典例27】甘氨酸亞鐵(H2NCH2COO)2Fe常用作治療缺鐵性貧血的藥物。實驗室中可利用新制備的FeCO3與甘氨酸反應(yīng)制備。a．純堿和稀硫酸b．石灰石和稀硫酸c．石灰石和稀鹽酸d．小蘇H2O2溶液___________________。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1即可，此時裝置中的現(xiàn)象是是，此到長頸漏斗中，則此時裝置中的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面下降，分液漏斗象是安全管中液面上升，此時可以將鉑絲抽離2)2S、PH3)H2S＋CuSO4===CuS↓+H2SO4【補充】2CO3＋H2O＋CO2↑22)2O3)2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl (1)二氯化二硫遇水會反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和刺④實驗完畢后，停止通入氯氣，為防止污染，拆卸裝置前進行的操作是2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl分析1）二氯化二硫遇水會反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧為氯化氫氣體形成的鹽酸小液滴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止a．堿石灰b．無水CuSO4答：除塵c硫酸銅的吸水能力太差，一般不用做干燥劑，所以不能使【典例31】氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜同的導(dǎo)管的原因是A．CaOB．堿石灰C．P2O5D．CaCl2答：分液漏斗除去混合氣體中的HCl濃硫酸Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl氯氣的密度大的，采用長短不同的導(dǎo)管，使氯氣、氨、汞充分混合學(xué)方程式可表示為：學(xué)方程式可表示為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中HCl的作用是還原性和，若反應(yīng)產(chǎn)生0.5molCl2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電Δ