2025-2026學年度上學期“撫順六校協(xié)作體”期末高一化學考試時間：75分鐘試卷滿分：100分C.標準狀況下，2.24LCl?通入足量水中，HC1O、Cl-、Clo-微粒數(shù)之和為0.2ND.1mol鐵單質與足量的硫單質充分反應，轉移電子的數(shù)目為3N?5.“類比”是預測物質結構、性質與化學反應的重要方法之一，下列有關類比合理的是A.鈉在空氣中加熱能生成過氧化鈉，則鋰在空氣中加熱也能生成過氧化鋰B.H?O的分子空間結構呈V形，則H?S的分子空間結構也呈V形C.Cl?分子中有1對共用電子對，則N?分子中也有1對共用電子對可能用到的相對原子質量：H-1N-140-16S-32Fe-56Cu-64K-39Mn-55一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合要求。)1.化學與生活、生產及科技密切相關。下列敘述不正確的是A.活潑金屬著火時，可使用干砂滅火B(yǎng).硬鋁密度小、強度高，常用于制造飛機的外殼，硬鋁屬于合金C.儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物易形成，難分解D.我國成功研制出Zn?(OH)g(NO?)?納米片，該化合物屬于鹽2.下列化學用語表述正確的是A.中子數(shù)為2的氫核素：2HB.二氧化碳的結構式為：O=C=O3.物質的組成、性質、結構等是對物質分類的重要依據(jù)，下列關于物質分類說法正確的是A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.CaCl?、NaOH、HC1、HD均屬于化合物C.在水中酸都能電離出H+,故能電離出H+的都是酸D.CuSO?·5H?O屬于純凈物4.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，64gS?和S?混合物中含有原子數(shù)為2NB.標準狀況下，11.2L酒精含有分子的數(shù)目為0.5NAD.已知溶解度：CaCO?<Ca(HCO?)?,推測溶解度：Na?CO?<NaHCO?6.下列實驗操作或裝置正確的是稀硫酸一濃鹽酸濃鹽酸A.證明非金屬性：少量氯氣7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.與鋁反應放出氫氣的溶液：Na+、K+、MnO?、I-8.食鹽是日常生活中的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、SO2,某興趣小組用稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇等試劑，設計了如下的精制的方案。下列說法中錯誤的是A.操作I是過濾B.操作Ⅱ是蒸發(fā)、結晶、烘干C.“濾液”加入稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應及復分解反應D.試劑①、②、③依次是氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇9.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)?溶液至生成沉淀的質量最大：B.向NaClO溶液中通入過量CO?:2CIO-+CO?+H?O=2HClO+CO?-C.向二元弱酸H?PO?溶液中滴入足量燒堿溶液：H?PO?+3OH?=PO3-+3H?OD.復方氫氧化鋁中和胃酸H++OH=H?O10.氯元素是一種重要的“成鹽元素”。部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是A.存在f→d→a的轉化關系B.c可以替代傳統(tǒng)的b,作為飲用水消毒殺菌劑C.a溶液和f溶液混合可以制得bD.d的穩(wěn)定性差，其溶液久置后酸性減弱11.下列實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗設計實驗目的A測定Na?CO?和NaHCO?混合物中Na?CO?的質量分數(shù)BC用玻璃棒蘸取K?CO?溶液在酒精燈外焰灼檢驗K?CO?中的鉀元素D先加足量水溶解，再加適量稀鹽酸，最后蒸發(fā)結晶除去NaCl固體中的少量Na?CO?12.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價與最低負價之和為0,Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z?X?的電子總數(shù)為18;Q元素原子的最外層電子數(shù)比最內層多5個電子。下列說法不正確的是A.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物B.原子半徑：Z<Y<MC.Y和M簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>MD.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>Y>M13.通過CO?捕獲和轉化技術可實現(xiàn)CO?資源化利用，其物質轉化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.過程I屬于化合反應B.過程Ⅱ中的反應為催化劑催化劑C.過程Ⅱ中還原劑CH?,還原產物只有COD.以上轉化過程中，CaO可以循環(huán)利用14.如圖是利用“手持”技術測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為101kPa。下列說法錯誤的是溫度傳感器A.實驗開始時，O?和N?的密度之比為8:7B.12:30-13:30時間范圍內COC.若容器的容積為22.4L,12:30時CO?原子個數(shù)等于3ND.光照相同時間，CO?的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應最顯著的15.以工業(yè)廢渣[主要成分為Ca(OH)?和CaCO?]為原料制備KCIO?的流程如下：氯化時控制溫度在75℃左右進行，充分反應后過濾所得濾液為Ca(ClO?)?、Ca(CA.轉化過程可能是KCl與Ca(ClO?)?發(fā)生復分解生成KClO?固體B.濾液中ClO?與Cl-的個數(shù)之比可能小于1:5C.濾液中Clo-、CIO?與Cl-的個數(shù)之比可能為4:1:9D.氯化過程中需提高Cl?的轉化率，可加快通入Cl?的速率二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(13分)如圖列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置，回答下列問題：周期01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩(3)⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為(6硒(Se)元素是人體所需的微量元素，位于周期表第四周期VIA族。下列有關硒及其化合物a.非金屬性：Se>⑤b.Se可與⑥單質發(fā)生反應c.Se原子的質子數(shù)比⑧多16個d.SeO?既有氧化性又有還原性17.(14分)下圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關系。B、C、D是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來水的殺菌、消毒；化合物G的焰色試驗呈黃色，化合物F通常情況下呈氣態(tài)。請回答下列問題：(4)設計實驗方案檢驗F溶液中陰離子：(5)將D持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下圖所示變化。請分別寫出導致變色的主要的物質：Ⅱ,Ⅲ的化學式紫色紫色紅色無色I淺黃綠色18.(14分)廢棄物的綜合利用，對資源節(jié)約和生態(tài)保護都有重要的現(xiàn)實價值。某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和A1,此外還含有少量Al?O?和Fe?O?,為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO?·7H?O)和膽礬(CuSO?·5H?O)晶體。廢廢金過量NaOH溶液固體B步驟Ⅲ固體C溶液D固體FAlCl?溶液綠礬氯化鋁膽礬已知：在酸性條件下MnO?易被還原為Mn2+。請完成下列問題。(1)加入過量NaOH溶液時，發(fā)生反應的物質有(填化學式)。(2)溶液A與過量CO?反應的離子方程式為o(4)實驗室用膽礬(CuSO?·5H?O)晶體配置450mL0.2molLCuSO?溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、;用托盤天平稱量CuSO?·5H?O的質量為g。A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中B.容量瓶洗凈后未經干燥處理C.轉移過程中有少量溶液濺出D.定容時俯視刻度線E.搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線(6測定所得綠礬中Fe2+的含量，步驟如下：步驟I:稱取ag綠礬樣品，并將其配制成100mL溶液。步驟Ⅱ:取出25mL步驟I中配制的溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO?溶液直19.(14分)熔融的金屬錫(熔點231℃)在300℃左右能直接與氯氣作用生成無水四氯化錫：某化學小組利用如圖裝置制備SnCl?,并對其性質進行探究。AB已知：純SnCl?是無色液體(沸點114℃),在空氣中極易水解生成SnO?·xH?O回答下列問題：(1)裝置A中燒瓶內反應的離子方程式為儀器①中導管的作用是o(2)B、C、F、G盛裝的試劑應依次選用下列中的(填標號)。a.濃H?SO?b.飽和NaHCO?溶液c.飽和NaCl溶液d.NaOH濃溶液①裝入藥品②檢查氣密性③點燃酒精燈④撤去酒精燈⑤打開恒壓滴液漏斗活塞，通入氣體⑥關閉恒壓滴液漏斗活塞i.步驟⑤能說明裝置中的空氣被排盡的現(xiàn)象是;ii.生成的SnCl?經冷凝后，收集于E裝置的試管④中，該液體常常呈黃綠色，原因是(4)用玻璃棒蘸取少量產物SnCl?,放置在空氣中，片刻即產生白色煙霧，產物為C評分細則號”或者“化學名稱”均不得分由小到大書寫不得分，寫序號不得分[Al(OH)4]-寫成AlO?,即使配平也不得分寫Cl?+Na?S=2NaCl+SJ也得2分，合理即寫離子方程式不得分此題答案唯一17.(14分，每空2分)評分細則此題答案唯一完全正確得2分不寫箭頭，或者多寫箭頭均不得分此空答案唯一完全正確得2分