2026年湖南高考化學(xué)試題解析及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.鐵生銹

C.冰融化

D.水結(jié)冰2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.水泥砂漿

B.稀鹽酸

C.液態(tài)氧

D.空氣3、下列屬于離子化合物的是

A.HCl

B.CO?

C.NaBr

D.O?4、用化學(xué)式表示氯離子的符號(hào)是

A.Cl

B.Cl?

C.Cl?

D.Cl??5、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是

A.溶液濃度單位是mol

B.溶液濃度的計(jì)算公式為c=mM

C.溶液濃度的計(jì)算公式為c=nV6、下述不屬于化學(xué)鍵的是

A.離子鍵

B.共價(jià)鍵

C.金屬鍵

D.氫鍵7、在下列元素中，原子半徑最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si8、下列物質(zhì)中，既可看作是酸又可看作是鹽的是

A.H?SO?

B.NaHSO?

C.Na?CO?

D.NaOH9、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.2Na+Cl?=2NaCl

D.HCl+AgNO?=AgCl↓+HNO?10、下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.產(chǎn)生電流的裝置

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.兩個(gè)電極必須為不同金屬

D.可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能11、下列物質(zhì)中，在水溶液中能導(dǎo)電的是

A.蔗糖

B.酒精

C.食鹽

D.硫酸鈉固體12、下列溶液中，pH最大的是

A.0.1mol/L的HCl

B.0.1mol/L的NaCl

C.0.1mol/L的NaOH

D.0.1mol/L的CH?COOH13、下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.CH?OCH?

B.CH?=CH?

C.CH?CH?OH

D.CH?COO?14、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.蛋白質(zhì)

C.氯化鈉

D.乙醇15、向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明FeCl?溶液中含有

A.Fe3?

B.Fe2?

C.Cl?

D.K?二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）已知在常溫常壓下，4.48L的CO?氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有的分子數(shù)為多少？

列出計(jì)算過(guò)程，寫(xiě)出答案。17、（12分）現(xiàn)有0.5L的硝酸溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

（1）求該溶液中NO??的物質(zhì)的量；

（2）若取該溶液50mL與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后生成NaNO?的物質(zhì)的量是多少？

列出計(jì)算過(guò)程，寫(xiě)出答案。18、（11分）某有機(jī)物X的分子式為C?H?O，其結(jié)構(gòu)可能為

A.CH?CH?OH

B.CH?OCH?

C.CH?COOH

D.CH?CH?O（1）寫(xiě)出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（2）若X為醇，寫(xiě)出其與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）若X為醚，寫(xiě)出其與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。19、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液。

（1）簡(jiǎn)述具體的實(shí)驗(yàn)步驟；

（2）使用什么儀器可以準(zhǔn)確完成該實(shí)驗(yàn)？

（3）若在配制過(guò)程中，未將NaCl完全溶解即轉(zhuǎn)移至容量瓶，對(duì)最終溶液濃度有何影響？

（4）寫(xiě)出配制過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式。20、（10分）實(shí)驗(yàn)室中制取Cl?氣體的反應(yīng)為：

MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O

取14.6g濃鹽酸（HCl純度為90%）與足量的MnO?反應(yīng)，求最多可制得Cl?氣體多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V_m=22.4L/mol）

列出計(jì)算過(guò)程，寫(xiě)出答案。答案及解析一、選擇題

答案：

1、B

2、C

3、C

4、B

5、C

6、D

7、A

8、B

9、C

10、C

11、C

12、C

13、A

14、B

15、A解析：

1、鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化；其他均是物理變化。

2、液態(tài)氧是單一物質(zhì)，屬于純凈物；其他是混合物。

3、NaBr由金屬鈉和非金屬溴組成，通過(guò)離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物。

4、氯離子的電荷為-1，正確表示為Cl?。

5、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式是c=nV，單位是mol/L。

6、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而屬于分子間作用力。

7、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，Na的原子序數(shù)小于Mg、Al、Si，故原子半徑最大。

8、NaHSO?在溶液中水解可釋放H?，具有酸性，同時(shí)含有Na?，可看作是鹽。

9、金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成NaCl，鈉被氧化，氯氣被還原，屬于氧化還原反應(yīng)。

10、原電池的電極可以是兩種不同金屬或惰性電極與金屬電極組合；兩個(gè)電極必須是不同電位的金屬，才能形成電流。

11、NaCl在水溶液中電離生成Na?和Cl?，能夠?qū)щ姟?/p>

12、NaOH是強(qiáng)堿，其溶液中OH?濃度最大，因此pH最大。

13、C?H?O的醇類結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH，醚類為CH?OCH?；COOH是羧酸，不屬C?H?O的結(jié)構(gòu)。

二、非選擇題

答案：

16、2.0×1023

17、（1）0.2mol；（2）0.01mol

18、（1）CH?CH?OH或CH?OCH?（2）2CH?CH?OH+2Na→2NaOH+H?↑（3）CH?OCH?+H?SO?(濃)→CH?OSO?OH+CH?OH

19、（1）計(jì)算所需NaCl質(zhì)量并溶解，轉(zhuǎn)移至容量瓶，定容至500mL。（2）容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒。（3）NaCl未完全溶解，可能導(dǎo)致溶液濃度偏高。（4）NaCl溶于水：NaCl→Na?+Cl?

20、4.48L解析：

16、根據(jù)V=22.4L/mol，4.48L的CO?對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為n17、（1）n(HCl)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，HCl中NO??物質(zhì)的量為0.2mol（1:1比例）。

（2）n(NaOH)=0.05L×0.4mol/L=0.02mol，HCl與NaOH反應(yīng)為1:1，生成NaNO?物質(zhì)的量為0.01mol。18、（1）C?H?O為乙醇或甲醚的分子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH或CH?OCH?。

（2）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；反應(yīng)為：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑。

（3）甲醚與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫甲酯，即CH?OCH?+H?SO?(濃)→CH?OSO?OH+CH?OH。19、（1）先計(jì)算所需NaCl質(zhì)量為0.2mol×58.44g/mol=11.688g，溶解于適量水后轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容。

（2）使用容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒等實(shí)驗(yàn)儀器。

（3）未完全溶解的NaC