人教版高一化學(xué)上冊(cè)期末真題試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.酒精

B.二氧化碳

C.氯化鈉

D.石墨2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.5mol

D.1.0mol3、下列離子方程式正確的是

A.HCl+NaOH=NaCl4、在實(shí)驗(yàn)室中，若要除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉雜質(zhì)，可選用的試劑是

A.鹽酸

B.硝酸

C.氫氧化鈉

D.氯化鈣5、下列反應(yīng)中，硫元素被氧化的是

A.S+O2→點(diǎn)燃SO2

B.6、下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是

A.熔融氯化鈉

B.鹽酸溶液

C.液態(tài)氯化氫

D.銅絲7、在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)是

A.氧化劑

B.還原劑

C.氧化產(chǎn)物

D.還原產(chǎn)物8、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)是

A.NaCl+H2SO4=N9、下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.Na+,K+,OH?,H+

B.Fe2+,NO3?,H+,SO42?

C.Ba2+,10、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A.C+O2→點(diǎn)燃CO2

B.11、2molO?的質(zhì)量是

A.64g

B.32g

C.16g

D.32kg12、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說法正確的是

A.單位是mol

B.表示單位體積內(nèi)溶質(zhì)顆粒的多少

C.表示單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D.與溶質(zhì)的密度無(wú)關(guān)13、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A.食鹽

B.硫酸

C.二氧化碳

D.氫氧化鈉14、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.Al(OH)3

B.Cu(15、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe+2HCl=FeCl2二、填空題（共5小題，每空2分，計(jì)20分）16、物質(zhì)的量的單位是________，1mol氫氣的粒子數(shù)是________。17、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和氯化鈉固體反應(yīng)制取氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是________，22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是________。19、制備硫酸銅的常用方法是________（用化學(xué)方程式表示）：________。20、在離子反應(yīng)中，未經(jīng)電解的物質(zhì)是________，能夠完全電離的物質(zhì)是________。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)15分）21、（7分）某同學(xué)要配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)全空缺部分并寫出相關(guān)化學(xué)式：

（1）稱量________gNaCl固體；

（2）將NaCl固體放入燒杯，加入適量水溶解，形成________溶液；

（3）將溶液轉(zhuǎn)移至________中，定容至500mL；

（4）所用儀器包括托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、________和________。22、（8分）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，實(shí)驗(yàn)裝置如下，請(qǐng)完成以下問題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是________，還原劑是________；

（3）實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的方法是________，因?yàn)檠鯕鈅_______。四、計(jì)算題（共2小題，計(jì)20分）23、（10分）將20gNaOH固體溶解在水中，配成2L溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。24、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LH?S氣體通入足量的CuSO?溶液中，求反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、B

3、D

4、C

5、D

6、C

7、A

8、C

9、A

10、C

11、A

12、C

13、C

14、A

15、B解析：

1、氯化鈉在水溶液中能電離出離子，導(dǎo)電性良好，是電解質(zhì)；酒精、二氧化碳和石墨均不能電離或?qū)щ?，是非電解質(zhì)。

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，故11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol。

3、所有離子方程式都必須符合電荷守恒和質(zhì)量守恒，其中D項(xiàng)Ba2++SO42?=BaSO4↓正確書寫了反應(yīng)和沉淀符號(hào)。

4、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，可除去雜質(zhì)。

5、反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由-1變?yōu)?4，被氧化，D項(xiàng)正確。

6、液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，只有熔化或溶于水后才能導(dǎo)電。

7、氧化劑是得到電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。

8、實(shí)驗(yàn)室中常用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。

9、氫氧化鋁能與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，可大量共存。

10、置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。二、填空題答案：

16、mol、6.02×1023

17、HCl+NaCl→濃硫解析：

16、物質(zhì)的量的單位是mol，1mol任何物質(zhì)含6.02×1023個(gè)粒子。

17、實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體通常用濃鹽酸（HCl）與濃硫酸作用或用氯化鈉與濃硫酸在加熱下反應(yīng)生成HCl氣體。

18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積是22.4L，故22.4LN?的物質(zhì)的量為1mol。

19、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。

20、非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，電解質(zhì)能導(dǎo)電且能完全電離。三、實(shí)驗(yàn)題答案：

21、（1）2.0g；（2）NaOH溶液；（3）容量瓶；（4）量筒、膠頭滴管22、（1）2K解析：

21、（1）0.1mol/L×2L=0.2mol，NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故稱量質(zhì)量為0.2×40=8g。

（2）將固體溶解于水形成NaOH溶液。

（3）使用容量瓶定容至500mL。

（4）所需儀器補(bǔ)充為：量筒和膠頭滴管。22、（1）高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳