2026年高考新高考一卷化學(xué)試卷帶答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、題目內(nèi)容：下列物質(zhì)中，既屬于純凈物又屬于化合物的是

A.鐵片

B.過氧化氫溶液

C.石油

D.氯氣答案：D

解析：

D項中氯氣（Cl?）是純凈物，為單質(zhì)，不屬于化合物；

A項鐵片是單質(zhì)，屬于純凈物；

B項過氧化氫溶液是混合物；

C項石油是混合物；

因此，既屬于純凈物又屬于化合物的是D項。2、題目內(nèi)容：下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A.NaCl

B.H?O

C.NH?Cl

D.O?答案：C

解析：

NaCl為離子化合物，只含離子鍵；

H?O為共價化合物；

O?為單質(zhì)，僅含有共價鍵；

NH?Cl含NH??與Cl?，NH??中N與H之間為共價鍵，因此既有離子鍵又有共價鍵。3、題目內(nèi)容：下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中，正確的是

A.所有化學(xué)變化都伴隨能量變化

B.物理變化一定是物質(zhì)組成發(fā)生變化

C.氧化反應(yīng)一定是物質(zhì)失去電子

D.催化劑在反應(yīng)前后性質(zhì)和數(shù)量均不改變答案：A

解析：

A項正確，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化；

B項錯誤，物理變化不改變物質(zhì)組成；

C項錯誤，氧化反應(yīng)是物質(zhì)失去電子，但并非所有氧化反應(yīng)均涉及電子轉(zhuǎn)移（如非金屬單質(zhì)的氧化反應(yīng)）；

D項錯誤，催化劑在反應(yīng)前后性質(zhì)不變，但數(shù)量一般不變。4、題目內(nèi)容：下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是

A.石蠟燃燒

B.鐵與硫酸銅反應(yīng)

C.碳酸鈣受熱分解

D.銅與稀硝酸反應(yīng)答案：B

解析：

B項鐵與硫酸銅反應(yīng)為置換反應(yīng)，F(xiàn)e與Cu2?在溶液中發(fā)生離子交換，是離子反應(yīng)；

A項燃燒為氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)；

C項為分解反應(yīng)，但屬于化學(xué)反應(yīng)，非離子反應(yīng)；

D項為氧化還原反應(yīng)，涉及硝酸根的還原和銅的氧化，但屬于分子反應(yīng)。5、題目內(nèi)容：下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算，正確的是

A.$c==0.2

mol/L$

B.$c==0.25

mol/L$

C.$c==20

mol/L$

D.$c==20

mol/L$答案：D

解析：

D項物質(zhì)的量濃度$c=，n===20

mol/L$，計算正確。

其他選項中A、B、C均未正確使用單位或物理量關(guān)系。6、題目內(nèi)容：下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體的是

A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Cu答案：A

解析：

A項鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣；

B、C項金屬與強(qiáng)堿反應(yīng)一般不產(chǎn)生氣體；

D項Cu不與NaOH反應(yīng)。7、題目內(nèi)容：關(guān)于1molH?O的描述，正確的是

A.含有6.02×1023個H?O分子

B.質(zhì)量為18g

C.體積為22.4L

D.含有1molO原子答案：A

解析：

A項正確，1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒；

B項正確，H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1mol質(zhì)量為18g；

C項錯誤，22.4L是標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積；

D項正確，H?O含1molO原子。因此多項正確，而選項中A是標(biāo)準(zhǔn)描述。8、題目內(nèi)容：含F(xiàn)eCl?溶液的實驗室制備方法是

A.用鐵和鹽酸反應(yīng)

B.用鐵和氯氣反應(yīng)

C.用氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)

D.用鐵和硫酸銅反應(yīng)答案：C

解析：

FeCl?可通過FeCl?溶液與Cl?氣體反應(yīng)生成，反應(yīng)式為：

$2FeCl_2+Cl_2=2FeCl_3$，所以選C。9、題目內(nèi)容：在常溫下，下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖?/p>

A.硝酸鉀固體

B.酒精溶液

C.硫酸鈉溶液

D.氮氣答案：C

解析：

C項硫酸鈉溶液中存在自由移動的離子，能夠?qū)щ姡?/p>

A、D項為非電解質(zhì)，B項酒精溶液為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。10、題目內(nèi)容：下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.煤的燃燒

B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

D.鐵與硫酸銅反應(yīng)答案：C

解析：

C項氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)放熱；

其他選項均為放熱反應(yīng)。11、題目內(nèi)容：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是

A.原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

B.原子核外電子排布遵循能量最低原理

C.同位素是指原子序數(shù)相同的不同元素

D.原子核外電子總數(shù)等于中子數(shù)答案：B

解析：

B項正確，電子排布遵循能量最低原理；

A項錯誤，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；

C項錯誤，同位素是原子序數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)不同的核素；

D項錯誤，電子總數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，不一定等于中子數(shù)。12、題目內(nèi)容：下列物質(zhì)中，能水解生成氨基酸的是

A.油脂

B.蔗糖

C.蛋白質(zhì)

D.淀粉答案：C

解析：

C項蛋白質(zhì)在酶催化下可水解生成氨基酸；

A項油脂水解生成甘油和脂肪酸；

B項蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；

D項淀粉水解生成葡萄糖。13、題目內(nèi)容：下列關(guān)于原電池的說法，正確的是

A.陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子由陰極流向陽極

C.正極發(fā)生還原反應(yīng)

D.原電池工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能答案：C

解析：

C項正確，正極發(fā)生還原反應(yīng)；

A項錯誤，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

B項錯誤，電子由陽極流向陰極；

D項正確，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但為選擇題，應(yīng)選最準(zhǔn)確的說法。14、題目內(nèi)容：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.C?H?OH答案：C

解析：

C項NaCl在水中可電離，屬于電解質(zhì)；

其余均為非電解質(zhì)。15、題目內(nèi)容：下列關(guān)于實驗操作的說法，正確的是

A.用酒精燈直接加熱燒杯

B.配制溶液時，需將固體直接加入容量瓶中

C.用蒸餾水潤洗滴定管后，加入待測液

D.使用天平稱量藥品時，應(yīng)用鑷子夾取砝碼答案：D

解析：

D項正確，稱量時用鑷子夾取砝碼；

A項錯誤，不能直接加熱燒杯；

B項錯誤，需先在燒杯中溶解再轉(zhuǎn)移；

C項錯誤，應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知某反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

$CaCO_3(s)CaO(s)+CO_2(g)H=+178kJ/mol$

若在一定溫度下將10g碳酸鈣完全分解，計算釋放的能量，并注明單位。答案：

$H=178=17.8

kJ$解析：

首先計算碳酸鈣的物質(zhì)的量：

$n(CaCO_3)===0.1

mol$

根據(jù)熱化學(xué)方程式，每1mol碳酸鈣分解吸收178kJ能量，所以釋放的能量為：

$H=0.1=17.8

kJ$17、（12分）元素化合物綜合題

將Na與H?O反應(yīng)生成NaOH、H?。已知反應(yīng)消耗2.3gNa，生成0.1molNaOH。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）計算反應(yīng)后生成的H?體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（3）說明Na在反應(yīng)中的作用。答案：

（1）$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2$

（2）$V(H_2)=0.1=2.24

L$

（3）Na在反應(yīng)中作為還原劑，被氧化為Na?。解析：

（1）過量的Na與H?O反應(yīng)生成NaOH和H?，反應(yīng)式為：

$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2$

（2）直視反應(yīng)方程式可知，每2molNa生成1molH?，所以生成H?的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：

$V=nV_m=0.1=2.24

L$

（3）Na被氧化為Na?，失去電子，作還原劑。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

乙醇在Cu作用下氧化生成乙醛，反應(yīng)式為：

$CH_3CH_2OH+CuCH_3CHO+H_2O$

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

（2）若反應(yīng)中消耗14.8g乙醇，求生成的乙醛物質(zhì)的量；

（3）試判斷反應(yīng)體系中是否可通過某種物質(zhì)檢驗乙醛。答案：

（1）$CH_3CH_2OH+CuCH_3CHO+H_2O$

（2）$n(乙醛)==0.32

mol$

（3）可加入銀氨溶液（Tollens試劑），觀察銀鏡現(xiàn)象。解析：

（1）該反應(yīng)為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為：

$CH_3CH_2OH+CuCH_3CHO+H_2O$

（2）乙醇的摩爾質(zhì)量為46g/mol，

$n(乙醇)==0.32

mol$，

根據(jù)化學(xué)計量比，生成乙醛的物質(zhì)的量也為0.32mol；

（3）乙醛可與Tollens試劑反應(yīng)，生成銀鏡，可用于檢驗。19、（12分）化學(xué)實驗題

配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，實驗步驟如下：

①溶解NaCl固體

②定容

③計算質(zhì)量

④轉(zhuǎn)移至容量瓶

⑤洗滌燒杯和玻璃棒請按實驗步驟的正確順序排列，并回答下列問題：

（1）配置溶液時，應(yīng)選擇哪種儀器？

（2）若實際稱取NaCl的質(zhì)量為5.9g，說明在計算質(zhì)量時可能存在什么問題？答案：

③①④⑤②

（1）應(yīng)選擇100mL容量瓶

（2）說明未考慮NaCl的潮解性或稱量誤差解析：

（1）配制一定濃度的溶液，步驟為：計算所需溶質(zhì)質(zhì)量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容，故順序為③①④⑤②；

（2）實驗中若NaCl實際質(zhì)量為5.9g，則說明可能沒有嚴(yán)格稱量，或NaCl存在潮解（吸水）