2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（B卷）一、單選題1．下列有關(guān)說法正確的是A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B．風(fēng)能屬于一次能源，電能屬于二次能源C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生D．對(duì)于可逆反應(yīng)，加入催化劑可以加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率2．下列裝置中，能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是A．家用燃?xì)庠?B．光伏電池 C．鋰離子電池 D．電解水制氫機(jī)3．下列有關(guān)反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的說法正確的是A．已知

，

，則B．已知稀溶液中

，則氨水與稀硫酸反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱C．燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

D．已知

，則和總鍵能比總鍵能大4．下列說法錯(cuò)誤的是A．電解任何物質(zhì)陽極上失電子數(shù)與陰極上得電子數(shù)相等B．將鋼鐵閘門連接在直流電源的負(fù)極屬于犧牲陽極保護(hù)法C．電解溶液時(shí)在陰極上有氣體生成D．電解、兩種溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的5．某化學(xué)興趣小組，在實(shí)驗(yàn)室自制了水果電化學(xué)裝置如圖所示，裝置連接好后，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是A．石墨是原電池正極B．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)C．電子經(jīng)導(dǎo)線由左側(cè)銅電極流向石墨電極D．兩個(gè)番茄中H+均移向銅片閱讀下列材料，完成下面各題。德國化學(xué)家哈伯(F．Haber，1868-1934)是氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂奔夹g(shù)的發(fā)明者，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖。6．下列說法正確的是A．獲得大量廉價(jià)原料氣體的方法：采用電解水法制氫氣、由液化空氣分離法提供氮?dú)釨．步驟①的目的是防止混入雜質(zhì)使催化劑中毒C．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率，故生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好D．步驟④⑤⑥均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率7．已知

，下列說法錯(cuò)誤的是A．在一定條件下，和充分反應(yīng)，放出的熱量小于B．恒溫恒壓下，向處于平衡狀態(tài)的該體系中通入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．若合成氨時(shí)、的初始濃度相同，體積分?jǐn)?shù)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．液氨與金屬鈉反應(yīng)時(shí)緩慢放出氣體，其化學(xué)方程式為8．在恒溫恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后再通入，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．容器內(nèi)活化分子數(shù)增多 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．的轉(zhuǎn)化率增大 D．的濃度增大9．下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究H+濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)．測NaClO溶液的pHC．測定化學(xué)反應(yīng)速率D．將粗銅精煉為純銅A．A B．B C．C D．D10．高溫下，通過直接氧化法脫硫得到硫的某種同素異形體的反應(yīng)歷程與體系的相對(duì)能量變化如圖所示(TS表示過渡態(tài)，且該反應(yīng)歷程中涉及物質(zhì)均為氣態(tài))。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

ΔH=384.5kJ?mol?1B．該反應(yīng)中反應(yīng)最快的步驟的活化能為C．該反應(yīng)中一共有4個(gè)基元反應(yīng)D．的能量低于與的能量之和11．某固定體積為的密閉容器中，在催化劑表面上發(fā)生反應(yīng)：

。起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，后測定的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)組別實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4溫度/℃303403503603生成量/4.24.86.04.0A．溫度為時(shí)，在內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為B．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中，6min內(nèi)的轉(zhuǎn)化率之比為C．分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率D．實(shí)驗(yàn)4可能是催化劑催化活性下降使反應(yīng)速率降低12．將一定量純凈的X固體置于某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)B．壓強(qiáng)：C．時(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)：D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13．我國科學(xué)工作者制備了一種多孔Pd納米片電催化劑，并將其與金屬鋁組裝成可充電電池，用于還原尾氣中CO2為HCOOH，其工作原理如圖所示，雙極膜中的H2O解離為H+和OH-向兩極遷移。研究證明，電池放電時(shí)，溶液中的氫離子在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化表面的CO2逐步還原為HCOOH。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)游離的OH-數(shù)目保持不變B．放電時(shí)，還原1molCO2理論上需要2mol氫原子C．充電時(shí)，雙極膜中的H+在外電場作用下向金屬鋁電極方向遷移D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為14．煤化工路線中，利用合成氣直接合成甲醇，具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如下：。某密閉容器中加入和，固定的平衡轉(zhuǎn)化率為，和時(shí)，探究其溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系所得曲線如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．代表的曲線為B．合成氣直接合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系，的體積分?jǐn)?shù)：D．、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：二、解答題15．化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應(yīng)被氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：微生物是該轉(zhuǎn)化過程的，該轉(zhuǎn)化過程的決速步驟是第步，寫出全部被氧化為的熱化學(xué)方程式為。(2)已知：在、下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成某純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱，單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為0。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表所示：物質(zhì)則反應(yīng)

，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，放出(或吸收)熱量(為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)①利用下圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為，該儀器的作用是。②實(shí)驗(yàn)步驟：?。疁y出鹽酸溫度為，用量筒量取鹽酸倒入內(nèi)筒中；ii．測出溶液溫度為，用另一量筒量取溶液；iii．將溶液沿玻璃棒分幾次緩慢倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度為。上述實(shí)驗(yàn)步驟中有一處不合理的操作應(yīng)改成：。16．我國力爭于2030年前做到“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。二氧化碳和氫氣在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲烷，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

請回答下列問題：(1)反應(yīng)I在(填“高溫”“低溫”“任意溫度”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)的平衡常數(shù)(用，表示)。(2)在絕熱恒容的密閉容器中加入和，僅發(fā)生上述反應(yīng)I，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．體系的溫度不變 B．混合氣體的密度不變C．與的濃度比不變 D．(3)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)Ⅱ：、(、為速率常數(shù))，已知與溫度的關(guān)系如圖所示，則a0(填“>”“<”或“=”)，下反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)。(4)在密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，下列說法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)B．使用合適催化劑可使增大、減小C．降低溫度，的濃度增大D．增大初始時(shí)和的體積比，轉(zhuǎn)化率增大(5)一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡后，時(shí)，若往該容器中充入少量的(不參與反應(yīng))，則反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線圖為(填字母)，判斷的理由為(用簡要的文字闡述)。A．

B．C．

D．17．化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化。Ⅰ．某興趣小組進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究。用下圖所示裝置及試劑，測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。回答下列問題：(1)時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為，時(shí)，正極主要發(fā)生的電極反應(yīng)式為。(2)根據(jù)變化關(guān)系曲線知時(shí)，發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型為。Ⅱ．某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置。回答下列問題：(3)乙裝置中通入空氣的電極是電池的極，通入甲烷的電極反應(yīng)式為。(4)現(xiàn)用甲裝置給銅件鍍銀，則A應(yīng)該是(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電解液是(填化學(xué)式)溶液。(5)若甲裝置中A、B均為石墨電極，電解液為的溶液，當(dāng)乙裝置中消耗12g甲烷，理論上電極產(chǎn)生氣體的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，電解后欲使溶液恢復(fù)至電解前情況，可加入一定量的物質(zhì)為(填字母)。a．CuSO4

b．CuO

c．CuO和H2O

d．Cu(OH)218．氫氣是未來最理想的清潔能源。甘油水蒸氣重整獲得過程中的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

條件下，和發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中、、和的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)I中，正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能(填“大于”“小于”或“等于”)；反應(yīng)的。(2)上圖中曲線②代表的物質(zhì)的量隨溫度變化的結(jié)果；溫度高于，的物質(zhì)的量隨溫度升高而減小的原因?yàn)椤?3)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

1．B2．C3．D4．B5．D6．B7．C8．C9．A10．B11．A12．D13．A14．C15．(1)催化劑二(2)-1310.4163.8(3)環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使酸堿充分反應(yīng)將NaOH溶液一次性快速倒入內(nèi)筒中16．(1)低溫(2)AD(3)>1(4)AB(5)C往該容器中充入少量