第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2025-2026學(xué)年北京五中高一（上）月考化學(xué)試卷（12月份）一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.2025年11月，第十五屆全運(yùn)會(huì)在廣東、香港、澳門(mén)聯(lián)合舉辦，賽事秉持“綠色、低碳、可持續(xù)”理念，從場(chǎng)館建設(shè)到賽事運(yùn)行均融入環(huán)?？萍肌Ｏ铝嘘P(guān)于全運(yùn)會(huì)中的化學(xué)知識(shí)，說(shuō)法不正確的是（）A.開(kāi)幕式上五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的是某些金屬元素的焰色

B.火炬花瓣造型用3D不銹鋼打印，不銹鋼屬于金屬材料

C.賽事場(chǎng)館使用的光伏玻璃（主要成分為SiO2）屬于金屬材料

D.賽事期間使用的可降解塑料餐盒，降解后生成CO2和H2O，屬于化學(xué)變化2.下列變化過(guò)程，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.Cu→Cu（OH）2 B.Fe→FeCl3

C.Fe（OH）3→Fe2O3 D.CO2→CaCO33.下列敘述不正確的是（）A.常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023

B.1molCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3

D.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目約為2×6.02×10234.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A.H2和Cl2用作制取鹽酸 B.氯氣用作污水處理消毒劑

C.鋁粉和NaOH用作管道疏通劑 D.生石灰（CaO）用作干燥劑5.下列用來(lái)解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A.金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

C.過(guò)氧化鈉溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

D.小蘇打（NaHCO3）溶液加入氫氧化鈉：+OH-=CO2↑+H2O6.下列關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是（）A.兩種物質(zhì)的水溶液均顯堿性

B.分別向等質(zhì)量的兩種固體中滴入少量水，均伴隨放熱現(xiàn)象

C.等物質(zhì)的量的兩種固體分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量相同

D.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO37.下列關(guān)于“100mL0.1mol/LNa2SO4溶液”的說(shuō)法正確的是（）A.該溶液中n（Na+）=0.02mol

B.若取該溶液10mL，其中c（）=0.4mol/L，c（）=0.01mol/L

C.配制該溶液時(shí)，將1.42gNa2SO4固體溶于100mL水中

D.配制該溶液時(shí)，使用未干燥的容量瓶會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的目的的是（）

A.制備Fe（OH）3膠體 B.比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 D.除去Cl2中的少量HCl9.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制備過(guò)程如圖

下列說(shuō)法不正確的是（）A.加稀H2SO4是為了使鐵溶解生成FeSO4

B.通入N2是為了防止空氣中的O2氧化Fe2+

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+

D.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2：110.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向氯水中加入鎂粉，迅速產(chǎn)生大量氣泡氯水中含有H+B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成該溶液中含有Fe2+C向某溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡該溶液中可能含有D向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有Cl-A.A B.B C.C D.D11.Deacon催化氧化法可實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用，該法的一種催化機(jī)理如圖所示，已知銅（Cu）元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為0、+1、+2。

下列說(shuō)法不正確的是（）A.過(guò)程①中銅元素化合價(jià)不變 B.該方法中CuO可以循環(huán)利用

C.圖中①～⑤有三個(gè)氧化還原反應(yīng) D.該轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物是Cl2和H2O12.一種由鋁土礦（主要成分為Al2O3Fe2O3等，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）煉鋁的部分工藝流程如圖。

下列說(shuō)法不正確的是（）A.Al2O3是兩性氧化物

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均為過(guò)濾

C.②、④中Al的化合價(jià)均發(fā)生改變

D.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]13.不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。

下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)①，n（Mn2+）：n（I2）=1：5

B.對(duì)比反應(yīng)①和②，x=3

C.對(duì)比反應(yīng)①和②，I-的還原性隨酸性減弱而減弱

D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變14.可用SnCl2-KMnO4滴定法測(cè)定赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中鐵的含量，主要原理是利用SnCl2將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。為探究KMnO4溶液滴定時(shí)，Cl-在不同c（H+）下對(duì)Fe2+測(cè)定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0.1mol?L-1KMnO4溶液，現(xiàn)象如下表：溶液現(xiàn)象空白實(shí)驗(yàn)21mL0.3mol?L-1NaCl溶液+0.5mL試劑X紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ⅰ2mL0.3mol?L-1NaCl溶液+0.5mL0.3mol?L-1硫酸紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ⅱ2mL0.3mol?L-1NaCl溶液+0.5mL6mol?L-1硫酸紫紅色明顯變淺注：滴定是通過(guò)兩種溶液的定量反應(yīng)來(lái)確定某種溶質(zhì)的含量的定量分析實(shí)驗(yàn)方法。

下列說(shuō)法不正確的是（）A.SnCl2為還原劑

B.試劑X為蒸餾水

C.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明中性或c（H+）較低時(shí)，Cl-不會(huì)干擾Fe2+含量的測(cè)定

D.c（H+）較高時(shí)，SnCl2-KMnO4滴定法測(cè)定的鐵含量偏低15.某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①分別向CuSO4溶液和FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，均無(wú)明顯現(xiàn)象。②向CuSO4和FeSO4的混合液中滴加少量KSCN溶液，溶液立刻變紅，振蕩后，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加過(guò)量KSCN溶液，紅色不再褪去，并產(chǎn)生大量白色沉淀。③過(guò)濾②中白色沉淀并洗滌干凈，向其中加入過(guò)量氨水，白色沉淀溶解得無(wú)色溶液，放置過(guò)程中，無(wú)色溶液變藍(lán)色。已知：CuSCN為白色、難溶性物質(zhì)；為無(wú)色離子；為深藍(lán)色離子。下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明Cu2+不能與SCN反應(yīng)生成CuSCN

B.實(shí)驗(yàn)②中紅色褪去的原因是振蕩后c（Fe3+）降低

C.實(shí)驗(yàn)③中無(wú)色溶液變藍(lán)色的原因是：

D.依據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②、③推測(cè)，②中由于生成CuSCN，使Cu2+氧化性增強(qiáng)，將Fe2+氧化為Fe3+二、流程題：本大題共1小題，共11分。16.氯元素能形成多種物質(zhì)如圖1所示，亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化性漂白劑，廣泛用于印染、食品工業(yè)等。一種以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備N(xiāo)aClO2粗品的工藝流程如圖2所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）圖1中，若Z的焰色試驗(yàn)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，則X、Y、Z代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是：X______、Y______、Z______。

（2）工業(yè)上用Cl2和氫氧化鈣制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是______。

（3）Na2SO3具有還原性，可被氧化生成，圖2裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；裝置Ⅱ的反應(yīng)中，作還原劑的物質(zhì)是______。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，還可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①制備2molClO2氣體，消耗NaClO2的物質(zhì)的量是______mol。

②該反應(yīng)中NaClO2的作用是______（填“氧化劑”、“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”）；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共22分。17.某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na,同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）KClO4中氯元素的化合價(jià)是______，具有______（填“還原性”或“氧化性”）。

（2）Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe,反應(yīng)中Na做______（填“還原劑”或“氧化劑”）。

（3）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式是______。若不用Fe2O3處理產(chǎn)生的Na,Na可與NaHCO3分解產(chǎn)生的水反應(yīng)，寫(xiě)出Na與水反應(yīng)的離子方程式______。

（4）按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，可得到“Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)”的結(jié)論，證據(jù)是______。

（5）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，正確的是______（填字母）。

a.Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性

b.相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

c.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加足量的鹽酸，相同條件下產(chǎn)生CO2的體積也相同18.某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)

資?：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2（棕黑色）、MnO42-（綠色）、MnO4-（紫色）。

ii.濃同條件下，MnO4-可被OH-還原為MnO42-。

iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）：

序號(hào)ⅠⅡⅢ物質(zhì)a水5%NaOH溶液40%NaOH溶液通入Cl2前C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無(wú)色溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀通入Cl2后C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?）實(shí)驗(yàn)室中利用MnO2和濃鹽酸加熱的反應(yīng)來(lái)制取氯氣，對(duì)比本實(shí)驗(yàn)A中的反應(yīng)，推測(cè)氧化性MnO2______KMnO4（填“＞”或“＜”）。

（2）B中試劑是______（填序號(hào)）。

①濃硫酸

②飽和食鹽水

（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏?，補(bǔ)全發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______Mn（OH）2+______=______+______H2O。

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是：

①______；

②在堿性條件下可以被氧化到更高價(jià)態(tài)。

（5）根據(jù)資料ii,Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將MnO42-氧化為MnO4-。

①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因______，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溶液的堿性變化很小。

②針對(duì)原因二小組同學(xué)做如下探究：序號(hào)ⅣⅤ操作?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL水現(xiàn)象溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深溶液紫色緩慢加深Ⅳ中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的離子方程式為_(kāi)_____，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被______（填“化學(xué)式”）氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過(guò)量。

③分析Ⅳ、Ⅴ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是______。四、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共22分。19.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題。

（1）需要稱取NaOH固體______g。

（2）配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、______。

（3）請(qǐng)分析下面操作，會(huì)導(dǎo)致配制的NaOH溶液濃度如何變化（填“偏大”或“偏小”）。

①在燒杯中溶解NaOH固體后，馬上將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。______

②用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時(shí)，某同學(xué)按照如圖所示進(jìn)行操作。______20.鐵黃（FeOOH）是一種重要的化工產(chǎn)品。為制備高品質(zhì)鐵黃，需先制備少量鐵黃晶種。

Ⅰ.晶種的制備

制備過(guò)程及現(xiàn)象是：向一定濃度的FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時(shí)，開(kāi)始通空氣并記錄pH變化如圖。

資料：本實(shí)驗(yàn)中，不同pH下+3價(jià)鐵元素的存在狀態(tài)：pH＜1.51.5～2.82.8～6.0存在狀態(tài)Fe3+Fe3+、FeOOHFeOOH（1）產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是______。

（2）結(jié)合方程式解釋曲線變化：

①0～t1時(shí)段，白色沉淀被氧化，______，c（H+）不變，pH幾乎不變。

②t1～t2時(shí)段，發(fā)生如下反應(yīng)，配平：______，c（H+）增大，pH明顯降低。

③t3后，pH幾乎不變，此時(shí)溶液中c（Fe2+）仍降低，但c（Fe3+）增加，且c（Fe2+）降低量大于c（Fe3+）增加量。結(jié)合總方程式說(shuō)明原因：______。

Ⅱ.產(chǎn)品顏色探究

鐵黃為黃色，但制得的晶種為黃褐色。歡樂(lè)小組提出兩個(gè)猜想：

猜想1：鐵黃中混有黑色物質(zhì)，混合后顏色變深。

猜想2：鐵黃中混有黃褐色物質(zhì)Fe（OH）SO4。

（3）針對(duì)猜想1，小歡提出方案：將樣品用鹽酸充分溶解后，加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，證明鐵黃中含有Fe3O4。小樂(lè)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是______。后經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該制備條件下幾乎不產(chǎn)生Fe3O4。

（4）針對(duì)猜想2，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，證實(shí)黃褐色晶種中含有。

①請(qǐng)選出合適的試劑a/b搭配：______。

A.HNO3，Ba（NO3）2

B.HCl,BaCl2

C.H2SO4，BaCl2

②洗滌黃褐色晶種的目的是______。

③進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)