第=page11頁，共=sectionpages11頁2024-2025學(xué)年黑龍江省牡丹江地區(qū)共同體高一（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共20小題，共45分。1.化學(xué)與社會、生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.“人造太陽”的核燃料是氘、氚，H、H均為氫元素，故其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同

B.我國已經(jīng)實施在某些醬油中加入鐵強化劑的措施，以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生

C.近年的材料新寵黑磷（僅由P構(gòu)成），它與白磷互為同位素

D.鋁制餐具表面有一層致密的氧化膜保護(hù)，所以可以用來長時間存放酸性或堿性食物2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（）A.用電子式表示NaCl的形成過程：

B.Al的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

D.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3.下列離子方程式正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：

B.CH3COOH除水垢CaCO3：

C.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O

D.鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)：4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.2.3gNa與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

B.濃度為0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4的分子數(shù)為0.1NA

D.在25℃101kPa時，16g氧氣含NA個氧原子5.下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少量Na2O2粉末放在脫脂棉上，再將1滴水滴到Na2O2上，脫脂棉燃燒Na2O2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B使用漂白粉時，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂白能力增強醋酸的酸性比次氯酸的強C向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍(lán)色I(xiàn)-的還原性強于Cl-D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液樣品，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰為紫色溶液中含K+，不含Na+A.A B.B C.C D.D6.新型合金由于性能獨特，可以滿足某些尖端技術(shù)的需要。下列關(guān)于新型合金材料說法不正確的是（）A.鈦合金生物相容性好，強度大，可作人造骨骼

B.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

C.利用合金的熔點低于成分金屬這一特點可制得耐熱合金

D.形狀記憶合金可在使合金發(fā)生形變的作用力消失后恢復(fù)原狀7.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A.

B.

C.

D.8.下列溶液中，能大量共存的離子組是（）A.含有NaHSO4的溶液中：、、Cl-、

B.加入足量Na2O2的溶液中：Na+、、OH-、

C.在透明的溶液中：K+、Cu2+、、

D.強堿性溶液中：K+、、Cl-、9.下列說法錯誤的是（）A.原子序數(shù)為56的元素是金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿

B.某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a,則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a+11

C.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

D.同一主族，相鄰兩元素原子的核電荷數(shù)的差一定是偶數(shù)10.下列實驗中，利用圖中裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ▕A持儀器已略）A.從食鹽水中提取氯化鈉B.證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用C.驗證證碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性D.點燃肥皂泡檢驗鐵與水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物A.A B.B C.C D.D11.下列說法不正確的是（）A.碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力

B.KOH和MgCl2都是離子化合物，均含有共價鍵和離子鍵

C.氮氣的每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.KClO3分解生成KCl和O2的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成12.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中正確的是（）

①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

②砹（At）單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿

④硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

⑤硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A.②④ B.①②③④ C.①③ D.②④⑤13.取某含鐵元素的固體A進(jìn)行如下實驗：

根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列敘述不正確的是（）A.試劑1是KSCN溶液

B.試劑2可以是新制氯水

C.溶液B中只有Fe3+無Fe2+

D.溶液C到溶液F紅色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+，使Fe3+濃度增大14.已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的常見單質(zhì)為氣態(tài)，Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族，Y與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是（）A.原子半徑：W＞Q＞Y＞X

B.Y與Z形成的兩種常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比都為1：2

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Q＞Z

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y15.下列選項描述與對應(yīng)圖像不符的是（）

A.圖①為向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液時，溶液導(dǎo)電能力的變化

B.圖②為新制飽和氯水在受到陽光直射時，溶液中pH的變化

C.圖③為鹵族元素單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)遞增的變化

D.圖④為分別向盛有等物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3溶液的密閉容器中滴入等濃度鹽酸時氣壓的變化16.下列說法正確的有（）

①離子鍵的本質(zhì)是靜電作用

②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

③化學(xué)鍵分為共價鍵、離子鍵和氫鍵等

④活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵

⑤任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑥驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電

⑦非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵

⑧化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化A.1個 B.2個 C.3個 D.4個17.某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下：序號ⅠⅡⅢ實驗步驟

充分振蕩，加2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是（）A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ，說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)

C.實驗Ⅱ、Ⅲ中加入蒸餾水后c（Cu2+）不相同

D.向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液不可能出現(xiàn)白色沉淀18.向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測得溶液c（Br-）=c（Cl-），原溶液中FeBr2溶液的濃度（mol?L-1）（）A.1 B.1.5 C.2 D.2.519.價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型和工具。圖1為某常見金屬單質(zhì)及其部分化合物的價類二維圖。下列推斷不合理的是（）

A.b,c均可與氫碘酸反應(yīng)，但反應(yīng)原理不完全相同

B.可通過圖2裝置制備物質(zhì)e,且較長時間不易被氧化

C.h的某種鹽可用于對飲用水進(jìn)行消毒

D.f→g→d→c的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)20.向5.2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用過量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A.1.12g B.2.24g C.3.24g D.4.42g二、流程題：本大題共1小題，共8分。21.銅和三氧化二鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu為+2價、Fe為+2價、S為-2價）制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如圖所示

已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

（1）高溫焙燒時發(fā)生的主要反應(yīng)是：CuFeS2+O2=SO2+FeS+Cu,該反應(yīng)的氧化劑是______：高溫0.5molO2參加反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol。

（2）將黃銅礦粉碎的目的______；操作a為______。寫出向濾液A中通入氯氣生成Fe3+的離子方程式______。

（3）向溶液B中通入NH3生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式為______。

（4）濾液C的主要成分是______（填化學(xué)式），操作b后檢驗濾渣已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作為：取少量最后一次洗滌液于試管中，______，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。三、實驗題：本大題共1小題，共10分。22.無水氯化鐵呈黑棕色，易潮解，100℃左右時升華，冷卻后易凝華。如圖是兩名學(xué)生設(shè)計的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水氯化鐵的實驗裝置圖。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

（1）A儀器的名稱是______。

（2）B中反應(yīng)的離子方程式為______，其中濃鹽酸表現(xiàn)出______性。

（3）D中的反應(yīng)開始前，需進(jìn)行的操作是______應(yīng)采取的方法是______。

（4）裝置（Ⅰ）的缺點是______。

（5）如果選用裝置（Ⅱ）來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)措施是______。四、簡答題：本大題共2小題，共16分。23.摩爾鹽（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，摩爾質(zhì)量為392g?mol-1是一種常用的還原劑，也是一種抗氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.某小組配制480mL0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，配制步驟如下：①計算；②定容；③稱量；④溶解；⑤轉(zhuǎn)移；⑥振蕩；⑦洗滌；⑧搖勻；⑨裝瓶。

（1）配制溶液正確的順序是①③______⑧⑨。

（2）配制溶液需使用______（填儀器名稱）稱量______g（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O固體。

（3）完成步驟④需要的儀器有______（填名稱）。步驟②的具體操作是先加入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，______（填操作）。

（4）如果省去步驟⑦，配制溶液濃度會______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（5）如果“定容”時加入蒸餾水超過刻度線，后續(xù)操作是______。

Ⅱ.測定某樣品純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。取1.20g樣品溶于水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴加適量稀硫酸，加入20.00mL0.10mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液恰好完全反應(yīng)。

（6）則K2Cr2O7樣品中K2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。（保留小數(shù)點后兩位）

（已知：

24.回答下列問題：

Ⅰ.如表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。

（1）元素②和④的簡單氫化物反應(yīng)生成化合物的電子式為______。

（2）元素⑤和③的單質(zhì)加熱生成產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型為______。

（3）元素⑨在周期表中的位置是______。

（4）用電子式表示元素③參與形成的主要溫室氣體的形成過程：______。

Ⅱ.L、M、N、Q、R、T分別代表上述十種元素之一，其原子半徑及主要化合價關(guān)系如表：元素代號LMNQRT原子半徑/nm0.1860.1430.0990.1140.1040.066主要化合價+1+3+7、-1+7、-1+6、-2-2（5）寫出M最高價氧化物對應(yīng)的水化物與N的最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（6）用一個離子方程式證明N和Q兩元素的非金屬性強弱：______。

（7）L、M、Q、R四種元素形成的簡單離子半徑從大到小的順序為______（用相應(yīng)的離子符號表示）。

1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】B

12.【答案】A

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】C

17.【答案】D

18.【答案】C

19.【答案】B

20.【答案】A

21.【答案】CuFeS2和O2;3

增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率（合理即可）;過濾;

NH4Cl;加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成

22.【答案】分液漏斗

Mn2++Cl