安徽省阜陽市潁州區(qū)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.下列有關(guān)熱化學(xué)的說法正確的是（）A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，且稀醋酸和稀NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molC.一定條件下，2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則2gH?完全燃燒放熱57.1kJD.物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和氨水等體積混合，放出熱量小于57.3kJ2.下列說法正確的是（）A.增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡一定向正向移動C.對于任何可逆反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率都為零D.恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入反應(yīng)物和生成物，若混合氣體的密度保持不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)3.下列有關(guān)化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)，使用催化劑可以提高SO?的轉(zhuǎn)化率B.恒溫恒壓下，反應(yīng)2A(g)=B(g)+C(g)達到平衡時，若A的濃度為0.1mol/L，則B和C的濃度之和為0.1mol/LC.恒溫恒容下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動D.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.1mol/L的CH?COOH溶液中，c(H?)=c(OH?)+c(CH?COO?)B.將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=7C.溫度升高，水的電離平衡常數(shù)Kh增大，則水的pH值增大D.在Na?CO?溶液中，c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(HCO??)>c(H?)5.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.將10mL1mol/L的鹽酸稀釋到100mL，所得溶液的濃度為0.1mol/LB.1L水中溶解了58.5gNaCl，所得溶液的濃度為1mol/LC.將pH=1的鹽酸與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的體積為原鹽酸和NaOH溶液體積之和D.密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L6.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A.同周期主族元素中，從左到右非金屬性逐漸增強B.同主族元素中，從上到下非金屬性一定逐漸增強C.堿金屬元素中，銫的金屬性比鈉的金屬性強D.周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近存在大量半導(dǎo)體材料7.下列化合物中，只含極性鍵的是（）A.H?O?B.CO?C.Na?O?D.CCl?8.下列實驗操作正確的是（）A.用濕潤的pH試紙測定濃硫酸的pH值B.將NaOH固體放在容量瓶中溶解并稀釋至刻度C.用排水集氣法收集氯氣D.用酒精萃取碘水中的碘9.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.乙烯和聚乙烯互為同分異構(gòu)體B.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體C.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體D.油脂在酸性條件下發(fā)生水解，生成高級脂肪酸和甘油10.下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷錯誤的是（）A.CH?CH?CH?CH?和CH?CH(CH?)CH?互為同分異構(gòu)體B.CH?CH?OH和CH?OCH?互為同分異構(gòu)體C.CH?CH?CHO和CH?COCH?互為同分異構(gòu)體D.C?H?和C?H??互為同分異構(gòu)體11.下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH?COOH+C?H?OH→CH?COOC?H?+H?OB.CH?=CH?+Br?→BrCH?-CH?BrC.CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?OD.CH?CH?Cl+NaOH(aq)→CH?=CH?+NaCl+H?O12.下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述正確的是（）A.它們的分子式都為(C?H??O?)nB.它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C.它們都是高分子化合物D.它們都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，可直接被人體吸收13.下列說法錯誤的是（）A.分子中含有官能團-COOH的化合物一定屬于羧酸B.分子中含有官能團-COO-的化合物一定屬于酯C.分子中含有官能團-OH的化合物一定屬于醇D.分子中含有官能團-OH的化合物可能屬于酚14.將一定量的鐵粉放入硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中仍有鐵粉剩余，則下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中一定存在Fe2?，一定不存在Cu2?B.反應(yīng)后溶液中一定不存在Fe3?，一定存在Cu2?C.反應(yīng)后溶液中可能存在Fe2?，可能存在Cu2?D.反應(yīng)后溶液中一定不存在Fe3?，一定不存在Cu2?15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.銅片插入稀硝酸中：Cu+4H?+NO??=Cu2?+NO↑+2H?OB.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓C.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OD.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Na?+Cl?=NaCl↓二、填空題（每空2分，共30分）16.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)ΔH<0。為了提高SO?的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______（寫一種即可）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_______。17.將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，所得溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”）；若將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。18.用化學(xué)方程式表示：（1）甲烷在氧氣中完全燃燒：_________________________（2）乙醇催化氧化生成乙醛：_________________________（3）碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)：_________________________19.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氯離子：_________________________（2）氫氧根離子：_________________________（3）碳酸根離子：_________________________三、簡答題（每題10分，共20分）20.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。21.寫出苯的結(jié)構(gòu)簡式，并說明苯分子中碳碳鍵的成鍵特點。四、計算題（共15分）22.將0.3mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，求：（1）混合后溶液中H?或OH?的濃度（假設(shè)混合后體積不變）；（2）混合后溶液的pH值。試卷答案1.C2.D3.D4.A5.A6.C7.D8.D9.B10.D11.B12.B13.D14.C15.B16.降低溫度、增大壓強、分離出SO?（合理即可）；K=[SO?]2/[SO?]2[O?]17.堿；>18.（1）CH?+2O?→CO?+2H?O；（2）2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O；（3）Na?CO?+HCl→NaHCO?+NaCl19.（1）Cl?；（2）OH?；（3）CO?2?20.如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。21.；介于單鍵和雙鍵之間（或介于CH≡CH和CH?=CH?之間）22.（1）0.05mol/L；（2）2解析1.A項，燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，應(yīng)生成CO?(g)和H?O(l)。B項，中和熱是指強酸強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，醋酸為弱酸，電離吸熱，故中和熱小于57.3kJ/mol。D項，鹽酸和氨水反應(yīng)生成強酸（NH?Cl）和弱堿（NH?·H?O），電離吸熱，放熱量小于57.3kJ。C項，2gH?為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱為57.1kJ。故選C。2.A項，增大壓強，若反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體，反應(yīng)速率不變。B項，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動。C項，平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為零。D項，恒溫恒容充入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動。故選D。3.A項，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動。B項，恒溫恒壓下，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率為50%，則B和C的濃度均為0.05mol/L。C項，恒溫恒容充入惰性氣體，分壓減小，反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。D項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。故選D。4.A項，遵循電荷守恒和原子守恒。B項，pH=3的鹽酸中c(H?)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH?)=0.001mol/L，等體積混合后酸堿恰好反應(yīng)。C項，Kh=Kw/Ka(H?O)，溫度升高Kh增大，水的電離增強，c(H?)增大，pH減小。D項，Na?CO?溶液中，CO?2?水解顯堿性，CO?2?水解程度大于CH?COO?，則c(OH?)>c(HCO??)，根據(jù)電荷守恒c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)。故選A。5.A項，稀釋后濃度變?yōu)樵瓉淼?/10。B項，NaCl溶液濃度為1mol/L。C項，混合后溶液體積小于原鹽酸和NaOH溶液體積之和。D項，濃硫酸密度大于1.84g/cm3。故選A。6.同周期主族元素中，從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性F>O>N>C。B項，同主族元素中，從上到下非金屬性逐漸減弱（F除外）。C項，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強。D項，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，常用作半導(dǎo)體材料。故選C。7.A、B、C均含有極性鍵，還含有非極性鍵（O-O、O-O?、Cu-O）。D、CCl?中只有極性鍵（C-Cl）。故選D。8.A項，pH試紙不能濕潤，否則稀釋待測液，影響結(jié)果。B項，NaOH固體溶于水放熱，應(yīng)在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移入容量瓶。C項，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，應(yīng)使用排飽和食鹽水法收集。D項，酒精與水互溶，不能作碘水萃取劑，應(yīng)選用苯或四氯化碳。故選D。9.A項，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。B項，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。C項，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。D項，油脂是高級脂肪酸甘油酯的混合物。故選B。10.A、B、C分子式均為C?H??，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。D、C?H?為苯，C?H??可為環(huán)己烷或烯烴等，結(jié)構(gòu)不一定相同。故選D。11.A為酯化反應(yīng)。B為加成反應(yīng)。C為氧化反應(yīng)。D為消去反應(yīng)。故選B。12.A項，分子式相同但n不同。B項，淀粉和纖維素均為多糖，可水解生成葡萄糖。C項，相對分子質(zhì)量大于10000的化合物為高分子化合物。D項，人體缺乏淀粉酶和纖維素酶，不能消化吸收淀粉和纖維素。故選B。13.A項，-COOH屬于羧酸官能團。B項，-COO-屬于酯基。C項，-OH連接在苯環(huán)上為酚，連接在飽和碳原子上為醇。D項，-OH連接在苯環(huán)上為酚。故選D。14.鐵與硝酸銅反應(yīng)生成Fe(NO?)?和Cu。若鐵粉有剩余，則溶液中存在Fe、Fe(NO?)?、Cu(NO?)?。溶液中一定存在Fe2?，不一定存在Cu2?（取決于鐵是否足量）。溶液中一定不存在Fe3?（硝酸具有氧化性，但鐵粉足量時，優(yōu)先反應(yīng)生成Fe2?），不一定不存在Cu2?（取決于鐵是否足量）。故選C。15.A項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu2?、NO和水，離子方程式為3Cu+8H?+2NO??=3Cu2?+2NO↑+4H?O。B項，反應(yīng)生成Cu(OH)?沉淀和NaNO?，離子方程式為Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓。C項，碳酸鈣為難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O。D項，反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO?，離子方程式為Ag?+Cl?=AgCl↓。故選B。16.該反應(yīng)為放熱、體積縮小的可逆反應(yīng)。降低溫度平衡向放熱方向移動，升高壓強平衡向體積縮小的方向移動，分離出產(chǎn)物SO?平衡向正向移動。平衡常數(shù)表達式只包含生成物濃度冪次方乘積和反應(yīng)物濃度冪次方乘積的比值，不包含固體和純液體。故填：降低溫度、增大壓強、分離出SO?（合理即可）；K=[SO?]2/[SO?]2[O?]。17.pH=2的鹽酸中c(H?)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(OH?)=0.01mol/L，二者等體積混合，恰好反應(yīng)生成NH?Cl，NH??水解顯酸性，溶液呈酸性。pH=2的醋酸中c(H?)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH?)=0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，且