安徽省合肥市202高二化學模塊測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項：1.請將試題答案寫在答題卡上，寫在試題卷上無效。2.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列有關物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于天然高分子化合物B.沸石和活性炭都可用來加快反應速率，它們的作用原理相同C.乙醇和乙酸都屬于醇類物質(zhì)D.氯化鈉和硫酸鈉都屬于強電解質(zhì)2.下列元素中，第一電離能一定大于鋁的是（）A.鎂B.鉻C.鋅D.鈷3.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定4.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高溫CaO+CO2↑C.2H2+O2點燃2H2OD.CH4+H2O(g)催化劑CO+3H25.下列關于化學鍵的敘述正確的是（）A.氯化鈉中，鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵B.水分子中，氧原子和氫原子之間只存在極性共價鍵C.氧氣分子中，氧原子之間只存在非極性共價鍵D.碳酸鈣中，鈣離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，碳酸根離子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵6.下列說法正確的是（）A.碳酸鈉溶液顯堿性，是因為鈉離子水解顯堿性B.熱的純堿溶液的堿性比冷溶液的堿性弱C.在常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7D.氯化銨溶液與苛性鈉溶液共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍7.下列關于催化劑的敘述正確的是（）A.催化劑能改變化學反應的平衡常數(shù)B.催化劑能改變反應的活化能C.催化劑能改變反應速率，但不改變反應的焓變D.催化劑只能加快正反應速率8.下列關于化學平衡的敘述正確的是（）A.可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等且不為零B.可逆反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度相等C.升高溫度一定能加快化學反應速率，也一定能使化學平衡向吸熱方向移動D.對于有氣體參與的可逆反應，增大壓強一定能加快化學反應速率，也一定能使化學平衡向正反應方向移動9.下列關于電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.熔融狀態(tài)的氯化鈉能導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)B.氫氧化銅難溶于水，所以氫氧化銅不是電解質(zhì)C.碳酸鈣在水溶液中能電離出自由移動的離子，所以碳酸鈣是電解質(zhì)D.熔融狀態(tài)的鋁能導電，所以鋁是電解質(zhì)10.下列關于有機物的敘述正確的是（）A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，它們的單體都是乙烯C.沸石和活性炭都可用來干燥氣體D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應二、填空題（本題包括4小題，共20分。）11.（5分）寫出下列物質(zhì)的化學式或名稱：(1)氫氧化鋁_______________(2)四氧化三鐵_______________(3)CH3COOH_______________(4)Na2CO3_______________(5)乙醇_______________12.（5分）用化學方程式表示下列反應：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水_______________(2)碳酸鈣高溫分解_______________(3)氧化銅與稀硫酸反應_______________(4)乙醇燃燒_______________13.（5分）簡要回答下列問題：(1)氯化鈉溶液為什么顯中性？____________________________________________________(2)為什么升高溫度能加快化學反應速率？_____________________________________________(3)在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度，化學平衡如何移動？_____________________(4)寫出甲烷的結構式：_____________________________________________________________14.（5分）按要求寫出下列有機物的結構簡式或名稱：(1)名稱：2-甲基丙烷_______________(2)結構簡式：CH3CH2OH_______________(3)CH3COOH+CH3CH2OH催化劑→CH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為：_______________(4)乙烯的結構簡式：_____________________________________________________________三、簡答題（本題包括2小題，共15分。）15.（8分）簡要回答下列問題：(1)實驗室制備氨氣，常用的反應原理是什么？________________________________________(2)檢驗氨氣的方法是什么？_________________________________________________________(3)氨氣溶于水形成的溶液為什么顯堿性？_____________________________________________(4)寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮的化學方程式：_______________________________________16.（7分）簡要回答下列問題：(1)為什么鈉保存在煤油中？_________________________________________________________(2)為什么鈉不能與水反應？_________________________________________________________(3)寫出鈉與水反應的化學方程式：___________________________________________________(4)鈉與水反應后的產(chǎn)物是什么狀態(tài)的？為什么？_________________________________________四、計算題（本題包括1小題，共15分。）17.（15分）將10.0g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量的二氧化錳反應，計算：(1)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是多少？____________________________________________________(2)根據(jù)化學方程式計算生成氯氣的質(zhì)量（寫出計算過程）。_____________________________化學方程式：MnO2+4HCl(濃)加熱MnCl2+Cl2↑+2H2O---試卷答案一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.D2.A3.A4.C5.D6.D7.C8.A9.A10.A二、填空題（本題包括4小題，共20分。）11.（5分）寫出下列物質(zhì)的化學式或名稱：(1)氫氧化鋁Al(OH)3(2)四氧化三鐵Fe3O4(3)乙酸(4)碳酸鈉(5)乙醇C2H5OH12.（5分）用化學方程式表示下列反應：(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)CaCO3高溫CaO+CO2↑(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(4)C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O13.（5分）簡要回答下列問題：(1)氯化鈉溶液為什么顯中性？鈉離子和氯離子都不水解，溶液顯中性。(2)為什么升高溫度能加快化學反應速率？升高溫度，分子運動速率加快，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應速率加快。(3)在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動。增大反應物濃度，正反應速率增大，化學平衡向正反應方向移動。(4)寫出甲烷的結構式：H|H-C-H|H14.（5分）按要求寫出下列有機物的結構簡式或名稱：(1)名稱：2-甲基丙烷CH3CH(CH3)2(2)結構簡式：CH3CH2OH(3)CH3COOH+CH3CH2OH催化劑→CH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為：酯化反應(4)乙烯的結構簡式：CH2=CH2三、簡答題（本題包括2小題，共15分。）15.（8分）簡要回答下列問題：(1)實驗室制備氨氣，常用的反應原理是什么？2NH4Cl+Ca(OH)2高溫CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)檢驗氨氣的方法是什么？濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(3)氨氣溶于水形成的溶液為什么顯堿性？氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性。(4)寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮的化學方程式：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O16.（7分）簡要回答下列問題：(1)為什么鈉保存在煤油中？鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，可隔絕空氣和水。(2)為什么鈉不能與水反應？鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，使酚酞變紅，氫氣易燃，可能發(fā)生爆炸。(3)寫出鈉與水反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4)鈉與水反應后的產(chǎn)物是什么狀態(tài)的？為什么？氫氣是氣體，氫氧化鈉是可溶性固體，溶液是液體。四、計算題（本題包括1小題，共15分。）17.（15分）將10.0g質(zhì)量分數(shù)