陳州中學(xué)高一試卷及答案

一、填空題（每題2分，共20分）1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)。2.分子式為C?H??的烷烴的同分異構(gòu)體共有______種。3.pH值為2的溶液中，氫離子濃度為______mol/L。4.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的過程稱為______。5.碳酸鈉的化學(xué)式為______。6.氧化物是由______和______兩種元素組成的化合物。7.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，原因是______。8.在元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)具有相似性，這是因?yàn)樗鼈兙哂衉_____相同的電子層結(jié)構(gòu)。9.離子化合物中，陰陽離子之間的作用力稱為______。10.分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)通常較低，這是因?yàn)榉肿娱g的作用力較弱，主要表現(xiàn)為______。二、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合的過程。（√）2.所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（×）3.碳酸鈉俗稱純堿，溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱量。（×）4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低。（√）5.碳酸鈣是一種可溶性鹽。（×）6.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水倒入濃硫酸中。（×）7.同一周期元素的金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)。（√）8.離子化合物在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，熔融時(shí)也能導(dǎo)電。（×）9.分子晶體的熔化和汽化過程都是物理變化。（√）10.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素。（√）三、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是______。A.氧氣B.空氣C.鹽酸D.干冰答案：B2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______。A.碳酸鈣高溫分解B.鋁與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)D.燒堿溶于水答案：B3.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是______。A.CO?B.Na?OC.SO?D.Al?O?答案：B4.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是______。A.NB.OC.FD.Cl答案：C5.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是______。A.熔融的氯化鈉B.硫酸銅溶液C.固態(tài)的蔗糖D.熔融的金屬鈉答案：C6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是______。A.分子中一定存在化學(xué)鍵B.離子化合物中只存在離子鍵C.共價(jià)化合物中一定存在離子鍵D.單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵答案：A7.下列關(guān)于pH值的敘述，正確的是______。A.pH值越小，溶液酸性越強(qiáng)B.pH值越大，溶液堿性越強(qiáng)C.pH值為7時(shí)，溶液呈中性D.以上都正確答案：D8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是______。A.氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低B.還原劑在反應(yīng)中失電子，化合價(jià)升高C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)存在D.以上都正確答案：D9.下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是______。A.同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱B.同一主族元素的性質(zhì)具有相似性C.元素周期表共有18個(gè)族D.以上都正確答案：D10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是______。A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水倒入濃硫酸中B.進(jìn)行鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鈉塊投入水中C.進(jìn)行鐵與硫酸銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鐵片放入硫酸銅溶液中D.以上都正確答案：C四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？答案：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子破裂成原子，然后原子重新組合成生成物的分子。這一過程中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都保持不變，但原子的排列方式發(fā)生了改變，從而形成了新的物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的變化，可能是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。2.簡述氧化還原反應(yīng)的特征是什么？答案：氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)通常伴隨著能量的變化，可能是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是自然界和工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)類型，例如燃燒、金屬的冶煉等。3.簡述離子化合物和分子晶體的區(qū)別是什么？答案：離子化合物是由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物，通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電。分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體，通常具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，固態(tài)和熔融時(shí)都不導(dǎo)電。離子化合物的化學(xué)性質(zhì)通常比較穩(wěn)定，而分子晶體的化學(xué)性質(zhì)則取決于分子間作用力的強(qiáng)弱。4.簡述稀釋濃硫酸時(shí)需要注意的事項(xiàng)是什么？答案：稀釋濃硫酸時(shí)需要注意以下事項(xiàng)：應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，原因是濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱量，如果將水倒入濃硫酸中，可能會(huì)導(dǎo)致局部溫度過高，使硫酸沸騰飛濺，造成危險(xiǎn)。此外，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)在通風(fēng)良好的環(huán)境下進(jìn)行，以防止吸入有害氣體。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論為什么金屬元素通常具有良好的導(dǎo)電性和延展性？答案：金屬元素通常具有良好的導(dǎo)電性和延展性，這是因?yàn)榻饘僭又写嬖谧杂呻娮印Ｔ诮饘倬w中，金屬原子排列成緊密的晶格結(jié)構(gòu)，原子核之間的電子被共享，形成“電子?！薄＿@些自由電子可以在金屬晶體中自由移動(dòng)，從而導(dǎo)電。此外，金屬原子之間的金屬鍵具有較強(qiáng)的作用力，使得金屬晶體在受到外力時(shí)能夠發(fā)生形變而不易斷裂，因此具有良好的延展性。2.討論為什么非金屬元素通常不具有導(dǎo)電性和延展性？答案：非金屬元素通常不具有導(dǎo)電性和延展性，這是因?yàn)榉墙饘僭拥淖钔鈱与娮訑?shù)較多，通常需要通過共價(jià)鍵與其他原子結(jié)合。在非金屬晶體中，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合成分子或網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，沒有自由電子可以移動(dòng)，因此不導(dǎo)電。此外，非金屬原子之間的共價(jià)鍵較為脆弱，使得非金屬晶體在受到外力時(shí)容易斷裂，因此不具有延展性。3.討論為什么氧化物可以既是酸性氧化物又是堿性氧化物？答案：氧化物可以既是酸性氧化物又是堿性氧化物，這是因?yàn)槟承┰氐难趸锞哂袃尚裕瓤梢耘c酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)。例如，氧化鋁（Al?O?）既可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，也可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。這種兩性氧化物的存在是由于它們既能提供質(zhì)子（H?），又能接受電子（OH?），從而表現(xiàn)出酸性或堿性的特性。4.討論為什么稀釋濃硫酸時(shí)需要將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌？答案：稀釋濃硫酸時(shí)需要將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，這是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量熱量。如果將水倒入濃硫酸中，可能會(huì)導(dǎo)致局部溫度急劇升高，使硫酸沸騰飛濺，造成危險(xiǎn)。將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，可以使熱量及時(shí)擴(kuò)散，避免局部溫度過高，從而確保實(shí)驗(yàn)安全。此外，攪拌還可以促進(jìn)濃硫酸與水的充分混合，提高稀釋效率。答案和解析：一、填空題1.吸熱2.23.10?24.氧化5.Na?CO?6.陽離子，陰離子7.濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱量8.最外層電子數(shù)9.離子鍵10.分子間作用力二、判斷題1.√2.×3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.√10.√三、選擇題1.B2.B3.B4.C5.C6.A7.D8.D9.D10.C四、簡答題1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子破裂成原子，然后原子重新組合成生成物的分子。這一過程中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都保持不變，但原子的排列方式發(fā)生了改變，從而形成了新的物質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的變化，可能是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)通常伴隨著能量的變化，可能是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是自然界和工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)類型，例如燃燒、金屬的冶煉等。3.離子化合物是由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物，通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電。分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體，通常具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，固態(tài)和熔融時(shí)都不導(dǎo)電。離子化合物的化學(xué)性質(zhì)通常比較穩(wěn)定，而分子晶體的化學(xué)性質(zhì)則取決于分子間作用力的強(qiáng)弱。4.稀釋濃硫酸時(shí)需要注意以下事項(xiàng)：應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，原因是濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱量，如果將水倒入濃硫酸中，可能會(huì)導(dǎo)致局部溫度過高，使硫酸沸騰飛濺，造成危險(xiǎn)。此外，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)在通風(fēng)良好的環(huán)境下進(jìn)行，以防止吸入有害氣體。五、討論題1.金屬元素通常具有良好的導(dǎo)電性和延展性，這是因?yàn)榻饘僭又写嬖谧杂呻娮印Ｔ诮饘倬w中，金屬原子排列成緊密的晶格結(jié)構(gòu)，原子核之間的電子被共享，形成“電子?！薄＿@些自由電子可以在金屬晶體中自由移動(dòng)，從而導(dǎo)電。此外，金屬原子之間的金屬鍵具有較強(qiáng)的作用力，使得金屬晶體在受到外力時(shí)能夠發(fā)生形變而不易斷裂，因此具有良好的延展性。2.非金屬元素通常不具有導(dǎo)電性和延展性，這是因?yàn)榉墙饘僭拥淖钔鈱与娮訑?shù)較多，通常需要通過共價(jià)鍵與其他原子結(jié)合。在非金屬晶體中，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合成分子或網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，沒有自由電子可以移動(dòng)，因此不導(dǎo)電。此外，非金屬原子之間的共價(jià)鍵較為脆弱，使得非金屬晶體在受到外力時(shí)容易斷裂，因此不具有延展性。3.氧化物可以既是酸性氧化物又是堿性氧化物，這是因?yàn)槟承┰氐难趸锞哂袃尚?，既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)。例如，氧化鋁（Al?O?）既可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，也可以與