高一溫州化學(xué)試卷及答案

一、填空題（每題2分，共20分）1.水的化學(xué)式為________，它是由________和________兩種元素組成的。2.空氣中含量最多的氣體是________，其體積分?jǐn)?shù)約為________。3.碳酸鈉的俗稱是________，它溶于水時會________（放熱或吸熱）。4.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程稱為________，其本質(zhì)是________的改變。5.氧化物是由________和________兩種元素組成的化合物。6.硫在空氣中燃燒時，產(chǎn)生的氣體是________，該氣體有________氣味。7.碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。8.氫氧化鈉的俗稱是________，它具有強烈的________性。9.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將________沿容器壁緩慢倒入________中，并不斷攪拌。10.原子中，質(zhì)子數(shù)等于________數(shù)，原子核所帶電荷數(shù)為________。二、判斷題（每題2分，共20分）1.氧氣可以支持燃燒，因此它本身也具有可燃性。（×）2.純凈的水是無色、無味的液體。（√）3.碳酸鈣是一種可溶性鹽，易溶于水。（×）4.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類會發(fā)生變化。（×）5.氫氣是一種無色、無味的氣體，具有可燃性。（√）6.稀釋濃鹽酸時，應(yīng)將濃鹽酸緩慢倒入水中。（×）7.氧化物一定是化合物，但不一定是純凈物。（×）8.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了該原子的化學(xué)性質(zhì)。（√）9.碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于堿性物質(zhì)。（√）10.空氣是純凈物，因為它由多種氣體組成。（×）三、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于空氣成分的是（C）。A.氮氣B.氧氣C.氯氣D.二氧化碳2.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（A）。A.氫氧化鈉B.碳酸C.鹽酸D.硫酸3.下列反應(yīng)中，不屬于分解反應(yīng)的是（D）。A.水通電分解B.碳酸鈣高溫分解C.高錳酸鉀加熱分解D.鐵與硫酸銅反應(yīng)4.下列氣體中，有毒且具有刺激性氣味的是（B）。A.氮氣B.二氧化硫C.氧氣D.氫氣5.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（A）。A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.氧化鐵6.下列關(guān)于原子的敘述，正確的是（C）。A.原子中，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)C.原子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D.原子中，中子數(shù)等于電子數(shù)7.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（D）。A.硫酸B.鹽酸C.碳酸D.碳酸鈉8.下列關(guān)于水的敘述，錯誤的是（A）。A.水是單質(zhì)B.水是化合物C.水是氧化物D.水是電解質(zhì)9.下列反應(yīng)中，不屬于化合反應(yīng)的是（B）。A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水B.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅C.氧化鐵與水反應(yīng)生成氫氧化鐵D.氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣10.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（C）。A.氧氣B.氫氣C.空氣D.碳酸鈣四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述水的電解過程及其產(chǎn)物。水的電解是指通過電流將水分解成氫氣和氧氣的過程。電解時，水分子在電流作用下分解為氫原子和氧原子，氫原子結(jié)合成氫分子，氧原子結(jié)合成氧分子。電解水的化學(xué)方程式為2H?O→2H?↑+O?↑。產(chǎn)物為氫氣和氧氣，氫氣在陰極產(chǎn)生，氧氣在陽極產(chǎn)生。2.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)，并舉例說明。酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。例如，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl→NaCl+H?O。該反應(yīng)中，氫氧化鈉是堿，鹽酸是酸，生成的氯化鈉是鹽，水是水。3.簡述稀釋濃硫酸的正確操作步驟。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。具體步驟如下：(1)準(zhǔn)備一個耐熱容器，加入適量的水；(2)將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，避免劇烈反應(yīng)；(3)不斷攪拌，使熱量迅速分散；(4)注意安全，避免濺出。4.解釋原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系。在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，也等于原子序數(shù)。原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，使原子呈電中性。中子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)，而是原子質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)。例如，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，電子數(shù)為6，中子數(shù)為6（質(zhì)量數(shù)為12）。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化硫（SO?）和氮氧化物（NOx）與水蒸氣反應(yīng)生成硫酸和硝酸，隨降水落到地面形成酸雨。酸雨的危害包括：(1)腐蝕建筑物和金屬設(shè)施；(2)破壞森林和植被；(3)污染水體和土壤，影響生態(tài)系統(tǒng)；(4)危害人類健康。2.討論有機物和無機物的區(qū)別。有機物和無機物的主要區(qū)別在于：(1)組成元素：有機物主要由碳、氫、氧等元素組成，而無機物則不含碳或碳以簡單化合物形式存在；(2)化學(xué)性質(zhì)：有機物通常具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)和多樣的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)速率較慢，而無機物則相對簡單，反應(yīng)速率較快；(3)存在形式：有機物主要存在于生物體內(nèi)，而無機物主要存在于非生物環(huán)境中。3.討論原子的結(jié)構(gòu)對其化學(xué)性質(zhì)的影響。原子的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子數(shù)決定。最外層電子數(shù)少的原子容易失去電子，表現(xiàn)出金屬性；最外層電子數(shù)多的原子容易得到電子，表現(xiàn)出非金屬性。例如，鈉原子最外層有1個電子，容易失去電子，表現(xiàn)為金屬；氯原子最外層有7個電子，容易得到電子，表現(xiàn)為非金屬。4.討論環(huán)境保護(hù)中化學(xué)的作用?；瘜W(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著重要作用，包括：(1)開發(fā)清潔能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少污染；(2)研發(fā)環(huán)保材料，如可降解塑料，減少白色污染；(3)處理污染物，如污水處理、廢氣處理等；(4)監(jiān)測環(huán)境質(zhì)量，如空氣質(zhì)量監(jiān)測、水質(zhì)監(jiān)測等?；瘜W(xué)技術(shù)的發(fā)展有助于解決環(huán)境污染問題，保護(hù)生態(tài)環(huán)境。答案和解析一、填空題1.H?O；氫；氧2.氮氣；78%3.純堿；放熱4.化學(xué)變化；分子結(jié)構(gòu)5.氧；其他元素6.二氧化硫；刺激性7.CaCO?→CaO+CO?↑；分解8.燒堿；腐蝕9.濃硫酸；水10.質(zhì)子；正二、判斷題1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.×三、選擇題1.C2.A3.D4.B5.D6.C7.D8.A9.B10.C四、簡答題1.水的電解是指通過電流將水分解成氫氣和氧氣的過程。電解時，水分子在電流作用下分解為氫原子和氧原子，氫原子結(jié)合成氫分子，氧原子結(jié)合成氧分子。電解水的化學(xué)方程式為2H?O→2H?↑+O?↑。產(chǎn)物為氫氣和氧氣，氫氣在陰極產(chǎn)生，氧氣在陽極產(chǎn)生。2.酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。例如，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl→NaCl+H?O。該反應(yīng)中，氫氧化鈉是堿，鹽酸是酸，生成的氯化鈉是鹽，水是水。3.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。具體步驟如下：(1)準(zhǔn)備一個耐熱容器，加入適量的水；(2)將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，避免劇烈反應(yīng)；(3)不斷攪拌，使熱量迅速分散；(4)注意安全，避免濺出。4.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，也等于原子序數(shù)。原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，使原子呈電中性。中子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)，而是原子質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)。例如，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，電子數(shù)為6，中子數(shù)為6（質(zhì)量數(shù)為12）。五、討論題1.酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化硫（SO?）和氮氧化物（NOx）與水蒸氣反應(yīng)生成硫酸和硝酸，隨降水落到地面形成酸雨。酸雨的危害包括：(1)腐蝕建筑物和金屬設(shè)施；(2)破壞森林和植被；(3)污染水體和土壤，影響生態(tài)系統(tǒng)；(4)危害人類健康。2.有機物和無機物的主要區(qū)別在于：(1)組成元素：有機物主要由碳、氫、氧等元素組成，而無機物則不含碳或碳以簡單化合物形式存在；(2)化學(xué)性質(zhì)：有機物通常具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)和多樣的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)速率較慢，而無機物則相對簡單，反應(yīng)速率較快；(3)存在形式：有機物主要存在于生物體內(nèi)，而無機物主要存在于非生物環(huán)境中。3.原子的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子數(shù)決定。最外層電子數(shù)少的原子容易失去電子，表現(xiàn)出金屬性；最外層電子數(shù)多的原子容易得到電子，表現(xiàn)出非金屬性。例如，鈉原子最外層有1