2026年重慶高考化學試題含解析及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列變化中，屬于化學變化的是

A.冰雪融化

B.鐵生銹

C.酒精揮發(fā)

D.燈泡發(fā)光答案：B

解析：

化學變化是指生成新物質(zhì)的變化，鐵生銹是鐵與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學變化。而冰雪融化是物態(tài)變化，酒精揮發(fā)是物理變化，燈泡發(fā)光是電能轉(zhuǎn)化為光能的過程，均屬于物理變化。2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.氯水

C.蒸餾水

D.鹽酸答案：C

解析：

蒸餾水是純的H?O，屬于純凈物?？諝馐腔旌衔?，氯水是Cl?的水溶液，鹽酸是HCl的水溶液，均是混合物。3、下列符號中，表示一個氧原子的是

A.O

B.O?

C.2O

D.O?答案：A

解析：

O表示一個氧原子，O?表示一個氧氣分子，2O表示兩個氧原子，O?表示一個帶負電的氧離子，不表示單個原子。4、下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是

A.離子鍵只存在于金屬和非金屬之間

B.共價鍵中兩個原子核之間的電子對由一方提供

C.分子間作用力比化學鍵弱

D.金屬晶體由金屬原子和自由電子構(gòu)成答案：D

解析：

金屬晶體由金屬原子和自由電子構(gòu)成，屬于金屬鍵。離子鍵存在于金屬和非金屬之間，共價鍵中通常電子對由兩方共享，分子間作用力（如范德華力）比化學鍵弱得多。5、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.銅絲

B.鹽酸

C.氯化鈉晶體

D.石墨答案：B

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。鹽酸為強酸，能電離出H?和Cl?，溶液中導(dǎo)電；銅絲和石墨為導(dǎo)體，但它們不是電解質(zhì)；氯化鈉晶體不導(dǎo)電，只能在熔融狀態(tài)或溶液中導(dǎo)電。6、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是

A.氧化劑被還原，還原劑被氧化

B.氧化劑失去電子，還原劑獲得電子

C.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時發(fā)生

D.元素的化合價降低是還原反應(yīng)答案：A

解析：

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑獲得電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。該反應(yīng)必須同時含有氧化和還原兩個過程，故A正確。7、下列說法中，正確的是

A.2molO?中含有6.02×1023個O?分子

B.1molH?O的質(zhì)量是18g

C.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個粒子

D.1molH?O中含有2molH原子答案：D

解析：

1molH?O中含有2molH原子和1molO原子，符合阿伏伽德羅常數(shù)定義；而1molH?O質(zhì)量是18g，這是正確的，但選項D更準確地體現(xiàn)了物質(zhì)組成與粒子數(shù)的關(guān)系。8、某氣態(tài)烴在標準狀況下的密度為2.86g/L，則其相對分子質(zhì)量為

A.30

B.44

C.28

D.16答案：A

解析：

標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故相對分子質(zhì)量$M===30

g/mol$，選A。9、下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是

A.鐵在氯氣中燃燒

B.氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)

C.石蠟燃燒

D.銅與稀硫酸反應(yīng)答案：B

解析：

離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中，生成離子的反應(yīng)。氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H?O，屬于離子反應(yīng)。鐵在氯氣中燃燒生成FeCl?，屬于化合反應(yīng)；石蠟燃燒是氧化反應(yīng)；銅與稀硫酸不反應(yīng)，需濃硫酸。10、在一定溫度下，將0.1molNaCl溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol/L

B.0.01mol/L

C.10mol/L

D.1mol/L答案：A

解析：

根據(jù)公式$c=，c==0.1mol/L$，選A。11、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.酒精

B.醋酸

C.氫氧化鈉

D.碳酸答案：C

解析：

強電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的物質(zhì)。氫氧化鈉為強堿，屬于強電解質(zhì)；醋酸為弱酸，碳酸為弱酸，酒精為非電解質(zhì)。12、下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是

A.電子層數(shù)決定元素的化學性質(zhì)

B.元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

C.元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強

D.非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱遞增答案：D

解析：

元素的原子半徑隨電子層數(shù)增加而增加，隨主族序數(shù)增加而減??；金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)變化有周期性規(guī)律，非金屬元素的最高價氧化物水化物酸性隨原子序數(shù)增加而減弱。13、在實驗室中，欲制取少量氫氣，可用的試劑是

A.鋅與稀硫酸

B.鐵與濃硫酸

C.鎂與鹽酸

D.鋁與硝酸答案：A

解析：

鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，反應(yīng)速率適中，適合實驗室制取少量氫氣；鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO?，不符合要求；鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但反應(yīng)速率較快；鋁與硝酸反應(yīng)一般生成氮氧化物。14、下列關(guān)于晶體的說法中，正確的是

A.分子晶體的熔點一定低于金屬晶體

B.原子晶體的硬度一定大于離子晶體

C.離子晶體在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電

D.氯化鈉是分子晶體答案：C

解析：

離子晶體在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，因為離子可以自由移動。氯化鈉是離子晶體，硬度和熔點因晶體類型而異，不一定所有情況分子晶體熔點都低于金屬晶體。15、下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是

A.Na?CO?

B.CH?COOH

C.NaOH

D.NH?答案：B

解析：

CH?COOH為弱酸，其水溶液呈酸性；Na?CO?是弱堿，NaOH是強堿，NH?是弱堿。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應(yīng)原理題

在某一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2

試回答以下問題：

（1）寫出該反應(yīng)的正向反應(yīng)熱效應(yīng)（3分）；

（2）若溫度升高，平衡將如何移動（3分）；

（3）若容器體積縮小，平衡將如何移動（3分）；

（4）若加入催化劑，反應(yīng)速率將如何變化（1分）。答案：

（1）該反應(yīng)的正向反應(yīng)熱效應(yīng)為放熱反應(yīng)（ΔH<0）；

（2）若溫度升高，平衡將向逆向移動；

解析：

（1）反應(yīng)的ΔH為負值，說明反應(yīng)放熱；

（2）根據(jù)勒沙特列原理，升溫使平衡向吸熱方向移動，即逆向；

（3）體積縮小使壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向；

17、（12分）元素化合物綜合題

鐵是重要的金屬元素，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式（4分）；

（2）寫出FeCl?的電離方程式（4分）；

（3）用離子方程式表示Fe3?溶液遇KSCN溶液的反應(yīng)（4分）。答案：

（1）Fe+H2SO解析：

（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

（2）FeCl?為強電解質(zhì)，電離生成Fe3?和Cl?；

（3）Fe3?與SCN?形成絡(luò)合物Fe(SCN)?，使溶液呈血紅色。18、（11分）有機化學綜合題

已知有機物A的分子式為C?H?O，在一定條件下生成B（C?H?O?）和水。

（1）寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式（3分）；

（2）有機物A在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，寫出生成的產(chǎn)物名稱（3分）；

（3）有機物B能與NaHCO?反應(yīng)生成氣體，寫出B的名稱及反應(yīng)類型（3分）；

（4）寫出A的催化氧化反應(yīng)方程式（2分）。答案：

（1）CH3CH2OH解析：

（1）C?H?O是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH；

（2）乙醇在濃硫酸加熱下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙醚；

（3）B與NaHCO?反應(yīng)生成CO?，說明B為羧酸，即乙酸，反應(yīng)類型為酸堿反應(yīng)；

（4）乙醇的催化氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式如上。19、（12分）化學實驗題

實驗室中，欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，請回答：

（1）所需NaCl固體的質(zhì)量為多少（4分）；

（2）為什么不能用容量瓶直接配制（4分）；

（3）實驗中需用哪些儀器（4分）。答案：

（1）m=n×M解析：

（1）NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，求出質(zhì)量；

（2）容量瓶只能用于定容，不能直接用于溶解和配制溶液；

（3）實驗必須嚴格按照步驟操作，需稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，使用衡量工具和容器。20、（10分）化學計算題

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