2026年重慶高考化學(xué)真題卷及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.水泥

B.空氣

C.氯水

D.氧化鐵2、下列說(shuō)法正確的是

A.氧化反應(yīng)一定是得氧的反應(yīng)

B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)可能伴隨物理變化

C.同位素是指原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的同一元素的原子

D.任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.Fe+2Ag?=Fe2?+2Ag↓

D.H?O+CO?=HCO??+H?4、下列各組物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是

A.NaOH、H?O、NH?Cl

B.H?O、CO?、CH?COOH

C.NaCl、MgO、O?

D.NH?、Na?O?、HCl5、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是

A.2molH?O中含有1.204×102?個(gè)水分子

B.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于其相對(duì)分子質(zhì)量

C.氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

D.1molC?H?OH中含有2molH?O分子6、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?

D.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑7、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.銅絲

B.熔融的NaCl

C.酒精溶液

D.CO?溶于水形成的溶液8、下列物質(zhì)中，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是

A.NH?

B.氨水

C.NaOH溶液

D.氫氧化鈉固體9、下列敘述中，正確的是

A.非金屬單質(zhì)都是分子晶體

B.原子晶體熔點(diǎn)一定高于分子晶體

C.食鹽水的導(dǎo)電能力與濃度無(wú)關(guān)

D.乙醇在水中的溶解度比乙烷大10、下列關(guān)于離子鍵的敘述中錯(cuò)誤的是

A.離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用形成的

B.離子化合物中一定含有離子鍵

C.NaCl晶體中，Cl?與Na?形成離子鍵

D.離子鍵的形成不受化學(xué)鍵極性的影響11、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體的是

A.Na?SO?

B.Al

C.Mg(OH)?

D.NH?NO?12、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能提高實(shí)驗(yàn)精度的是

A.用含水的碳酸氫鈉進(jìn)行中和滴定

B.用托盤(pán)天平稱取NaOH固體時(shí)使用燒杯

C.配制1mol/L硫酸溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，視線應(yīng)平視錐形瓶?jī)?nèi)液體凹液面13、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.有機(jī)物一定含有碳元素

B.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—CHO

C.乙醇與乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體14、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A.NaCl

B.Na?CO?

C.AlCl?

D.氯乙烷15、下列化學(xué)反應(yīng)中，速率最快的是

A.鈉與水反應(yīng)

B.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

C.鋁與鹽酸反應(yīng)

D.硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）在常溫常壓下，4.8gMg與足量的鹽酸反應(yīng)生成H?氣體，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，求生成的H?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及化學(xué)方程式）17、（12分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取CO?氣體時(shí)，使用了碳酸鈣和稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式如下：

CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

若該同學(xué)使用了8gCaCO?固體，產(chǎn)生的CO?氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少？

（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及化學(xué)方程式）18、（11分）乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式如下：

CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O

若用30g乙醇與足量乙酸反應(yīng)，求理論上可生成乙酸乙酯的質(zhì)量。

（要求寫(xiě)出化學(xué)方程式及計(jì)算過(guò)程）19、（12分）某同學(xué)欲配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，操作步驟如下：

（1）計(jì)算NaCl的質(zhì)量并稱量；

（2）將固體NaCl溶解并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

（3）定容至100mL；

（4）搖勻裝瓶。

請(qǐng)根據(jù)上述操作步驟回答以下問(wèn)題：

（1）所需NaCl質(zhì)量是多少？

（2）寫(xiě)出配制溶液的主要操作步驟。

（3）若在定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的濃度如何變化？20、（10分）某溶液中含F(xiàn)e3?、Cu2?兩種金屬離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，先生成Fe(OH)?沉淀，后生成Cu(OH)?沉淀。

（1）寫(xiě)出析出Fe(OH)?的離子方程式。

（2）若溶液中Fe3?濃度為0.02mol/L，Cu2?濃度為0.03mol/L，求Fe(OH)?剛好開(kāi)始沉淀時(shí)的pH（已知Ksp(Fe(OH)?)=6×10?3?，Ksp(Cu(OH)?)=2×10?2?）答案及解析一、選擇題

答案：

1.D

2.B

3.B

4.B

5.A

6.D

7.B

8.D

9.D

10.D

11.D

12.D

13.D

14.A

15.A解析：

1、D。氧化鐵是純凈物，其余選項(xiàng)均為混合物。

2、B?；瘜W(xué)變化可能伴隨物理變化，如放熱、發(fā)光等。

3、B。離子方程式中的H?與CaCO?反應(yīng)生成氣體和沉淀，正確。

4、B。H?O、CO?、CH?COOH都是共價(jià)化合物，不含離子鍵。

5、A。1mol任何物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子，故2mol含有1.204×102?個(gè)水分子。

6、D。Zn與HCl反應(yīng)，Zn被氧化，H?被還原，屬于氧化還原反應(yīng)。

7、B。熔融的NaCl含有自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性且屬于電解質(zhì)。

8、D。CO?溶于水生成H?CO?，但不會(huì)使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

9、D。淀粉和纖維素結(jié)構(gòu)不同，不是同分異構(gòu)體。

10、D。離子鍵的形成與化學(xué)鍵的極性有關(guān)。

11、D。NH?NO?與NaOH反應(yīng)可生成NH?氣體。

12、D。滴定終點(diǎn)平視刻度線可減少誤差。

13、D。金屬單質(zhì)是單質(zhì)，不一定是化合物。

14、A。NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不會(huì)發(fā)生水解。

15、A。鈉與水反應(yīng)劇烈，速率最快。二、非選擇題

答案：

16、2.24L

17、2.24L

18、26.4g

19、（1）1.17g；（2）溶解固體→轉(zhuǎn)移→定容→搖勻；（3）濃度偏高。解析：

16、根據(jù)化學(xué)方程式：Mg+2H?=Mg2++H?↑，

已知：n(Mg)=4.824=0.2?mol，

Mg與H?反應(yīng)時(shí)，每1molMg失去2mol電子，所以n(e?)=0.4?mol，

V(H?)=0