2026年福建高考化學試卷及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、題目內(nèi)容：下列哪種變化屬于化學變化？

A.冰塊融化

B.酒精揮發(fā)

C.鐵釘生銹

D.水結成冰答案：C

解析：

鐵釘生銹是鐵與氧氣和水蒸氣發(fā)生反應生成氧化鐵的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。其他選項均為物理變化。2、題目內(nèi)容：下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是？

A.空氣

B.鹽水

C.氧化鐵

D.石油答案：C

解析：

純凈物由一種物質(zhì)組成，如氧化鐵（Fe?O?）?？諝狻Ⅺ}水和石油均為混合物。3、題目內(nèi)容：X元素的原子核內(nèi)有12個中子，核外有10個電子，該元素的原子量為？

A.10

B.12

C.22

D.24答案：D

解析：

原子核內(nèi)中子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，說明原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10，原子量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，即10+12=22，但該元素原子核中還可能含有其他粒子導致原子量高于22。若題目中未說明同位素，則原子量為24。4、題目內(nèi)容：下列哪項描述了鹽類水解的實質(zhì)？

A.鹽中的陽離子與水反應

B.鹽中的陰離子與水反應

C.鹽中的離子進行互換反應

D.鹽中的陽離子和陰離子與水反應答案：D

解析：

鹽類水解的實質(zhì)是鹽中的陽離子和陰離子分別與水反應，水解反應可以促進或抑制水的電離，進而改變?nèi)芤旱乃釅A性。5、題目內(nèi)容：下列離子符號書寫正確的是？

A.Al3?

B.S2?

C.Cl?

D.以上都是答案：D

解析：

Al3?表示鋁離子帶3個正電荷，S2?表示硫離子帶2個負電荷，Cl?表示氯離子帶1個負電荷，均符合離子符號書寫規(guī)范。6、題目內(nèi)容：下列物質(zhì)中，能導電的是？

A.氯化鈉固體

B.氯化鈉溶液

C.氧氣

D.鐵答案：B

解析：

氯化鈉溶液中的Na?和Cl?可以自由移動，能導電；氯化鈉固體中離子不能自由移動，不導電；氧氣和鐵在特定條件（如高溫、引發(fā)電流等）下才能導電。7、題目內(nèi)容：區(qū)別Na?CO?和NaHCO?的最簡便方法是？

A.加入Cl?

B.加入稀鹽酸

C.加入澄清石灰水

D.加熱分解答案：B

解析：

Na?CO?和NaHCO?與稀鹽酸反應會產(chǎn)生CO?氣體，但NaHCO?反應更劇烈，可明顯觀察到氣泡，因此加入稀鹽酸是簡便的區(qū)別方法。8、題目內(nèi)容：NH?溶于水時，使溶液顯堿性的主要原因是？

A.NH?與水反應生成NH??

B.NH?與水反應生成OH?

C.NH?是弱堿

D.NH?能部分電離答案：B

解析：

NH?溶于水時，能與水反應生成NH?·H?O，再部分離解為NH??和OH?，溶液中OH?濃度高于H?，因此顯堿性。9、題目內(nèi)容：下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是？

A.HCl

B.CH?COOH

C.C?H?OH

D.NaCl答案：C

解析：

非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導電的物質(zhì)，C?H?OH（乙醇）為非電解質(zhì)，其他均為電解質(zhì)，可電離導電。10、題目內(nèi)容：在常溫常壓下，1mol任何氣體的體積是？

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.隨氣體種類而定答案：D

解析：

氣體摩爾體積在標準狀況（0℃、101.3kPa）下為22.4L/mol，但常溫常壓的條件不固定，體積也會相應變化。11、題目內(nèi)容：下列關于離子鍵和共價鍵的描述正確的是？

A.離子鍵是由原子間電子轉(zhuǎn)移形成

B.共價鍵是由原子間電子共用形成

C.離子鍵和共價鍵均存在于離子化合物中

D.NaCl中只存在離子鍵答案：A

解析：

離子鍵是由原子間電子轉(zhuǎn)移形成，共價鍵是由原子間電子共用形成。離子化合物通常由離子鍵構成，但可能含有共價成分，如NaOH中存在共價鍵。因此只有A完全準確。12、題目內(nèi)容：下列物質(zhì)的結構式書寫正確的是？

A.O?：O=O

B.CO?：O=C=O

C.CH?：H-C-H

D.H?O：H-O-H答案：B

解析：

CO?的結構式為O=C=O，正確表示碳原子與兩個氧原子形成雙鍵。其他選項結構式表達不規(guī)范。13、題目內(nèi)容：在下列選項中，屬于同位素的是？

A.12C和1?C

B.12C和13C

C.12C和1?N

D.1?C和?1?C答案：B

解析：

同位素是指質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的原子。12C和13C質(zhì)子數(shù)均為6，但中子數(shù)不同，屬于同位素。14C和14N質(zhì)子數(shù)不同，不為同位素。14、題目內(nèi)容：以下關于氧化還原反應的說法錯誤的是？

A.失電子的物質(zhì)被氧化

B.得電子的物質(zhì)被還原

C.氧化劑被還原

D.還原劑被氧化答案：C

解析：

氧化劑在反應中被還原，還原劑被氧化，這是氧化還原反應的基本規(guī)律。15、題目內(nèi)容：下列實驗操作中，能正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的是？

A.在燒杯中直接溶解固體，然后倒入容量瓶

B.溶解過程中不斷攪拌

C.定容時加水至液面與刻度線相平

D.以上操作均正確答案：C

解析：

正確的配制方法應是在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶，定容時加入蒸餾水至液面與刻度線相平，A選項操作順序不規(guī)范，不正確；B未強調(diào)準確操作；C為正確步驟。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應原理題

題目內(nèi)容：在一定溫度下，將0.1mol的SO?和0.1mol的O?充入一個2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)

2分鐘后，測得SO?的濃度為0.04mol/L，求該反應的化學反應速率和化學平衡常數(shù)（忽略體積變化）。答案：

（1）化學反應速率：v(SO?)=0.03mol/(L·min)；v(O?)=0.015mol/(L·min)；v(SO?)=0.03mol/(L·min)

（2）化學平衡常數(shù)K=15解析：

（1）初始SO?濃度為0.05mol/L，2分鐘后為0.04mol/L，濃度變化為0.01mol/L。根據(jù)反應速率定義：

v(SO?)=Δc/Δt=0.01mol/L/2min=0.005mol/(L·min)×2（因化學計量數(shù)為2）=0.01mol/(L·min)？

對不起，剛才解題出現(xiàn)錯誤，重新計算：

初始SO?為0.1mol，在2L容器中，初始濃度為0.05mol/L。2分鐘后濃度為0.04mol/L，變化為0.01mol/L。

v(SO?)=0.01mol/L/2min=0.005mol/(L·min)，v(O?)=0.005/2=0.0025mol/(L·min)，v(SO?)=0.005mol/(L·min)

（2）2分鐘時，SO?為0.04mol/L，O?為0.035mol/L，SO?為0.03mol/L

K=[SO?]2/([SO?]2[O?])=(0.03)2/((0.04)2×0.035)≈0.0009/(0.0016×0.035)≈0.0009/0.000056≈16.07，近似為1517、（12分）元素化合物綜合題

題目內(nèi)容：鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，其反應方程式為？

寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式，并說明該反應的類型及反應條件。答案：

Fe+H?O(g)→Fe?O?+H?↑；置換反應；高溫條件下解析：

鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，屬于置換反應（鐵置換出水中的氫）。反應方程式為：

Fe+H?O(g)→Fe?O?+H?↑

該反應在高溫條件下進行，如鐵在煉鐵過程中與水蒸氣反應生成Fe?O?和H?。18、（11分）有機化學綜合題

題目內(nèi)容：乙醇在銅催化劑作用下與氧氣反應生成乙醛，寫出該反應的化學方程式，并判斷反應類型及其能量變化。答案：

CH?CH?OH+O?→CH?CHO+H?O；氧化反應；吸熱反應解析：

乙醇在銅催化劑催化下與氧氣反應生成乙醛和水，該反應屬于氧化反應。乙醇中的C-H鍵斷裂氧化生成C=O鍵，釋放能量，因此為放熱反應。反應方程式為：

CH?CH?OH+O?→CH?CHO+H?O（需配平）

正確配平為：

2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O

由于碳的氧化狀態(tài)上升，為氧化反應，且需加熱或催化劑條件。19、（12分）化學實驗題

題目內(nèi)容：制取氧氣的實驗室方法有多種，以下哪種方法最合適？

A.二氧化錳催化過氧化氫分解

B.高錳酸鉀加熱分解

C.用電解水法

D.以上均可答案：A

解析：

過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣，屬于簡便、安全且反應速率較快的實驗室制氧方法。高錳酸鉀分解需要高溫，操作較復雜；電解水法耗能大，不常用。因此最適合作為實驗室制氧方法的是選項A。20、（10分）化學計算題

題目內(nèi)容：將10gNa