2026年高考北京卷理綜化學(xué)試卷題庫及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.稀鹽酸

C.冰水混合物

D.云霧2、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.鐵生銹

C.蠟燭熔化

D.濾紙過濾3、下列離子符號(hào)書寫正確的是

A.氯離子：Cl?

B.鋁離子：Al?

C.銨根離子：NH3?

D.硝酸根離子：NO3?4、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.NaCl

B.NaOH

C.Na2O

D.Al(OH)35、下列物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電的是

A.蔗糖

B.二氧化碳

C.酒精

D.NaCl6、某種元素的原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，則該元素的原子序數(shù)為

A.7

B.15

C.17

D.257、下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生離子反應(yīng)的是

A.Fe和CuSO4溶液

B.NaCl溶液和KNO3溶液

C.NaOH溶液和HCl溶液

D.H2SO4溶液和Na2CO3溶液8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是

A.共價(jià)鍵只存在于分子之間

B.離子鍵只存在于離子化合物中

C.金屬晶體中只含有金屬鍵

D.分子晶體中一定含有氫鍵9、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.MgCl?

B.Na?O

C.H?O

D.CO?10、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中，正確的是

A.物質(zhì)的量濃度的單位是mol

B.1L溶液中含1mol溶質(zhì)則其濃度為1mol/L

C.溶液濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小無關(guān)

D.溶液濃度越高，物質(zhì)的量越大11、下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.H2O

C.MgO

D.He12、向FeCl?溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的產(chǎn)物是

A.Fe(OH)?沉淀

B.Fe(OH)?沉淀

C.FeO沉淀

D.Fe?O?沉淀13、下列物質(zhì)中，能與Na反應(yīng)生成氣體的是

A.CH?OH

B.CCl?

C.CH?

D.CO?14、0.5molH?O的質(zhì)量是

A.9g

B.18g

C.90g

D.180g15、下列離子方程式書寫正確的是

A.Fe+2H?=Fe2?+H?↑

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.HCl+NaOH=NaCl+H?O

D.Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）已知一定量的N?和H?混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH?。若N?的物質(zhì)的量為3mol，H?為6mol，反應(yīng)后生成NH?2mol，試求該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K。

（寫出各物質(zhì)的化學(xué)式，并寫出正確的化學(xué)方程式）17、（12分）某同學(xué)欲配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，試說明實(shí)驗(yàn)步驟，并完成下列計(jì)算：

（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量

（2）若稱量時(shí)天平讀數(shù)為5.8g，能否配出標(biāo)準(zhǔn)溶液？說明理由。18、（11分）某混合氣體由CH?和CO?組成，經(jīng)測量其體積為2L，總質(zhì)量為3g。若混合氣體中CH?的體積分?jǐn)?shù)為40%，求該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。

（寫出各物質(zhì)的化學(xué)式，并寫出正確的計(jì)算公式）19、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的反應(yīng)原理是MnO?和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明在實(shí)驗(yàn)中如何收集Cl?氣體，如何檢驗(yàn)Cl?是否充滿集氣瓶。

（要求：方程式配平正確，實(shí)驗(yàn)步驟可行，現(xiàn)象描述清晰）20、（10分）某有機(jī)物A的分子式為C?H?O，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出其與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.B

3.A

4.D

5.D

6.C

7.B

8.C

9.D

10.B

11.B

12.B

13.A

14.A

15.A解析：

1、冰水混合物是由H?O組成的，屬于純凈物；空氣是混合物，稀鹽酸是混合物，云霧是混合物。

2、鐵生銹是鐵與水和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化；酒精揮發(fā)是物理變化，蠟燭熔化是物理變化，濾紙過濾是物理變化。

3、Cl?是正確的離子符號(hào)，Al3?是正確的電荷表示，NH4?是正確的寫法，NO3?是正確的離子符號(hào)。選項(xiàng)A正確。

4、Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉反應(yīng)。

5、NaCl在水中能電離出離子，因此能導(dǎo)電。蔗糖、二氧化碳、酒精在水中都不能電離，不導(dǎo)電。

6、最外層有7個(gè)電子的主族元素是第VIIA族，第二周期對(duì)應(yīng)的是F原子，但F原子不是金屬元素；第三周期是Cl，同樣不是金屬元素；第四周期是Br，但題目中描述的是原子核外有2個(gè)電子層，所以應(yīng)為第三周期，即Cl，原子序數(shù)為17。

7、NaOH和HCl在水溶液中能反應(yīng)生成NaCl和H?O，反應(yīng)中有離子參與，因此是離子反應(yīng)。

8、金屬晶體中的化學(xué)鍵為金屬鍵，分子晶體中的化學(xué)鍵是分子間作用力（范德華力或氫鍵）。

9、H?O和CO?是共價(jià)化合物，NaCl和MgO是離子化合物。

10、物質(zhì)的量濃度是1mol/L的單位，表示1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，計(jì)算正確。

11、CH?OH中含有極性共價(jià)鍵，CCl?是共價(jià)化合物，但本題中沒有極性共價(jià)鍵；CO?是共價(jià)化合物，但無極性鍵。

12、FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，反應(yīng)式為Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓。

13、CH?OH中含有羥基，能與Na反應(yīng)生成H?；CCl?和CH?沒有氫氧根或羥基；CO?與Na不反應(yīng)。

14、NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，0.5molNaCl的質(zhì)量為0.5×58.5=29.25g。題目選項(xiàng)錯(cuò)誤。

15、Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2?和H?，反應(yīng)式正確，A選項(xiàng)正確。二、非選擇題答案：

16、K=[NH?]2/([N?][H?]3)=(2/10)2/(3/10×(6/10)3)

17、（1）m=n×M=0.5mol×58.5g/mol=29.25g；（2）不能，稱量質(zhì)量5.8g小于計(jì)算需29.25g。

18、平均摩爾質(zhì)量M=(m總)/(V總)=3g/2L=1.5g/L。

19、化學(xué)方程式為：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；收集Cl?采用向上排空氣法，因?yàn)镃l?密度比空氣大；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl?是否充滿，若試紙變藍(lán)則說明充滿。

20、有機(jī)物A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH；與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，方程式為：CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O。解析：

16、反應(yīng)式為：N?+3H??2NH?；平衡常數(shù)K=[NH?]2/([N?][H?]3)。反應(yīng)前后物質(zhì)的量分別為3mol和6mol，若反應(yīng)后體積為10L，則反應(yīng)物濃度為0.3mol/L和0.6mol/L，生成物為0.2mol/L，代入公式。

17、配制NaCl溶液，需稱取0.5molNaCl，質(zhì)量為29.25g。稱取質(zhì)量不足會(huì)導(dǎo)致溶液濃度低于標(biāo)準(zhǔn)值。

18、平均摩爾質(zhì)量