2026年高考化學(xué)上海卷真題卷及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.石蠟熔化

C.鐵生銹

D.冰融化成水答案：C

解析：

鐵生銹是鐵與水和氧氣發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化；而酒精揮發(fā)、石蠟熔化、冰融化都是物理變化，不涉及物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的變化。2、下列物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是

A.CO?

B.NaCl

C.O?

D.H?O答案：C

解析：

單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，O?是由氧元素組成的單質(zhì)；CO?、NaCl、H?O均是化合物。3、NaCl的化學(xué)式中，Na的化合價(jià)是

A.+1

B.+2

C.-1

D.-2答案：A

解析：

NaCl是氯化鈉，Na的化合價(jià)為+1，Cl的化合價(jià)為-1，符合離子鍵的形成規(guī)律。4、在下列物質(zhì)中，能使紫色石蕊試液變紅的是

A.NaOH

B.H?SO?

C.K?CO?

D.NaCl答案：B

解析：

H?SO?是強(qiáng)酸，能使紫色石蕊試液變紅；NaOH是強(qiáng)堿，能使試液變藍(lán)；K?CO?是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；NaCl是中性鹽，不會(huì)使試液變色。5、下列化學(xué)式中，書寫正確的是

A.2H?O

B.Fe2?

C.O?

D.CO??答案：C

解析：

O?是臭氧，正確表示；2H?O是水的分子式前的系數(shù)，不是化學(xué)式；Fe2?是亞鐵離子，電荷符號(hào)寫法正確；CO??不符合電荷守恒規(guī)律，錯(cuò)誤。6、下列離子方程式中，正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Fe+Cu2?=Fe2?+Cu

C.NH??+OH?=NH?↑+H?O

D.Mg+2OH?=Mg(OH)?↓+H?↑答案：B

解析：

選項(xiàng)B為鐵與硫酸銅反應(yīng)，F(xiàn)e置換出Cu，反應(yīng)正確；選項(xiàng)A中碳酸鈣應(yīng)寫成CaCO?；選項(xiàng)C中的NH??與OH?反應(yīng)應(yīng)有NH?↑和H?O生成；選項(xiàng)D中的Mg與NaOH反應(yīng)生成的氫氧化鎂應(yīng)為Mg(OH)?↓，但反應(yīng)條件應(yīng)為加熱，而非常溫。7、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法，正確的是

A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量

B.物質(zhì)的量濃度單位是mol/L

C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)粒子

D.摩爾質(zhì)量單位是g答案：B

解析：

物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微觀粒子數(shù)的物理量，單位是mol；物質(zhì)的量濃度單位是mol/L；1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子，但單位應(yīng)為g/mol；物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，B正確。8、下列關(guān)于同位素的說(shuō)法，正確的是

A.不同同位素的質(zhì)子數(shù)相同

B.不同同位素的中子數(shù)相同

C.同位素的化學(xué)性質(zhì)不同

D.同位素是同種元素的不同原子答案：A

解析：

同位素是指同一種元素的不同核素，具有相同質(zhì)子數(shù)但不同中子數(shù)，因此不同同位素的質(zhì)子數(shù)相同；它們的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)可能不同。9、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.CO?

C.HCl

D.NH?·H?O答案：C

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CH?COOH是弱酸，屬弱電解質(zhì)；CO?是非電解質(zhì)；NH?·H?O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)。10、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

A.NaCl固體

B.稀硫酸

C.酒精溶液

D.酒精和水的混合物答案：B

解析：

稀硫酸含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；NaCl固體中離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電；酒精是非電解質(zhì)，酒精溶液和酒精水混合物均不導(dǎo)電。11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是

A.溫度越高，反應(yīng)速率越慢

B.濃度越高，反應(yīng)速率越快

C.壓強(qiáng)對(duì)氣體反應(yīng)速率無(wú)影響

D.催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率答案：D

解析：

升高溫度通常加快反應(yīng)速率；濃度增加通常加快反應(yīng)速率；氣體反應(yīng)中，壓強(qiáng)增大可使反應(yīng)速率加快；催化劑降低活化能，加快反應(yīng)速率。12、元素周期表中，第三周期的元素原子核外電子層數(shù)是

A.1層

B.2層

C.3層

D.4層答案：C

解析：

第三周期元素原子核外電子層數(shù)為3層，即主量子數(shù)n=3。13、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)是

A.2H?O?→2H?O+O?↑

B.2KClO?→2KCl+3O?↑

C.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑

D.以上都可以答案：D

解析：

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的常見方法包括過(guò)氧化氫分解、氯酸鉀分解、高錳酸鉀分解，均能生成氧氣，故D項(xiàng)正確。14、下列有關(guān)離子反應(yīng)的敘述，錯(cuò)誤的是

A.所有強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽都容易發(fā)生離子反應(yīng)

B.沉淀反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的一種

C.離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子的重新組合

D.離子反應(yīng)可在溶液中進(jìn)行答案：A

解析：

并非所有強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽都容易發(fā)生離子反應(yīng)，只有當(dāng)生成物中存在難溶物質(zhì)、氣體或弱電解質(zhì)時(shí)，離子反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽可能完全電離，不發(fā)生反應(yīng)。15、以下物質(zhì)中，屬于有機(jī)化合物的是

A.CO?

B.Na?CO?

C.C?H?OH

D.NaOH答案：C

解析：

有機(jī)化合物含有碳元素，通常為共價(jià)化合物；C?H?OH是乙醇，屬于有機(jī)化合物。其余都是無(wú)機(jī)物。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）某同學(xué)欲測(cè)定NaOH溶液的濃度，使用了標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。實(shí)驗(yàn)中用到的儀器包括：酸式滴定管、錐形瓶、量筒、燒杯、移液管等。

（1）滴定前，應(yīng)使用（寫名稱）潤(rùn)洗酸式滴定管。

（2）滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并保持30秒內(nèi)不褪色，說(shuō)明反應(yīng)已完成。

（3）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：H?+OH?=H?O

（4）若實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸20.00mL，濃度為0.100mol/L，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

（5）若實(shí)驗(yàn)中未將錐形瓶?jī)?nèi)壁的水洗去，對(duì)結(jié)果有無(wú)影響？請(qǐng)說(shuō)明理由。答案：（1）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

（2）酸式滴定管

（3）H?+OH?=H?O

（4）0.100mol/L

（5）有影響，因?yàn)槲聪慈テ勘谒畷?huì)稀釋NaOH溶液，導(dǎo)致用量偏多，濃度偏小。解析：

（1）滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，避免稀釋。

（2）滴定終點(diǎn)判斷依據(jù)是顏色變化。

（3）該反應(yīng)為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，反應(yīng)式正確。

（4）根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，n(HCl)=n(NaOH)=0.100×0.02=0.002mol，因此c(NaOH)=0.002/0.02=0.100mol/L。

（5）瓶壁殘留的水沒有改變NaOH的物質(zhì)的量，但會(huì)增加溶液體積，導(dǎo)致c(NaOH)偏低。17、（12分）鐵在潮濕空氣中容易生銹，其主要成分是Fe?O?。

（1）寫出鐵生銹的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________

（2）鐵在空氣中生銹是一種（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

（3）若鐵樣品質(zhì)量為5.6g，生成Fe?O?的質(zhì)量為8.0g，計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）為防止鐵生銹，可采取的方法有_____________(寫出兩種)。答案：（1）4Fe+3O?+6H?O→4Fe(OH)?→2Fe?O?+6H?O

（2）化學(xué)

（3）70%

（4）涂油漆、鍍金屬解析：

（1）鐵生銹經(jīng)過(guò)氧化和水化生成氧化鐵。

（2）生銹是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化。

（3）Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，5.6g即0.1mol。Fe?O?的摩爾質(zhì)量為160g/mol，8.0g即0.05mol。其中Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，對(duì)應(yīng)質(zhì)量為5.6g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6/8.0×100%=70%。

（4）常用的防銹方法包括涂油、鍍鋅等，此處寫涂油漆和鍍金屬作為答案。18、（11分）乙酸（CH?COOH）具有酸性，可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。

（1）寫出乙酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________

（2）若用乙酸溶液滴定NaOH溶液，應(yīng)選擇何種指示劑？說(shuō)明理由。

（3）若50mL乙酸溶液（濃度為0.1mol/L）與NaOH（濃度為0.2mol/L）恰好完全反應(yīng)，則NaOH溶液的體積為多少mL？

（4）若乙酸和乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。答案：（1）CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

（2）酚酞，因?yàn)榉磻?yīng)為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，pH突變范圍在8.2-10.0之間。

（3）25mL

（4）CH?COOCH?CH?解析：

（1）乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水。

（2）酚酞適用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)，因?yàn)槠渥兩秶m合該反應(yīng)。

（3）由反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，n(乙酸)=n(NaOH)，設(shè)NaOH的體積為V，則0.1×0.05=0.2×V→V=0.025L=25mL。

（4）乙酸與乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?COOCH?CH?。19、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：用濃鹽酸與MnO?反應(yīng)制取氯氣。

（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________

（2）實(shí)驗(yàn)中，濃鹽酸的作用是_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl?時(shí)，應(yīng)選擇哪種氣體收集方法？說(shuō)明理由。

（4）若生成3.55gCl?，計(jì)算生成的Cl?的物質(zhì)的量。

（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，應(yīng)如何處理廢液？請(qǐng)說(shuō)明原因。答案：（1）MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O

（2）還原劑

（3）向上排空氣法，因?yàn)镃l?的密度比空氣大。

（4）0.05mol

（5）中和處理后排放，因?yàn)镃l?具有毒性，直接排放將危害環(huán)境。解析：

（1）濃鹽酸作還原劑，MnO?作氧化劑，生成氯氣。

（2）氯酸根的還原發(fā)生在反應(yīng)中，濃鹽酸中Cl?被氧化，因此是還原劑。

（3）氯氣密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法。

（4）Cl?的摩爾質(zhì)量為71g/mol，3.55g對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為3.55/71=0.05mol。

（5）Cl?具有毒性，處理時(shí)應(yīng)先用NaOH溶液中和再排放，防止污染環(huán)境。20、（10分）某有機(jī)物A的分子式為C?H?O，A可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

（1）判斷A屬于何種官能團(tuán)（填“羥基”或“羧基”）。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（3）A可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）若A為0.5mol，且完全燃燒生成CO?和H?O，那么生成CO?和H?O的物質(zhì)的量分別是多少？

（5）A的名稱是__________。答案：（1）羥基

（2）CH?CH?OH

（3）CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O

（4）n(CO?)=1mol，n(H?O)=3mol

（5）乙