2026年高考化學新高考二卷試卷題庫及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列關于物質的分類，正確的是

A.氧氣是混合物

B.氯化鈉是化合物

C.硝酸是單質

D.干冰是溶液2、下列粒子中，帶正電荷的是

A.Cl?

B.Ne

C.Fe3?

D.OH?3、下列變化屬于化學變化的是

A.水結冰

B.鐵塊熔化

C.食物腐敗

D.石蠟受熱熔化4、在標準狀況下，8.96LH?的物質的量是

A.0.4mol

B.0.3mol

C.0.2mol

D.0.1mol5、下列物質中，能與NaOH溶液發(fā)生反應的是

A.CO?

B.NaCl

C.H?O

D.KNO?6、某溶液能使紅色石蕊試紙變藍，說明該溶液

A.顯酸性

B.顯堿性

C.顯中性

D.有漂白性7、下列物質中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.K?O8、一種元素的原子核內(nèi)有16個中子，核外有18個電子，該元素的原子序數(shù)是

A.16

B.18

C.34

D.329、下列試劑不能用于檢驗Cl?的是

A.AgNO?溶液

B.稀硝酸

C.硝酸銀溶液

D.氯水10、某同學在實驗室制取CO?時，應選用的反應是

A.CaCO?+HCl→CaCl?+H?O+CO?↑

B.Na?CO?+H?O→2NaOH+CO?↑

C.MgCO?+H?SO?→MgSO?+H?O+CO?↑

D.Na?SO?+HCl→NaCl+H?O+SO?↑11、下列物質中，屬于電解質的是

A.CCl?

B.蔗糖

C.酒精

D.NaCl12、下列關于元素周期律的說法，正確的是

A.隨原子序數(shù)增加，原子半徑逐漸減小

B.隨原子序數(shù)增加，非金屬性逐漸增強

C.同周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

D.同主族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小13、下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.Na?CO?+HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

B.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑

C.H?O+CO?→H?CO?

D.NaOH+HCl→NaCl+H?O14、濃硫酸具有強腐蝕性，是由于其能夠

A.溶解有機物

B.氧化金屬

C.吸水性

D.使蛋白質變性15、下列有機物中，含官能團為—OH的是

A.CH?COOH

B.CH?CH?OH

C.CH?=CH?

D.CCl?二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）已知紅磷和白磷是磷的兩種同素異形體，其燃燒反應如下：

紅磷+O?→P?O?

白磷+O?→P?O?

請回答：

（1）寫出紅磷完全燃燒的化學方程式（3分）

（2）比較紅磷與白磷的穩(wěn)定性（3分）

（3）若燃燒12.4g紅磷，生成P?O?的質量是多少？（4分）17、（12分）FeCl?溶液在實驗室中常用作催化劑。

（1）寫出FeCl?在水中的電離方程式（3分）

（2）FeCl?溶液呈酸性，原因是什么？（3分）

（3）若向FeCl?溶液中加入NaOH溶液，寫出反應的離子方程式（3分）

（4）若加熱FeCl?溶液，生成什么物質？寫出化學方程式（3分）18、（11分）某有機物甲的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?溶液反應并產(chǎn)生氣泡。

（1）請推測甲可能的結構簡式（3分）

（2）寫出甲與NaOH溶液反應的化學方程式（3分）

（3）若將甲完全燃燒，其燃燒產(chǎn)物是什么？寫出化學方程式（3分）

（4）甲屬于哪種官能團？（2分）19、（12分）實驗室制取Cl?的反應為：

MnO?+HCl→MnCl?+Cl?↑+H?O

（1）寫出該反應的化學方程式（并配平）（4分）

（2）實驗中應使用哪種儀器收集Cl?？說明理由（3分）

（3）為何需要在反應裝置中加入濃硫酸？（3分）

（4）若實驗中制得4.25gCl?氣體，求其物質的量（2分）20、（10分）某實驗小組欲配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液。

（1）應稱取NaCl固體多少克？（3分）

（2）寫出實驗的主要步驟（4分）

（3）若將配好的溶液轉移至容量瓶中時，液面超過刻度線，對濃度有何影響？（3分）答案及解析一、選擇題答案：

1.B

2.C

3.C

4.A

5.A

6.B

7.C

8.C

9.D

10.A

11.D

12.C

13.B

14.C

15.B解析：

1.氧氣是單質，不是混合物；氯化鈉是化合物；硝酸是化合物，不是單質；干冰是固態(tài)CO?，不是溶液。因此選B。

2.Fe3?是帶正電的離子，其余選項中均不帶電。因此選C。

3.食物腐敗是由于有機物被微生物分解，屬于化學變化。其他選項為物理變化。因此選C。

4.標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，因此8.96LH?的物質的量是0.4mol。因此選A。

5.CO?能與NaOH反應生成碳酸鈉和水，其他選項中NaCl、H?O、KNO?均不能。因此選A。

6.紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍，說明溶液顯堿性。因此選B。

7.共價化合物由非金屬元素形成，H?O為共價化合物；NaCl為離子化合物。因此選C。

8.原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，即電子數(shù)，因此原子序數(shù)為18。因此選C。

9.檢驗Cl?需用AgNO?和稀硝酸，氯水不能用于檢驗Cl?。因此選D。

10.紅磷與O?反應生成P?O?，屬于燃燒反應；其他選項中反應不正確或不明顯。因此選A。

11.NaCl為離子化合物，在水溶液中可電離出離子，屬于電解質；其余為非電解質。因此選D。

12.同周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減?。煌髯逯袆t增大。因此選C。

13.Na被氧化，Cl?被還原，因此反應為氧化還原反應。因此選B。

14.濃硫酸具有吸水性，能與水反應釋放熱量，導致腐蝕。因此選C。

15.CH?CH?OH含有—OH官能團，為醇類；其他選項中不含—OH。因此選B。二、非選擇題答案：

16、（1）4P+5O?→2P?O?；（2）紅磷比白磷更穩(wěn)定；（3）5.8g

17、（1）FeCl?=Fe3?+3Cl?；（2）Fe3?水解產(chǎn)生H?；（3）Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓；（4）2FeCl?→2FeCl?+Cl?↑+O?↑

18、（1）CH?COOH；（2）CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O；（3）2CH?COOH+3O?→4CO?↑+4H?O；（4）羧基

19、（1）MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O；（2）向上排空氣法，Cl?密度大于空氣；（3）濃硫酸用于干燥Cl?；（4）0.1mol

20、（1）2.9g；（2）計算質量、溶解、轉移定容；（3）濃度會偏低解析：

16、（1）紅磷完全燃燒的方程式為4P+5O?→2P?O?；

（2）紅磷比白磷更穩(wěn)定，因為在常溫下白磷易自燃；

（3）n(Na)=12.4g/31g/mol=0.4mol

根據(jù)反應式：4P→2P?O?，即2molP生成1molP?O?

則0.4molP生成0.2molP?O?

m(P?O?)=0.2mol×142g/mol=28.4g？（√）

（實際計算中，12.4g紅磷的物質的量為0.4mol，對應生成0.2molP?O?，所以質量為28.4g。）17、（1）FeCl?在水中電離為Fe3?和Cl?；

（2）Fe3?水解生成H?，使溶液呈酸性；

（3）Fe3?+3OH?→Fe(OH)?↓；

（4）加熱FeCl?溶液時，F(xiàn)eCl?會分解為FeCl?、Cl?和O?，反應式為2FeCl?→2FeCl?+Cl?↑+O?↑。18、（1）根據(jù)分子式C?H?O?和能與NaHCO?反應，推測為羧酸；

（2）CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O；

（3）燃燒反應為2CH?COOH+3O?→4CO?↑+4H?O；

（4）羧基。19、（1）MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O；

（2）應使用向上排空氣法，因為Cl?密度大于空氣；